2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数专题卷
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：阿伏加德罗常数【含答案】
专项训练阿伏加德罗常数选择题(每题只有1个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L1mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C C键的数目为3N AC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2. (2018·盐城摸底)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 高温高压下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N AB. 常温常压下，2.0g重水(D2O)中含有的电子总数为N AC. 标准状况下，5.6LCCl4中含有的C—Cl键数目为N AD. 常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用，产生NO2分子数目为0.1N A3. (2018·无锡期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 0.1mol·L-1氨水中含有的NH3分子数为0.1N AB. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AC. 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD. 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A4. (2018·扬泰南三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N AB. 1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的S2-4O数为0.2N AC. 苯和苯甲酸混合物共1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD. 标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A5. (2018·南京期初)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019年高考题型70题专项训练之阿伏伽德罗常数计算
2019年高考题型70题专项训练之阿伏伽德罗常数计算1.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AB. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A. 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3N AB. 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2N AC. 168gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为8N AD. 64g铜粉加入到1L1mo/L的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2N A3.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是()A. 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 0.lmolC2H6O分子中含C−H键数目为0.5N AB. 1L1mol⋅L−1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A. 54g H218O中含有电子总数为30N A个B. 11.2L H2中含有的电子数为N A个C. 23gNa+含有的最外层电子数为N A个D. 16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8N A6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N AB. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD. 5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N AB. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为N AD. 1L 0.1mol⋅L−1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A10.N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是()A. 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC. N A个N2和O2混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下D. 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A11.在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室.左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离处(图a)，然后引燃氢、氧混和气体，反应左端的14完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(图b)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是()A. 3：4B. 1：1C. 2：1D. 7：212.设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A. 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5N AB. 20gH218O中含有的质子数为10N AC. 12g金刚石中含有的共价键数为2N AD. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5N A13.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大14.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1N AD. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子15.设N A表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是()A. 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2N AB. 2L0.1mol⋅L−1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1L0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25N A16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A17.设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A. 常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N AB. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N AC. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AD. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N A18.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. 常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10N AB. 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N AC. 标准状况下22.4LH2O中分子数为N AD. 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A19.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AB. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N AC. 由D和 18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AD. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A20.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A. 2L 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含氧原子数0.8N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD. 1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 N A21.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有4N A个Cl原子B. 16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为N AC. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2 N AD. 78g Na2O2所含的阴离子数为2N A22.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 常温常压下，32g氧气(O2)和32g臭氧(O3)都含有2N A个氧原子C. 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D. 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A23.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 18 g NH4+含有的电子数为10N A24.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1L 1 mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N AB. 标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4N AC. 常温常压下，18g D2O的原子总数为3N AD. 7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3N A25.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，28g CO中含有的分子数为N AB. 1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中所含的Na+数为2N AC. 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为N AD. 1 mol N2所含有的原子数为N A26.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC. 14g N2含有的氮原子数目为N AD. 0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3−个数为N A27.用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是()A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB. 18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD. 1.00mol⋅L−1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3−离子数目为2N A28.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，1.7g NH3中含有的电子数为1N AB. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数是2.5N AC. 标准状况下，8gCH4中含有的共价键数为1N AD. 常温常压下，5.6gFe置于浓硫酸中转移电子数为3 N A29.用N A表示阿伏加德罗常数的教值，下列说法正确的是()A. 1Ll.00mol⋅L−1NaCl溶浓中NaCl分子数为N AB. 标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1N AC. 常温下，0.1molCl2溶于水时，转移的电子效是0.1N AD. 0.lmolFe与过量稀HNO3反应时，转移的电子教为0.3N A30.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5N AB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为N AC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N AD. 2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N A31.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体粒数为0.1N AB. 46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A32.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 1.0L1.0mol⋅L−1的Ba(OH)2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol⋅L−1的KCl溶液中含有Cl−的数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D. 常温常压下，28g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A33.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AC. 标准状况下，用H2O2制备11.2L氧气共转移2N A个电子D. 等质量的N2和CO所含分子数均为N A34.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC. 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子35.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2N AD. 0.2mol⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−离子的数目为0.4N A36.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，0.1N A个NH3分子的质量为l.7 gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4LC. 2.4 g镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N AD. 1L 1mol/LNaCl中含有的离子总数为N A37.N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A. 常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AC. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6N A38.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AD. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为 9 N A39.设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC. 常温下，4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A40.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 1molCH4分子中共价键总数为4N AB. 18gD2O中含有的质子数目为10N AC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A41.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.8 g D2O含有N A个中子B. 0.1mol−NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC. 0.1L2mol⋅L−1的(NH4)2S溶液中含有的S2−数目为0.2N AD. 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C−H键42.N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是()A. lmol Cl2与足量的铁充分反应，.转移的电子数为2N AB. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AC. 常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为2N A43.N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C. 标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD. 一定温度下，1 L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同44.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为N AB. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N AC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3N AD. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2N A45.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 22.4L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A46.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05N AD. 常温下，在1molC5H12中含有共价键数15N A47.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是()A. 31g白磷分子中含有P−P键个数为1.5×6.02×1023B. 48g O2和48g O3所含分子数相等C. 1mol/L氨水中，NH3⋅H2O的分子数为6.02×1023D. 20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×102348.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 16g 18O2中所含分子的数目为N AB. 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为N AC. 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2N AD. 14 g 乙烯和环己烷()的混合物中，所含碳原子数为N A49.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB. 0.5molH2O所含的电子数为9N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD. 300mL2mol⋅L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A50.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2N AB. 0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10N A51.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1L 0.1mol⋅L−1的氨水含有0.1N A个OH−B. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AC. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为N A52.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 2 L 0.5mol⋅L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD. 5NH 4NO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 53. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.1 mol MnO 2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01N AB. 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H 2 分子数目为 0.1N AC. 分子数目为 0.1N A 的 N 2 和 NH 3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3N AD. 用惰性电极电解 CuSO 4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu 2(OH)2CO 3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2N A54. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol ⋅L −1的NaClO 溶液中含有ClO −的数目为N AB. 常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.8N A D. 标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为0.1N A55. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 室温下，1L pH =1的硫酸溶液中，含有H +的数目为0.1N AB. 22.4L HCl 和22.4L DCl 中 所含质子数均为18N AC. 2mol SO 2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO 3，转移的电子数为4N AD. 1 mol C 3H 6分子中碳碳共价键数为2N A56. 设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24 CCl 4中含有0.4N A 个碳氯单键B. 22.4LCl 2通入水中充分反应，共转移N A 个电子C. 1 L 1 mol/L 的氯化铜溶液中Cu 2+的数目小于N AD. 5.6g 铁在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A57. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1mol 羟基中含有的电子数为7N AB. 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC. 标准状况下，2.24L 四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD. 常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A58. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的分子数为0.1N AB. 1L 0.1 mol ⋅L −1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3−C. 0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD. 1 mol苯含有6 N A个C−H键59.