九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教案新版粤教版-新整理
九年级化学下册溶液 . 溶液浓稀的表示配制一定溶质质量分数的溶液课时十一
质质量(zhìliàng)分数小于8%。＞
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4.0
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图K－11－3
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(2)量取水(qǔ shuǐ)的体积：用量筒量取_____29_1____mL水(ρ水＝1 g/cm3)。 (3)溶解：用到的玻璃仪器是_______烧_杯__(sh_āo_bē_i)_、。玻璃棒 (4)装瓶、贴标签：在如图K－11－4的标签中填上相应的内容。
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7．有人设计下列实验(shíyàn)步骤，用氯化钠固体配制50 g5%的氯化钠溶液， 其中不必要的是( ) D A．计算：确定所需要的氯化钠和水的质量 B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中 D．验算：计算所配制溶液的质量分数
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[解析] 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体(yètǐ)体积大，会造成实际量
取的水的体积偏小，则使配制溶液的溶质质量分数偏大。
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2．2018·枣庄 用浓盐酸配制一定(yīdìng)溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可
少的一组仪器是( )
数为________。80%
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[解析] 本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。
(1)设配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(yán suān)的体积为V，根据溶液加水 稀释前后溶质的质量不变可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm3×37%，解得V＝22.7
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案
7.3溶液浓稀的表示一、教学目标：1.知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2.过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结，引入溶质质量分数。
听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶液、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文P207第一段。
再通过提问进行小结。
认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。
2024九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示授课课件科粤版
知2－练
21.3 g x
213 336= KOH
21.3 g x=33.6 g x
溶液中溶质的质量分数是
33.6 g 200 g
×100%=16.8%
答：所用KOH 溶液中溶质的质量分数是16.8%。
感悟新知
知2－练
解析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的氯气的质量 为221.3 g-200 g=21.3 g。
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
因为溶质质量变为原来的2倍，溶液质量也相应增加。
2. 恒温蒸发溶剂：蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一
半，而不是将溶剂蒸发一半。
3. 加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
感悟新知
题型3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
知2－练
例6 [中考·云南] 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀
菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3 反应的化学方 程式为3Cl2+6KOH ==△==5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2 与
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_24
所加食盐是否全部溶解？
这个实验说明了什么问题？
观察溶解现象
讨论得出温度一定，溶剂量一定时，溶质溶解的量是有限的。
培养学生观察实验的水平。
使学生从量的角度理解物质的溶解性，理解只要条件一定，物质不会无限溶解。
【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液
设疑，激发学习兴趣。
培养观察水平。
巩固饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。
培养分析问题和推理的水平
设疑，激发兴趣
培养观察水平。
培养分析问题和推理的水平以及使用所学知识解决实际问题的水平。
【归纳】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
归纳、理解
思考讲解的内容。
引入新课，明确学习目的
【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：（定义）
不饱和溶液：（定义
【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
2．如何判断某一溶液是否饱和？
讨论初步得出定义，然后阅读教材分析概念要点，完善定义内容。
根据实验现象讨论得出结论。
【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？
还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？
思考并分小组讨论。
观察溶液中固体硝酸钾的变化。
回答：经加热剩余硝酸钾继续溶解，溶液由室温下的饱和转化成升高温度后的不饱和。
与教师共同分析、归纳。
讨论后回答
观察溶液中硝酸钾晶体的析出。
思考，回答。
讨论得出三种方法：加入溶质硝酸钾，降低温度，蒸发掉部分溶剂。
二、教学重点、难点
建立饱和溶液的概念、分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。
7.3溶液浓稀的表示
3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g
4.8% 9.1%
10g
11.5g 13.0%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶液的浓度
溶液的浓度：
溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
溶质的质量分数：
溶液质量与溶质质量之比，叫做溶质的质量分数
98 0.8 g 0.392 =39.2% X%= 2 100g
答：略
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册
0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。
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第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标
【知识与技能】
(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。
【过程与方法】
通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。
【情感态度与价值观】
通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
教学重难点
【重点】
配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】
实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。
教学过程
知识点配制一定溶质质量分数的溶液
【自主学习】
阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空：
1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
2．配制溶液的基本步骤
(1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。
(根据已知信息视情况而定)
(2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。
(3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。
3．实验注意事项
注意事项原因分析
取用试剂时，瓶塞应倒放在实验台上，标签朝向手心防止污物沾到瓶塞上，污染试剂；防止标签被腐蚀
称量时“左物右码”防止称量的值不准确
在左右托盘上放等大的纸片(若试剂具有腐蚀性，则
需要玻璃器皿)
防止托盘被腐蚀
量筒内液体读数时视线与凹液面的最低处保持水平准确读数，防止配制结果不准确将量好的水倒入烧杯时，量筒口紧挨玻璃棒防止水洒出
【合作探究】
配制的溶液溶质质量分数偏小(或偏大)，可能有哪些原因？
答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。
【教师点拨】
对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%
＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的
误差。
【跟进训练】
1．配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C )
A．称量时药品和砝码放反了
B．称取氯化钠的质量为7.0 g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
2．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)用天平称量药品时，砝码应放在天平的右盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是⑤(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是①。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。