浙江省台州市书生中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
浙江省台州市书生中学高一下学期起始考试化学试题(无
台州市书生中学2015学年起始考高一化学试卷第二学期一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3 B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、D．HCl、、H2SO43．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小4. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g5. SO2＋H2OH2SO3的反应类型属于A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应6.下列化学用语表述正确的是A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=ClD．硫离子的结构示意图：7. 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是()A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳D．二氧化硅8.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为：（）A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰19. 将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。
X可能是A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2 10.下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．H2SO4＝H＋2＋SO2－4C．Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3D．CH3COOHCH3COOˉ＋H＋11. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不．需要．．用到的是A．托盘天平B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16 gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 mol·L-1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是()A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是-------------------()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A、0.05molB、0.1molC、0.2molD、0.04mol17．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2＋＝BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I218．下列说法正确的是A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 ()A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－420．下列说法正确的是A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
浙江省台州市高一第二学期第一次月考化学试题
浙江省台州市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2xy x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO 2，不是Si ，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B 错误；C.CO 不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO ，也就不能起到预防中毒的作用，C 错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D 。
学年浙江省台州市书生中学高一(下)第一次月考化学试卷(解析版)
2019-2019学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）A．N层B．M层C．L层D．K层4．下列物质不存在共价键的是（）A．2B．C．2D．35．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．3B．3C．4D．56．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．7．据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．1668．下列有关说法错误的是（）A．微粒半径＜＜﹣＜S2﹣B．稳定性＞＞＞C．酸性H23＜H34＜H24＜4D．碱性＞（）2＞（）2＞（）39．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与810．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H44，则其氢化物的分子式是（）A．4B．3C．H2R D．11．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C．通常条件下，化学性质非常不活泼D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构12．当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一种物质13．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X14．下列说法中，不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，不一定存在着共价键C．原子晶体中，只存在共价键D．含有离子键的化合物才是离子化合物15．在下列结构的有机化合物中①3﹣2﹣2﹣2﹣3②3﹣2﹣2﹣2﹣2﹣3属于同分异构体的是（）A．①②和④B．②③和⑤C．①和②D．④和③16．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（）A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖17．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、﹣、﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A．a﹣﹣n B．a﹣﹣m C．c﹣D．b﹣18．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10mC．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m19．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素20．目前含有元素硒（）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物为3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2，性质不稳定21．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 A 与足量的酸反应生成的H2比1 B生成的H2多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少22．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从的溶液中置换出来23．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞XB．氢化物的热稳定性：Z＞WC．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞ZD．元素Y与元素Z可形成化合物224．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大25．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、2B．2、、2C．、W、D．H2O、H2S、H2二、填空题26．（14分）A、B、C、D、E、五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。
浙江省台州市书生中学高一化学下学期第一次月考试题
台州市书生中学 2015学年第二学期第一次月考高一化学试卷（满分：100分考试时间： 90分钟） 2016.4一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( ) A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )A．石油、煤、氢气都属于化石燃料 B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应 D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF613．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。
浙江省台州市台州中学高一下学期第一次月考化学试题
浙江省台州市台州中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
浙江省台州市高一下学期化学第一次在线月考试卷A卷
浙江省台州市高一下学期化学第一次在线月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒2. （3分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol·L－1NaOH溶液B . 2 mol·L－1H2SO4溶液C . 2 mol·L－1MgSO4溶液D . FeCl3溶液3. （3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 实验室用图甲所示装置制取少量氨气B . 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水C . 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D . 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4. （3分）向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）5. （3分）在氧化还原反应CuO+H2 Cu+H2O中，氧化剂是（）A . CuOB . H2C . CuD . H2O6. （3分） (2019高一下·岳阳月考) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
【全国名校】2014-2015学年浙江省台州中学高一下学期期中考试化学试卷
【全国名校】2014-2015学年浙江省台州中学高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共30小题，共30.0分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B.太阳能热水器.沼气的使用.玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤.水资源造成污染D.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用【答案】C【解析】A．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但是会造成大气污染、水污染、土壤污染及食品污染，不利于社会可持续发展，错误。
