2020-2021学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
2020┄2021届揭阳市高考考前试题精选理综化学试题一及答案
2021年揭阳市高考试题精选理综化学试题（一）7．下列说法正确的是：A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙酸和乙醇都能发生取代反应C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油D．用二氧化硅制备单质硅不涉及氧化还原反应8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD．100mL1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1N A9．能在水溶解中大量共存的一组离子是A．Ag+、NH4+、Cl—、SO42—、Ｂ．Fe2+、H+、ClO—、Cl—C．K+、SO42—、Cu2+、NO3—Ｄ．Al 3+、Mg2+、CO32—、OH—10．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42—移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b12．下列说法正确的是Ａ． 0.1 m ol/L （NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）<c（SO42—）B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）<c （NO3—）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c（Na+）<c （CH3COO—）22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Z 原子的最外层电子数是第一层层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X最常见的气态氢化物的水溶液呈碱性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z强C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．X的原子半径由小于Y的原子半径23.下列实验操作与预期实验目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向AlCl 3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al 2O 3B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成验证该溶液中一定含有SO 42— C 向某溶液中加入浓的NaOH 溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 验证该溶液中含有NH 4＋ D SO 2通入溴水中，溴水褪色验证SO 2的漂白性30．（16分）化合物A （分子式为：C 6H 6O 2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
揭阳市2020┄2021届高中毕业班高考第二次模拟考理综化学部分试题及答案
揭阳市2021年高中毕业班高考第二次模拟考理科综合—化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
2．本次考试选择题答案涂写在答题卷的选择题答题区。
选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
的是7.下列说法不正确．．．A．氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤8.下列叙述正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O === Al （OH）3↓ + 3NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N A （N A表示阿伏加德罗常数的值）C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3—、I—可以大量共存D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c（NH3·H2O）＝0.1mol·L—1 9.下列说法正确的是A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e—= 4OH—C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl——2e—=C12↑11.下列叙述不正确的是．．．A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物12.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①② B．③④C．②③④D．①②③④二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
o广东省揭阳市2020┄2021届高三毕业班第二次模拟考试理综化学Word版 含解析
广东省揭阳市2021年高三毕业班第二次模拟考试理综化学试题1．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子3．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物4．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验b中物质b中现象结论或解释AMg（OH）2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-= Fe（OH）3（胶体）B Cu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+ C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-= Fe（OH）3+3CO25．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
广东省揭阳市2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原电池的能量转化属于（）A．电能转化为化学能B．化学能转化为化学能C．化学能转化为电能D．电能转化为机械能2．下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3CH(OH)CH3D．C6H5OH3．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D4．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D 5．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃6．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷8．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO29．下列说法不正确．．．的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C．甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物D．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10．下列元素位于d区的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga11．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作12．在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A．墨子提出“端”的观点B．道尔顿提出近代原子论C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2O B + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种14．下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是( )①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④15．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点16．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L17．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
2020┄2021届揭阳市高考考前试题精选理综化学试题二及答案
2021年揭阳市高考试题精选理综化学试题（二）7．下列有关说法中正确的是A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下17g NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L—1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A9．下述实验方案能达到实验目的的是编号A B C D实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应10．下列各组溶液中的微粒能大量共存的是A．通入足量SO2的溶液：K+、S2—、Cl—、Na+B．能使石蕊溶液呈紫色的溶液中：Fe3+、K+、SO42—、NO3— C．无色溶液中：Cl—、NH4+、MnO4—、NH3·H2OD．加入KSCN呈红色的溶液中：Fe2+、NH4+、SO42—、 Cl—11．下列实验现象不能．．说明相关结论的是A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低B．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动C．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al（OH）3是两性氢氧化物12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体22．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
揭阳市揭东区2020-2021学年高二上学期期末考试 化学试题(含答案)
揭阳市揭东区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题44分)一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为合成有机高分子材料的是( )A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧3. 衬衣一般不宜用热水洗，这是因为( )A. 热水会减弱肥皂或洗衣粉的洗洁效力B. 热水会使衣服不断“缩水”变小C. 热水有可能使纤维素发生水解D. 热水会使汗渍中蛋白质凝固，变成不溶性物质4. 如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤( )A. 品尝味道B. 加入碘水看是否变蓝C. 看两种物质是否分层D. 鉴别不出来5. 下列表示不正确．．．的是( )C H OA. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C. 2 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH7. 从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应8. 下列实验能获得成功的是( ) A. 用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH B. 用溴水、苯、铁屑制取溴苯C. 将无水乙醇加热到170℃制取乙烯D. 将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯9. 某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有( )A. 加成反应B. 消去反应C. 取代反应D. 加聚反应10. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精淸洗④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌A. ①②③B. ③④⑥C. ①③⑥D. ①④⑤⑥二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2020-2021学年广东省揭阳市高考期末调研考试理综化学试题及答案
高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2N AC．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为N A9．下列关于有机化合物说法正确的是A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯B．C3H6Cl2有3种同分异构体C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D．所有的酯都有香味并且都易溶于水10．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化瓶中加入少量铜粉D 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞KspA．放电过程中，电子从正极转移到负极B．放电过程中，H+从正极区移向负极区C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2OD．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，消耗的葡萄糖是1mol。
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（2）步骤②的操作名称是：。
（3）步骤④中所加物质X为：。
（4）步骤⑤的操作是：。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。三、填空题
9．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl－）中制备氯化亚铜。 请回答下列问题：
SiO2可用于制备光导纤维
D
饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B．0.5molNa2O2中含有的离子数目为2NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、实验题
8．某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示： 请回答下列问题：
（1）装置B的作用是。
②平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为L。
11．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1： （1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
【最新】广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10-5mol·LH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物
2．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2] A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O
3．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A．a是阴极，发生还原反应
（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是。
10．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： (1)T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H=kJ·mol－1。
B．b是负极，发生氧化反应
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e=Cu
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C
SiO2有导电性
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
(2)T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=。
②不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。
A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=。