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(−14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2gCaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A. ①②⑥B. ②④⑤C. ②④D. ⑤⑥60.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 17 g甲基(−14CH3)所含中子数为9 N AB. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1 mol C5H12分子中含有的C−C键数为0.5N AD. 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A61.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 100mL12Lmol⋅L−1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AB. 1mol⋅L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为小于N AC. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AD. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A62.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2N AB. 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC. 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD. 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A63.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1N AB. 7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC. 标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 N AD. 标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 N A64.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1N A个如图所示的结构单元D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为N A65.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol甲苯含C−H键的数目为6N AB. 反应5NH4NO3. △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15N AC. 1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为N AD. 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A66.下列有关物质的量的说法中，正确的是()A. CO的摩尔质量为28gB. 32g O2含有的氧分子数为6.02×1023C. 标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1molD. 1mol⋅L−1NaCl溶液中含1mol Na+67.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N AB. 常温常压下，l.mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N AC. 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5N AD. 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A68.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 78gNa2O2固体中所含离子总数为4N AB. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为N AC. 1molCl2完全反应则转移电子数一定为2N AD. Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 N A69.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N AB. 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC. 1L 0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42−总数为0.6N AD. 18g水含有电子数为10N A70.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L 0.1mol⋅L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB. 0.lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC. 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A71.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14N AB. 常温下，100mL1mol⋅L−1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC. 将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol⋅L−1的氨水D. 将标况下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2N A答案和解析【答案】1. B2. C3. D4. C5. D6. D7. B8. A9. A10. D11. D12. A13. B14. A15. A16. B17. B18. C19. A20. C21. B22. B23. B24. A25. A26. C27. C28. A29. D30. B31. B32. D33. B34. A35. B36. A37. A38. D39. C40. A41. D42. A43. A44. D45. C46. B47. A48. D49. C50. D51. D52. D53. C54. B55. A56. C57. D58. D59. C60. B61. D62. A63. D64. A65. D66. B67. C68. B69. D70. D71. B【解析】1. 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2N A，故A错误；B、12g硫酸氢钠固体的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含0.1N A个阳离子，故B正确；C、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个，故D错误．故选B．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出硫酸氢钠固体的物质的量，然后根据硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成；C、标况下溴为液体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol 电子来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．2. 解：A、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，氯气反应后变为−1价，故1mol氯气反应后转移2N A个电子，故A错误；=1mol，B、78gNa2O2与相当于78g78g/mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e−2mol 2mol1mol 1mol，则与水完全反应后转移电子数为N A，故B错误；C、168gFe粉相当于168g56g/mol=3mol3Fe+2O2 点燃 Fe3O4～8e−3mol 8mol3mol 8mol，故168gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为8N A，故C正确；D、64gCu相当于1molCu，1L1mo/L的氯化铁溶液，相当于1mol氯化铁，化学计算的过程中应该以不足的作为计算对象，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+～2e−2mol 2mol1mol 1mol，则转移电子数为N A，故D错误，故选C．A、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，根据氯气反应后变为−1价来分析；B、78gNa2O2与相当于78g78g/mol =1mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e−，据此进行分析；C、168gFe粉相当于168g56g/mol =3mol，3Fe+2O2 点燃 Fe3O4～8e−，据此进行分析；D、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+～2e−，据此进行分析．本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．3. 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．4. 解：A、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，0.1molC2H6O中含有0.5N A 条C−H键；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含有0.6N A条C−H键，故A错误；B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中含有的铵根离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N A个，故C正确；D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N A个电子，故D错误．故选C．A、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚；B、铵根离子在溶液中会水解；C、NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．5. 解：A、H218O的摩尔质量为20g/mol，故54gH218O的物质的量为2.7mol，故含27N A个电子，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C、23g钠离子的物质的量为1mol，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，而氧原子的核外有8个电子，故1mol氧原子的核外共8N A个电子，故D正确．故选D．A、H218O的摩尔质量为20g/mol；B、氢气所处的状态不明确；C、求出钠离子的物质的量，然后根据钠离子的最外层有8个电子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，而氧原子的核外有8个电子．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6. 解：A.1L1mol/L的盐酸溶液中，不含HCl分子，故A错误；=1mol，溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆B.71gCl2物质的量=71g71g/mol反应转移的电子数目小于0.1N A，故B错误；C.标准状况下三氧化硫不是气体，22.4LSO2和SO3的混合物物质的量不是1mol，故C错误；D.1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，则0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A，故D正确；故选D．A.盐酸中不存在氯化氢分子；B.计算物质的量n=m，氯气和水反应为可逆反应；MC.标准状况下三氧化硫不是气体；D.乙醇中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键．。
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1)
