影响沉淀溶解度的因素(复习)
沉淀溶解平衡专题_(高考复习)
沉淀溶解平衡专题【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点2】溶度积K SP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
2.表达式：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp＝ [A n+]m·[B m－]n3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
②利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积规则当Qc＞Ksp时，有沉淀析出当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解考点精讲考点一沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
沉淀溶解平衡知识点总结
沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。
以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。
例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。
2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。
例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。
3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。
溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。
例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。
通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。
压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。
溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。
5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。
平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。
6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。
7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。
通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。
同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。
沉淀重量分析法题库(填空题)
重量分析法（填空题）1.重量分析法主要分为沉淀法、气化法（挥发法）、电解法。
2.影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合选效应。
3.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应减小沉淀的溶解度；（2）盐效应增大沉淀的溶解度；（3）配位效应增大沉淀的溶解度。
4.沉淀按形状不同可分为晶形沉淀和不定形沉淀。
5.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈少。
6.由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁应选用快速滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用中速滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用慢速滤纸过滤。
质的有效方法之一。
16.质量采用的计量单位有千克、克、毫克、微克、吨。
17.重复性是同一载荷下多次称量结果间的差值，不得超过相应载荷最大允许误差的绝对值。
18.偏载误差是同一载荷下不同位置的示值误差，均应符合相应载荷最大允许误差的要求。
19.检定分度数是 最大秤量 与 检定分度数 之比，公式为 eMax n。
20.将3.125按修约规则保留二位小数是 3.12 。
21.电子天平在一般情况下正常工作的温度范围为 -10℃～40℃ 。
22.电子天平在超过 +9e 时，天平应无数字显示，或显示过载溢出符号。
23.电子天平的电压在 187V 和 242V 范围内应能保持其计量性能 。
24.利用重量分析法测P 2O 5时，使试样中P 转化为MgNH 4PO 4沉淀，再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重，其换算因数为 M P2O5/M Mg2P2O7 。
25.用草酸盐沉淀分离Ca 2+和Mg 2+时，CaC 2O 4沉淀不能陈化，原因是Mg 2+在CaC 2O 4沉淀表面后沉淀。
26.AgCl 在0.01mol ／L HCl 溶液中溶液的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是 同离子效应起主要作用。
若Cl -浓度增大到0.5 mol ／L ，则AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度，这就是 配位 效应起主要作用。
沉淀的溶解度及其影响因素
沉淀溶解是沉淀形成的相反过程。构晶离子聚集形成沉淀，获得晶格能，晶 格能越大，沉淀越完全。但占据沉淀表面位点的溶质仍有未饱和的键存在，溶剂 分子与固体表面的溶质的相互作用，易于使其溶剂化回到溶液中，导致沉淀的溶 解。 （一）溶解度、溶度积和条件溶度积 1. 溶解度s 对于1∶1型沉淀MA，在水中存在下列平衡：
