铁 钴 镍
铁、钴、镍及其化合物 PPT
c、Ni： +Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ
镍的成对d电子(三对)难于成键。
d、Fe、Co、Ni常见氧化态对应离子：
Fe(H2O) 62+(浅绿)、Fe(H2O) 63+(淡紫，因水解而显黄 棕)、Co(H2O)62+(粉红)、Ni(H2O)62+(亮绿)。
C、难形成含氧酸根
Fe、Co、Ni很难形成MO4n-离子。 高铁酸根FeO42-很不稳定，是强氧化剂。 Co, Ni未发现类似的含氧酸根离子
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g) ➢铁、钴、镍+2和+3氧化物不溶于水和强碱，能溶于酸； Co2O3和Ni2O3是强氧化剂：
M2O3+6HCl=2MCl2+Cl2↑+3H2O (M = Co, Ni)
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
② M(OH)2 ➢在铁(II)、铁(III)、钴(II)、镍(II)的盐溶液中加入碱，可
以得到相应的氢氧化物沉淀。
空气
Fe(OH)2 快 Fe(OH)3
白色→绿色→红棕色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
空气
Co(OH)2 慢 Co(OH)3 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
粉红色→棕色
Ni(OH)2 + O2 + H2O ≠
Ni(OH)2+Cl2(Br2、H2O2等)→Ni(OH)3 浅绿色→黑色 ➢还原性：Fe(OH)2 > Co(OH)2 > Ni(OH)2。
③ M(OH)3 Fe(OH)3(新)+3OH-(热、浓)=[Fe(OH)6]3-
无机化学Ⅰ：24.铁钴镍
单晶X-Ray衍射和穆氏堡尔谱的实验说明：两者都是
水合六氰合亚铁酸铁。
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
*Fe3+是硬酸-高自旋，和硬碱N Fe N C Fe C N Fe
原子结合；Fe2+是软酸-低自旋， N
C
N
和软碱C原子结合。
C
N
C
软硬酸碱原则：硬亲硬， Fe C N Fe N C Fe
软亲软。
*
Fe N C Fe C N Fe
N
C
N
普鲁士蓝和滕氏蓝就是在空穴 C
N
C
中包含不同离子或水分子而形 Fe C N Fe N C Fe
H2 O
OH2 H O
Fe
从水解平衡来看：H ；
H2 O
O H
pH＞ 0；[Fe(H 2O) 6 ]3 淡紫色
OH2
pH2 3；[Fe(H 2O)5 OH] 2 黄棕色→红棕色
OH2 OH2
Fe OH2
OH2
Fe(OH) 3即Fe2O3 nH2O 加热促进水解，加酸抑制水解；
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
3M 2O 2 M3O4 M Fe、Co M S MS M Fe、Co、Ni M Cl 2 MCl 2 M Co、Ni
2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 3Fe 4H2O Fe3O4
§23.8 铁钴镍～铁系元素的基本性质
常温时，铁和铝、铬一样，与浓硝酸、浓硫酸因被钝 化不起作用；
6FeSO4 K2Cr2O7 7H2SO4 3Fe2 (SO4 ) Cr2 (SO4 ) K2SO4 7H2O
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
2、铁的重要盐类
三氯化铁： 2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 mp555K ，bp588K ，(FeCl 3 )2 673K 2FeCl 3 1023K
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
化学四大金属元素
化学四大金属元素
化学的发展离不开元素，而元素又以金属元素为主要成分。
其中，金属元素有四种，分别是铁、钴、镍和锰。
铁是世界上最常见的金属元素，其元素符号为Fe，原子序数为26。
