课题2 粗盐
粗盐纯化
粗盐纯化课题粗盐水的纯化活动背景：食盐不仅是必须的生活用品，而且食品，化工，医药等工业的重要原料。
海水晒盐得到的粗盐经溶解，过滤，结晶的净化以后，往往还含有一些可溶性的杂质。
这样的食盐是不能用于生活和工业生产的，必须对其进一步处理，以除去这些杂质。
通过这个活动你可以初步了解工业生产中粗食盐水纯化的过程。
活动任务：1设计除去粗食盐水中的不溶性杂质，以及Ca2+,Mg2+,SO42-等可溶性杂质离子的实验方案。
2除杂结束后还需要对纯化效果进行检验，设计检验纯化后的食盐水中Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子和加入试剂可能引入的杂质离子是否被除尽的实验方案。
3通过实际的应用巩固盐的性质，并对复分解反应的条件加深理解。
4培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点、难点：除去Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子所选择的试剂添加的顺序教学过程教师活动学生活动教学意图引入新课前面我们学习了常见的盐，并对盐的性质进行了总结。
常见的盐中的一种—食盐，不仅是必须的生活用品，也是工业生产中的重要原料。
但是海水晒盐得到的粗盐是不能直接用于生产和生活，必须要对其做进一步的处理，本节课我们就对粗盐水的纯化进行研究。
问题粗盐溶于水所得粗盐水中含有哪些物质？板书答：粗盐水中含有氯化钠、水、杂质（泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠）。
通过引言导入将学生注意力集中在粗盐水的纯化上。
设问如何将不溶性杂质除去答：过滤问题这些可溶于水的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等杂质如何除去才能得到比较纯净的食盐水呢？板书学生讨论并回答：加入Na2CO3,NaOH,BaCl2.引导学生思考，并将学生引入本节重点板书化学沉淀法请同学们根据盐的性质完成大屏幕显示的习题屏幕显示学生回答盐与盐，盐与碱反应的条件巩固盐的性质屏幕显示盐的化学性质及条件问题除杂的基本原则是除杂不引杂，那么加入的过量Na2CO3,NaOH,BaCl2.必须要有顺序，请给出你的顺序。
高中化学粗盐提存教案
高中化学粗盐提存教案
教学内容：粗盐提存
教学目标：了解粗盐的提存方法及提存原理。
教学重点和难点：掌握粗盐的提存方法和提存原理。
教学准备：粗盐、蒸馏水、试管、试剂瓶、玻璃棒、滤纸、玻璃漏斗、燃烧器、天平等实
验器材和试剂。
教学过程：
1.引入：通过引入问题或实例引起学生兴趣，如“在日常生活中，我们经常用到的食盐是什么？怎样从粗盐中提取食用盐？”引导学生思考。
2.实验：将一定量的粗盐加入到试剂瓶中，加入适量蒸馏水溶解后搅拌均匀，用滤纸和漏
斗过滤，收集澄清的溶液，将溶液煮沸，待水分蒸发后冷却结晶即可得到白色固体即晶盐。
3.讲解原理：通过实验过程讲解提存粗盐的原理，即采用溶解、过滤、结晶等步骤，利用
物质的溶解度差异进行提存。
4.总结：总结提存粗盐的方法及原理，强调实验的重现性和实验过程的相关性。
5.拓展：拓展粗盐提存的应用领域和相关实验，增强学生的实践能力和创新思维。
教学反馈：通过实验结果及学生的讨论和提问，让学生对提存粗盐的方法和原理有更深入
的了解。
教学评价：通过实验操作及学生表现评价学生的实验操作能力和学习掌握程度。
教学注意事项：操作实验时注意安全，遵循实验室规范，严格掌握实验步骤和注意事项，
并及时处理实验废弃物。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告高中粗盐提纯实验报告引言：盐，是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体必需的矿物质之一。
然而，市售的盐普遍存在着杂质较多的问题，因此，提纯盐成为了一个重要的课题。
本实验旨在通过提纯粗盐，探究提纯盐的方法和步骤，并评估提纯效果。
材料与方法：1. 粗盐：我们选择了粗砂状食盐作为实验材料。
2. 滤纸：用于过滤盐溶液中的杂质。
3. 蒸馏水：用于洗涤和溶解盐。
4. 醋酸：用于检验盐中是否含有碳酸钙。
5. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水中，搅拌使盐溶解。
2. 将盐溶液过滤，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
3. 将过滤后的溶液放置在温暖的环境中，待溶液蒸发，盐结晶出来。
4. 将结晶的盐用干净的滤纸包裹，用玻璃棒轻轻擦拭，去除残留的杂质。
5. 用醋酸滴在盐上，观察是否有气泡产生。
结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗盐。
通过观察盐的颜色和结晶的形态，我们可以明显地看到提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透。
这是因为粗盐中的杂质被滤掉，使得盐的纯度得到了提高。
在实验过程中，我们还进行了醋酸试验。
醋酸与碳酸钙反应会产生气泡，如果盐中存在碳酸钙，滴入醋酸后会有气泡产生。
通过实验结果，我们发现提纯后的盐不产生气泡，说明其中的碳酸钙已被去除，提纯效果较好。
然而，尽管我们通过实验成功地提纯了盐，但实际上，市售的盐大多经过了严格的加工和提纯过程，所含杂质已经控制在一定范围内，因此市售盐的纯度已经能够满足我们的日常需求。
对于普通消费者来说，自行提纯盐的必要性并不大。
此外，提纯盐的方法还有很多种，如溶解结晶法、沉淀法等。
每种方法都有其特点和适用范围。
我们在实验中使用的是溶解结晶法，这是一种简单且易于操作的方法。
但在实际应用中，我们需要根据具体情况选择最适合的提纯方法。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并评估了提纯效果。
提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透，并且不含碳酸钙等杂质。
常见的盐(二)
许市中学九年级化学导学案课题：生活中常见的盐（二）学生姓名：小组：组内编号：学习目标1．掌握粗盐提纯的步骤及各步骤操作的注意事项2．过滤操作的要点以及玻璃棒在实验中起到的作用3．通过练习来掌握常见酸、碱、盐是否能溶解在水中学习重点P87页的粗盐提纯的步骤与各步骤的注意事项教学过程一、自主学习１．粗盐提纯的实验步骤是什么？2.过滤操作中的“一贴，二低，三靠”分别指的是什么？二、课内探究1．粗盐提纯实验的实验目的是什么？我们是通过什么样的步骤来达到我们的目的的？每一个步骤的意义是什么？2．本实验中有哪些操作使用了玻璃棒？玻璃棒在这些操作中的作用分别是什么？3.假如经过二次过滤操作后，滤液仍浑浊，请你分析下可能是什么原因？接下来你应该怎么做？4.先写出下列物质的化学式，再判断它属于哪一类物质，能否溶解在水中？硫酸钠氯化银碳酸钾氢氧化镁氢氧化钡硝酸铜三、自主检测1．在粗盐提纯过程中的每一步均用到的仪器是（）A 烧杯B 蒸发皿C 玻璃棒D 漏斗2．下列是有关“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．过滤能除去食盐中所有的杂质C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/33．用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成m克a﹪的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。
