高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度 化学反应的限度课件苏教版必修2
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第1单元 化学反应速率与反应限
专题2化学反应与能量转化第1单元化学反应速率与反应限度
学科
化学
年级
高一
模块
必修2
命题人
洪澄源
审定人
高一化学备课组
时间
2012.3
知识点范围
化学反应速率、化学反应平衡状态
教学重、难点及主要突破建议
一、课时安排建议
共分4课时；化学反应速率1课时，化学平衡状态1课时，练习讲评2课时。
二、化学反应速率1课时
（一）教学重难点
1.化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素
2.影响化学反应速率的影响因素。
（二）教学过程
[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片]烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化
[思考]比较下列反应的快慢
[交流与总结]2.外因⑴温度：体系温度越高，速率越大（见PPT15）。
⑵催化剂：能大大提高反应速率（见PPT16）。
⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大（见PPT17）。
⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（见PPT19）。
⑸其他：固体表面积、光等（见PPT20）。
[课堂练习]
[总结]通过以上研究我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素。调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如钢铁冶炼、合成橡胶这些反应很慢，但是在生活中很有用，我们要想办法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
高中化学：化学反应的限度
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗? 此时浓度比=系数之比是平衡状态？ 此时SO2所占有的百分含量是多少？ 50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样吗？
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应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C.体系的颜色不再改变 D.v(N2O4):v(NO2)=1:2
2.在一定温度下,反应I2(g)+H2(g)
标志是： Ｂ
2HI(g),达到平衡的
A. v(HI) =2v(H2)
B.H2的百分含量不再变化
1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率相等
V正=V逆
2.用不同种物质表示,正逆反应速率时必须满足： 速率之比=化学计量数之比 体现出正逆两个反向. 注意：速率之比 = 系数比，不能判断达到平衡
（2）各浓度不再改变
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2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
如何正确理解浓度不再改变
或各组分的含量不再发生改变?
注意: ①浓度不变≠浓度相等
浓度相等,不一定平衡. 不相等也可能是平衡状态
②浓度比=系数之比时，不一定平衡.
所以：
不能根据浓度相等、或者浓度比=系数比 时判断是否为平衡状态，
当浓度不变是才为平衡状态
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如何理解V(正＝V(逆)?
一定条件下，N2＋3H2 2 NH3对该可逆反应
C.容器内的压强不再变化 D. c(I2) =c(H2) =c(HI)
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3.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 2.1.1 化学反应的速率导
专题2 化学反应与能量转化 第一单元 第1课时 化学反应的速率[知识梳理]例：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A ．压强不再随时间而改变时 B ．气体的总质量不再改变时 C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D ．单位时间内每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时 [课时训练]一、选择题（每空4分，共36分）1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( ) A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C ．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时D ．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L －1时2．在某一化学反应A ＋3B===2C ＋D 中，反应物A 的浓度在20 s 内由1.0 mol/L 变成化学反应速率意义：衡量 物理量 表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比影响因素 内因： 外因 浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率 温度：升高温度，可以 ； 降低温度，可以催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素：0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )A．0.01 mol/(L·s)B．0.8 mol/(L·s)C．0.04 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)3．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝4.2 mol/(L·s)4．用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O2=2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol D．0.2 mol5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
化学反应速率与反应限度
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学情分析
学生的基础不一，观察分析能力也参差不齐。 再有就是本节知识比较抽象，这就更加大了 理解掌握的难度。所以在教学过程中，需要 有意识地强化学生的基础知识和基本技能， 通过多种形式培养学生的各种能力，加深对 抽象理论知识的理解。
