Si及其化合物练习题及答案【全面】
高中化学《硅单质》基础练习题(含解析)
14．2C +SiO2 Si+2COSi +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl
【详解】①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，反应方程式为：2C +SiO2 Si+2CO，故答案为2C +SiO2 Si+2CO；
②____________________________________________；
③_____________________________________________；
参考答案
1．C
【详解】光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选A；水晶的主要成分为二氧化硅，错误，不选B；晶体硅可以制造太阳能电池，正确，选C；硅是半导体，而二氧化硅不是，错误，不选D。
A．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．自然界中存在大量的单质硅
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
12．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅
B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应
【考点定位】考查物质的用途。
【名师点睛】本题考查物质的用途。明确物质的性质是解本题的关键。①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气；②晶体Si为良好的半导体材料；③AgI能用于人工降雨；④依据侯氏制碱法原理解答；⑤A依据铝热反应的用途解答；⑥NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒；⑦的热；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液。
高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
高中化学--硅和二氧化硅练习题
高中化学--硅和二氧化硅练习题1．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间答案 B解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。
2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( )A．硅可用于制太阳能电池B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C．硅属于金属D．硅是良好的半导体材料答案 C解析硅属于非金属，C不正确。
3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( )A．石英B．水晶C．计算机芯片D．沙子答案 C解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si。
4．下列说法中，正确的是( )A．SiO2和CO2均由分子直接组成B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸答案 C解析A项，SiO2由Si、O原子组成；B项，CO2不能与氢氟酸反应；D项SiO2不能与水反应生成硅酸。
5．(双选)鉴别CaCO3和SiO2选用( )A．水B．盐酸C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD解析CaCO3和SiO2均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO3，若固体不溶则为SiO2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应进行，SiO2与H2SO4不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO3与烧碱溶液不反应，SiO2可溶于烧碱溶液，D正确。
6．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2=====高温SiCl4；③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原答案 D解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。
高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析
综合能力检测(四) (第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分))分。
每小题只有一个选项符合题意。
3分，共48一、选择题(每小题) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(能与金属活动顺序表中大多数金属反应ClA．2NO是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为．NB22．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼D解析Cl 具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷2雨时N与O反应可生成NO，而不是NO，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化222项错。
D学性质不活泼，A答案2．已知NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl。
下列装置中不适宜做NH尾气334)( 吸收的是项。
C项不会产生倒吸，故选D、B、A解析．C答案) 3．下列叙述正确的是(．纯碱、烧碱均属碱A均属酸性氧化物SOSiO、B．22＋的化合物均属酸．凡能电离出HC．盐类物质一定含有金属离子D解析纯碱成分是NaCO，属于盐类，A项错；SiO、SO能与碱反应生成盐和水，2322＋，但NaHSO属于酸式盐，C 能电离出B项正确；NaHSOH项错；均属于酸性氧化物，44项错。
铵盐中不含金属离子，D B答案) 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(．含有的微粒种类数相同A均可能减小pH．敞口放置后溶液的B发生氧化还原反应．都能与SOC2．均具有强氧化性D．＋＋－六种微粒，氯水中含、NH、HOHO氨水中含有：NH、NH·HO、H、解析42323＋－－－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变H、、OHClO、Cl、有：Cl、HClOHO、22成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B项正确；氨水项错。
D发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，与SO2B答案) ．下列反应一定不会产生气体的是( 5．盐与碱的反应A．氧化物与水的反应B．酸溶液和碱溶液的中和反应C．金属与碱溶液的反应D解析铵盐(如NHCl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)]反应产生氨气；氧化物(如NaO、2242NO)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶2。
高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案)
2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A.B.C.D.2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱3.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应4.下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为()258222Ca Mg Si O OH ,将其写成氧化物的形式为222CaO 5MgO 8SiO H O ⋅⋅⋅D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 5.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254Al Si O (OH),可以表示为2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅ 6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列关于二氧化硅的叙述正确的是( ) A.2SiO 能与水反应生成硅酸 B.2SiO 与2CO 的结构相同C.2SiO 中硅元素为+4价,故2SiO 有氧化性D.2SiO 晶体中每个硅原子结合2个氧原子 8.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子9.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 10.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态 11.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏 12.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强13.下列有关叙述错误的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.2SiO 是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.2SiO 不与任何酸及酸性氧化物反应D.2SiO 用途广泛,常用来制造光导纤维 14.下列说法错误的是( )A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点15.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应:3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温。
北京郭家务中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典习题(含解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。
实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物4．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C 证明乙烯可以发生加成反应将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去D检验溶液中是否含NH+4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D5．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。
金属及其化合物习题
金属及其化合物小结练习题1、向一定质量的Fe3O4、Fe、FeO的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN不变红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2、有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
3、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是4、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。
