化工流程练习及答案.docx
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
化工流程练习与答案.docx
......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
化工流程题(终稿)
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的 加快反应速率或促进
五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？） 2、生产过程尽量降低能耗 （耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的；某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理
1、粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解
。
4、调节pH=3-4的原因： 使Fe3+沉淀完全
。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有
（要求写出两条）。
适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案）
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
(2)常见名词 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的 含量的多少； 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶 解过程； 水洗：通常为除去水溶性杂质； 水浸：与水接触反应或溶解。
化工流程分类解析((Word版含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B ；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH范围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
化工流程例题
一、选择题1.在进行静脉输液时，下列哪项操作是不正确的？A.核对医嘱和患者信息B.选择合适的静脉进行穿刺C.输液过程中随意调节滴速（正确答案）D.输液结束后，及时拔针并按压穿刺点2.下列哪项是护理评估的重要内容之一？A.患者的经济状况B.患者的心理状态和需求（正确答案）C.患者的家庭成员情况D.患者的兴趣爱好3.在执行医嘱时，护士发现医嘱有误，应如何处理？A.立即执行，因为医生是专业的B.与医生沟通，确认医嘱无误后再执行（正确答案）C.忽略医嘱，继续其他护理工作D.直接修改医嘱并执行4.下列哪项是护理记录中必须包含的内容？A.患者的日常饮食情况B.患者的生命体征和护理措施（正确答案）C.患者的家庭背景D.患者的社交活动5.在进行患者翻身护理时，下列哪项操作是不正确的？A.动作轻柔，避免拖拉患者B.注意保护患者的隐私和舒适度C.翻身时不需要考虑患者的体位舒适度（正确答案）D.翻身后检查患者的皮肤状况6.下列哪项是护理交接班时的重要内容？A.讨论患者的家庭琐事B.交接患者的病情、治疗情况和护理措施（正确答案）C.分享护士之间的个人生活D.谈论医院的八卦新闻7.在执行无菌操作时，下列哪项是不必要的？A.戴无菌手套B.使用无菌持物钳取用无菌物品C.在操作前洗手并消毒（正确答案，但此处表述有误，实际上洗手并消毒是必要的，更准确的表述可能是“不需要在操作区域外进行不必要的活动”）D.保持操作区域的无菌状态8.下列哪项是护理质量评价的重要指标之一？A.患者的满意度（正确答案）B.护士的颜值C.医院的建筑风格D.护士的学历背景。
化工流程练习答案
参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS ）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 ____________ （填序号）。
①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 _______________ （写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收Na 2 SO4来制取 Na 2 S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是______________，②Na 2S 可由等物质的量的 Na 2 S0 4和 CH 4在高温、催化剂条件下制取。
化学反应方式为 _________________ ；③已知 Na 2 SO 4．10H 2O 及 Na 2SO 4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO 4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得Cd 为 d mol，最后得到VL 、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO 4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______ 。
2 ．高铁酸钾（ K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O（条件：温度较高）③ 2Fe （ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO 3+3KCl+5H2O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61． 6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”中加 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClOB ． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C ．为下一步反应提供反应物D ．使副产物 KClO 3 转化为 （ 6）从 “反应液 II 中”分离出K 2FeO 4 后，会有副产品（ 7）该工艺每得到 1.98 kg K 2FeO 4，理论上消耗Cl 2 的物质的量为KClO（写化学式）。
mol 。
3 ．二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ ClO 2 的制取。
工艺流程如下图：（ 1）粗食盐水中含有 Ca 2+ 、 Mg 2+、 SO 等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X ， X 是(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na 2CO 3和 NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO ，其原因是。
（已知： Ksp(BaSO 4 )＝ 1.1 ×10 －10 ； Ksp(BaCO 3)＝ 5.1 ×10 －9）（ 2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 ClO 2。
电解时生成的气体 B 是；反应Ⅲ的化学方程式为。
（ 3） ClO 2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO 2 溶液。
为测定所得溶液中ClO 2 的含量，进行了以下实验：步骤 1 ：准确量取 ClO 2 溶液 10.00 mL ，稀释成 100 mL 试样。
步骤 2 ：量取 V 1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH ≤ 2.0，加入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟。
