教材第六章习题解答
第六章 微生物代谢习题及答案
第六章微生物的代谢习题及参考答案一、名词解释1．发酵2．呼吸作用3．有氧呼吸4．无氧呼吸5．异型乳酸发酵6．生物固氮7．硝化细菌8．光合细菌9．生物氧化10．初级代谢产物：11．次级代谢产物：12．巴斯德效应：13．Stickland反应：14．氧化磷酸化二、填空题1．微生物的4种糖酵解途径中，是存在于大多数生物体内的一条主流代谢途径；是存在于某些缺乏完整EMP途径的微生物中的一种替代途径，为微生物所特有；是产生4碳、5碳等中间产物，为生物合成提供多种前体物质的途径。
2．同型乳酸发酵是指葡萄糖经途径降解为丙酮酸，丙酮酸在乳酸脱氢酶的作用下被NADH还原为乳酸。
异型乳酸发酵经、和途径分解葡萄糖。
代谢终产物除乳酸外，还有。
3．微生物在糖酵解生成丙酮酸基础上进行的其他种类的发酵有丁二醇发酵、混合酸发酵、发酵和发酵等。
丁二醇发酵的主要产物是，发酵的主要产物是乳酸、乙酸、甲酸、乙醇。
4．产能代谢中，微生物通过磷酸化和磷酸化将某种物质氧化而释放的能量储存在ATP等高能分子中；光合微生物则通过磷酸化将光能转变成为化学能储存在ATP中。
磷酸化既存在于发酵过程中，也存在于呼吸作用过程中。
5．呼吸作用与发酵作用的根本区别是呼吸作用中电子载体不是将电子直接传递给底物降解的中间产物，而是交给系统，逐步释放出能量后再交给。
6．巴斯德效应是发生在很多微生物中的现象，当微生物从转换到下，糖代谢速率，这是因为比发酵作用更加有效地获得能量。
7．无氧呼吸的最终电子受体不是氧，而是外源电子受体，像22322423、CO O 、S 、SO 、NO NO ----等无机化合物，或 等有机化合物。
8．化能自养微生物氧化 而获得能量和还原力。
能量的产生是通过 磷酸化形式，电子受体通常是O 2。
电子供体是 、 、 和 ，还原力的获得是逆呼吸链的方向进行传递， 能量。
9．微生物将空气中的N 2还原为NH 3的过程称为 。
该过程中根据微生物和其他生物之间相互的关系。
教材课后题答案-第6章_指针习题答案
习题解答一、单项选择题1.若定义了int n=2, *p=&n, *q=p;则下面【】的赋值是非法的。
A.p=qB. *p=*qC. n=*qD. p=n【答案】D2.若定义了double *p, a;则能通过scanf函数给输入项读入数据的程序段是【】。
A.p=&a; scanf(“%1e”,p);B. *p=&a; scanf(“%1f”,p);C. p=&a; scanf(“%f”,p);D. p=&a; scanf(“%1f”,a);【答案】C3.若定义了int a[10], i=3, *p; p=&a[5];下面不能表示为a数组元素的是【】。
A.p[-5]B. a[i+5]C. *p++D. a[i-5]【答案】D4.若有如下定义：int n[5]={1,2,3,4,5},*p=n;则值为５的表达式是【】。
A.*+5B. *（p+5）C. *p+=4D. p+4【答案】C5.设变量b的地址已赋给指针变量ps，下面为“真”的表达式是【】。
A.b==&psB. b==psC. b==*psD. &b==&ps【答案】C6.设有以下定义和语句：int a[3][2]={1,2,3,4,5,6},*p[3];p[0]=a[1];则*(p[0]+1)所代表的数组元素是【】。
A.a[0][1]B. a[1][0]C. a[1][1]D. a[1][2]【答案】C7.若定义了char *str=”Hello!”;下面程序段中正确的是【】。
A.char c[ ], *p=c; strcpy(p,str);B.char c[5], *p; strcpy(p=&c[1],&str[3]);C.char c[5]; strcpy(c,str);D.char c[5]; strcpy(p=c+2,str+3);【答案】B8.若有下面的程序段，则不正确的fxy函数的首部是【】。
有机化学-高等学校教材-孔祥文-化学工业出版社-第6章习题和解答