正确顺序是（）A．④⑤②③⑥①⑤ B. ③④②③①⑥⑤C. ⑤②③⑥④①⑤D. ④①⑤③⑥①⑤4．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
（1）称取粗盐样品M克，先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向移动。
称量时，应将粗盐放在托盘天平的上。
（2）溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是。
初中化学_粗盐的提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
课题粗盐的提纯学习目标知识与技能：（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。
（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。
加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。
过程与方法：（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。
掌握除杂的原则和方法。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
情感态度与价值观：（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。
鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。
教学重难点：重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序教法学法：多媒体演示、讲解分析、实验教学过程：导入：展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。
这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。
出示生活中的食盐分析杂质的种类：思考如何除去不溶性杂质？将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl吗？学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解------粗盐中可溶性杂质的除去除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）思考：应加入什么试剂？1.试剂的选择①去除SO42-加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②去除Mg2+加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③去除Ca2+加入过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl④过量试剂的去除：BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑注意事项：①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
粗盐的提纯
化学教学课件
离子检验
3.So42- 离子的检验
加入盐酸是为了排除CO32-,SO32-,PO43- ，Ag+的干扰。
1、检应验排N除a2CCOO332中-干是扰否—含—有用N酸a2SO4 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2
2、混应合排先物除加中CH可OC3能l2-检、含验A有g是C＋O否干3有扰2-、— AgS—＋O，避42-且免、排引Ａ除入g＋CC，Ol 检 - 32验-干是扰否；含再有加SBOa4C2-l2 4、检验一未知溶液中是否含有SO42-
第一章:从实验学化学
课题二：混合物的分离提纯
1
过滤和蒸发
化学教学课件
文山市第一中学
化学教学课件
知识清单
文山市第一中学
1 过滤 2 蒸发 3 粗盐提纯 4 离子检验
过滤
文山市第一中学
玻璃棒 烧杯
漏斗 铁架台
化学教学课件
（1）过滤操作需要哪些仪器？
（2）过滤的目的（适用范围）是什么？ 分离不溶性固体物质和液体混合物的方法
2.目标产物 NaCl
化学教学课件
粗盐提纯
1.可溶性杂质物质离子 MgCl2、CaCl2、 NaSo4
2.不可溶性杂质物质 泥沙
文山市第一中学
3.粗盐中不可溶性杂质去除
准确称取5g粗盐置于烧杯中，加入15毫升蒸馏水并用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
过滤出去泥沙得到含有可溶性杂质的氯化钠溶液
化学教学课件
（3）蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌以防止溶液因局部 过热而造成液滴飞溅伤人。
*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热 使滤液蒸干。
《粗盐的提纯》教学设计
《粗盐的提纯》教学设计周二晚上第二台第5小组【教材分析】“粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动，也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯，是物质的分离和提纯认识的提升。
本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。
学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认识基础。
学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验，所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。
【教学内容】1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质；2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽；3.重结晶提纯食盐。
【教学目标】一、知识与技能1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法；2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。