MA(S)
⇌
MA(水) (M+A-)
⇌
M+ + A-
分子状态或离子对化合物
MA 的溶解部分
MA的溶解度
s = [MA(水)]+[M+] = [MA(水)] + [A-] = s0 + [M+] = s0 + [A-]
式中： s0 为分子溶解度或固有溶解度。 例如，AgCl溶于水中
对于有些物质可能是离子化合物（mMn+ nAm-），如CaSO4溶于水中
此时，溶液中金属离子总浓度
和沉淀剂总溶度
分别为
引入相应的副反应系数
、
，则
即
称为条件溶度积。 4. 溶解度和溶度积的关系 设 MnAn 溶解于水中达到沉淀溶解平衡时，
对于大多数电解质来说，So都较小，一般计算中往往忽略So项。 则
得
故
（二）影响沉淀溶解度的因素 在沉淀重量分析法中，为降低溶解损失，减小误差，必须了解各种影响沉淀 溶解度的因素。 1. 同离子效应 向溶液中加入构晶离子时，沉淀的溶解度减小。 例题 计算25℃时， BaSO4在纯水中和含0.01 mol· L-1 SO42－的水溶液中的溶解度。
由附录表立的两因素：当沉淀剂过量时：开始 同 离子效应占主导地位过量太多时，盐效应 。 3. 酸效应 溶液的酸度对 S 的影响： 多元弱酸盐 CaCO3 、 CaC2O4， 氢氧化物 Fe(OH)3、 Al(OH)3， [H+] S [H+] S
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点一、引言在化学中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解和沉淀反应之间的平衡状态，对于理解溶解和沉淀现象以及相关化学反应的进行具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的相关知识点，包括定义、条件、影响因素等。
二、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指当溶解和沉淀反应达到平衡状态时，所达到的平衡状态称为沉淀溶解平衡。
在该平衡状态下，溶液中溶质的浓度和沉淀中固体的浓度保持稳定。
沉淀溶解平衡的达成需要一定的条件，同时也受到一些影响因素的调控。
三、沉淀溶解平衡的条件1. 有限溶解度：沉淀溶解平衡只在一定溶质浓度范围内发生。
当溶质浓度超过饱和溶度时，就会发生沉淀反应；当溶质浓度低于饱和溶度时，溶质会溶解回溶液中。
只有在溶液中溶质的浓度等于其饱和溶度时，沉淀溶解平衡才能达到。
2. 温度：温度是影响沉淀溶解平衡的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，溶质的饱和溶度会增大，从而使得沉淀反应变得不容易发生；而温度的降低则相反，会促使溶质沉淀。
3. pH值：溶液的pH值也会影响溶解和沉淀反应的平衡状态。
对于一些带电的溶质，pH值的变化可以改变其溶解度。
例如，在酸性溶液中，某些金属离子的溶解度会增加，而在碱性溶液中则相反。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1. 溶质浓度：溶质的浓度对沉淀溶解平衡的达成起着重要作用。
当溶质浓度较高时，沉淀反应更容易发生；溶质浓度较低时，则更容易溶解。
2. 溶液的离子强度：溶液中存在其他离子时，会对沉淀溶解平衡产生影响。
高离子强度会使得沉淀反应更难发生，而低离子强度则会促进溶解。
3. 溶液的温度：如前所述，温度对沉淀溶解平衡有影响。
温度升高时，溶质的溶解度通常会增加，从而减少沉淀的可能性。
4. 其他外界条件：除了上述因素外，还有其他外界条件也可能会影响沉淀溶解平衡，例如压力、光照、搅拌等。
这些条件的变化可以改变溶质的溶解度，进而影响沉淀反应的进行。
五、应用和意义沉淀溶解平衡在生活和工业中都有广泛应用。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学中重要的概念之一，它描述了在某种条件下溶液中发生的物质的沉淀和溶解的平衡状态。
在化学反应中，物质可以从溶液中沉淀出来，也可以从固体状态溶解到溶液中。
了解沉淀溶解平衡的知识，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的基本概念和相关的知识点。
一、溶液的溶解度溶解度是指在一定条件下溶液中能溶解的物质的最大量。
不同物质的溶解度受到温度、压力、溶剂性质等因素的影响。
一般来说，温度升高可以增加物质的溶解度，而压力的变化对溶解度的影响较小。
溶解度的测定方法有多种，常用的包括测定饱和溶液中物质的质量、体积和浓度等。
二、溶液中物质的沉淀和溶解当一个物质溶解到溶液中，溶液中的浓度随之增加。
当溶液中物质的浓度超过其溶解度时，就会发生沉淀反应，即物质从溶液中沉淀出来形成固体颗粒。
沉淀的过程可以用沉淀反应方程式来描述，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)其中，AgNO3和NaCl是溶解物质，AgCl是沉淀物质，NaNO3是剩余的溶解物质。
相反，当溶液中物质的浓度低于其溶解度时，就会发生溶解反应，即固体物质从溶质态转变为溶质态。
溶解的过程也可以用溶解反应方程式来描述。
三、溶解度积常数在沉淀溶解平衡中，溶液中沉淀物质的浓度和溶解物质的浓度之间存在一个定量关系，这个关系由溶解度积常数来表示。
溶解度积常数是指在特定温度下，溶解物质溶解生成的离子在溶液中的浓度的乘积。
对于沉淀反应，溶解度积常数是沉淀物质的溶解度的平方，例如：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，Ksp是溶解度积常数，[Ag+]和[Cl-]分别是溶液中银离子和氯离子的浓度。
溶解度积常数的大小可以反映溶解物质的溶解性，当Ksp值较大时，表示溶解度较高，溶解物质较易溶解。
四、影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和溶剂性质等。
7.1影响沉淀溶解度的因素有那些是怎样发生影响的.