)2(习题1某化合物溶于乙醇，所得溶液为100 mL 溶液中含该化合物14g o(1)取部分该溶液放在 5 cm 长的盛液管中，在20C 用钠光作光源测得其旋光度为 +2.1。
，试计算该物质的比旋光度。
(2) 把同样的溶液放在 10 cm 长的盛液管中，预测其旋光度。
(3) 如果把10 mL 上述溶液稀释到 20 mL,然后放在5 cm 长的盛液管中，预测其旋光度。
解 (1)比旋光度是旋光物质特有的物理常数，用下式表示：t 为测定时的温度(一般为室温,15-30 o C )；入为测定时的波长(一般采用波长为 589.3 nm 的钠光，用符号D 表示)，在此 测定条件下得出的比旋光度：----------- 乞 -------------------------- =+21° _______________________________________ =斗疔1(10 on) t g/mL)0 5*〔14呂门DDniL)(2) 旋光度为％= +2.1。
*2 = +4.2。
(3) 旋光度为％= +2.1。
/ 2 = +1.05。
2. 将5g 的某一对映体溶于乙醇中制成 50mL 溶液，然后在一 10cm 长的盛液管中，于20 C 钠光中(入=589.3nm )测得其比旋光度为+93。
假定(1)在5cm 盛液管中进行测量。
(2) 将溶液由50mL 稀释至150mL 并在10cm 的盛液管中进行测量，观察到的旋光度各是多少？得出:(1)曰a]D20?l?C=+93?0.5?5/50=4.65? 3. 用系统命名法命名下列化合物或写出结构式)2(COOH CH4、6、（R）-3-甲基己烷（透视式）5、H7、(S)-CH 3CHDC 6H5 ( Fischer 投影式)解：1、S-2-丁醇2、R-乳酸（R-2-羟基丙酸）3、（2S,3S）-2-氯-3-溴丁烷5、R-2-溴丁烷4、S-2-异丙基戊烷CH3D--------- C6H54.完成下列反应式：（请注意产物的构型, 1 T 5题产物的构型用Fischer投影式表示）CH3、CH3H "H Br2[CH r HH C SCH r CH‘ C=CBr233Cl2-[H2OCH3 H H C=C CH3 Cl2 H2OCH3 H3KMnO 4碱，稀，冷KMnO4-OH ,稀，冷（注意产物的构型）7、Br2（注意产物的构型）s'〈—\ h衍比L=/ 2, H20^ OH"i^T 丁3（注意产物的构型）1、B2H68+2、H2O2/ OH（注意产物的构型）Br2CH33解（ii）反式加成(iv)顺式催化加氢（土）CH 3 H -------- OH5•⑴指出C 2H5是R 还是s 构型⑵ 在下列各构型式中那些是与上述化合物的构型相同 ？那些是它的对映体？HH 3C --------- C 2H 5(d)解：(1)S (2) b,c,d,e,相同；a, f 对映体6.写出下列化合物的Fisher 投影式，并标出每个手性碳的3 33H H(e )3HH合物是否具有旋光性 解(1) (2S , 3S)⑵(2S , 3S)(3) (2R , 3S)(b)OH(C)R/S 构型，并判断每个化OOOHH——Br一HCOOH<(H -—Hr改一-HBr-Br +TCH J CH J((1) (2) (3)7.用R/S法标记下列化合物中手性碳原子的构型:⑴Cl⑶CH 3(4) CH(CH 3)2H ---------- ClH ---------- ClCH=CH2BrBrOHCH3 解：(1)2R, 3R (2) 2R, 3S (3) S ⑷ S (5) R (6) R, R (7) R (8) S8.下列各对化合物那些属于对映体，非对映体，顺反异构体构造异构体或同一化合物.Cl 和H3C ClCOOHH3C^—OH 和CfiHsH -------- B r 和CH3 --------------- C2H5C比Q足聊—一昭和琢斗―HH 呻9.下列联苯类化合物中那些能拆分出对映异构体(8)(9)C2H5和(11)(12)CHOH一OHCH t QH解⑴⑷⑹非对映体⑵⑺(10) (11) (12)同一化合物(3)(9) (11)对映体(5)顺反异构体(8)构造异构体(10)COOHHO -------- C6H SCH3(iv)(1 )(3 )11.用Fischer 投影式写出2-甲基-1,3-二溴丁烷的各异构体，并用 R / S 表示各手性碳原子的构型。
