高中化学58个考点精讲(26-30)
高考化学气体摩尔体积详细讲解
7、气体摩尔体积1。
复习重点1．掌握气体摩尔体积的概念；2．有关气体摩尔体积的计算；3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。
5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
2．难点聚焦1．对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。
(2)物质微粒间距离的大小。
(3)物质微粒本身的大小。
在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。
对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。
所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。
所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。
或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
高中化学反应中的能量变化重要知识点总结
高中化学 58 个考点精讲3、化学反响中的能量变化1．复习要点认识化学反响中的能量变化认识放热反响吸热反响理解反响热焚烧热衷和热及书写热反响方程式2．难点聚焦一、反响热1、化学反响过程中放出或汲取的热量，往常叫做反响热。
反响热用H 表示，单位一般采纳kJ/mol 。
当H 为负值为放热反响；当H 为符号正值为吸热反响。
丈量反响热的仪器叫做量热计。
2、焚烧热：在101kPa时， 1mol物质完整焚烧生成稳固的氧化物时放出的热量，叫做该物质的焚烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH O，这时的反响热叫做中和热。
中学阶段主要议论强酸2和强碱的反响。
二、热化学方程式1、书写热反响方程式应注意的问题：(1)因为反响热的数值与反响的温度和压强相关，所以一定注明，不注明的是指101kPa 和 25℃时的数据。
(2)物质的齐集状态不一样，反响热的数值不一样，所以要注明物质的齐集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它能够是整数，也能够是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依照相关信息写出注明齐集状态的化学方程式，并配平。
(2)依据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反响热的数值。
(3)假如为放热反响H 为负值，假如为吸热反响则H 为正当。
并写在第一步所得方程式的后边，中间用“；”分开。
(4)假如题目还有要求，如反响燃料焚烧热的热化学方程式和相关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精细温度计（精准到0.10C），并进行校正（本实验温度要求精准到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚才丈量高温的温度计不行立刻用水冲刷，免得破碎。
(3)丈量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不行将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提升中和热测定的正确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的成效必定要好。
高中化学精讲酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
高中化学氧化还原反应-配平
高中化学58个考点精讲1、氧化复原反响及其配平1．复习重点：1、氧化复原反响概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。
2．难点聚焦氧化复原反响中的概念与规律:一、五对概念在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。
2、性质强弱规律3、反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，则它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价〞的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等。
三．物质氧化性或复原性强弱的比拟:〔1〕由元素的金属性或非金属性比拟<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱〔2〕由反响条件的难易比拟不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。
同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。
〔3〕根据被氧化或被复原的程度不同进展比拟当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。
〔4〕根据反响方程式进展比拟氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物〔5〕根据元素周期律进展比拟一般地，氧化性：上>下，右>左；复原性：下>上，左>右。
高中化学精讲胶体
高中化学58个考点精讲35、胶体1．复习重点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2．掌握胶体的本质特征及性质；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝聚方法2．难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。
由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。
现将它们的比较如下：二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。
例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。
利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。
3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。
由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。
正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。
高中化学58个精讲15化学键非极性分子和极性分子上
(高中化学58个精讲)15_化学键_非极性分子和极性分子（上）高中化学58个考点精讲15、化学键非极性分子和极性分子(上)复习重点1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征;2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及彼此关系。
难点聚焦化学键:1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的彼此感化.离子键:存在于离子化合物中2.分类: 共价键:存在于共价化合物中金属键:存在于金属中离子键:离子化合物:由阴、阳离子彼此感化构成的化合物。
如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电感化。
说明:(1)静电感化既包含同种离子间的彼此排斥也包含异种离子间的彼此吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键的粒子:阴、阳离子(3)成键的性质:静电感化(4)成键条件:①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间彼此化合――――离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的彼此结合: (无电子转移)(5)成键原因:①原子彼此感化,得失电子形成稳定的阴、阳离子;②离子间吸引与排斥处于平衡状态;③体系的总能量降低。
(6)存在:离子化合物中必然存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大大都盐(PbCl2/PbCH3COO2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三.电子式:1.概念:由于在化学反映中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来暗示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式例如:2.离子化合物的电子式暗示方式:在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子获得电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电感化结合成离子键,形成离子化合物。
所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。
对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。
例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。
根据以下化学反应框图填空（1）、单质F是（2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I中所含金属离子是（4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+。
例3、如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应:据此请填空(1) 化合物F是 (2)化合物I是(3) 反应(2)的化学方程式是(4) 反应(4)答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。
