物理化学期末复习(第五版上)
物理化学第五版上册复习题及答案
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2 W1>W2(C)△H1=△H2 W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2 W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2 W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
(NEW)傅献彩《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解
目 录第1章 气 体1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章 热力学第一定律2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章 热力学第二定律3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章 相平衡5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章 化学平衡6.1 复习笔记6.2 课后习题详解6.3 名校考研真题详解第7章 统计热力学基础7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章 电解质溶液8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章 可逆电池的电动势及其应用9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章 电解与极化作用10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章 化学动力学基础（一）11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章 化学动力学基础（二）12.1 复习笔记12.2 课后习题详解12.3 名校考研真题详解第13章 表面物理化学13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第14章 胶体分散系统和大分子溶液14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第1章 气 体1.1 复习笔记一、气体分子动理论1．理想气体理想气体：在任何压力、任何温度下都符合理想气体状态方程pV＝nRT 的气体。
理想气体状态方程中，p为气体压力，单位是Pa；V为气体的体积，单位是m3；n为物质的量，单位是mol；T为热力学温度，单位是K；R是摩尔气体常数，。
2．气体分子动理论的基本公式（1）气体分子运动的微观模型①气体是大量分子的集合体；②气体分子不断地作无规则的运动，均匀分布在整个容器之中；③分子彼此的碰撞以及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。
物理化学(天大第五版上册)概念、公式整理
p 55. 逸度因子 ϕ B = B pB
对混合气体化学势表达式的修正 56. 拉乌尔（Raoult）定律：稀溶液中溶剂的 蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸汽 压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。
p A = p* A xA
57. 亨利（Henry）定律：一定温度下气体在 液态中的溶解度与该气体的压力成正比。 58. 理想液态混合物：任一组分在全部组成 范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物。 59. 理想稀溶液：即无限稀薄溶液，溶质的 相对含量趋于零的溶液。 60. 活度 f =
δQr T 物理意义：表征系统无序度的参量。 波尔兹曼定理： S = k ln Ω
第二章 热力学第一定律 14. 经典热力学只考虑平衡问题， 只考虑系 统由始态到末态的净结果， 至于由始态到末 态的过程是如何发生于进行的、沿什么途 径、变化的快慢等等一些问题，经典热力学 往往不予考虑。 15. 隔离系统；封闭系统；敞开系统 16. 状态函数：T、p、V、U、H、S、A、 G 17. 热力学能 U = f (T ) 18. 热力学第一定律 ∆U = Q + W 19. 恒容热 QV = ∆U 20. 恒压热 Q p = ∆H ； H = U + pV 21. 盖斯定律：一个确定化学反应的恒容热 或恒压热只取决于始末状态。
∑n
B
BXB
42. 能斯特热定理： lim ∆ r S = 0
T →0 K
52. 吉布斯-杜亥姆（Gibbs - Duhem）方程
（热力学第三定律的基础） 43. 热力学第三定律：纯物质、完美晶体、 0K 时的熵为零，即 S * (0 K , 完美晶体) = 0 44. 亥姆霍兹函数（根据克劳修斯不等式）
《物理化学(第五版)》第九章复习题答案
复习题
(1).H2O(1)的标准摩尔生成Gibbs自由能ΔfGmΘ (H2O,1); 电池:Pt|H2(pH2) | H+或OH-(aq) | O2(pO2)|Pt 净反应:H2(pΘ) + 1/2O2(pΘ) = H2O(l)
ΔfGmΘ (H2O,1)=-zEΘF
(2).H2O(1)的离子积常数KΘ; 电池:Pt|H2(pH2)|H+(aH+)||OH-(aOH-)|H2(pH2)|Pt 净反应:H2O(l) ⇔ H+(aH+) + OH-(aOH-)
RT a H aCl E E ln zF a 1 2 H2 E RT ln m zF m
复习题
(6)Ag2O(s)的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ 和分解压。 电池:Ag(s)+Ag2O(s)|OH-(aOH-)|O2(pΘ )|Pt 净反应:Ag2O(s)→1/2O2(pΘ )+2Ag(s) E r H m zE F zFT T p