概率论与数理统计教材第六章习题
X σ0 n
~ N(0,1)
对于置信水平1- ，总体均值的置信区间为 对于置信水平 -α，总体均值 的置信区间为
X
σ0
n
uα < < X +
2
σ0
n
uα
2
(2)设总体 ～ N(,σ 2 ), 未知 ，求的置信区间。 设总体X～ 未知σ， 的置信区间。 设总体 的置信区间
σ 0 ，则样本函数 t = X ~ t(n 1) 用 S 代替 S n
i =1
n1
n1
F
1
α ∑ Yj 2
2 j =1
n2
(
)
2
n2
10
2 2 及 （1）设两个总体 ～ N(1,σ1 ) 及Y～ N(2 ,σ 2 ), 未知 1 2， ）设两个总体X～ ～
2 σ1 的置信区间。 求 2 的置信区间。 σ2
选取样本函数 选取样本函数
2 2 S1 σ1 F = 2 2 ~ F(n1 1, n2 1) S2 σ2
∑x
i =1
n
i =1
i
n = 0.
1 p
得 p 的极大似然估计值为 p =
n
∑x
i =1
n
1 = x
i
12
1 θ 2. 设总体 服从拉普拉斯分布：f ( x;θ ) = e ,∞< x < +∞, 设总体X 服从拉普拉斯分布： 2θ 求参数 θ 其中 > 0. 如果取得样本观测值为 x1 , x2 ,L, xn , 求参数θ
第六章 参数估计
(一)基本内容
一、参数估计的概念 1 定义：取样本的一个函数θ ( X 1 , X 2 ,L , X n ), 如果以它的观测 定义：
微观经济学原理课后习题及答案-第六章完全竞争市场
微观经济学原理课后习题及答案 -第六章 完全竞争市场第一部分 教材配套习题本习题详解1．假定某完全竞争市场的需求函数和供给函数分别为D=22-4P 和S=4+2P 。
求： （1）该市场的均衡价格和均衡数量。
（2）单个完全竞争厂商的需求曲线。
（3）利用本题，区分完全竞争市场条件下市场的需求曲线、单 个消费者的需求曲线以及单 个厂商的需求曲线。
2. 请分析追求利润最大化的厂商会面临哪几种短期均衡的情况。
3. 完全竞争厂商的短期供给曲线与短期生产的要素合理投入区间之 间有什么联系 ?答：参考图 6-2，完全竞争厂商短期生产函数和短期成本函数之解为：在厂商短期生产合理区间中呈下降趋势的 MP 曲线， 对应着厂 商短期成本的 MC 曲线的上升段； 厂商短期生产合理区间的起点， 即 MP L 曲线交于 AP L 曲线的最高点，对应着短期 MC 曲线相交于 AVC 曲线的最低点。
完全竞争厂商的短期供给曲线是等于和大于 AVC 的 SMC 曲 线。
SMC无限大时，即 MP 接近零，厂商也不会生产。
所以完全竞 争厂商的短期供给曲线与短期生产中生产合理区间相对应。
起点对应 于由 AP 曲线和 MP 曲线相交于 AP 的最高点作为起点，且 MP L 曲线间的相互关系是 MC ＝W1 g MP LAVC= g A 1P 。
这两个公式可以分別理呈下降状的短明生产合理区间，终点对应于MP=0。
换言之，如果完全竞争厂商处于短期生产的合理区间，那么，这同时也意味着该厂商的生产定位于短期供给曲线上，当然，也可以反过来说，如果完全竞争厂商的生产位于短期供给曲线上那么，这同时也表示该厂商的生产一定处于短期生产的合理区间。
图6-2 成本与产量曲线关系图4. 已知某完全竞争行业中单个厂商的短期总成本函数为ＳＴＣ＝０.３２１Ｑ－２Ｑ＋１５Ｑ＋１０。
（１）求当市场上产品的价格为Ｐ＝５５时，厂商的短期均衡产量和利润；（２）当市场价格下降为多少时，厂商必须停产；（３）厂商的短期供给函数。
三级 第六章 劳动关系管理 教材课后习题答案(企业人力资源管理师三级(助师)第三版 习题详解)
(4)劳动争议调解的特点：
①群众性②自治性③非调解性
11.简述劳动争议处理的原则和程序，劳动争议协商与调解委员会调解的程序
答：（1）劳动争议处理的原则：
①合法原则②公正原则③及时处理、着重调解原则