例4、 A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸盐,它们的质量分别为m A、、m B、m C与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为n A(HCl)、n B(HCl)、n C(HCl),已知m A==m B+m C,,n A(HCl)==n B(HCl)+n C(HCl)请填空：（1）写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称（2）若以M A、M B、M C分别表示A、B、C的相对分子质量试写出M A、M B、M C三者的相互关系式（3）A的正确选择有种,其化学式为（4）若和B为ⅡA的碳酸盐,.C为第IA碳酸盐,则A、B、C的化学式依次为m A：m C==1：答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)m A/M A === m B/M B + m C/M C(3)两 Li2CO3 MgCO3（4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。
小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网（2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。
例5A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。
[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。
结合一些反应实例可获得答案(b)A 、B 、C 依次为（下同）Cl 2、S 、H 2；(c)O 2、S 、H 2；(d)F 2、O 2、H 2。
（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B 。
）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl 2、Br 2、H 2；(f)Cl 2、I 2、H 2；(g)Br 2、I 2、H 2；(h)I 2、S 、H 2；(I)C 、H 2、O 2（制水煤气）；(j)C 、Si 、O 2（工业上制硅）；(k)Br 2、S 、H 2；(l)Cl 2、N 2、H 2；(m)Si 、H 2、F 2。
第三种情况：金属单质置换出非金属单质。
(n)4）Mg 、C 、O 2。
第四种情况：非金属单质置换出金属单质。
(o)H 2、Cu 、O 2；(p)H 2、Fe 、O 2；(q)C 、Cu 、O 2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：（1）甲；乙。
（2）单质A 可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
例6 下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
答案：(1)H 2O ；N 2；Ag ；HCl 。
(2)4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O 。
(3)AgN 3。
简析：抓住题中某一条信息可立即推出G 是NH 3、Y 是HCl 、K 是AgCl 。
再根据G 是氨气可逆向推得A 是水、D 是H 2、C 是O 2、E 是N 2，正向推出J 是NO （跟“反应⑤是工业制X 的主要反应之一”相吻合）。
这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K 是氯化银、Y 是盐酸可推出I 是硝酸银，进而可得出X 是硝酸。
所以H 是二氧化氮，F 是单质银。
这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。
这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
4．实战演练1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应），若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）A、Fe(NO3)3B、ZnSO4C、NaHCO3D、NaHSO42、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A、FeCl3溶液B、AlCl3溶液C、Na2S溶液D、AgNO3溶液3、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3③NaCl ④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体判断不正确的是（）A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、无法确定有无③D、至少存在①、④、⑤4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A、NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3与CuSO4的混合溶液D、Na2SO3与Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列物质中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O26、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A、肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO)2 B、肯定有KNO3，没有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3D、无法判断7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种，进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子（）A、NH4+、Br-、SO32-B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-8、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中没有意义的是（）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞作用，观察溶液颜色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试剂作用，观察溶液颜色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L盐酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L盐酸，观察溶液颜色变化9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O210、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中并无气味，而在光照时开始变暗，并有刺激性气味的气体产生，此盐是（）A、氟化银 B、氯化银 C、溴化银 D、碘化银11、将固体X投入足量的液体Y中，能产生白色沉淀，并放出一种可燃性气体，则X和Y分别是（）A、金属钠和硫酸铜溶液 B、电石和纯碱溶液C、明矾和小苏打溶液D、锌和稀硫酸12、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡有白色沉淀，则该盐可能是（）A、MgCl2B、FeSO4C、Na2SO3D、ZnSO413、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜，固体变为红色③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列关于溶液中所含离子的推断正确的是（）A、向溶液中先加足量稀HCl，无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现有白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中一定含有Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，无K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（）A、混合物中一定不含Na2OB、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含Na2CO3和NaCl无法确定D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一无色气体可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色透明溶液，把溶液分成两分，一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀，下列说法不正确的是（）A、一定有SO2B、可能有SO2C、肯定没有H2S和HBrD、无法肯定是否有HBr1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：（1）写出化学式：A B（2）写出下列反应的离子方程式① C E图甲② D H③ E + F + H2O G2、已知A为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系请填写下列空白：①固体B是一种重要的化工原料，其化学式为②利用上图中有关物质实现D C的转化，写出转化的离子方程式③在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液D完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式④若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需A和B的物质的量之比为3、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：①图甲表示溶液中离子的变化曲线；②对溶液进行导电实验，当通入的混合气体体积大于V1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是；③当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为。