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教学目标
知识技能：了解化学反应速率的概念和表示方法，认识浓度、压强、
化学反应速率与反应限度
第一节 化学反应速率
说课 胡道江
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内容出处
苏教版 高中化学 必修2
专题2 化学反应与能量转化
第一单元，化学反应速率与反应限度 第一课时，化学反应速率
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教材分析
化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基本理论
之一， 二者研究的角度不同，化学反应速率是研究化学反应进行 的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界 条件对化学平衡的影响，化学平衡是中学化学所涉及的溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识 的学习都起着指导作用。 化学反应速率是本章的第一节， 化学反应速率知识是学习化学平衡知识的基础，充分了解 化学反应速率才能理解化学平衡原理；学习化学反应速率 知识也为学习今后的合成氨工业反应的条件等作准备。
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教学过程
提问： 如何用定量的方法来表示化学反应速率？
指导学生精读教材有关内容（培养学生的阅读理解能力），结合物理 学上物体运动速度的定义和表达，由学生归纳出化学反应速率的定量 表示方法，即用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来 表示。
讲解过程中，应注意化学反应速率的单位问题，瞬时速率和平均速率 的问题。
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《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
苏教版(2020版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
9 第二单元 芳香烃
10 专题4 生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物
11 第一单元 醇和酚
12 第二单元 醛 羧酸
13 专题5 药物合成的重要原料——卤代烃、胺、酰胺
14 第一单元 卤代烃
15 第二单元 胺和酰胺
16 第三单元 有机合成设计
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专题6 生命活动的物质基础——糖类、油脂、蛋白 质
18 第一单元 糖类和油脂
18 第一单元 元素周期律和元素周期表
19 第二单元 微粒之间的相互作用力
20 第三单元 从微观结构看物质的多样性
序号
必修第二册
1 专题6 化学反应与能量变化
2 第一单元 化学反应速率与反应限度
3 第二单元 化学反应中的热
4 第三单元 化学能与电能的转化
5 专题7 氮与社会可持续发展
备注 备注
6 第一单元 氮的固定
19 第二单元 蛋白质
7 第二单元 重要的含氮化工原料
8 第三单元 含氮化合物的合理使用
9 专题8 有机化合物的获得与应用
10 第一单元 化石燃料与有机化合物
11 第二单元 食品中的有机化合物
12 第三单元 人工合成有机化合物
13 专题9 金属与人类文明
14 第一单元 金属的冶炼方法
15 第二单元 探究铁及其化合物的转化
6 第一单元 原子核外电子的运动
7 第二单元 元素性质的递变规律
8 专题3 微粒间作用力与物质性质
9 第一单元 金属键 金属晶体
10 第二单元 离子键 离子晶体
11 第三单元 共价键 共价晶体
12 第四单元 分子间作用力 分子晶体
13 专题4 分子空间结构与物质性质
14 第一单元 分子的空间结构
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是小编给大家整理的一份高二化学知识点：化学反应原理复习资料，希望能够帮助大家学习化学这门功课，考出一个好成绩。
高二化学知识点：化学反应原理复习【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
高中化学必修二化学反应速率与能量和化学平衡知识点归纳
化学平衡
考点：化学平衡的应用：等效平衡 等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开
始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质 的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡（平衡体 系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平 衡）。 恒温恒容条件下： mA(g)+nB (g) = pC (g) +qD (g) 1、等效平衡： 一边倒起始物质投料完全相同（m+n≠p+q） 2、等效平衡： 一边倒起始物质投料比例相同（m+n=p+q） 恒温恒压条件下： mA(g)+nB (g) = pC (g) +qD (g) 等效平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 1、分析方法：一边倒的极限法和画容器分析的模型法 2、可逆反应“不为零”原则； 3、“过渡态”方法；
化学反应速率
考点：关于化学反应速率的实验探索 ①等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可
以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆 反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态 开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。 这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。 ②放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系 的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应 物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后 ，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过 程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情 况。 ③大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物 共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
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[课标要求]
化学反应的限度
