2023届广东省梅州市高三下学期第二次检测化学试题

梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）化学本试卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。

下列名菜中，主要成分是纤维素的是（ ）名菜 图片名称 北京烤鸭开水白菜清蒸武昌鱼麻婆豆腐选项ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯不正确的是（ ） A ．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B ．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D ．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料 3．下列有关说法不正确的是（ ）A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。

下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）选项 应用解释A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性B 利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 盐碱地（含较多23Na CO 等）施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应 D节日燃放的焰火，色彩绚丽原子核外电子跃迁释放能量A ．AB ．BC ．CD ．D5．合成氨工业中，原料气（2N 、2H 及少量CO 、3NH 的混合气）在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收CO ，其反应为：()()33323Cu NH CO NH Cu NH CO ++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆<。

下列说法正确的是（ ）A ．3NH 分子的空间构型为三角锥形B ．CO 的相对分子质量大于3NH ，则沸点比3NH 高C ．()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦中Cu +给出孤电子对，3NH 提供空轨道 D ．工业上吸收CO 适宜的条件是低温、高压，压强越大越好6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．分子式为12144C H OB ．分子中含有2个手性碳原子C ．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D ．所有碳原子不可能共平面 7．下列实验装置及操作完全正确的是（ ）A ．配制10.10mol L-⋅NaO 溶液B ．制备无水氯化镁C ．除去2Cl 中的HClD ．制备乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验aB ．通过雷电作用将b 转化为c ，可实现氮的固定C ．d 转化为e 必须加入氧化剂D ．g 中的氮原子均采用3sp 杂化 9．下列事实与解释不相符的是（ ） 选项 事实解释A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能苯环活化了甲基 B 2H O 比2H S 稳定水分子间可以形成氢键C 2I 易溶于4CCl 而微溶于2H O 2I 和4CCl 为非极性分子，而2H O 为极性分子D3CH COOH 酸性弱于HCOOH甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱A ．AB ．BC ．CD ．D10．常温下，W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为1mo 001l .L -⋅）的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：Z Y X >>B ．22X Y 含有极性共价键和非极性共价键C ．工业上通过电解XZ 的水溶液来制取X 的单质D ．Z 的单质具有强氧化性和漂白性11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。

某纸电池结构如图所示，其M 极为嵌锂石墨烯（6Li C x ），N 极为钴酸锂（2LiCoO ），电解质为六氟磷酸锂（6LiPF ）的碳酸酯溶液，电池总反应为：61226Li C Li CoO LiCoO C x x -++下列说法不正确的是（ ）A ．放电时，M 电极反应式为：66Li C e Li C x x x -+-+B ．放电时，Li +由N 极向M 极迁移C ．充电时，M 极接直流电源负极，发生还原反应D ．充电时，每转移1mol 电子，N 极质量理论上减少7g 12．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2730.1mol Al +中含有的电子数为A 1.3NB ．12100mL1mol L Na S -⋅溶液中含有的阴离子数目小于A 0.1NC ．标准状况下，22.4L 乙炔中含有的σ键数目为A 5ND ．23gNa 与足量的氧气反应转移电子数目为A N 13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2222Al 2OH 2H O2AlO 3H --+++↑B ．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：322Fe Cu Cu Fe +++++C ．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在3IO -：322IO 5I 6H 3I 3H O --++++D ．暖贴（主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等）发热时，空气中氧气参与的反应为：22O 4e 4H 2H O -+++14．下列实验方案能够达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A验证I -与3Fe +的反应有一定限度向15mL0.1mol L KI -⋅溶液中加入110mL0.1mol L-⋅3FeCl 溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C比较23H CO 和3CH COOH 酸性强弱相同温度下，测定等浓度的3NaHCO 和3CH COONa 溶液的pHD比较AgCl 和AgI 的sp K 大小向盛有131mL0.1mol L AgNO -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L NaCl -⋅溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴10.1mol L KI -⋅溶液，有黄色沉淀产生A ．AB ．BC ．CD ．D15．一定温度下，在2L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（ ）A ．X 点的()v >正Y 点的()v正B ．乙点时反应达到平衡状态C ．B 的平衡转化率为30%D ．保持温度、体积不变，5min 时充入1molHe ，正逆反应速率均增大16．常温下，用如图所示装置，分别向12325mL0.3mol L Na CO -⋅溶液和125mL0.3mol L -⋅3NaHCO 溶液中逐滴滴加10.3mol L -⋅的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．X 曲线为23Na CO 溶液与盐酸反应的压强变化曲线B ．c 点的溶液中：()()()()()233c Nac H 2c CO c HCO c OH ++---+=++C ．用pH 试纸测得c 点的pH 约为8，可知：()()wa 223a123K K H CO K H CO <D ．a 、d 两点水的电离程度：a d <二、非选择题：共4题，共56分。

17．（13分）铜及其化合物有着广泛的应用。

某实验小组探究2Cu +的性质。

Ⅰ．实验准备：（1）由3NaHSO 固体配制13100mL1.0mol L NaHSO -⋅溶液，下列仪器中需要使用的有_________（填序号）。

① ② ③ ④ ⑤ 实验任务：探究3NaHSO 溶液分别与4CuSO 、2CuCl 溶液的反应 查阅资料： 已知：a ．()2234CuCu NH ++−−−→⎡⎤⎣⎦浓氨水（深蓝色溶液）b ．()32Cu Cu NH ++⎡⎤⎣⎦−−−→浓氨水（无色溶液）()234Cu NH +⎡⎤−−−−−→⎣⎦露置在空气中一段时间（深蓝色溶液）设计方案并完成实验： 实验装置试剂x操作及现象A12mL1.0mol L-⋅3NaHSO 溶液141.0mol L CuSO -⋅溶液加入2mL 4CuSO 溶液，得到绿色溶液，3min 未见明显变化。

B121.0mol L CuCl -⋅溶液加入2mL 2CuCl 溶液，得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：（2）推测实验B 产生的无色气体为2SO ，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。

（3）推测实验B 中的白色沉淀为CuCl ，实验验证步骤如下： ①实验B 完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

（4）对比实验A 、B ，提出假设：Cl -增强了2Cu +的氧化性。

①若假设合理，实验B 反应的离子方程式为2322Cu 2Cl HSO H O+--+++242CuCl SO 3H -+↓++和__________。

②下述实验C 证实了假设合理，装置如图8（两个电极均为碳棒）。

实验方案：闭合K ，电压表的指针偏转至“X ”处；向U 形__________（补全实验操作及现象）。

Ⅱ．2Cu +能与3NH 、2H O 、OH -、Cl -等形成配位数为4的配合物。

（5）硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________（填化学式）。