新2020-2021版高中化学第2章元素与物质世界2.2.1电解质及其电离习题鲁科版必修1【下载】
2.2.1 电解质及其电离
1.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是(B)
A.是电解质
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.存在离子
2.下列物质中，导电性能最差的是(D)
A.石墨棒
B.盐酸
C.熔融氢氧化钠
D.固体氯化钾
3.下列叙述中正确的是(B)
A.在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子
B.在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱
C.盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子的化合物
D.二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸
4.下列电离方程式正确的是(D)
5.下列叙述正确的是(C)
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水能电离出H+的化合物都是酸
C.电解质、非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融态下能否自身电离
D.CO2溶于水后能部分电离，故CO2为弱电解质
6.下列说法正确的是(D)
A.铁、石墨均导电，所以它们是电解质
B.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
C.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
7.下列说法正确的是(C)
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D.水难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质
8.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是(C)
A.食盐，硫酸镁
B.盐酸，二氧化碳
C.硫酸，酒精
D.石墨，醋酸
9.下列关于电解质的有关说法正确的是(B)
A.金属钠可溶于水，钠溶于水或熔融状态下均能导电，因此钠是电解质
B.液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质
C.酒精不导电，但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质
D.液态SO3不导电，SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质
10.根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。
（1）电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。
(×)
（2）固体氯化钠不导电，所以它不是电解质。
(×)
（3）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。
(×)
（4）醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解
质。
(×)
（5）SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。
(×)
（6）BaSO4虽然难溶于水，但是熔融态下导电，所以BaSO4是电解质。
(√)
11.有下列物质:①氢氧化钠固体、②铜丝、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤二氧化碳气体、⑥氨水、
⑦蔗糖晶体、⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是②③④⑥。
(2)属于电解质的是①④⑧。
(3)属于非电解质的是⑤⑦。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是①⑧。
解析:电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；金属单质，
电解质溶液、熔融盐均能导电；NaOH、NaCl均为电解质，铜丝、盐酸、氨水、熔融氯化钠均能
导电；CO2、蔗糖为非电解质；NaOH固体、二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电。
12.(1)下列是一些物质的电离方程式:
属于酸的物质：HClO4(填化学式，下同)；属于碱的物质：Ba(OH)2；属于盐的物质：Fe2(SO4)3和KHSO4。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱；
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸，依据是盐酸虽然能导电，但它是氯化氢
的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③写出纯碱的电离方程式：。
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第二节-电解质及其电离
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
活动·探究
各种物质固体与溶液导电性总结规律。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
固体或 纯液体 现象
结论
蔗糖
KNO3
灯泡 不亮
灯泡 不亮
不导电 不导电
NaCl
灯泡 不亮 不导电
NaOH
乙醇
灯泡 不亮
不导电
灯泡 不亮
不导电
溶液
蔗糖
KNO3
NaCl
NaOH
乙醇
现象 结论
• 其中能够导电的是 ⑤ ⑥ ________________⑧_______________________。
• 属于电解质的是 ①②③④⑤⑨⑩
_______________________________________。 • 属于非电解质的是 11、12、13
_______________________________________。 导电的物质：1、金属单质和石墨
化学式 等号 离子符号 检查：①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号两边粒子所带的电荷总数相等 系数最简。弱酸的酸式酸根不能拆写。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
【课堂小结】 溶于水或熔
能否 完全
电离 强电解质
强酸、强碱、盐、 金属氧化物
化状态 电解质
能否导电
化 合 物
酸、碱、盐、 金属氧化物、
态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?
