《酸和碱的中和反应》导学案
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
酸和碱的反应---中和反应导学案
酸和碱的反应---中和反应导学案《酸和碱的反应---中和反应导学案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【学习目的】1.了解酸碱中和反应中pH及热量的变化;2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3、通过对酸和碱反应的探究，提高分析问题和解决问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
4、学会用pH试纸测定溶液的pH值，理解溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系。
【课前预习】1.稀盐酸显____色，呈性，;氢氧化钠溶液显____色，呈_____性;氯化钠溶液显____色，呈性。
把无色酚酞加入稀盐酸中显色，加入到氢氧化钠溶液中显色，加入到氯化钠溶液中显色。
【自主学习】阅读课本60-61页。
【学习研讨】1.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的碱性变，(有或无)明显现象。
预判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，需要向溶液中加入。
若向一定量的氢氧化钠溶液中滴入1-2滴无色酚酞后，溶液显色，再逐滴滴加稀盐酸，最终溶液变为色，如果溶液显示无色，则溶液呈性，该过程中pH的变化情况为。
写出该反应的化学方程式：。
2.其他的酸和碱也能发生类似的反应，分别写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化铝反应的化学方程式。
3.从物质分类的角度总结上述反应的方程式，该反应是酸碱中和反应，其定义为，属于基本反应类型中的反应，中和反应的实质是。
4.施用_______可以改良酸性土壤;硫酸厂排放的污水可以用来中和处理;人的胃液中含有适量的，如果胃酸分泌过多，需要服用含有的药物，以中和过多的胃酸;被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的蚁酸进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上______可以止痛、消肿。
【实验探究一】一.中和反应【活动与探究一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生了什么反应(教师演示)【交流与讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么?2.在实验中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性?盐酸为什么逐滴滴入?3.在反应中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么?4.找出课本插图中不完善的地方。
10.2 酸和碱的中和反应 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》导学案一、学习目标1．认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH,会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【重点】中和反应及其应用，认识溶液酸碱度的表示方法—pH【难点】中和反应的理解和应用二、课前预习先研读课本第60—64页，勾画要点，标注疑问。
然后完成下列问题。
1、思考并小组设计验证酸碱能否发生反应的实验方案。
2、盐：3、中和反应：4、溶液的酸碱度常用来表示。
溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
三、课堂探究活动与探究二分组实验：（1）测定几种溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH达标自测1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB. Cu(OH)2 C. CuSO4D. HCl2.某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判定3.下列各PH表示溶液碱性最强的是（）A. PH=14B. PH=7C. PH=1D. PH=04.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2OC. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D. AgNO3+ HCl =AgCl↓+ HNO35.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.鸡蛋清为碱性食品C.苹果汁能使石蕊试液变红D.牛奶比苹果汁的酸性强6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）7.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液的pH变化的图象正确的是（）。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应导学案
酸碱中和反应导学案辽阳一中 王欢【学习目标】1、知道中和反应定义；2、理解中和反应实验要点和中和反应实质；3、掌握中和反应的应用；【学习重难点】1、中和反应的实验要点和中和反应实质；2、中和反应的应用。
【学习过程】一、情境导入“小魔术”:将药水A 喷在滤纸上，现象：滤纸显现红色数字；将药水B 再喷在滤纸上，现象：红色数字消失了；能否用化学知识来解开魔术的奥秘呢？二、新知探究探究一：酸和碱之间的反应提出问题： 酸和碱能否发生化学反应呢？猜 想： A:酸和碱能发生化学反应； B:酸和碱不能发生化学反应【学生活动】设计实验实验用品：稀氢氧化钠溶液、氢氧化铜、氢氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、试 管、胶头滴管、玻璃棒、烧 杯实验方案：A ：______________________________________________B ：______________________________________________C ：______________________________________________实验现象：实验小结：酸和碱能发生化学反应提出质疑：酸和碱不一定发生化学反应，例如：氢氧化钠+稀盐酸/稀硫酸【学生活动】改进实验：关于氢氧化钠溶液和稀盐酸/稀硫酸是否发生化学反应实验步骤：实验结论：___________________________________________________________实验反思：1、酚酞试液的作用？2、玻璃棒的作用？3、“恰好”变无色的意义？4、实验中若溶液由红色变为无色，请分析反应后溶液中的溶质？5、若改为：将适量稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其它步骤不变，那么溶液由无色变为红色时是否是恰好完全反应呢？探究二：中和反应1、定义：____________________________________________________________Na OH + H Cl ===Cu(OH)2+ H Cl ===Fe(OH)3+ H Cl ===注意事项：①中和反应前后元素的化合价是否改变？②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？③中和反应属于化学基本反应类型吗？2、实质：____________________________________________________3、应用：①农业上用于调节土壤的酸碱性▶酸性土壤应加入__________物质：例如___________；▶碱性土壤应加入__________物质，例如___________；②工业上处理废水▶处理硫酸厂的废水时用____________,化学方程式： _______________________________；▶印染厂的废水显碱性，应加入________物质；③医疗▶蚊虫叮咬时适合涂含有______的药物，还可以涂抹_________或__________,来中和蚁酸；▶有胃酸过多的病人通常服用含有_______物质，例如_________、_________。
人教版九年级化学下册-酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱酸和碱的中和反应导学案
课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。
2、常见的碱：、、、等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。
3、叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。
操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。
后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
初三下化学酸和碱的中和反应优秀导学案
向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。
生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。
师：很好。
投影NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化
生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水
2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。
3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。
师：通过学习我们获得了哪些知识？
生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
生：不是，因为反应物不是酸和碱
师：强调中和反应既看反应物又看生成物。
投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？……
板书：中和反应在生产生活中的应用
生：讨论中和反应在生产生活中的应用，
1、改良土壤酸性可加入熟石灰
生：归纳酸、碱的化学性质
板
书
设
计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应-1
一、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl=NaCl + H2O
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产生活中的应用：
教
学
反
思
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《酸和碱的中和反应》导学案学习
目标
、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
学习重难、点
中和反应的理解及应用
知识
链接
酸和碱的概念
中和反应在生产、科研中的应用
学法
指导
实验探究、展示讲解、归纳
自主
学习
（学习导引：自学本60-61页，填写）
酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由
离子和
离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
2盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成
和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了
和
，这样的反应称为。
3完成下列两个反应的化学方程式：
a2+Hl=。
NaH+H2S4=。
4中和反应在实际中的应用
改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入
性和
性物质来调节土壤的酸碱性。
通常我们用
来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2S4）,写出相关化学方程式:
处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:
用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al3，请写出胃酸（Hl）与这种成分反应的化学方程式:。
自我评价：
小组长评价：。