(2)劳动争议处理的程序：
①当发生争议时，争议双方应协商解决
②当事人不愿协商、协商不成或者达成和解协议后不履行的，可以向调解组织申请调解
第六章劳动关系管理
教材习题详解
1.简述企业职工代表大会制度的性质和特点，平等协商制度和信息沟通制度的内容
答：（1）企业职工代表大会制度的性质：
企业职工经过民主选举产生的职工代表组成，代表全体职工实行民主管理权利的机构
(2)企业职工代表大会制度的特点：
①组织参与②岗位参与③个人参与
(3)平等协商制度的内容：
(2)员工满意度调查的目的：
①诊断公司潜在的问题
②找出本阶段出现的主要问题
③评估组织变化和企业政策对员工的影响
④促进公司与员工之间的沟通和交流
⑤增强企业的凝聚力
(3)企业员工满意度调查的基本程序：
①确定调查对象
②确定满意度调查指向（调查项目）
③确定调查方法：目标型调查法；描述型调查法
④确定调查组织：专业程度高；员工配合较好；调查结果的分析客观程度高
10.简述劳动争议的概念、分类、产生的原因以及劳动争议调解的特点
答：（1）劳动争议的概念：
是指劳动关系双方当事人之间因劳动权利和劳动义务的认定与实现发生的纠纷
（2）劳动争议的分类：
①按照劳动争议主体划分
②按照劳动争议性质划分
③按照劳动争议产生的原因划分
(3)劳动争议的产生的原因：
第6章 相关与回归分析习题解答
第六章 相关与回归分析思考与练习一、判断题1.产品的单位成本随着产量增加而下降，这种现象属于函数关系。
答：错。
应是相关关系。
单位成本与产量间不存在确定的数值对应关系。
2.相关系数为0表明两个变量之间不存在任何关系。
答：.错。
相关系数为零，只表明两个变量之间不存在线性关系，并不意味着两者间不存在其他类型的关系。
3.单纯依靠相关与回归分析，无法判断事物之间存在的因果关系。
答：对，因果关系的判断还有赖于实质性科学的理论分析。
4.圆的直径越大，其周长也越大，两者之间的关系属于正相关关系。
答：错。
两者是精确的函数关系。
5.总体回归函数中的回归系数是常数，样本回归函数中的回归系数的估计量是随机变量。
答：对。
6.当抽取的样本不同时，对同一总体回归模型估计的结果也有所不同。
答：对。
因为，估计量属于随机变量，抽取的样本不同，具体的观察值也不同，尽管使用的公式相同，估计的结果仍然不一样。
二、选择题1.变量之间的关系按相关程度分可分为：b 、c 、da.正相关；b. 不相关；c. 完全相关；d.不完全相关； 2.复相关系数的取值区间为：aa. 10≤≤R ；b.11≤≤-R ；c.1≤≤∞-R ；d.∞≤≤-R 1 3.修正自由度的决定系数a 、b 、da.22R R ≤； b.有时小于0 ； c. 102≤≤R ；d.比2R 更适合作为衡量回归方程拟合程度的指标 4.回归预测误差的大小与下列因素有关：a 、b 、c 、da 样本容量；b 自变量预测值与自变量样本平均数的离差c 自变量预测误差；d 随机误差项的方差三、问答题1．请举一实例说明什么是单相关和偏相关？以及它们之间的差别。
答：例如夏季冷饮店冰激凌与汽水的消费量，简单地就两者之间的相关关系进行考察，就是一种单相关，考察的结果很可能存在正相关关系，即冰激凌消费越多，汽水消费也越多。
然而，如果我们仔细观察，可以发现一般来说，消费者会在两者中选择一种消费，也就是两者之间事实上应该是负相关。
数字信号处理第三版 教材第六章习题解答
6.2 教材第六章习题解答1. 设计一个巴特沃斯低通滤波器，要求通带截止频率6p f kHz =，通带最大衰减3p a dB =，阻带截止频率12s f kHz =，阻带最小衰减3s a dB =。
求出滤波器归一化传输函数()a H p 以及实际的()a H s 。
解：（1）求阶数N 。
lg lg sp spk N λ=-0.10.30.1 2.51011010.0562101101p s asp a k --==≈--332121022610s sp p πλπΩ⨯⨯===Ω⨯⨯将sp k 和sp λ值代入N 的计算公式得lg 0.05624.15lg 2N =-=所以取N=5（实际应用中，根据具体要求，也可能取N=4，指标稍微差一点，但阶数低一阶，使系统实现电路得到简化。
