各种物质都储存有化学能
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
必修2第二章化学反应与能量
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解吸热反应和放热反应。
3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【达标导学】【课前预习】1、与、被称为现代社会发展的三大支柱。
2、各种物质都储存有，不同物质储有化学能3、化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化，化学键断裂要，化学键形成会4、反应是吸热还是放热，取决于。
5、反应物能〉生成物能量反应反应物能〈生成物能量反应6、放热反应是能转化为能。
吸热反应是能转化为能。
7、人类利用能源的三个阶段：，，【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为变化。
为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：预测分析1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看书33页图示：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量< 生成物总能量时，反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：[课堂练习]1、H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：2、下列说法不正确的（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热2、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？．．．．．．．．．．．．．请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
2IN1评价
经过近一段时间的学习和党员同志们的帮助，本人在思想上对党有进一步的了解，对党的认识更加深刻了。
第一，要提高学习马克思主义理论的自觉性。
认真学习马克思列宁主义、邓小平理论以及三个代表和两个务必，是党章规定的共产党员义务的第一条。
共产党员必须懂得：理论上的成熟是政治上成熟的基础，政治上的清醒来源于理论上的坚定。
有些同志在重大问题上不敏锐，甚至失去辨别能力，重要原因就是缺乏应有的马克思主义理论素养。
理论上贫乏，政治上就不清醒。
只有刻苦学习马克思主义理论，才能在复杂多变的国际环境中，在深化改革、扩大开放、大力发展市场经济的新形势下，坚定马克思主义理想和社会主义信念，牢记全心全意为人民服务的宗旨，始终坚持党的基本路线不动摇，永远保持一个共产党员应有的共产主义纯洁性。
第二，要坚持理论联系实际，学以致用。
理论联系实际，是马克思主义一个基本原则。
学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论以及三个代表和两个务必，必须坚持理论联系实际，坚持学以致用。
最重要的是运用马克思主义的立场、观点和方法来改造主观世界，端正自己的世界观、人生观、价值观，提高为人民谋福利的自觉性。
评价一个共产党员重要的是看他做的怎么样，看他能不能在端正自己的世界观、人生观、价值观上下功夫，实现学于用、知与行、说与做的统一。
第三，努力开拓。
我院时刻面临着安全,竞争等压力，没有开拓精神是不行的，不开拓进取，不发展就意味着落后。
作为中国铁路信号设计人员的一员要身先士卒，横下一条心，坚定抓发展，要全神贯注想发展、一心一意谋发展、日思夜想求发展、持之以恒抓发展在具体工作中还要结合实际、理清思想、找准发展的途径和出路，还要注意学习和研究新业务、新产品、新动向、新要求，为设计院的发展做出自己新的贡献。
总之，共产党员应该成为学习的模范和又红又专的模范，不但要刻苦学习马克思主义理论，而且要学习科学、文化和业务知识，掌握做好本职工作的知识和本领，努力创造一流的成绩。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
第二章化学反应与热能教学设计(修改1稿)
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能增城市新塘中学朱小英一、设计思想从木炭在空气中燃烧和碳酸钙受热分解这两个学生熟悉实验引入本节课，对这两个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。
学生通过阅读教材获取信息感受化学反应与能量的关系，教师再通过反应过程与能量变化关系曲线图的讲解帮助学生理解化学反应过程中能量变化情况。
最后通过两个实验再次感受化学反应中的能量与热能的相互转化，引导学生应用所学知识解释实验中能量的相互转换，并分析反应物与生成物的能量高低，体会到化学知识与生活的密切联系。
二、教材分析本节内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节“化学能与热能”的第1课时，该内容属于化学反应原理范畴。
关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，呈现一种螺旋式上升形态。
初中从燃料的角度初步学习“化学与能源”的一些知识，《选修4》还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习。
本节的重点在建立起以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架，既是对初中化学内容的提升与拓展，又为《选修4》奠定必要基础。
三、教学目标1．知识与技能：（1）知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定。
（2）知道化学反应中物质变化的同时伴随着能量的变化。
化学反应中“质量守恒”，“能量守恒”。
（3）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因，能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。
2．过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、反应过程——能量曲线图）三重表征帮助学生理解化学键与化学反应过程中能量变化的关系，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。
3．情感态度与价值观：通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，感受化学对人类社会进步的促进作用。
2023最新苏教版六年级下册科学第一单元《神奇的能量》知识点梳理
新苏教版小学科学六年级下册第一单元《神奇的能量》知识点梳理第1课《什么是能量》知识点1、这些物体靠什么工作或运动：风筝是靠风飞上天的。
现在的高铁等电力机车，是直接通过电网输入的高压电带动发电机工作，驱动机车。
热气球是靠加热空气作为动力飞上天空的。
电容麦克风用一张极薄的金属振膜作为电容的一级，另一个距离很近的金属背板(零点几毫米左右)作为另一极，这样振膜的振动就会造成电容容量的变化形成电信号。
足球运动员是靠食物产生的能量来运动、踢球的。
2、能量能够使物体工作或运动。
虽然你看不见它，却能感觉到它。
只要有移动、发热、冷却、生长、发光或发声等现象，其中就有能量在起作用。
3、运动的物体具有能量，这种能量叫作动能。
4、这些事物具有的动能分别表现在哪里：泥石流其动能主要表现在泥沙、石块的滑落过程。
龙卷风其动能主要表现在旋涡的转动及移动。
撞击保龄球其动能主要表现在球与瓶之间的碰撞，瓶与瓶之间的碰撞。
钱塘江大潮其动能主要表现在潮流的速度及冲击力上。
5、位于高处的物体具有能量，发生形变的物体也具有能量，这是一种“储存”起来的能量，只有在释放后才能显现，这种能量叫作势能。
6、物体所处高度越高，势能越大。
7、这些物体的势能分别表现在哪里：拉长的橡皮筋：被拉长的橡皮筋发生形变，具有弹性势能。
准备跳水的跳板运动员：跳板是跳水池边伸出水面之上供跳水用的长板，它利用长板受压弯曲后产生的弹力，将人弹起。