7.1影响沉淀溶解度的因素有那些？是怎样发生影响的？解：影响沉淀溶解度的因素有1．同离子效应：溶液中构晶离子的浓度越大，溶解度越小。
2．pH值的影响，即酸效应：对于弱酸盐的沉淀，pH越小，溶解度越大。
这是因为弱酸根受H+影响，形成了非酸根的阴离子或以弱酸形式存在。
3．配位效应：若溶液中存在能与构晶离子形成配合物的配位剂时，其浓度越大，则溶解度越大。
4．盐效应：溶液中其它非构成沉淀的盐类的浓度越高，溶解度增大。
这是由于这类离子的存在，减少了构成沉淀的离子相互碰撞的机会。
5．氧化还原效应：由于加入氧化剂或还原剂，改变了构成沉淀中离子的氧化数，改变了沉淀的组成，会影响其溶解度。
7.2形成沉淀的性状主要与哪些因素有关？哪些是本质因素？解：沉淀可分为晶型沉淀和非晶型沉淀两种。
沉淀的性状是由聚集速度和定向速度的关系来决定的。
当聚集速度大于定向速度时，形成非晶型沉淀。
否则，形成晶型沉淀。
其中定向速度是沉淀物质本身的性质。
而聚集速度可通过实验条件的选择适度地改变。
7.3已知在常温下，下列各盐的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响）(1)AgBr 7.1×10-7mo1·L-1解：AgBr Ag++Br-因此[Ag+]=[Br-]=7.1×10-7溶度积Ksp(AgBr)=(7.1×10-7)×(7.1×10-7)=5.0×10-13(2) BaF2 6.3×10-3 mo1·L-1BaF2Ba2++2F-∴[Ba2+]=6.3×10-3[F-]=2×6.3×10-3溶度积Ksp(BaF2)=[Ba2+][F-]2=(6.3×10-3)×(2×6.3×10-3)2=1.0×10-67.4计算下列溶液中CaC2O4的溶解度解：这道题主要是要了解酸效应及同离子效应对溶解度的影响，这是因为存在着下列平衡：C2O42-+H+HC2O4-HC2O4-+H+H2C2O4而HC2O4-和H2C2O4都不会与Ca2+形成CaC2O4测定。
沉淀的溶解度及其影响因素
二、沉淀的溶解度及其影响因素沉淀溶解是沉淀形成的相反过程。
构晶离子聚集形成沉淀，获得晶格能，晶格能越大，沉淀越完全。
但占据沉淀表面位点的溶质仍有未饱和的键存在，溶剂分子与固体表面的溶质的相互作用，易于使其溶剂化回到溶液中，导致沉淀的溶解。
（一）溶解度、溶度积和条件溶度积 1. 溶解度s对于1∶1型沉淀MA ，在水中存在下列平衡：MA (S) ⇌ MA (水) (M +A -) ⇌ M + + A -MA 的溶解度 s = [MA (水)]+[M +] = [MA (水)] + [A -] = s 0 + [M +] = s 0 + [A -]式中： s 0 为分子溶解度或固有溶解度。
例如，AgCl 溶于水中对于有些物质可能是离子化合物（mM n+ nA m-），如CaSO 4溶于水中因许多沉淀物的固有溶解度 S 0 都比较小，所以在计算时一般可忽略s 0 的影响（ s 0一般在10-6 ~10-9 mol·L -1 之间）， 所以 s ≈ [M +] = [A -] 2. 溶度积若忽略s 0，则 0sp M A K a a +-= ，称为微溶化合物的活度积常数，简称活度积。
溶度积 0[][]spM A sp M AM Aa a K K M A γγγγ+-+-+-+-===s =[M]=[A]，s 2=[M][A]=K sp当溶液的浓度较稀时K ap K sp但在溶液中有强电解质存在，离子强度较大时，则应从相应的活度系数计算该条件下的，这时和可能相差较大。