已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Ag Al Cu FeD. Mg Cu Al Ag Fe5、向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是A Al2(SO4)3溶液B CaCl2 溶液C FeCl2溶液D MgSO4溶液6、下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中,不正确的是( )A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停的游动,并发出声音.C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀产生7、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是A ．AlCl 3溶液中通入NH 3B ．Cu 与硝酸溶液反应C ．CO 2通入NaOH 溶液中D ．Na 与O 2反应 8、下列物质中，不属于合金的是A 、硬铝B 、黄铜C 、钢铁D 、水银9、合金是一类用途广泛的金属材料。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
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硅及其化合物练习题类型一、单质硅1、下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属，但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应【答案】C【解析】硅是一种具有金属光泽的灰黑色固体，A正确；硅是良好的半导体材料，B正确；硅在常温下可与氟气、强碱溶液反应，C错误；在加热时，硅与氧气、氯气等反应，D正确。
【总结】要注意归纳硅的特殊性质：硅的化学性质稳定，常温下可与氟气、烧碱溶液发生；在加热条件下，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
2、可以用来做半导体材料的是（）A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐【答案】C3、硅在太阳能发电过程中具有重要作用，有关硅的说法中不正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应B．自然界中硅贮量丰富，易于开采C．高纯度的硅可被用于制造计算机芯片是光导纤维的主要成分D．自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2【答案】A4、(2010·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【答案】C【解析】自然界中无单质硅存在．5、下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O反应2C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质【答案】B不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、【解析】CO不能与NaOH溶液反应；SiO2石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质．6、下列说法正确的是( A )A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】C7、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是( )A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D．硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品【答案】 D8、有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（）A、便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B、自然界的含硅化合物易开采C、硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D、自然界存在大量单质硅【答案】 D【解析】有些燃料具有发热量大、无污染等优点，但从运输、储存角度却不如硅，硅是固体、常温下性质稳定，是非常安全的；另外，硅在自然界广泛存在，硅化合物易开采，其燃烧产物为SiO2，对环境污染程度低。
但需要注意的是，自然界没有游离态的硅，因此，D项是错误的。
9、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）。
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C。
10、 (2010·模拟精选，江苏南通模拟)不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是( )A．甲烷比硅化氢稳定B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应【答案】D11、下列说法正确的是 ( )A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】B项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品．C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品．D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4.12、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水，空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【答案】D13、下列关于硅的说法中不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气，氢气等非金属反应【答案】C14、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是( )①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1A.②④B. ①④C. ②③D.只有④【答案】B15、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应【答案】C16、在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2，Na2SiO3及Na2CO3【答案】A17、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A.KHCO 3和MgCO 3B.MgCO 3和SiO 2C.K 2CO 3和SiO 2D.无法确定 【答案】B18、将过量的CO 2分别通入下列溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) ①CaCl 2溶液②Na 2SiO 3溶液③NaAlO 2溶液④饱和Na 2CO 3溶液⑤Ca(OH)2 A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④【答案】B19、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( ) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙 A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤【答案】B20、有A 、B 、C 、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C 与烧碱反应生成A 和水； （2）A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D ； （3）B 在空气中燃烧生成C ； （4）C 在高温下与碳反应生成单质B 。
根据上述变化，写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
【答案】Na 2SiO 3 Si SiO 2 CaSiO 321、硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
SiHCl 3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：−−−→焦炭高温HCl573K −−−−→以上−−−→精馏2H 1357 K −−−→ ①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学方程式________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式________；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是____。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是________（填字母）。
A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维C ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 【答案】（1）①SiHCl 3+H 21357 KSi+3HCl ②SiHCl 3+3H 2O==H 2SiO 3↓+3HCl ↑+H 2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3 （2）B 【解析】（1）①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H 2SiO 3和HCl ，用原子守恒法找出另一种生成物为H 2，并配平。
（2）A 项水泥的成分是硅酸盐；B 项回忆课本硅的化合物用途可知，说法正确。
C 项玻璃是混合物没有固定熔点，熔点不高；D 项盐酸和硅不反应。
类型二、 SiO 2的性质和用途1、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气 A ．③⑤⑦⑧ B ．⑤⑦⑧ C ．⑤⑧ D ．⑤ 【答案】C【解析】SiO 2作为酸性氧化物，可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO 2可与氢氟酸反应，在加热时SiO 2可被焦炭还原，可与碳酸钙、纯碱反应。
【总结】二氧化硅的化学性质很稳定，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可体现二氧化硅酸性氧化物的通性。
2、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥【答案】C【解析】SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应．3、下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是( )①氢氟酸②NaCl ③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH ⑦Na2CO3⑧NaHSO4A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑧C．②③④⑦ D．①④⑥⑧【答案】A【解析】氢氟酸及呈碱性的石灰水、Na2CO3溶液、NaOH溶液都不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
4、普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸【答案】C【解析】氢氟酸可与二氧化硅反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，运用这个反应，在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃。
5、不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）A．溴水、氯水、碘水B．氢溴酸、盐酸、氢硫酸C．浓硝酸、浓硫酸、高氯酸D．NaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液【答案】D6、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）。