） （2）求归一化系统函数()a H p ，由阶数N=5直接查表得到5阶巴特沃斯归一化低通滤波器系统函数()a H p 为54321() 3.2361 5.2361 5.2361 3.23611a H p p p p p p =+++++或 221()(0.6181)( 1.6181)(1)a H p p p p p p =+++++ 当然，也可以按（6.12）式计算出极点:121()22,0,1,2,3,4k j Nk p ek π++==按（6.11）式写出()a H p 表达式41()()a k k H p p p ==-代入k p 值并进行分母展开得到与查表相同的结果。
（3）去归一化（即LP-LP 频率变换），由归一化系统函数()a H p 得到实际滤波器系统函数()a H s 。
由于本题中3p a dB =，即32610/c p rad s πΩ=Ω=⨯⨯，因此()()a a cH s H p s p ==Ω5542332453.2361 5.2361 5.2361 3.2361c c c cc cs s ss s Ω=+Ω+Ω+Ω+Ω+Ω对分母因式形式，则有()()a a cH s H p s p ==Ω52222(0.6180)( 1.6180)()c c c c cc s s s s s Ω=+Ω-Ω+Ω-Ω+Ω如上结果中，c Ω的值未代入相乘，这样使读者能清楚地看到去归一化后，3dB 截止频率对归一化系统函数的改变作用。
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第六章化学动力学习题解答1．回答问题：（1）什么是基元反应(简单反应)和非基元反应（复杂反应）？基元反应和平时我们书写的化学方程式（计量方程式）有何关系？（2）从活化分子和活化能角度分析浓度、温度和催化剂对化学反应速率有何影响。
【解答】（1）化学反应进行时，反应物分子（或离子、原子、自由基）在碰撞过程中，只经过一步直接转化为生成物分子的反应，称为基元反应。
由一种基元反应组成的总反应，称为简单反应。
由两种或两种以上基元反应所组成的总反应，是非基元反应，称为复合反应。
基元反应是反应机理最简单的反应，化学方程式是一个宏观的总反应。
（2）一定温度下，气体分子具有一定的平均能量，具体到每个分子，则有的能量高些有的低些。
只有极少数的分子具有比平均值高得多的能量，它们碰撞时能导致原有化学键破裂而发生反应，这些分子称为活化分子。
活化分子所具有的最低能量与分子的平均能量之差称为简单碰撞的活化能，简称活化能。
对一定温度下的某一特定反应，反应物分子所占的分数是一定的。
因此单位体积内的活化分子的数目与单位体积内反应分子的总数成正比，当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数增多，活化分子的数目也相应增多。
于是单位时间内有效碰撞次数增多，反应速度加快。
温度升高不仅使分子间碰撞频率增加，更主要的是使较多的分子获得能量而成为活化分子。
结果导致单位时间内有效碰撞次数显著增加，从而大大加快了反应速率。
升高温度可使活化分子的分数增加。
催化剂能加快化学反应速率的实质，主要是因为它改变了反应的途径，降低了反应的活化能，相应地增加了活化分子的分数，反应速率也就加快。
2．设反应A+3B →3C在某瞬间时3()3-=⋅c C mol dm ，经过二秒时3()6-=⋅c C mol dm ，问在二秒内，分别以A 、B 和C 表示的反应速率A B C υυυ、、各为多少？【解答】 A ＋ 3B → 3C由公式：υ= tc v B B∆∆⋅1有υ(A) =υ(B) =υ(C) = sdm mol dm mol t c v C C 23631133--⋅-⋅⨯=∆∆⋅ = 0.5 mol ·dm -3·s -13．下列反应为基元反应 （1）I+H →HI （2）I 2→2I（3）Cl+CH 4→CH 3+HCl写出上述各反应质量作用定律表达式。