它以其成熟的性能来证明其受人们追捧的程度，是最为常见的五大金属组成元素之一。
铁在历史上被广泛用于打制武器和工具，也是蒸汽机、飞机等机械产品的主要原料在。
目前，铁在建筑、交通、冶炼等多个行业中有着重要作用。
钴符号为Co，原子序数为27，它是一种硬、耐化学腐蚀的金属元素，密度较大。
它有着显著的耐酸碱性，合金强度大，高温下具有高的耐热性，使得钴等合金广泛应用于航空航天和船舶、核反应堆、机床等行业。
镍符号为Ni，原子序数为28，它具有良好的耐腐蚀性、电磁屏蔽性和热稳定性等特性，是汽车、火车、航空、电力建筑等行业的重要原料。
因为镍的外观是银白色，所以在珠宝制作中，也有作为装饰的作用。
锰符号为Mn，原子序数为25，它是一种硬而坚韧的铁属元素，有着良好的耐蚀性和热稳定性，同时它还具有特殊的磁性，因此在航空、军工等行业工程上有越来越多的应用。
另外，锰也被大量用于化妆品、农药和食品等行业。
四大金属元素——铁、钴、镍和锰，是重要的基本元素，在化学中发挥着重要作用。
它们在工业、农业和家用设备制作等方面都发挥了巨大的作用，在这其中也给我们的生活带来了更多的便利。
第一过渡系元素(二)——铁、钴、镍
第一过渡系元素（二）——铁、钴、镍铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属。
它们都具有相似的化学性质和金属特性，因此在很多方面都有类似的应用。
下面我们就来看看这三种金属的特性和应用。
铁（Fe）是地球上广泛存在的元素，人类使用铁的历史已经有几千年了。
铁是一种重要的结构材料，它的强度和硬度很高，并且具有很好的可塑性和可焊性。
此外，铁还有很好的耐腐蚀性能。
由于其性能稳定、价格低廉，因此广泛应用于制造汽车、船舶、建筑等领域。
此外，铁还应用于电力行业，比如铁芯变压器核心、电缆等。
铁还是一种重要的磁性材料，被广泛应用于制作各种永磁体。
钴（Co）是一种稀有金属，它具有高强度、高耐磨性、高熔点等特性，因此被广泛应用于军工、航空航天等领域。
钴还是一种重要的磁性材料，被广泛用于制作磁记录材料、计算机硬盘等。
钴还被广泛应用于医疗行业，如制作人工骨骼、人工关节等。
钴的化合物被用作化学反应催化剂、生物体内一些酶的结构成分等。
镍（Ni）是一种有色金属，与铁、钴类似，具有高强度、高耐腐蚀性、高温性等特性。
镍是一种重要的合金元素，被广泛用于制造高强度的合金钢、高温合金、耐腐蚀合金等。
比如，合金钢通常采用镍铬或镍铬钼合金，具有较高的强度和硬度，广泛应用于汽车、船舶、机械制造等领域。
此外，镍还被广泛应用于电镀行业，用于制作各种饰品、厨房用具、电器外壳等。
镍的化合物也被广泛用作催化剂、电池材料等。
除了以上的应用，铁、钴、镍还有很多重要的应用，如铁和镍被用于生产不锈钢、硬质合金等材料，钴被用于生产永磁体、高温涂层等材料。
此外，在新能源、电子信息、医疗等领域，铁、钴、镍的应用也越来越广泛。
总之，铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属，它们的性质相似，应用领域也有很大的交叉。
随着科技的不断发展和应用需求的不断变化，铁、钴、镍的应用也会不断扩展和深化。
铁钴镍铜锌的化学符号
铁钴镍铜锌的化学符号铁的化学符号是Fe，钴的化学符号是Co，镍的化学符号是Ni，铜的化学符号是Cu，锌的化学符号是Zn。
铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们都是我们生活中不可或缺的元素。
下面我们将逐个介绍它们的特点和用途。
1.铁（Fe）铁元素是地球上存在量最多的金属元素，在自然界中以不同的矿物形式存在。
它具有很高的熔点、密度和磁性，是制造铁路、桥梁、建筑、汽车、航空航天等重要设施的主要材料。
同时，铁还是制造化肥、合成纤维、医药等化学品的基本原料。
2.钴（Co）钴元素是一种重要的工业金属，具有高温强度和耐腐蚀性。
它常用来制造耐高温合金、切削刀具、涡轮叶片等高端产品。
此外，钴还被广泛应用于生物医学领域，如制造人工骨、心脏起搏器等医疗器械。
3.镍（Ni）镍元素是一种重要的合金添加剂，可以大幅提高材料的抗腐蚀性，耐久性和强度。
因此，镍被广泛应用于制造不锈钢、合金钢、高速钢、合金铸件等产品。
此外，镍还是生产电池、光学玻璃、化学合成等领域中不可缺少的原材料。
4.铜（Cu）铜元素是导电性和导热性最好的金属元素之一，常用于制造电线、电缆和导体等电气产品。
