组成物质的基本粒子
第1篇 第3章 第6课时 构成物质的基本粒子
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5．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离 子所带的__电__荷__数__。例如：Fe3．＋：3 表示一个铁离子 带 3 个单位的正电荷。
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6．离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电 子数
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重难点 1：微粒的性质(徐州地区 10 年 10 考)
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3．元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的__电__子__层__数______相 同，电子层数＝周期数。 (2)同一族的元素，原子的__最__外__层__电__子__数__相同， 最外层电子数＝主族数。
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4．元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4，易__失__去____电子； 非金属元素：最外层电子数≥4，易__得__到____电 子； 稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2)，不 易得失电子；
命题方向：以选择题的形式进行判断 3．下列关于微粒的说法正确的是( D ) A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
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4．(2018·泰州)下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
3．由__离__子____构成的物质：氯化钠等物质。 4．物质构成的描述：物质由××分子(或原子) 构成。例如：铁由_铁__原__子___构成；氧气由_氧__分__子___ 构成。
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知识点 2：分子
1．基本性质： (1)__质__量____、体积都很小。 (2)在不停地运动且与温度有关。温度越高，运 动速率__越__快____。例如：水的挥发、品红的扩散。
3月18日总复习一物质的组成
( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定， 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。
构成物质的粒子有三种
构成物质的粒子有三种
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三种。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
例如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
氧气、氢气、二氧化碳、硫酸、氯化氢、水、甲烷、酒精等等都是由分子构成的；金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金属晶体等等都是由原子构成的；食盐、氢氧化钠、纯碱、等等都是由离子构成的。
量子和夸克之间的关系
夸克是物质,是组成物质的基本粒子。
夸克互相作用组成强子,我们常说的组成原子核的中子、质子就是强子的一种。
夸克不能被直接观测到,只能通过强子的变现来推测。
量子全程是能量子,是把能量无限等待成最小单位,就是量子。
量子也是一物质，是中子和质子裂变产生的具有正负能（垮克级物质）的一种综合体，在信息传输中，是使用这种正负能相排斥产生的动能推动垮克级物质运动进行信息传输，接收处产生旳垮克级物质与发射源的垮克级物质，相似于同源物质，所以有纠缠态。
浙教版科学八年级下册第二章第三节-原子结构的模型 练习(有答案)
原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。
②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。
④玻尔原子模型（1913年）模型。
⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。
2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。
两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。
原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。
4．原子核的秘密（如图）。
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。
题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
构成物质的基本粒子讲义
物理学与人类文明——之二
物理学是人类文明的第一推动力。
“经典物理学”：1687年，Newton《自然哲学的数 学原理》发表，标志经典物理学的诞生； Maxwell电磁理论建立，标志经典物理学全面完成。
“近代物理学”： 19世纪末到20世纪末，以量子力 学和相对论为支柱的近代物理学蓬勃发展。
水分子 二氧化碳分子 氧气分子