(已知： ClO 2 －＋ H +2－＋ H 2 O 未配平 )＋I— I ＋ Cl步骤 3 ：以淀粉溶液作指示剂，用c mol ·L －1Na 2S 2 O 3 溶液滴定至终点，消耗Na 2 S 2O 3溶液 V 2mL 。
（已知： 22 32－＝2I－＋ S 4O6 2－）I ＋ 2S O① 准确量取 10.00 mL ClO 2。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。
③ 根据上述步骤可计算出原 ClO 2 溶液的物质的量浓度为mol ·L －1（用含字母的代数式表示） 。
4 ．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。
工业上以铬铁矿 [主要成分是Fe(CrO 2 )2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na 2Cr 2O 7，其工艺流程如下图所示：(1)Na 2Cr 2O 7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH) 3 为两性氢氧化物， 写出其电离方程式。
(2) 写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:， 试剂 c 通常还可以是(至少写两种 )。
(3) 酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
(4) 固体 a 的主要成分是 Na 2SO 4·10H 2O ，根据图分析， 操作 a 为、、过滤。
5．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ . 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（ 1 ）写出 MnO （ OH ）与浓盐酸反应的化学方程式：_________ 。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO 2 + 2H 2C2O4 + 3H 2 SO 4 == 3MnSO 4 + 4CO 2↑+ 6H2 O（ 2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 _________（答 1 点即可）。
（ 3）欲以 MnSO 4溶液为原料制备 MnCO 3，选用的加料方式________ ___（填字母），原因是 __________﹣11、 K sp _ 。
已知： K sp（ MnCO32﹣13） =2.3 ×10[Mn （ OH ）]=2.1 ×10a.将 MnSO 4溶液与 Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2 CO 3溶液的反应容器中c. 将 Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有MnSO 4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO 3．Ⅲ . 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l 所示：请回答下列问题：（ 4） Mn x Zn 1﹣x Fe 2 O4中铁元素化合价为 +3，则锰元素的化合价为___________。
（ 5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（ 6）酸浸时， MnO 2与 H2 SO 4、H 2O2反应的离子方程式为__________________。
（ 7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。
在恒温下不同pH 时， KMnO 4溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如图 2 所示：①写出 pH=10 时 KMnO 4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使氧化性增强外，还可能是__________________。
KMnO 4溶液的6 ．2Zn(OH)2?ZnCO 3 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn(OH) 2 ?ZnCO 3 的工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）当 (NH 4)2SO 4， NH 3·H 2 O 的混合溶液中存在 c(NH 4+ )＝ 2c(SO 4 2 - ) 时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（ 2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。
（ 3）“浸取”时加入的 NH 3·H 2O 过量，生成 MnO 2的离子方程式为。
（ 4）适量 S 2-能将 Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。
[ 已知： Ksp(ZnS) ＝1.6 ×10 -24， Ksp(CuS) ＝ 1.3 ×10 -36 ]（ 5）“沉锌”的离子方程式为。
（ 6）“过滤 3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
7 ．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：Sn 的熔点为 231 ℃； Sn 2+易水解、易被氧化； SnCl 4极易水解、熔点为－ 33 ℃、沸点为 114 ℃。
请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡 (SnSO 4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn 粉的作用： __________________及调节溶液 pH 。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO 的离子方程式： __________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO 是否洗涤干净的操作是： _____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、 ____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2) 某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中 (杂质不参与反应 )，使 Sn 完全转化为 Sn 2+；②加入过量的Fe2 (SO 4)3；③用 0.1 000 mol/L K2Cr2 O7 溶液滴定(产物中Cr呈＋3价 )，消耗 20.00 mL 。
①写出步骤②加入Fe 2 (SO 4)3发生反应的离子方程式：____________________ ；②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________ 。
8 ．硼酸 (H 3BO 3) 大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2 O3·H2O 、SiO 2及少量Fe 3O4、 CaCO 3, Al 2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：ⅰ .Fe 3+、Al 3+、Fe2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2 、 9.7 和 12.4 。
ⅱ ．H3 BO 3在 20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时的溶解度依次为 5.0g 、8.7g 、14.8g 、40．2g。