1．认识可逆反应的特征。 2．认识化学反应的限度。 3．知道化学平衡的含义及特征，会判断可逆反应的平衡状态。
1．可逆反应的“二同一不完全” ： 可逆反应中，正、逆两个反应是在同一条件下同时进行 的，反应物不能完全转化为生成物。 2．化学平衡状态的含义及“五字特征” ： (1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速 率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。 (2)“五字特征”——逆、等、动、定、变。 3．判断化学平衡状态的“两大直接依据” ： (1)v(正)＝v(逆)； (2)各组分的浓度不再变化。
③取②的下层溶液， 血红 色 溶液呈_____ 滴加KSCN溶液
3＋ Fe 下层溶液中含有____
(2)反应实质 由实验可知，反应物 Fe3 (I 过量条件下) 不能完全 转化为
＋ －
生成物(Fe2＋)，即 Fe3＋与 I－发生的反应是有一定 限度 的；Fe3＋
3 2Fe ＋2I 与 I 发生反应的离子方程式为
＝ v(逆反应)。 应)___
2．化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 不再变化 的状态。
3．化学平衡的特征
[特别提醒] (1)在化学反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及 质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一 定符合化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、 温度、 压强 等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也 可能不被破坏。
－
＋ －
2Fe2 ＋I2 。
＋
2．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特征为反应不能进 行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度。
1．2H2＋O2 点燃,2H2O 和 2H2O 通电,2H2↑＋O2↑是可逆 反应吗？
提示：不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应 同时进行。
(4)可逆反应中先进行正反应再进行逆反应
2．今有下列四组反应，其中属于可逆反应的是
(
)
解析：可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆反应方 向进行的反应，所以可逆反应必须是指在同一条件下，反 应方向相反的两个反应同时进行，A、B、C 中两反应的条 件不同，不是可逆反应。 答案：D
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
1．在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到 化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？
提示：可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、 逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
2．对于反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，温度和体积一定时，混
合气体的颜色不再变化，能否判断该反应达到化学平衡状态？
1．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．2v(B)正＝v(D)逆 D．混合气体的密度保持不变 ( )
可逆反应
1．FeCl3 溶液和 KI 溶液反应程度的探究 (1)实验现象及结论
实验步骤 ①向KI溶液中滴加 FeCl3溶液 ②向①的溶液中滴 加苯，振荡、静置
现象
溶液由无色变成 黄褐 色 _____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结论
碘单质 生成 有_______
2＋ 液体分层，下层 3 ＋ Fe Fe 被还原成____， 浅绿 色，上层 － 呈_____ I2 I 被氧化成___ 紫红 色 呈_____
(2)间接依据 ①反应体系中总压强不随时间变化 ( 适用于反应前后气 体体积不等的反应)。 ②混合气体的密度不随时间变化 ( 适用于等压条件下反 应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或 生成的反应)。 ③对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若 体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。
提示：不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底， 故不能生成 2 mol NH3。
1．可逆反应的特点
2．表示方法 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CO2＋H2O H2CO3 与 H2CO3 CO2＋H2O 互为可逆反应 ( √ ) (2)可逆反应中一种反应物过量时，另一反应物可完全转化 ( × ) (3)可逆反应应用“ ”表示 ( √ ) ( ×)
判断可逆反应达平衡状态的依据 (1)直接依据 ①v(正)＝v(逆)≠0。 a．同一种物质的生成速率等于消耗速率； b． 在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之 比等于化学计量数之比； c．在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等 于化学计量数之比。 ②各组分的浓度保持一定。 a．各组分的浓度不随时间的改变而改变； b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间 的改变而改变。
2．新制氯水中存在哪些分子和离子？由此判断氯气与水的 反应能不能进行到底？
提示：新制氯水中存在 Cl2、H2O、HClO 分子，存在 H＋、 Cl－、ClO－和 OH－离子。氯气与水的反应不能进行到底。
3．把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入密闭容器中充分反应，最终 可以生成 2 mol NH3 吗？
c(反应物)最大，v(正反应)最大； (1)反应开始时 c(生成物)＝0，v(逆反应)＝0。 c(反应物)减小，v(正反应)减小； (2)反应进行中 增大。 c(生成物)增大，v(逆反应)
(3) 反应平衡时， c( 反应物 ) 、 c( 生成物 ) 均不变， v( 正反
提示：混合气体的颜色不变，说明各成分气体的浓度不发生 变化，该反应达到化学平衡状态。
高温、高压 3．工业合成氨反应 N2＋3H2 2NH3，反应容器 催化剂 的体积和温度不发生改变时，压强不发生变化能否表明该反 应达到化学平衡状态？
提示：能；因为容器的体积和温度不变时，若反应未达到 平衡状态， 则混合气体的物质的量是变化的， 其压强是变化的， 故压强不变能表明该反应达到化学平衡状态。