此外，铜还被应用于制造装饰品、艺术品、器具等方面，如古董、钟表、乐器等。
铜也是制造青铜器、铜器等文化遗产的重要材料。
5.锌（Zn）锌元素是一种重要的合金元素，可以提高合金的硬度、强度和耐蚀性。
锌还是生产蓄电池、润滑油、橡胶、化妆品等领域中重要的原料。
此外，锌还被应用于冶金、建筑、农业等行业。
综上所述，铁、钴、镍、铜、锌都是非常重要的金属元素，它们在不同领域都扮演着不可替代的角色。
相信随着人类技术的不断发展，这些金属元素将会有更广泛的应用空间。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数铁钴镍合金材料参数——为高性能应用而生引言：在现代科技发展迅猛的时代，材料科学作为一门重要学科，不断推动着各个领域的进步。
铁钴镍合金作为一类重要的功能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、汽车制造、电子设备等领域中得到了广泛应用。
本文将深入探讨铁钴镍合金的参数特征、性能优势以及发展前景，并回顾其应用历程，以帮助读者全面理解这一主题。
一、铁钴镍合金材料参数的简介1.1 化学成分铁钴镍合金是指以铁、钴和镍为基本元素的合金材料。
根据不同比例和添加元素的差异，可以获得不同类型的铁钴镍合金。
常见的铁钴镍合金包括Fe-Co-Ni、Fe-Co-Ni-Cu、Fe-Co-Ni-Mo等。
1.2 结构特点铁钴镍合金具有面心立方结构或体心立方结构，这使得它们在高温和低温环境中都能保持良好的稳定性。
由于其晶粒细小，具有优异的力学性能和耐腐蚀性能。
二、铁钴镍合金材料参数的性能优势2.1 优良的热稳定性铁钴镍合金具有出色的高温稳定性，可以在高温环境下长时间工作而不失效。
这使得它们在航空航天领域中得到广泛应用，如发动机涡轮盘、喷气发动机叶片等部件。
2.2 良好的机械性能铁钴镍合金拥有优秀的机械性能，高韧性和抗拉强度。
这使得它们在制造领域中应用广泛，如汽车发动机部件、工具和模具等。
2.3 良好的磁性能铁钴镍合金具有优良的磁性能，具有高磁导率和低磁滞损耗。
这使得它们在电子设备领域中得到广泛应用，如传感器、电感器和电机。
三、铁钴镍合金材料参数的应用前景铁钴镍合金由于其出色的性能，被广泛应用于许多领域，并具有广阔的前景。
3.1 新能源领域随着新能源汽车的兴起，铁钴镍合金作为电池材料备受关注。
其优异的导电性和循环稳定性，使之成为锂离子电池和燃料电池的理想选择。
3.2 航空航天领域铁钴镍合金在航空航天领域具有重要的地位。
其出色的高温稳定性和机械性能，使之成为制造航空发动机、航天器结构件以及高温陶瓷基复合材料的理想材料。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
（最新版）
目录
1.铁钴镍合金的概述
2.铁钴镍合金的主要参数
3.铁钴镍合金的应用领域
正文
铁钴镍合金是一种由铁、钴和镍元素组成的合金材料，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和耐磨性，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、磁力矫治器等领域。
一、铁钴镍合金的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外，还可能含有少量的碳、铬、钼等元素。
这种合金的磁性能可以通过调整其成分和制造工艺进行优化。
在磁性材料领域，铁钴镍合金是最常用的软磁合金之一。
二、铁钴镍合金的主要参数
铁钴镍合金的主要参数包括磁性、硬度、耐腐蚀性、电阻率等。
1.磁性：铁钴镍合金的磁性主要由其成分决定。
一般来说，镍含量越高，磁性越强。
通过改变镍、铁、钴的比例，可以调整合金的磁性能，使其满足不同的应用需求。
2.硬度：铁钴镍合金的硬度一般在 HRC50-60 之间，具有较好的耐磨性。
3.耐腐蚀性：铁钴镍合金在大气、淡水和海水中都有较好的耐腐蚀性，但在酸、碱等腐蚀性环境中的耐腐蚀性较差。
4.电阻率：铁钴镍合金的电阻率较低，一般在 10^-5 级别，因此，其导电性能较好。
三、铁钴镍合金的应用领域
铁钴镍合金因其优良的性能，被广泛应用于以下领域：
1.磁性材料：铁钴镍合金是常用的磁性材料，可以制作永磁体、磁性传感器、磁力矫治器等。