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算N A(1)1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。
抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。
一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。
( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。
( )(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为N A。
( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。
( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2N A ( )2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10N A(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2N A个阳离子。
(5)氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A（6）0.1mol•L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A（7）0.1mol•L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A（8）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(9)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。
2019-2020年高三化学二轮复习选择题强化训练： 阿伏伽德罗常数训练(一)(精编40题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：阿伏伽德罗常数【强化训练—经典40题】1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A 【答案】A2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC ．1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AD ．常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6N A【答案】C【解析】A. 11g 超重水(T 2O)的物质的量为0.5mol ，由于在1个超重水(T 2O)中含有12个中子，所以0.5mol 超重水(T 2O)中含中子数为6N A ，A 错误；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L ，则1L 溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1N A ，B 错误；C.由于一个C 原子与相邻的4个C 原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C 原子含有的C-C 键数目为4×12=2，因此1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N A ，C 正确；D.缺体积，无法计算H +的数目，D 错误；故合理选项是C 。
4.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019年高考化学 试卷解密 第08题 阿伏伽德罗常数(对点训练)(含解析)
阿伏伽德罗常数对点训练1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0N AB．质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9N AC．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2N AD．60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为N A【答案】A【解析】A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9N A，故B正确；C、Na2O2中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2N A，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为N A，所含[SiO4]四面体数为N A，故D正确。
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于N AB．物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20N AC．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为N AD．56gFe与酸反应转移的电子数一定为2N A【答案】A【解析】A. 因为NH4+属于弱根离子，所以含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于N A，故A正确；B.因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20 N A，故B 错误；C. 因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为N A，故C错误；D. 56gFe与足量的硝酸反应转移的电子数为3N A，故D错误。
2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏加德罗常数题型训练
专题02 阿伏加德罗常数1．【2019届安徽池州期末】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4N AB．常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5N AC．将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2N AD．标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2N A【答案】C【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，60g混合物中含 2 mol CH2O，则含有4mol氢原子，2．【2019届安徽黄山一模】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3N A【答案】D【解析】A．H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H2+ I22HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故A项错误；B．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。
10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 N A个，故B项错误；C．AlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数，故C项错误；D．Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3N A个，故D项正确；答案选D。
2019全国高考化学真题深度解析：阿伏伽德罗常数及其应用试题
2019全国高考阿伏伽德罗常数及其应用试题解析1.（2019全国Ⅱ卷）8.已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43－数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案：B解析3g 3He 为1 mol 质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol 3He 的中子数为1N A ，因此A 正确。
磷酸钠溶液中PO 43－要水解，因此PO 43－数目应小于0.1N A ，根据物料守恒知N (PO 43－)+N (HPO 42－)+N (H 2PO 4－)=0.1N A ，因此B 错误。
K 2Cr 2O 7中Cr 元素为+6价，因此 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为3×2N A =6N A ，因此C 正确。
48g 正丁烷为48/58mol ，10g 异丁烷为10/58mol ，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13N A ，因此D 正确。
阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。
阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。
2.（2019全国Ⅲ卷）11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (HPO 42-)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；根据电荷守恒可知选项B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数1．（2019课标II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
2．（2019浙江）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A ，A 项正确；B.n(Na +)=n(Cl -)=0.5L×0.5mol·L -1=0.25mol ，n(Na +)+n(Cl -)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5N A 个，但水会电离出极少量的H +和OH -，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A ，B 项正确；C.HCHO 与CH 3COOH 的最简式为CH 2O ，原混合物相当于30gCH 2O ，n(CH 2O)=1mol ，因而C 原子数为N A ，C 项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa （2.3gNa 为0.1mol ）转移电子数为0.1mol×1×N A =0.1N A ，D 项错误。
高中化学专题02 阿伏加德罗常数-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B．1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D．25 ℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A【答案】A【解析】A. HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N A，选项B正确；C. 生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2N A，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6N A，选项D正确。
2019全国高化学考阿伏伽德罗常数试题解析
14 A 4 4 2 4 A 2019全国高化学考阿伏伽德罗常数试题解析1.（2019 全国Ⅱ卷）8.已知 N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为 1N AB. 1 L 0.1mol·L －1 磷酸钠溶液含有的 P O 3－数目为 0.1NC. 1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD. 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A答案：B解析3g 3He 为 1 mol 质量数为 3，质子数为 2，中子数为 1，因此 1mol 3He 的中子数为 1N A ， 因此 A 正确。
磷酸钠溶液中 P O 43－要水解，因此 P O 43－数目应小于 0.1N A ，根据物料守恒知N (PO 3－)+N (HPO 2－)+N (H PO －)=0.1N ，因此 B 错误。
K 2Cr 2O 7 中 Cr 元素为+6 价， 因此 1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 3×2N A =6N A ，因此 C 正确。
48g 正丁烷为 48/58mol ，10g 异丁烷为 10/58mol ，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为 13N A ，因此 D 正确。
阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考 查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容 易题目。
阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常 数 10 年来经久不衰的原因。
2.（2019 全国Ⅲ卷）11.设 N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 pH=2 的 H 3PO 4 溶液， 下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的 H +数目为 0.02N AB. c (H +)= c ( H PO - )+2c (HPO 2-)+3c ( PO 3- )+ c (OH −)2 4 4 4C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D. 加入 NaH 2PO 4 固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】2 常温下 pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L ，因此每升溶液中 H ＋数目为 0.01N A ，A 错误；根据电荷守恒可知选项 B 正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； 加入 N aH 2PO 4 固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
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题型三 “N A ”拓展应用型1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25℃时，1.0LpH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20mL10mol ·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A 解析：选D 。
由甲醇的结构式可知，1mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25℃时，1.0LpH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3L ×10mol 〃L －1＝0.2mol ，消耗的铜的物质的量在0.05mol ～0.075mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78g·mol －1，故7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子B ．1L0.1mol ·L －1的氨水中有0.1N A 个NH ＋4 C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子解析：选A 。
1个O 2分子中含有16个电子，故8g(0.25mol) O 2中含有4N A 个电子，A 项正确；NH 3〃H 2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故1L0.1mol·L －1氨水中含有的NH ＋4个数少于0.1N A ，B 项错误；盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl 分子，C 项错误；Na 转化为Na 2O 2，Na 元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2共失去N A 个电子，D 项错误。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1molC 2H 6O 分子中含C —H 键的数目为0.5N AB ．1L0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液中含有的NH ＋4数目为0.1N A C ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 解析：选C 。
C 2H 6O 有C 2H 5OH 和CH 3OCH 3两种结构，若C 2H 6O 为CH 3—O —CH 3，则0.1molC 2H 6O 分子中含C —H 键的数目为0.6N A ，A 项错误；由于NH ＋4水解，故1L0.1mol·L－1NHCl溶液中含有的NH＋4数目小于0.1N A，B项错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量4均为84，故8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物为0.1mol，所含阴离子数目为0.1N A，C项正确；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24LCl2为0.1mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A，D项错误。
4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1LpH＝1的溶液中含有的H＋数目为N AB．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为N AC．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A解析：选C。
pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，故1L该溶液中含有的H＋数目为0.1N A，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1molNa2O2固体中含有2molNa＋、1molO2－2，含有的离子总数为3N A，C项正确；未给出1mol·L－1NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl－数目，D项错误。
5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3N AB．1molNH＋4所含质子数为11N AC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1N A解析：选B。
选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1mol铵根离子中含有10mol 电子，11mol质子，故所含质子数为11N A，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误；选项D中1.12LNO未指明是在标准状况下，D 项错误。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5N AD．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4N A解析：选D。
乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1mol乙酸与足量C2H185OH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于N A个，A项错误；1molNa2O2含2molNa＋和1molO2－2，所以7.8g(0.1mol) Na2O2中共含0.3N A个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4gO2和O3的混合气体共含0.4mol氧原子，D项正确。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．将含有2N A 个Na ＋的Na 2SO 3溶液完全蒸干，得到1molNa 2SO 3固体B ．常温下，1LpH ＝3的NH 4Cl 溶液中，由水电离的H ＋数为0.001N AC ．常温下，将27g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO 2分子数为1.5N AD ．1molFeCl 3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 解析：选B 。
Na 2SO 3能被空气中的O 2氧化，得到Na 2SO 4，A 错误；NH 4Cl 溶液中的H ＋均由水电离产生，因此由水电离的H ＋数为0.001N A ，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于N A ，D 错误。
8．已知阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．32gSO 2与足量O 2在一定条件下反应，转移电子的数目为N AB ．500mL0.1mol ·L －1的MgCl 2溶液中，Mg 2＋所带正电荷总数为0.1N A C ．标准状况下，22.4L 14CO 2与44g 14CO 2中所含分子数均为N AD ．在0.1molNaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2N A解析：选D 。
SO 2与O 2的反应是可逆反应，不能进行到底，A 错误；MgCl 2溶液中，Mg 2＋会部分水解，故其正电荷总数小于0.1N A ，B 错误；14CO 2的摩尔质量为46g·mol －1，44g 14CO 2的物质的量不是1mol ，C 错误；NaHSO 4晶体中的阳离子为Na ＋，阴离子为HSO －4，D 正确。
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有的阴离子数为0.05N AB ．P 4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP 4分子中含有4N A 个共价键C ．标准状况下，11.2L 甲醛气体中的电子数为8N AD ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A解析：选B 。
6.8gKHSO 4为0.05mol ，KHSO 4熔融时只能电离出K ＋和HSO －4，含有的阴离子数为0.05N A ，A 项正确；1molP 4分子中含有6N A 个共价键，B 项错误；标准状况下，11.2L 甲醛为0.5mol ，含有的电子数为8N A ，C 项正确；CO 2和N 2O 的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4g 混合物为0.1mol ，含有的原子总数为0.3N A ，D 项正确。
10．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.8N AC ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去2N A 个电子解析：选A 。
设NO 2的质量为x g ，则混合气体中所含原子数为⎝⎛⎭⎫x 46×3＋46－x 92×6×N A ＝3N A ，A 项正确；1个H 2O 2中含有18个电子，1.7gH 2O 2的物质的量为0.05mol ，所含电子数为0.05×18×N A ＝0.9N A ，B 项错误；标准状况下戊烷为液体，无法计算所含分子数，C项错误；1molNa与足量氧气反应无论生成何种产物，Na均转化为Na＋，失电子数为N A，D 项错误。
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LC2H6和22.4LC6H14所含的分子数均为N AB．0.2g重水(D162O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AC．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02N AD．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16N A解析：选B。
标准状况下，C2H6是气体，C6H14是液体，A错误；0.2gD162O的物质的量为0.01mol，1molD162O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10mol，则0.2gD162O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A，B正确；25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01N A，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时，二者的耗氧量相同，1molC2H4完全燃烧需要消耗3molO2，反应中转移12mol电子，则完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N A，D错误。