用分子的观点看变化
1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身 没有发生改变，水分子间的距离增大 了。这一变化属于物理变化。
在物理变化中，分子本身没有改变；
2、在水分解的过程中，发生变化的是什 么？不变的又是什么？ 水分子分解为氢原子和氧原子，可以 认为分子在化学变化中可分； 化学变化中原子可以重新组合成新的 分子；两个氢原子结合成一个氢分子， 两个氧原子结合成一个氧气分子，看到 在化学变化中原子没有再被分割。
人类对原子的认识
原子学说创始 人－－道尔顿
人类对原子的认识
通过移动 硅原子构 成的文字
原子操 纵术
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不 停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同 种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数 量的含义。
不同点
分子是保持物质化学性质的 一种微粒。 在化学反应中，分子可以分 解为原子，原子再重新组合 成新物质的分子。
分O3子、的S化O2学与性S质O3也等不。相同。如CO与CO2、O2与
二、原子
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不 能分。
原子是化学变化中的最小微粒。 原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的
金属（铁、铜、汞等）和稀有气体（如氦、 氖等）和金刚石、石墨、硅等都是由原子直 接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。
分子原子区分
文档标题：通俗易懂！揭秘分子和原子的那些事儿正文：大家好，今天咱们就来聊聊分子和原子这两个听起来高大上，实则挺接地气的小家伙。
别看它们名字相似，其实它们之间还是有挺大区别的。
咱们就用大白话来聊聊分子和原子那些事儿，让你轻松区分它们。
首先，咱们得知道，分子和原子都是构成物质的基本粒子。
这么说吧，物质就像一座大楼，分子和原子就是盖楼的砖头。
不过，这砖头有大有小，分子和原子也是如此。
咱们先说说原子。
原子呢，是物质的最小单位，它由原子核和核外电子组成。
原子核里头有质子和中子，这俩家伙抱团取暖，共同构成了原子核。
而核外电子就像绕着原子核打转的小蜜蜂，它们负责维持原子的稳定。
总之，原子就是一个大家庭，原子核是家长，电子是孩子。
再来说说分子。
分子是由两个或多个原子组成的，它们之间通过化学键相互连接。
这就好比原子是单独的砖头，分子就是把这些砖头砌成一堵墙。
分子中的原子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。
比如，水分子就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
那么，分子和原子有啥区别呢？首先，个数不同。
原子是单个存在的，而分子是由两个或多个原子组成的。
这就好比一个人和一群人的区别。
其次，稳定性不同。
原子在一般情况下是稳定的，而分子在化学反应中容易分解。
这就好比一个家庭和一群朋友，家庭结构相对稳定，而朋友之间的关系可能因为各种原因而破裂。
再次，性质不同。
原子决定元素的化学性质，而分子决定物质的化学性质。
比如，氧原子决定了氧元素的活泼性，而水分子则决定了水的性质。
最后，存在形式不同。
原子可以单独存在，也可以组成分子。
而分子只能由原子组成，不能单独存在。
这就好比砖头可以单独放，也可以砌成墙，但墙不能拆成砖头单独放。
总之，分子和原子虽然都是构成物质的基本粒子，但它们之间还是有很大区别的。
咱们通过这篇文章，算是把它们的关系捋清楚了。
下次再遇到分子和原子的相关问题，相信你一定能轻松应对！好啦，今天就聊到这里，希望大家看完这篇文章，能对分子和原子有个更清晰的认识。
教科版高中物理选修3-5：粒子物理学简介
2．基本粒子的分类 按粒子参与相互作用的性质把粒子分为三类：它们分别 是：媒介子、轻子、 强子． 3．加速器 粒子加速器是用人工方法产生高速粒子的设备，按加速粒子的路径大致分 为两类：一类是 直线加速器，带电粒子沿直线运动；一类是回旋加速器，带电 粒子沿圆弧运动，并反复加速．能够实现两束相对运动的粒子对接的设备叫 做对撞机．
1．新粒子的发现及特点
发现时间Biblioteka 1932 年1937 年 1947 年 20 世纪 60 年代后
新粒子
反粒子
K 介子与 π
μ子
超子
介子
质量与相对应的粒子
质量介于
比质子的
基本特点 相同而电荷及其他一
电 子 与 核 其质量比质子大
质量小
些物理性质相反
子之间
2.粒子的分类
分类 参与的相互作用 发现的粒子
4．两点提醒 (1)质子是最早发现的强子，电子是最早发现的轻子，τ 子的质量比核子的质 量大，但力的性质决定了它属于轻子． (2)粒子具有对称性，有一个粒子，必存在一个反粒子，它们相遇时会发生 “湮灭”，即同时消失而转化成其他的粒子．
4．关于粒子，下列说法正确的是( ) A．电子、质子和中子是组成物质的不可再分的最基本的粒子 B．强子中都是带电的粒子 C．夸克模型是探究三大类粒子结构的理论 D．夸克模型说明电子电荷不再是电荷的最小单位
【解析】 由于质子、中子是由不同夸克组成的，它们不是最基本的粒子， 不同夸克构成强子，有的强子带电，有的强子不带电，故 A、B 错误；夸克模型 是研究强子结构的理论，不同夸克带电不同，分别为＋23e 和－3e，说明电子电荷 不再是电荷的最小单位，C 错误，D 正确．
【答案】 D
5．在 β 衰变中常伴有一种称为“中微子”的粒子放出．中微子的性质十分 特别，因此在实验中很难探测.1953 年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探 测器组成的实验系统，利用中微子与水中11H 的核反应，间接地证实了中微子的 存在.