九年级化学上册第四章4.3质量守恒定律同步测试题粤教版

NaOH NH 4Cl H 2O X 4.3 质量守恒定律一、单选题1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成 ag 的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成 bg 的二氧化碳，则 a 和 b 的关系是 ()A. a ＜bB. a ＞bC. a=bD. 无法确定2.根据反应 3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + X ，推断 X 的化学式为（ ）A. N 2B. NOC. N 2O 3D. N 2O 53.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是 （ ）物质反应前的质量/gX YZ W10 390 0反应后的质量 3. 3. 3 待测/g22A. W 可能是单质B. Y 可能是催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应后 Z 物质的质量为 86.4g4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．物质NaC l反应前质量/g8.0 10.7 00 0反应后质量/g11.0 0 3.6 a7①表中 a 的值为 2.8②X 不一定是化合物③X 中一定含有氢元素④X 可能是该反应的催化剂⑤X 的相对分子 质量为 17⑥X 中一定含氢、氮元素，其质量比为 2：7⑦X 中氮元素的质量分数约为 82.4%，对以上说法判 断正确的是（ ）A. ①②③正确B. 只有⑤⑦正确 C. 只有⑥③正 确D. 只有①⑦正确5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2X + O 2 吸收，则 X 的化学式为（）2A. NaOHB. Na 2CC. Na 2CO 2D. Na 2CO 36.在化学反应：4P+5O 22P 2O 5 中，P 、O 2、P 2O 5 的质量比为（ ）A. 4：5：2B. 31：32：142 C. 31：40：71D. 1：1：17.硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 3 2N 2↑+O 2↑+4X，则 X 的化学式为（）A. H 2B. H 2OC. H 2O 2D. HNO 38.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 2 3CO 2+4H 2O ，有机物 X 的化学式是（）A. C 3H 8B. C 3H 6C. C 3H 8O 2D. C 3H 6O9.工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS 2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS 2 + 11O + 8SO 2 ， 则 X 的化学式为( )A. FeB. FeOC. Fe 2O 3D. Fe 3O 42X10.实验室用草酸(H 2C 2O 4)制取 CO 的化学方程式为 H 2C 2O 4 CO↑+X+CO 2↑，其中 X 的化学式为( )A. H 2OB. H 2O 2C. CH 4D. H 2二、填空题11.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是________；肯定会改变的是________；可能改变也可能不变的是________。

12.质量守恒定律是自然界的普遍规律．（1）化学反应过程，就是反应物的原子 ________而生成生成物的过程．反应前后原子 的 ________、 ________、 ________，守恒（没有改变）．（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量 与________ 的质量相等．（用化学式回答）13.锂是一种金属单质，化学式为 Li ，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为________．化学反应 A→B+C，D 在反应中作催化剂，12gA 与 3gD 混合后使反应完全生成了 8gB ，问同时生成________gC ．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧 气中完全燃烧的产物是 CO 2 和 H 2O 推断甲醇肯定含有________、________元素，还可能含有________元素．14.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO 3+3CK 2S+3CO 2↑+N 2↑，则 S 、KNO 3、C 完全反应时的质量比为________，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________ （填字母）A ．提倡电子鞭炮B ．开发绿色鞭炮C ．关停鞭炮企业．15.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针．其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO 3+3C+SK 2S+N 2+3X ，则 X 的化学式 ________．16.在点燃条件下，4.4gC 3H 8 与 12.8g 氧气恰好完全反应，生成 7.2g 水、4.4g 二氧化碳和 a g X ．则 X 的 化学式为________ ；该反应的化学方程式为 ________ ．三、解答题17.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？ 四、实验探究题18.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是________。

A. 空气的组成B. 质量守恒定律C. 水的组成D. 酸碱指示剂（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律 的是（填标号）。

A. 蔗糖和水B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液C. 氯化钡溶液和稀硫酸（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因是________。

②该反应的化学方程式为________。

③参加反应的氧气质量为________g 。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。

查阅资料可知 Mg 、Mg 3N 2 能发生如下反应： ①2Mg+O 2 2MgO ； ②3Mg+N 2 Mg 3N 2； ③2Mg+CO 22MgO+C④Mg+H 2OMgO+H 2↑ ⑤Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置 的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是________（填装置序号）。

D 装置中发生反应的化学方程式为________②通气后，如果同时点燃 A 、B 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：实验操作和实验现象 实验结论________产物中含有氮化镁④思维拓展：空气中 N 2 的含量远大于 O 2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 的质量却远大于 Mg 3N 的 质量，请给出合理的解释________。

五、综合题19.根据所学化学知识回答问题：（1）请用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①质子数：氯离子________氯原子；②沸点：N 2________O 2；③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铁；④20℃，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量________3.0g ；⑤若用 KClO 3 和 MnO 2(催化剂)混合制取氧气，则 MnO 2 在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前________ 反应后。

（2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包________ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是________。

20.取一种可燃物 6.4 克充分燃烧，测得生成二氧化碳 8.8 克，水 7.2 克．试求： （1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为 32，通过计算，写出该可燃物的化学式．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C 10.【答案】B 二、填空题11.【答案】①③；④⑤；②12.【答案】重新组合；种类；数目；质量；Cu 、FeSO 4 13.【答案】Li 2O ；4；C ；H ；O 14.【答案】16：101：18；AB15.【答案】CO 216.【答案】CO ；C 3H 8+4O 2 CO 2+4H 2O+2CO三、解答题17.【答案】解：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否 含有氧元素． 四、实验探究题18.【答案】（1）A,B,C（2）C（3）温度没有达到红磷的着火点；4P + 5O 2 2P 2O 5；8（4）DCBA ；CO 2 + 2NaOH=Na 2CO 3 + H 2O ；生成的氮化镁中含有氧化镁；取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味；O 2 比 N 2 化学性质活泼 五、综合题19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大20.【答案】（1）解：8.8g CO 2 中 C 元素质量=8.8g×（粤教版九年级上册化学同步测试题×100%）=2.4g ，7.2gH 2O 中 H 元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g ，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中 C 、H 元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g ＜6.4g ， 所以可燃物中一定含有 O 元素，其质量为 6.4g ﹣3.2g=3.2g ，答：可燃物中碳元素的质量为 2.4g ，氢元素的质量为 3.2g ，氧元素的质量为 3.2g.（2）解：可燃物中 C 、H 、O 的原子个数之比为： ： =1：4：1，设可燃物的化学式为 C x H 4x O x ， 根据题意知其相对分子质量为 32， 可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH 4O ．答：该可燃物的化学式是 CH 4O ．。