它们的反应级数各为多少？ 【解答】对于基元反应, 有 υ= K ·a A c ·bB c所以 （1）υ= k c (I)·c (H) , 反应级数为2 （2）υ= k c (I 2), 反应级数为1 （3）υ= k c (Cl)·c (CH 4), 反应级数为24．反应2HI→H 2+I 2在600K 和700K 时的速率常数分别为 2.75×10-6和5.50×10-4dm 3·mol -1·s -1。
计算：（1）反应的活化能；（2）该反应在650K 时的速率常数。
【解答】（1）由EaRTk Ae-=，（T 1∽k 1）（T 2∽k 2）得：2211122303lg().a E k T Tk R TT -= 212211461230370060055102303831470060027510185044.lg ...lg.T T kEa RT T k J mol ---=-⨯⨯=⨯⨯-⨯=⋅ （2）由2323322303185044700650230383147006501062lg().()...a E T T k k R T T -=-=⨯⨯=，2311535.k k =, k 2=5.50×10-4dm 3·mol -1·s -1, k 3=4.77×10-5dm 3·mol -1·s -1 该反应在650K 时的速率常数4.77×10-5dm 3·mol -1·s -15．根据实验，在一定的温度范围内，反应：2NO(g)+Cl 2(g)→2NOCl(g) 符合质量作用定律，试求：（1）该反应的反应速率方程式； （2）该反应的总级数；（3）其它条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，其反应速率如何变化？（4）如果容器体积不变，而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将如何变化？【解答】（1）该反应的速率方程式：22NO Cl r kc c =。
（2）该该反应的总级数n=2+1=3。
（3）如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应物的浓度下降为原来的一半， 反应速率则为原来的1/8。
（4）如果容器体积不变，而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率则为原来的9倍。
6．蔗糖的转化反应为12221126126C H O H O C H O +→（果糖）+6126C H O (葡萄糖)当催化剂HCl 的浓度为30.1-⋅mol dm ，温度为321.15K 时，由实验测得其速率方程式为r=0.0193c （蔗糖）31(min )--⋅⋅mol dm 。
今有浓度为30.2-⋅mol dm 的蔗糖溶液，于上述条件下，在一有效容积为32dm 的容器中进行反应，试求：（1）初速率是多少？（2）20min 后可得多少摩尔的葡萄糖和果糖？（3）20min 时蔗糖的转化率是多少？【解答】（1）r = 0.0193c 蔗糖 (mol ·dm -3·min -1)= 0.0193⨯0.2 = 3.86⨯10-3mol ·dm -3·min -1 ≈ 6.43⨯10-5（mol ·dm -3·min -1） （2）20min 后，蔗糖的浓度为： 0lnc kt c= c ≈ 0.136 mol ·dm -3 20min 内蔗糖的变化为 ∆n = (0.200–0.136) mol ·dm -3 ⨯ 2 dm 3= 0.128 mol即20min 后可各得0.128 mol 的葡萄糖和果糖。
（3）转化率 = %322200.0128.0n n 0=⨯=∆7．根据实验结果，在高温时焦碳与二氧化碳的反应为：2()()2()C s CO g CO g +=其活化能为1167360-⋅J mol ，计算自900K 升高到1000K 时，反应速率之比。
【解答】2211122303lg().a E k T T k R TT -=， 211673601000900230383149001000lg()..k k -=⨯⨯⨯ ≈ 0.97 ∴ K 2/K 1 = 9.368．在301K 时鲜牛奶大约4.0小时变酸，但在278K 的冰箱中可保持48小时。