对于M m A n型微溶化合物在水中的沉淀溶解平衡，M m A n的溶解度是指实际溶解出来的M m A n的浓度的总和，用S表示溶解度，则式中和分别表示各种型体的M n+和A m-的溶度的总和。
如果除简单的水合离子外，其它各种形式的化合物均可忽略，则根据M m A n 在水溶液中的沉淀溶解平衡关系，得到3. 条件溶度积对于M m A n沉淀溶解的主反应，还可能存在多种副反应（省略电荷）：此时，溶液中金属离子总浓度和沉淀剂总溶度分别为引入相应的副反应系数、，则即称为条件溶度积。
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影响沉淀溶解度的因素
1．
同离子效应（向溶液中加入构晶离子时，沉淀的溶解度减小）
[][]()sp A A sp A
K M A S S C S C K S C +-==+≈⨯⇒=’ 2. 盐效应 （I 增大，γ减小，溶解度增大）
20)
SP M A M A SP M A M A SP SP K M A K S S K K ααγγγγγγ+-+
-+-+-+-⎡⎤⎡⎤=⨯=⨯⨯⨯=
⎣⎦⎣⎦⨯⨯=⨯⨯=≈3.酸效应 （沉淀为弱酸盐时，αA （H ），酸度增加时，溶解度增大）
CaC 2O 4＝Ca 2＋＋C 2O 42－
s
s=[C 2O 42－]+[HC 2O 42－]+[H 2C 2O 4]＝[C 2O 42－'] s 2=[Ca 2＋][C 2O 42－']= K sp '= K sp ⋅α C2O42－(H) [][][][]'2()sp A H K M A M A S S α+-+-==⨯=⇒==
’
4. 络合效应
金属离子发生副反应 AgCl ＝Ag ＋＋Cl －
Cl － s
[Cl －]小时，主要是同离子效应，溶解度减小。
[Cl －]大时，主要是络合效应，溶解度增大。
H +
+
S ＝[Ag ＋]+[AgCl]+[AgCl 2－]+ [AgCl 32－]＋[AgCl 43－]＝[Ag ＋]（1＋β1[Cl －]＋β2[Cl －]2＋β3[Cl －]3＋β4[Cl －]4）＝K sp /[Cl －]（1＋β1[Cl －]＋β2[Cl －]2＋β3[Cl －]3＋β4[Cl －]4）= K sp /s ⋅ αAg(Cl-)
S=
[][][
]''2()sp M L K M A M A S S α+-+-==⨯=⎡⎤⎣⎦⇒=
5. 酸效应与络合效应同时存在时：
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]'''2()()sp M L A H K M A M A S S αα+-+-==⨯=⎡⎤⎣⎦
⇒== 6. 酸效应与同离子效应同时存在时
[][][][]''()()()
sp A H A sp A H sp A A A K M A M A S S C K K S C C ααδ----
+-+-==⨯=+⇒== 7. 络合效应与同离子效应同时存在时：
[][][][]''()()'()+()(sp M L SP M L M M sp sp M L M M M K M A M A K S S C S C K K S M C C C ααα++++++-+-==⨯==+≈⇒==
加入与相同的构晶阳离子使其浓度达到）。