2.电子元器件：铁钴镍合金可以制作电子元器件，如磁芯、变压器、电感等。
3.医疗设备：铁钴镍合金具有良好的磁性能和耐腐蚀性，可以用于制作磁力矫治器等医疗设备。
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• 氧化物性质：
• 碱性氧化物，溶于酸 。
• Fe2O3+6HCl→ 2FeCl3+3H2O • M2O3+6HCl→2MCl2+Cl2+3H2O
• FeO可自燃的黑色粉末，低于848K时不稳定可 歧化为Fe和Fe2O3。 • Fe2O3有两种不同的构型： • Fe(Ⅲ)+OH－→红棕色凝胶状水合氧化物↓（加 热）→红棕色α－Fe2O3。
• Fe2O3 （加热）→ Fe3O4，Fe3O4氧化→γFe2O3 ， γ-Fe2O3真空加热→ Fe3O4 。
• 氢氧化物：
• M2++2OH－→ M(OH)2 白、粉红、绿
O2
• M(OH)3 红棕
Br2、Cl2、、ClO4－
Ni(OH)3 棕黑色
M可以是Co和Fe
• M(OH)2(Co、Ni的也一样)+2H+→M2++2H2O
• FeCl3· 2O加热水解生成碱式盐； 6H • 应用：有机染料、催化剂、伤口止血剂等。 • FeCl3溶液加热水解加快，加酸可抑制水解；
高铁酸盐的制备及应用 [FeO42-]
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－ ＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
△
△ (溶液中)
Fe2O3+3KNO3+4KOH
铁 钴 镍
• 概况：价层结构为3d6~84s2。氧化数： •
Fe、 Co、 Ni
• +2、+3、+6
+2、+3、(+4)
+2
• Fe、 Co、Ni离子酸性溶液中稳定，Fe3+、 Co3+、 Ni4+氧化性强。
• 单质：灰白色金属，密度大，熔沸点高。
Fe→Co→Ni熔点降低，具铁磁性。
• 性质：
• 3M+4H2O(g)（高T）→ M3O4+4H2
• FeCl3为重要。
Δ
•
Fe+ Cl2→ FeCl3
• 性质：无水FeCl3 黑棕色粉状晶体。 • 含结晶水为黄色，水溶液为酸性，溶液黄色。
• Fe(Ⅲ)具有氧化性，Sn2+、I－、H2S、Cu可与
之反应将之还原。
Fe3+的氧化性及水解性
Cu
Fe3+ + Sn2+
Hale Waihona Puke Cu2++ Fe2+
Sn4+ + Fe2+ [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + H3O+ K1=10－3
Co(NH3)62+稳定性大于Co(NH3)63+
2. CN-配合物
Fe2+
CN－
Fe(CN)2↓
CN－
[Fe(CN)6]4－
(黄血盐)
Cl2
[Fe(CN)6]3－
(赤血盐) 滕氏蓝
K+ + Fe2+ + Fe(CN)63－
K+ + Fe3+ + Fe(CN)64－
KFe[Fe(CN)6]↓
普鲁士蓝
• Fe2+、Fe3+生成6配位，
• Co2+ 八面体与四面体间相互转化，Co3+ 八面 体，除F-外，均低自旋态。 • Ni2+ 4，5，6配位，四面体，正方形。三角锥， 八面体。
1. NH3 配合物
Fe2+ Fe3+ Co2+
NH3· 2O H
Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
NH3· 2O H
Fe(H2O)6 3+(淡紫)+H2O
+
H2O [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+
K2=10－6.3
OH2 H2O | Fe H2 O | OH2 H O OH2 | OH2 Fe | OH2 OH2
同时发生缩合
O H
• FeCl3加热升华，化学键带有一定的共价性，
无水氯化铁空气中易潮解。
＝ 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
共熔
(熔融)
高铁酸盐在强碱性介质中才能稳定存
在，是比高锰酸盐更强的氧化剂。是新 型净水剂，具有氧化杀菌性质，生成的
Fe(OH)3对各种阴阳离子有吸附作用，对
水体中的CN－去除能力非常强。
2FeO42－+10H+ == 2Fe3++(3/2)O2+5H2O