准备跳水时的跳板，因产生形变具有弹性势能。
拉开的弓：一把拉开的弓，弓臂和弓弦都发生了弹性形变，有恢复原状的趋势，具有弹性势能。
压缩的弹簧：弹簧受力形状发生改变，偏离其平衡位置成了它储存弹性势能的方式。
8、动能、势能都是机械能，它们是能量的两种基本形式。
第2课《各种各样的能量》知识点1、能量的形式多种多样，除了机械能，还有声能、光能、热能、电能、电磁能、化学能和核能等。
2、热能可以通过哪几种方式向周围传递：热传递又称“传热”，是指热量从一个物体传递到另一个物体，或者从物体的一部分传递到另一部分的过程。
人教版化学必修二全册知识点总结
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃 过渡元素总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
化学能与热能
I2 I-I 1mol
2HI H-I 2mol
断键所需能量 436 KJ + 151 成键所放出能量 2×289KJ
能量差
9 KJ
看图讨论
分析化学反应
absorb
练习
已知反应X + Y M +N 为吸收能量反 应，下列说法正确的是 （ D ） A. X的能量一定低于M；Y的能量一定低于N B. 因为反应需要吸收能量，所以一定要加热 才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于 形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 的相对大小。 量，决定于 反应物总能量 生成物总能量的相对大小。 和 3.当 3.当 反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量
反应物总能量小于生成 物总能量
4.当 4.当
，化学反应吸收能量
the three pillars of modern society Energy source Information Technology
Material
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 发展的物质基础， 每刻、分分秒秒都离不开它。 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 迄今为止， 能源主要是化学能、电能、 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 以及核能等等。但是， 人类大量开发和浪费资源， 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
例2化学键与化学反应中能量变化的关系 化学键与化学反应中能量变化的关系
H2 化学键 H-H 1mol
H- 所需能量436KJ 破坏 1mol H-H所需能量436KJ I破坏 1mol I-I所需能量 H形成 1mol H-I所放出能量 151KJ 289kJ KJ = 587KJ =578KJ
人体能量的储存形式
人体能量的储存形式以人体能量的储存形式为题，我们来探讨一下人体是如何储存和利用能量的。
人体能量的储存主要有两种形式：化学能和热能。
化学能是人体能量的主要储存形式。
我们通过饮食摄入的食物中的碳水化合物、脂肪和蛋白质等营养物质，经过消化吸收后，会进入到细胞内。
细胞内的线粒体会将这些营养物质进行氧化分解，释放出能量，并将其储存在化学键中。
这些化学键中的能量会被进一步转化为细胞内的三磷酸腺苷（ATP），这是细胞内的主要能量供应物质。
细胞可以根据需要，将ATP中的能量释放出来，用于各种生理活动，比如肌肉收缩、新陈代谢等。
热能也是人体能量的一种储存形式。
身体的热能主要来自于代谢过程中的化学能转化。
人体内的代谢活动会产生热量，这些热量会在体内通过血液循环被输送到各个组织器官，维持人体的正常体温。
当人体处于寒冷环境中时，血液会将更多的热量输送到核心部位，保护重要器官。
而当人体处于高温环境中时，通过出汗等机制，人体会将多余的热量排出体外，以维持体温的稳定。
人体还可以将多余的能量储存为脂肪。
当我们摄入的能量超过了身体的需求时，多余的能量会转化为脂肪，并储存在脂肪细胞中。
这些脂肪细胞可以在需要能量时释放脂肪酸，供身体进行燃烧和利用。
脂肪的储存不仅提供了能量储备，还有助于保护内脏器官、维持体温和提供细胞膜的结构支持。
肝脏也是能量储存的重要器官。
肝脏在人体内扮演着能量代谢的中心角色。
它可以将多余的葡萄糖转化为肝糖原，并储存起来。
当身体需要能量时，肝脏可以将肝糖原分解为葡萄糖，释放到血液中，供全身细胞使用。
肝糖原的储存和释放，对于维持血糖水平的稳定起着重要的作用。
总结起来，人体能量的储存形式主要有化学能和热能。
化学能以ATP的形式储存在细胞中，供细胞进行各种生理活动。
热能则通过血液循环被输送到各个组织器官，用于维持体温。
多余的能量则可以被储存为脂肪，以备不时之需。
此外，肝脏也是能量储存的重要器官，可以将多余的葡萄糖转化为肝糖原储存起来，并在需要时释放出来。
化学能与热能 说课稿 教案 教学设计
教学过程课堂导入1.“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。
临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。
周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部设有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。
反应过程中反应物结构发生了怎样的变化？该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？2.【引入】演示实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
【提问】问什么棉花可以燃烧，燃烧的条件是什么？【分析】燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑【讲解】可燃物是棉花、反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的？【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点【设问】热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
【回答】学生回答并举例【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
（除此之外还有的反应表现为还有光能、电能的变化）一、复习预习【学生阅读】前言内容，通过阅读本章前言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【提问】]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化。
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各种物质都储存有化学能
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作用
各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
电离能
定义
基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。
元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。
第三、四电离能依此类推，并且I1<I2<I3…。
由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J? mol-1，常用kJ?mol-1。
通常不特别说明，指的都是第一电离能.
第一电离能
[概念]
气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。
“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件。
[规律] 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是惰性气体元素电离能。