RT m RT m E j＝ t －t ln ＝ 2t －1 ln F m' F m'
E＝E c＋E j＝
F
m ln m'
高价型:Mz+Az-(m1)|Mz+Az-(m2)
t t－ RT m1 E j＝ － ln m2 z z－ F
基本公式
用可逆电池的测定值计算热力学函数变化
值
r Gm zFE , r Gm zFE
RT E ln K a zF r Gm E r S m ( ) p zF ( ) p T T E QR T r Sm zFT ( ) p T
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演示课件
复习题
7.在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ是否表示 该电池各物都处于标准态时，电池反应的 Gibbs自由能变化值？
答：在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ表示该 电池各物都处于标准态时，在T,p保持不变 的条件下，按电池反应进行1mol的反应时 系统的Gibbs自由能变化值。
ln
m m'
高价型:Mz+Az-(m1)|Mz+Az-(m2)
E
j＝
t z
－ t－ z 演示课－件
RT F
ln
m1 m2
基本公式
用可逆电池的测定值计算热力学函数变化
值
rGm zFE , rGm zFE
E
RT zF
ln
K
a
r Sm
( r Gm T
)p
E zF (T ) p
E
QR
T rSm
答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如：
Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m) AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极
反应所依附的惰性金属。
演示课件
复习题
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电 池的端电压与电池的电动势是否相同?为何 在测电动势时要用对消法?
第五版物理化学复习资料
熵变 S
CV ln T2 T1
nR ln p 1 p2
C p ln T2 T1
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亥姆霍兹（定温定 容）
A U TS
吉布斯（定温定压）
G H TS
或 nR ln V 2 V1
pdV nRT ln p2 p1
12、在通常温度下，对理想气体来说， 定容摩尔热容 为：
单原子分子系统
第五版物理化学复习资料
第五版物理化学复习资料
第一章 热力学第一定律
1、热力学三大系统： （ 1）敞开系统：有物质和能量交换；
（ 2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；
（ 3） 隔绝系统（孤立系统） ：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数） ：
（ 1）容量性质（广度性质） ：如体积，质量，热容量。
得到的功 W
0
nRT ln p 1 p2
或
pV
或
nR T
nRT ln V 2 V1
nCV,m T
吸收的热 Q
内能增量
U QW
nCV ,m T
nRT ln V 2 V1
nCV ,m T 0
nC p,m T 0 nCV ,m T nCV,m T
焓变
H
U pV
nCV ,m T 0
nC p,m T nC p,m T
16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即
H 0。
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17、化学反应热效应： 在定压或定容条件下， 当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过 程中只做体积功不做其他功时， 化学反应所吸收或放出的热， 称为此过程的热效应， 或 “反应热”。
南京大学物理化学第五版上册复习题（ＰＤＦ）
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
《物理化学(第五版)》第九章复习题答案
复习题
8.有哪些求算标准电动势EΘ的方法？在公式E zF ln K 中，EΘ是否是电池反应达平衡时的电动势？KΘ是否是
zE F K exp RT
a
复习题
(8).醋酸的解离平衡常数。 电池:Pt|H2(pΘ)|HAc(mHAc),Ac-(mAc-),Cl-(aCl)|AgCl(s)|Ag(s) 净反应:AgCl(s)+H2(pΘ)→H+(aH+)+Cl-(aCl-) +Ag(s
1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写 出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极 在书写电极表示式时应注意什么问题? 答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如： Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m) AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极 反应所依附的惰性金属。
RT a H aCl E E ln zF a 1 2 H2 E RT ln m zF m
复习题
(6)Ag2O(s)的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ 和分解压。 电池:Ag(s)+Ag2O(s)|OH-(aOH-)|O2(pΘ )|Pt 净反应:Ag2O(s)→1/2O2(pΘ )+2Ag(s) E r H m zE F zFT T p
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9. 对任意均相封闭系统，下面的偏微分小于零的是哪一个？（ ）
H A. T p ；
B.
G p
T
；
A C. V T ；
S D. T p
答案
答案
10.
