高一化学第二章碱金属选择题

第二章碱金属一、选择题1、下列物质暴露在空气中质量会减少的是（）A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、Na2CO3·10H2O2、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O23、在空气中长期放置少量金属钠，最终的产物是（）A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、NaHCO34、实验室里，NaOH溶液应存放在（）A无色滴瓶中B、棕色滴瓶中C、带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中D、橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中5、可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是（）A、加入澄清的石灰水B、分别加热C、加稀盐酸D、加CaCl2溶液6、往Na2CO3溶液中加入或通入下列物质能发生反应，但看不到现象的是（）A、Na2O2固体B、盐酸C、Ca（OH）2溶液D、通入CO27、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱B、铯与水反应或与酸剧烈反应，都能生成氢气C、用酒精灯加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化铯D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水8、铷（相对原子量为85）和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A、锂B、钠C、钾D、铯9、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化镁溶液10、2.3g金属钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%11、金属钠和金属钾相比较，钠比钾（）A、离子半径大B、密度大C、金属性强D、熔点低12、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g13、在CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出铜单质的是（）A、①B、①②C、③④D、③14、将一小块金属钠放在石棉网加热。

下列现象组合正确的是（）①燃烧，黄色火星四射②金属先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A、②①B、②①③C、②③⑤D、②③④15、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。

下面列举的五种应用中，属于两种物质都具有的用途是（）①作发酵粉②造纸③制皂④治疗胃酸过多⑤纺织A、①③④B、②③⑤C、①②③④D、②⑤16、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到3000C经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3D、只有Na2CO3 17、为了测定芒硝Na2SO4．nH2O中的n值，称取xg晶体，加热使其完全失去结晶水，最后称量剩余固体yg为，则n值为（）A、(x-y)/18yB、(x+y)/18yC、9y/71(x-y)D、71(x-y)/9y18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾金属19、钠离子具有的性质是（）A、有强的还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定20、将4.6g金属钠投入到足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断21、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可与冷水反应并产生氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子22、将足量Na2O2投入FeCl2溶液中，可看到的现象是（）A 、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无明显现象23、下列说法正确的是（）A、铯是银白色金属，略带金色，还原性比钠强B、钠的金属性比铁强，能从氯化铁溶液中将铁置换出来C、钠和氯气的熔点都很低，它们化合生成的氯化钠的熔点也低D、钾的金属性比锂强，能从LiCl溶液中置换出锂24、将适量的CO2通如含0.8gNaOH的溶液中，将产物在减压低温下蒸干后得1.37g固体物质，其固体物质是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3和NaHCO3的混合物D、Na2CO3和NaOH的混合物25、有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A、Na2O2>Na2OB、NaHCO3<Na2CO3C、KC lO3>KClD、K2MnO4<KMnO426、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO-3均转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A、10.6gB、5.3gC、5.9gD、无法确定27、下列离子方程式正确的是（）A、二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O===2HCO3–B、过量碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液Ca2++2HCOˉ3+2OH–==CaCO3↓+CO32-+H2OC、小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3–+Ca2++OH–==CaCO3↓+CO32–+H2OD、氨水和醋酸反应NH3．H2O+CH3COOH==NH4++CHCOO3-+H2O二、填空题1、将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是---------------------------------------------------------------------------------------------------------，有关离子方程式为------------------------------------------------------------------------------------------------------；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------，有关离子方程式为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。

2、现有A、B、C、D、E五种物质，焰色反应为黄色，单质A与水反应生成C，并放出H2；B与水反应也生成C，但放出氧气；C溶液中通入适量的CO2，可生成D，通入过量的CO2，则生成E。

⑴试写出五种物质的名称（或化学式）A———，B———，C————，D————，E————⑵写出由C溶液转化为D的离子反应方程式————————————————————————————。

3、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。

试说明不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：。

4、在实验室中金属钠一般应保存在————，原因是5、解释钠投入水中反应产生现象的原因①钠浮在水面②钠熔化成闪亮的小球③小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声④有酚酞的水变红由此可推知钠与水反应的离子方程式为————————————————————————————6、碳酸钠俗名——————或——————，是——————粉末。

其晶体含结晶水，化学式是——————————，在空气中碳酸钠晶体易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末，这种现象叫————，属于————变化。

7、碱金属有————种元素，它们是一类————————————的金属。

其中密度最小的是——————，熔点最低的是——————，金属性最强的是————，阳离子的氧化性最强的是——————（均填化学式）。

——————是原子反应堆的导热剂。

Na2O2是————色的固体。

三、简答题1、如何鉴别固体Na2CO3、NaHCO3、NaNO3和KNO3。

2、回答下列问题不用化学方法鉴别，通过——————事实证明Na2O2已变质，变质的原因是———————————————————————————————。

3、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，A为淡黄色固体，试写出：（1）写出A、B、C、D、E的化学式A—————，B——————，C——————，D——————，E——————。

（2）写出下列反应的化学方程式,能写出离子方程式写出相应离子方程式①A+C②A+E③B+F四、计算题1、已知相对原子量：Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85，今有碱金属及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发，干燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。

2、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

若将1g该样品放入含有HCl 3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？3、一块质量为16.9g，表面已被氧化成氧化钠的金属钠，将其投入50g水中，生成了6.72L气体[标准状况，ρ（H2）=0.0899g/L]，最后将溶液稀释到350g。

求：（1）原来被氧化的钠为多少克？（2）最后所得溶液的质量分数。