B．太阳能热水器没有涉及生物质能的利用，错误。
C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染，符合社会可持续发展，正确。
D．H2燃烧产物是水，无污染是理想的清洁燃料，但不易储存，在现实生活和生产中没有大量应用，错误。
考点：考查化学与人类生活、社会可持续发展密切关系的知识。
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】A【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是原子结构的周期性变化。
即元素原子核外电子层排布呈周期性变化，故答案是选项A。
考点：考查元素性质呈周期性变化的决定因素的判断的知识。
3.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A.N2的结构式：N—NB.M g2+的结构示意图：C.-CH3（甲基）的电子式：D.CO2分子的比例模型：【答案】C【解析】A．N2的分子中两个原子共用三对电子，结构式是N三N，错误；B．M g2+的结构示意图是，错误。
C．-CH3（甲基）的电子式：，正确。
D．在CO2分子中O原子的半径小于C原子，所以比例模型不能很好的反映原子的相对大小，错误。
浙江省台州市书生中学高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
浙江省台州市书生中学高一化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al:27 S: 32 P: 31 Mg: 24一、选择题(每题2分，共50分)1.地壳中含量较大的三种元素是：A. H、O、SiB. O、Si、AlC. Al、C、OD. H、O、Al 【答案】B【解析】【详解】各元素在地壳中的含量由大到小依次为O、Si、Al、Fe、Ca等，结合各选项可知，选项B符合题意，故选B。
2. 对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是A. K层B. L层C. M层D. N层【答案】A【解析】试题分析：离原子核越近能量越低，能量最低的是K层，故A正确。
考点：本题考查核外电子排布。
3.下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－【答案】D【解析】【分析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8，根据各微粒的核外电子排布分析判断。
【详解】A. Mg2＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故A不选；B. O2－核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故B不选；C. Na＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故C不选；D. C1－核外有18个电子，核外电子排布为2、8、8，与Ne原子核外电子排布不同，故D选；答案选D。
4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH【答案】B【解析】【分析】将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，说明该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，据此分析解答。
【详解】A．NaCl溶于水，热效应不明显，故A不选；B．固体硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意，故B选；C．生石灰溶于水，与水反应，放出热量，温度升高，不符合题意，故C不选；D．固体NaOH溶于水，放出热量，温度升高，不符合题意，故D不选；答案选B。
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A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HCl可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO
A．11与17 B．11与10 C．1与17 D．11与8
3．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B?⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①②
B、②③④
C、④⑤
D、②⑤
现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
5．短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层
电子数之和为13?下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX
物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)1723712782-68．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有 A．仅
①B．①和②C．仅②D．①、②和③
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 分子中的C、H、
O的个数比为1：2：3分子中C、H个数比为1：2
该有机物的相对分子质量为14该分子中肯定不含氧元素
、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O
10．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族,与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是
A原子序数为 34? ? B．Se的非金属性比O弱?C．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强
下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．2 B． CO2 C．BF3 D．PCl3
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
13．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 A B． C． D．
16．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4C＋2H2B．CH3CHBrCH2Br
C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
．KMnO4溶液
18. 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是
A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CHBr—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br
A．16% B．37% C．48% D．无法计算
20．下列物质中能发生加成也能发生取代反应同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是
A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2CH2) D．CH2C—HC≡CH
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H6O
23．下列变化中，属于化学变化的是
A．用苯从溴水中萃取溴B．重油裂化得到轻质燃料油
C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D．石油分馏得到汽油、煤油等产物某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3
B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2
D. (CH3)3CCH2CH3
25．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
27．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应
，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2
28．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的 B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
D．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 下列各组物质① O2和O3 ② 12C和14C ③ ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CH3 ⑤ CH2=CH2 和CH3CH=CH2 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是
__________， 互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。
．现有CH4、C2H4、CH6三种有机物：
(1)等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是________；
(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
(3)在10℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；
写出U元素在周期表中的位置 。
（2）离子半径：N+ W2-（填＞、＜或＝）；
（3）写出Y2X4与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
（4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
三、实验题
33．(分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。
所需试剂有
A．品红溶液 B. NaOH溶液C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
(1)写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：
①________，②________，③________，④________。
(2)使用装置②的目的是
_____________________________________________________。
(3)确定乙烯存在的现象是____________________________________________________某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将L混合气体通入足量溴水
，溴水质量增重0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式（2）混合气体中两种气体的物质的量之比1516171819202122232425262728二、填空题互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是_____ _____，是同一物质的是__________。
（）（）（）、（）（）实验题①________，②________，③________，④________。
使用装置②的目的是
______________________________________________
确定乙烯存在的现象是____________________________________________
高一化学答案
班级 姓名 学号 总序号 座位号
-------------------------------------装--------------------------订-------------------------------------线---------------------------------
8101736
121119
14515
351320。