二、过程与方法1.在实验、交流、反思、设疑中，得出从固体混合物中除去杂质的方法，训练学生分析问题的能力，激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性；2.通过实验，整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识；3.通过小组合作实验，训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。
三、情感态度与价值观1.通过参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，体会团结协作在学习中的重要作用；2.让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯；3.感受化学源于生活，又服务于生活，体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生活的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。
【教学重点】1.物质的提纯方法；2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点【教学难点】1.分析去除可溶性杂质的方法，及化学法去除可溶性杂质的步骤2.粗盐提纯试剂的加入顺序【教学方法】以实验探究为主，多媒体辅助教学，讲解，讨论，合作交流【教学材料】1.药品：粗食盐、蒸馏水、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LNa2CO3溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/LnaOH溶液2.仪器：烧杯、托盘天平、药匙、量筒、酒精灯、打火机、石棉网、玻璃棒、胶头滴管、带铁圈的铁架台、长颈漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等【板书设计】实验粗盐的提纯一、实验原理粗盐：1.不可溶性杂质（泥沙、漂浮物）2.可溶性杂质（K＋、Mg2＋、SO42－、Ca2＋等离子）除杂：Ba2＋＋SO4l=BaSO4↓Mg2＋＋2OH－＋CO32－=Mg(OH)2CO3↓Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓二、实验装置图三、实验步骤1.称量：5g粗盐2.溶解：150mL烧杯+25mL蒸馏水，搅拌均匀，加热3.除杂：①除SO42－；②除Mg2＋；③OH－和CO32－4.过滤：“一贴，二低，三靠”5蒸发结晶6.计算产率四、注意事项1.称量时，称量物要放在称量用纸上或表面皿上，不能放在托盘上；2.搅拌时玻璃棒不要与烧杯壁或者蒸发皿相撞击；3.加水溶解不要加太多，25mL蒸馏水足够了；4.点燃酒精灯前，应先排尽酒精蒸气；5.过滤时要用玻璃棒引流；6.蒸发结晶时要不断搅拌溶液，溶液将近干时停止加热，利用余热继续蒸去溶剂。
高中化学粗盐教案及反思
高中化学粗盐教案及反思
教学内容：粗盐的定义、性质和用途
一、教学目标：
1. 理解粗盐的定义和组成；
2. 掌握粗盐的性质和用途；
3. 实验探究粗盐的性质。
二、教学重点和难点：
1. 粗盐的定义和组成；
2. 粗盐在生活中的重要性。
三、教学准备：
1. 实验器材：粗盐、试管、试剂瓶等；
2. 实验药品：氯化钠、盐酸等；
3. 教学资料：PPT、实验指导书等。
四、教学过程：
1. 导入：通过图片或视频引入粗盐的概念；
2. 理论讲解：讲解粗盐的定义、组成和性质；
3. 实验探究：进行实验观察粗盐在水中的溶解情况和酸碱性质；
4. 总结：总结粗盐的用途和重要性；
5. 练习：提供相关习题，巩固学生的知识。
五、教学反思：
1. 需要更多实验展示粗盐的特性，激发学生的兴趣；
2. 在理论讲解中，要加入生活中的例子，让学生更好地理解；
3. 增加教学互动环节，培养学生的实验能力和解决问题的能力。
通过以上教案设计，学生可以更全面地了解粗盐的性质和用途，帮助他们更好地掌握相关知识，提升化学学习的兴趣和效果。
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课题：生活中常见的盐课型：主备：梅惠萍审核：日期：学习目的：1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；2.充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点：学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
学习难点：粗盐提纯教学时数：第 1 课时总课时学习过程：一、预习导学（学前准备、课前自学）1.盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2.氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶解度受温度影响________。
其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。
3.粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、_________。
其中每一步都会使用的仪器是______，其作用分别是____________、______________、___________________、______________。
4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应：______________________________________________（2）.氢氧化钠与二氧化碳的反应：_____________________________________________二、课堂研讨（探究活动、课堂交流展示）合作探究：我们在生活中最常见、最熟悉的盐是什么？其成分及化学式是什么？我们还认识了一些属于盐这类的物质，例如硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（）、碳酸钠（）（俗称：纯碱，苏打）、碳酸氢钠（）、高锰酸钾（）和大理石主要成分（）等。
现在，大家先来认识一下氯化钠。
（在括号内写上物质的化学式）（一）.氯化钠（NaCl）：[小组交流]：请阅读课本P70 -71页，参考盐类的概念，你认为氯化钠的组成是什么？1、组成：由钠离子（Na+）和氯离子( Cl-) 组成。
[小组讨论]：在日常生活中，你知道氯化钠及其水溶液的用途有哪些？2、用途：主要用在工业、农业、医疗、生活等方面共7个小点。
（1）.作调昧品（2）.腌制食品（3）.工业原料（4）.农业上选种（5）.作医用的生理盐水（6）.食盐水漱防治口腔炎症，预防感冒（7）.清除路上的积雪。
[合作学习]：请仔细阅读P71页，你认为氯化钠分布在那些方面和能大量制取氯化钠的方法是什么？3、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿氯化钠的大量制取（晒制）：盐水→日晒除去水分→粗盐4、活动与探究（见课本71页）——粗盐提纯[过渡讨论]：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂（泥沙等）。