NaCl
在水分子的 作用下化学 键被破坏
氯化钠晶体
Na+、Cl-通过静 电作用(化学键) 按一定规律紧密
排列
离子获得能 量克服化学 键
Na+
Cl-
高中化学第2章第2节课时1电解质及其电离课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
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3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 全部是 H＋ 的化合物。
12/11/2021
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(2)碱：电离时生成的阴离子 全部是 OH－ 的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和 酸根(suāngēn)阴的离化子合物。
[答案] A
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当堂达标 提素养
12/11/2021
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1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
12/11/2021
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1．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是( )
A．铜丝
B．熔融的氯化镁
C．氯化钠固体
D．蔗糖溶液
[答案] B
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2．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2 溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力 B．固态 KCl 不导电，所以 KCl 是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
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2．下列物质属于电解质的一组是( )
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H液、C2H5OH B [CO2、NH3 属于非电解质，A 选项不正确；Cu 属于单质，
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修1
NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜
是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO2 水溶液能导
电，是因为 CO2 与水反应生成的 H2CO3 是一种电解质，错误。
溶液中存 在形式
_离__子__
_电__解__质__分__子__和__离_子___
电离方程式 实例
用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－
用“ ”，如
CH3COOH CH3COO－＋H＋
_强__酸__：如 H2SO4、HNO3 _弱__酸_：如 CH3COOH
_强__碱__：如 NaOH、KOH 绝大多数盐：如 NaCl
_弱__碱__：如 NH3·H2O 水
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
答案 ：B
电解质的电离
1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例)
(1)NaCl 晶体是由带 正电荷的 Na＋和带 负电荷的 Cl－构成的， 晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不能自由移动，因此 NaCl 晶体 不 导电。
(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面 进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加
电场作用下会发生定向 移动，因此 NaCl 溶液能导电。
(3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2化学教案
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
验导入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修
例5 下列说法中正确的是
√2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
解析 离子浓度的大小和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力的强弱。Ca2＋ 所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的 导电能力，A项正确；
例1 下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
√D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
解析 判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进 行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的 前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电， 并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果， 所以NH3、CO2是非电解质。
解析 答案
思维
电解质的判断方法
启迪 (1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就
属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不
是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
2020-2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界章末知识整合课件鲁科版必修1-2020_2
离 子 反 应
发 条生件的复分解反应类型生生反 生 反成成成应 应难难易溶电挥物离发的物物反质质应的的
氧化还原反应类型
应用检 判验 断离 离子 子共存
三、氧化还原反应
[热点专题聚焦] 专题一 物质的分类 1．物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。 如 NaNO3 属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分 类属于硝酸盐。 2．交叉分类法和树状分类法。 (1)树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。 (2)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。
2．判断离子共存时应注意的附加条件 (1)酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。 (2)有色离子有 MnO－ 4 、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。 (3)MnO－ 4 、NO－ 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 (4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
[例 2] 属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O D．OH－＋H＋===H2O
[答案] D
专题三 氧化还原反应 1．守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 2．价态规律 (1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有 氧化性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 (2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 (3)金属元素无负价。
C．5.6 L(标准状况)
D．16 g
[解析] 该反应是氧化还原反应，Fe3＋―→Fe2＋是还原反应，SO2―→SO24－是氧化反应。 0.5 mol Fe3＋发生反应失去 0.5 mol 电子，根据电子守恒，参加反应的 SO2 得到 0.5 mol 电子。每摩尔 SO2 反应失去 2 mol 电子，则参加反应的 SO2 的物质的量为 0.5 mol÷2＝ 0.25 mol。0.25 mol SO2 的体积(标准状况)为 0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L；质量为 0.25 mol×64 g/mol＝16 g。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。
学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。
实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。
1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。
据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。
如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册：第2章 第2节 第1课时 电解质的电离
微点拨：(1)电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳离 电离时生成的阴离 电离时能生成金属
定义
子全部是 H＋ 的化 子全部是 OH－
的
阳离子(或NH
＋
4
)和
合物
化合物
酸__根__离__子__的化合物
(2)电解质导电的条件是什么？ 提示：(1)NaCl 晶体中 Na＋与 Cl－不能自由移动，液态 HCl 未发 生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时 均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。 (2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
3．NH3、CO2 的水溶液能导电，那么 NH3、CO2 是电解质吗？ 为什么？
4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？
提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
电的化合物
下都不能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态 本质 在水溶液中或熔融状态下自身能
下自身不能发生电离，以 区别 发生电离生成自由离子
分子形式存在
酸：HCl、H2SO4、HNO3、
非金属氧化物：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等
SO2 、 SO3 、 CO2 、
所含 碱 ： NaOH 、 Ba(OH)2 、 KOH 、 CO、P2O5 等
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3 等
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离学生用书鲁科版必修
第2节 电解质的电离 离子反应第1课时 电解质的电离学业要求1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。
3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
知识网络学业基础——自学·思记·尝试一、电解质和非电解质 1．电解质(1)定义：在________或________状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、________、NaOH 、________、NaCl 、________等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有________的粒子，粒子可________________。
②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故固态氯化钠本身________导电。
③NaCl固体溶于水时，在________________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了________________的带电粒子，故NaCl溶液________导电。
④氯化钠固体受热熔化时，离子随________________也变得能自由移动，故熔融的NaCl 也________导电。
2．非电解质(1)定义：在水溶液中和熔融状态下________导电的化合物。
(2)常见的非电解质有________________________等。
二、电解质的电离1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成________________的过程。
2．电离的条件：____________或____________。
3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：________________________________________________________________________。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。