克拉佩隆-克劳修斯方程
d
ln p dT
vap Hm RT 2
对于下述情况适用的是（
）：
A. 水在 25℃、101.325 kPa 下在空气中的蒸发； B. 水在其沸点时的液-气平衡； C. 水在其冰点时的固-液相平衡； D. 水在三相点处的三相平衡
答案
1
1
7.在 298K 时，对于反应 2 H2 (g)+ 2 Cl2 (g)=HCl(g) 的 r Hm 为-92.5 kJ mol-1 ，则此
时反应的 rU m （ ）
A.等于 r Hm B.小于 r Hm C.大于 r Hm D.无法判断
答案Βιβλιοθήκη 8.对于节流膨胀过程，下列表述中正确的有（ ） A.节流膨胀过程中，系统的焓值不变 B.节流膨胀是绝热可逆过程 C.节流膨胀中系统的热力学能不变 D.节流膨胀中多孔塞两侧压力分别保持恒定
第二章
第一组
1.热力学第一定律表达式为： U Q W ，其只适用于（ ） A.单纯的 pVT 变化 B.相变化 C.化学变化 D.封闭系统的任何变化
2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。 A.理想溶液 B.所有气体 C.稀溶液 D.理想气体
答案
答案
3 公式 dHm Cp,mdT 的适用条件应该是（ ） A.等压过程 B.恒外压过程 C.无相变、无化学变化的恒压变温过程 D.组成不变的均相系统的恒压过程
答案
9.对于非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述表达式中不正确的是（ ）
A. Q 0
B.W 0
C. U 0
D. H 0
10.下列表述中正确的有（ ）
A.理想气体的焦尔－汤姆逊系数恒等于零
B.真实气体的焦尔－汤姆逊系数一定不为零
C.理想气体不能作为制冷机的工质 D.真实气体的焦尔－汤姆逊系数为零时对应一组 p 和T 值
答案
8.下面摩尔反应焓中，其中（ 1
A. H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(g) 1
C. H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(l)
答案
）既为 H2 的燃烧焓，又为 H2O(l) 生成焓。
B. 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) 1
D. H2O(l)=H2 (g)+ 2 O2 (g)
C.临界点所对应的温度是气体可以加压液化所允许的最高温度
D.在临界参数中，临界体积是最易精确测定的
答案
6.理想气体的微观模型是（ ） A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等 B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量 C.分子间无作用力，分子本身不占有体积 D.处于临界温度以上的气体
第二组
1.对于某一化学反应，若 rCp,m >0，则（ ）
A. r Hm 随T 升高而减小
B. r Hm 随T 升高而增大
C. r Hm 不随T 而变化
D. r Hm 随 T 变化无规律
答案
答案
2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ） A.在 298K 和 100kPa 下由稳定单质生成 1mol 化合物时焓变 B.在温度T 和 1atm 下由稳定单质生成 1mol 化合物时焓变 C.在 1atm 下由单质生成 1mol 化合物时的焓变 D.在温度T 和各处于 100kPa 下的纯的稳定单质生成 1mol 处于 100kPa 下和指
答案
4.下面各摩尔反应焓中属于摩尔燃烧焓的有（ ）
A.