可通过哪些方法除去泥沙等不溶性杂质而制得精盐呢？[引导讨论]：粗盐提纯需要哪些步骤？[实践]：粗盐的初步提纯（1）. 溶解：称取→量取→搅拌溶解→再称量玻璃棒的作用是：_________________________________(2). 过滤:玻璃棒的作用是：_________________________________如果过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：__________________________________ （3）.蒸发:蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上;2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
玻璃棒的作用是：_____________________________注意：转移蒸发皿是应使用坩埚钳夹持。
（4）.计算产率三、小结：这节课学习了粗盐提纯四、巩固练习：1．过滤时必须用到的一组仪器是（）。
A．蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒C．量筒、漏斗、玻璃棒 D. 试管、试管夹、烧杯2.下列各组物质，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.氯化钠和硝酸钠B.碳酸钙和氯化钙C.硫酸钡和氯化银3.通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？五、学习感悟1.在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和_______的生产等；碳酸氢钠可用于________和医疗上治疗_________的一种药剂，其化学方程式为______________________________；碳酸钙是重要的建筑材料，也可是一种_______剂。
2.检验CO32－或HCO3－的方法：加入试剂是_______和_______，现象是____________。
3.实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液,检验是否变质,可用试剂是________；如变质，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为__________________________，这也是工业制取________的方法C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊1.生活中常见的下列物质的主要成分，不属于盐的是（）A.纯碱B.烧碱C.高锰酸钾D.铁锈2.公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是( )A.食盐溶于水使水的凝固点降低B.食盐溶于水放热使冰雪融化C.食盐与水反应放热使冰雪融化D.食盐溶于水使水的沸点降低3.请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是；日常生活中用来调味和防腐的是；农业上用来配制农药波尔多液的是；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是___ 。
引入：以问题的形式复习提问，根据学生的回答情况老师引出这节课学习的内容。
新课：展示几种常见的盐的实物，让学生仔细观察，颜色状态溶解性，〔过渡：你们知道他们在日常生活中的应用吗?请学生们阅读课本70、71页。
小结：总结他们的用途。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？气体，碳酸钠和碳酸氢钠〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2是否也能发生类似的反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠水均变浑浊。
气体。
〔分析〕：两组物质反应都产生CO2写出反应方程式〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？〔小结〕：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，气体.取少量物质，加入少量稀盐酸，看能否生生产CO2产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。
到接近液面时又下沉。
（课后练习）〔讨论〕（学生活动）〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：分析：化学方程式表示如下：〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕：〔板书并讲解〕：复分解反应：〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？〔总结〕：复分解反应发生的条件：学生阅读109页部分酸碱盐溶解性表，老师出示简记口诀。
学生活动：根据复分解反应发生条件和溶解性表探究物质之间能否发生反应，并设计实验证明自己的判断。
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
课题2 溶解度（第五课时）学习目的：了解气体溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习过程：引入：（1）1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。
（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。
（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。
气体的溶解度：影响气体溶解度的因素：、练习：1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（）A．温度升高B．温度降低C．压强增大D．压强减小2．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A 压强的溶解度为（）A．5L B．5C．500L D．0.23．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气4．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④综合练习：1．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液D．X、Y 溶液2．图7-6是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a点B．b点C．c点D．无3．理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。
（1）溶解性通常是指__________溶解在__________里的________。