假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
【解答】 1222112303.()lg a TT k E R T T k =-, 21124048.k t k t ==则 48.4lg )301278278301(314.8303.2⨯-⨯⨯⨯=a E ≈ 75176 J ·mol -1≈ 75 kJ ·mol -19．已知242()2()N O g NO g →的指前因子221110A s -=⨯，活化能415.4410-=⨯⋅a E J mol ，求此反应在298K 时的k 值是多少？【解答】由/Ea RT k Ae -= 得：2303lg()lg()[].[]a E k AK RT A =-+ 4225441011023038314298.lg()lg []..k K ⨯=-+⨯⨯⨯ k = 2.92 ⨯ 1012 s -110．反应252421()()()2N O g N O g O g →+在298K 时511 3.410k s --=⨯，在328K 时，312 1.510k s --=⨯，求此反应的活化能a E 和指前因子A 。
【解答】由/Ea RT k Ae -= 得：512221123031010.()lg .a TT k E R T T k =≈⨯- J ·mol -1 112303lg()lg()[].[]a E k A K RT A =-+ 222303lg()lg()[].[]a E k AK RT A =-+ 将相应数据代入，得 A = 1.1 ⨯ 1013 s -111．对下列反应2524()()()→+C H Cl g C H g HCl g已知其活化能1246.9-=⋅a E kJ mol ，700K 时的速率常数511 5.910k s --=⨯，求800K 时的速率常数 k 2是多少？【解答】由/Ea RT k Ae -=得：2211122303lg().a E k T T k R TT -= 将K 1=5.9⨯10-5s -1，E a =246.9⨯103J ·mol -1，T 1=700K ，T 2=800K 代入上式，可解得 K 2=1.2⨯10-2 s -112．已知在967K 时，2()N O g 的分解反应2221()()()2N O g N g O g →+，在无催化剂时活化能为1244.8-⋅kJ mol ，而在Au 作催化剂时的活化能为1121.3-⋅kJ mol 。
问：在金作催化剂时反应速率增加为原来的多少倍？【解答】由/Ea RTk Ae-=，得1224481213283149671...a a E E RTk e e k --⨯==得 K 2/K 1 = 4.69 ⨯ 106 倍13．在570K ，使重氮甲烷32()CH N -的分解反应在30.210dm 的容器中进行，得到下列结果：时间t/min15 30 48 75 CH 3-N 2的分压p/Pa 4826.33999.63319.72573.11476.5已知32CH N -的分解反应为一级反应。
计算此分解反应速率常数1k 的平均值和反应的半衰期。
【解答】根据公式0ln p kt p=，可得： 时间t/min0 15 30 48 75 CH 3-N 2的分压p/Pa 4826.33999.6 3319.7 2573.1 1476.5 lnp/Pa 8.4828.2948.1087.8237.297k/s -12.09×10-4 2.08×10-4 2.08×10-4 2.63×10-4分解反应速率常数1k 平均值=2.25⨯10-4s -1 反应的半衰期1210693/.t k ==3.08⨯103s -114．高层大气中微量臭氧3O 可由以下过程形成：（1）2NO NO O →+(一级反应) 311 6.010k s --=⨯（2）23O O O +→(二级反应) 61312 1.010--=⨯⋅⋅k mol dm s假设由反应（1）产生原子氧的速率等于反应（2）消耗原子氧的速率。