H2
(g)+
1 2
O2
(g)=H2O(l)
B. CH4 (g)+2O2 (g)=2H2O(g)+CO2 (g)
C. C(s)+O2 (g)=CO2 (g)
7 D. C2H5OH(g)+ 2 O2 (g) 2CO2 (g)+3H2O(l)
答案
5.对于下述各过程中， U ＝0 的有（ ）
答案
5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有 n,T, p 皆不相同的 N2 (g) ，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的 U（ ）， W （ ）， Q （ ）， H （ ）。
A. > 0 B. < 0 C. =0 D.无法确定
答案
6.从焓的定义 H U pV 出发，判断下列说法中正确的是（ ） A.焓是能量，它遵守热力学第一定律 B.焓是系统内含的热 C.焓的增量只与系统的始末状态有关 D.系统的焓等于系统的热力学能与体积
定状态下的化合物时的焓变
答案
3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ）
A.系统的焓等于等压热
B.系统的焓变等于过程的等压热
C.系统的焓变等于系统的热 D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热
答案
4.热力学第一定律表达式为 U Q W ，其只适用于（ ） A.敞开系统 B.理想气体系统 C.封闭系统 D.孤立系统
答案
4.公式 U nCV ,m (T ) 适用条件应该是（ ） A.恒容过程 B.等容过程 C.无相变、无化学变化和W f 0 且 CV ,m 为常数的
恒容过程 D.任何变化
答案
5.一定量的理想气体，从同一始态的压力 p1 可逆膨胀到 p2 ，若将等温可逆膨胀 后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）
A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.二者相等 D.无法判断差别
答案
6.理想气体的焦尔－汤姆逊系数
( T p
)H
是（
）
A. 0
B. 0
C.视所处的压力和温度而定
D. 0
7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（ ） A. pV r 常熟 B. p1V1r nRT C. p1V1r 1 D.无一定关系
第三章 热力学第二定律 (2)
选择填空： 1. 根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的（ ）。
A. 功与热可以完全互相转换； B. 功与热不能完全互相转换； C. 功可以完全转变为热，热不能完全转变为功； D. 功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
答案
2. 使用亥姆霍兹判据 A ≤0 来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（ ）。 A. 恒温恒容非体积功为 0； B. 恒温恒压非体积功为 0； C. 隔离系统中发生的过程； D. 绝热封闭系统中发生的过程
答案 D.凝固点温度T f
答案 4.对比温度是其所处的温度T 与（ ）比值。
A.玻义尔温度 TB B.临界温度 Tc C. 沸腾温度Tb D.273 K
答案
5.对于临界点的描述，下列说法中（ ）是不正确的。
p
2 p
( A.临界点处 V
)T
0, (V 2 )T
0
B.在临界点处，液体和蒸气具有相同的密度
答案
4. 热力学第三定律的表述为（ ）。
A. 0K 时固体的熵等于零；
B. 标准状态下固体的熵等于零；
B. 标准状态下完美晶体的熵等于零； D. 0K 时完美晶体的熵等于零
答案
5. 将 100℃、101.325 kPa 的 1 mol 水置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压下的水蒸气，过 程的下列各量何者等于零？（ ） A. G； B. H； C. S(系)； D. S(环)
A.理想气体恒温变化
B.恒温下将水变为水蒸气（理想气体）
C.恒容绝热的一切非体积为零的过程 D.任何系统的循环过程
答案
6.理想气体恒温下反抗恒定外压膨胀，下述表达式中正确的有（ ） A.W p( 环） V ； B. H U ( pV ), U 0, ( pV ) 0,H 0 C. H U ( pV ), U 0, ( pV ) 0,H 0 D. W p( 环） V
答案
7.描述真实气体的状态方程有许多种，但它们都有一个共同的特点是（ ）
A.当压力趋近于零时，都可还原成 pVm RT
B.当温度越高时，都可还原成 pV nRT
C.当压力趋于无穷大时，都可还原成 pV nRT
D.当压力趋近于零时，都可还原成范德华方程
(
p
a Vm2
)(Vm
b)
RT
答案
8.对应状态原理的正确描述应该是（ ） A.各种气体处于相同的温度和压力之下 B.各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积 C.各种气体压缩因子都是 1 D.各种气体都处于临界温度以上
第一章 气体 pVT 性质
1.对于真实气体，当处于（ ）条件时，其行为与理想接近。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压
答案 2.某真实气体的压缩因子 Z < 1，则表示该气体，（ ）
A.易被压缩 B.难于压缩 C.易液化 D.难液化
3.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ） A.沸腾温度Tb B.临界温度 Tc C.玻义尔温度 TB
6. 节流过程中系统的熵变 S（ ）。 A. > 0； B. < 0； C. = 0； D. 无法确定
答案
7.
理想气体
S p
T
（
）。
nR
nR
nR
A. p ； B. p ； C. V ；
nR D. V ；
答案
答案
8. 在恒温恒压非体积功为零的条件下，任一能自发进行的化学反应得 rHm（ A. >； B. <； C. =； D. 无法确定
2. 封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变 S（ ）。 A. >0； B. < 0； C. = 0； D. 无法确定