• 配合物
3. 羰基配合物
Ni(CO)4 , Fe(CO)5, H[Co(CO)4]、 Fe(CO)2(NO)2 很多过渡金属均可形成羰基化合物，除单核外，还可
形成双核、多核。
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Nb
Ta
Mo
W Re
Ru
Os
Rh
Ir
Pd
Pt
Ag
Au
Cd
Hg
多数羰基化合物可直接合成：
Ni+4CO ＝＝Ni(CO)4 (液态) 2.02×104kPa
[Co(CN)6]4－
△ H2 O
[Co(CN)6]3+H2↑
－ 2+ CN Ni
Ni(CN)2↓
CN－
[Ni(CN)4]2－
平面正方形
dsp2杂化，稳定
• Co(SCN)42-蓝色、水中不稳定。 • Co(OH)62+ Ni(OH)62+
红
绿
• 定性分析中，丙酮溶液中是否出现蓝色来鉴定 Co2+的存在。
集合体多为不规则粒状。
颜色多为橄榄绿、黄绿、
金黄绿或祖母绿色。玻
璃光泽，透明。
铁、钴、镍的化合物
• 氧 化 物 ： FeO ， Fe2O3 ， Fe3O4 ， CoO, Co2O3 ，
NiO，Ni2O3
• 制备方法： Δ • MC2O4（或MCO3）→MO+CO+CO2 无空气
• 3M+3O2→M3O4
• Fe+O2+H2O→Fe2O3· 2O (棕色) xH
• M在加热条件下与O2、S、N2、C、X2反应生
成M3C、M3N、Fe3O4、Co3O4、FeX3、MX2
（C、N）等。
α -Fe
• 与H+反应，浓酸中呈钝态，铁不与浓硝酸反应 既钝化作用。 • M+2H+→M2++H2↑
• 碱介质中，Fe不稳定，Co、Ni稳定。
不溶解 不溶解
O2
NH3· 2O H
NH3· 2O H
NH3· 2O H
Co(OH)Cl↓
NH3· 2O H
Co(NH3)62+
Co(NH3)63+
Ni2+
NH3· 2O H
Ni2(OH)2SO4↓
NH3· 2O H
Ni(NH3)62+
Cl2
Ni(NH3)63+
Co(H2O)62+稳定性大于Co(H2O)63+,
• Co－60是放射性同位素，地下专用井保存（探 测、医疗）。
黄铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
褐铁矿属于含铁矿物的风 化产物（Fe2O3· 2O） nH
毒砂
FeAsS
磁铁矿
Fe3O4
赤铁矿
Fe2O3
橄榄石是一种岛状结构 硅酸盐矿物，化学分子 式为(Mg，Fe)2[SiO4]。 晶体形态常呈短柱状，
• NiSO4· 2O用于电镀和催化，硫酸盐易成复盐。 7H
• NiCl2· 2O绿色晶体，加热逐步失去结晶水。 nH
无水氯化镍为黄褐色，在乙醚或丙酮中溶解度 较氯化钴低，可用于两者的分离。
• M3+盐和化合物 • Co3+在水溶液中极不稳定，生成Co2+；Co只存 在固体，Ni（Ⅲ）未得到，Fe3+稳定。
325K
Fe+5CO ＝＝Fe(CO)5 (液态)
101.32kPa
373~473K
其它方法： 2CoCO3+2H2+8CO ＝ Co2(CO)8+2CO2+2H2O
高压
△
• 羰基化合物熔、沸点低，易挥发，受热易分解成
金属与CO。 此性质用于提纯金属： 使金属形成 羰基化合物挥发，与杂质分离，再加热分解得到 金属。 • 羰基化合物有毒，Ni(CO)4吸入体内后，CO与血 红素结合，胶体镍随血液进入全身器官。 • 羰基化合物中心原子氧化数低，常见的为0。
（燃烧，高T ） （加热）
• M(OH)3→M2O3+H2O
• 6Fe2O3 →4Fe3O4+O2 （加热，>1773K ）
• CoO+O2→ Co3O4 （加热）
• Co2O3、Ni2O3为水合物。
• 氧化物的颜色： • FeO CoO NiO
• 黑
• Fe2O3 • 砖红
灰绿
Co2O3 黑色
暗绿
Δ Δ Δ FeSO4· 2O→FeSO4· 2O→FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3 7H H
浅绿色 363K 白色 573K 白 砖红
CoCl26H2O + H2SiO3变色硅胶。
CoCl26H2O 粉红色
325K
CoCl22H2O 紫红
363 CoCl H O 2 2 K 蓝紫
393K CoCl 2 蓝色