人教版(2019)高一 化学必修第二册 第7章第3节 乙醇与乙酸 教案设计
高中化学人教版2019必修第二册学案第七章第三节第一课时乙醇
第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
《第七章 第三节 乙醇与乙酸》教学设计教学反思
《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
人教版(2019)高一 化学必修第二册 第7章第3节 乙醇与乙酸 教案
乙醇与乙酸【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】知识点一：乙醇基础：自主落实1．物理性质3．化学性质 （1）与钠的反应 ②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。
③乙醇与酸性4KMnO 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
探究：思考发现1．已知乙醇的分子式为62C H O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3:2:1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1:2；②只有烃基上的氢原子反应，为5:2；③所有氢原子均可反应，为3:1。
7.3乙醇与乙酸(第1课时)教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
教学反思与总结
教学反思：
1.教学方法方面：在讲解乙醇和乙酸的结构、性质和用途时，我采用了讲授法和实践活动法，通过详细的讲解和实验操作，使学生能够更好地理解和掌握这些知识点。然而，在组织课堂活动方面，我应该更多地采用合作学习法，鼓励学生进行小组讨论和分享，以提高学生的参与度和积极性。
7.3乙醇与乙酸（第1课时）教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课是人教版（2019）必修第二册第七章第三节“乙醇与乙酸”，主要内容涉及乙醇和乙酸的性质、结构和用途。本节课是高一下学期的课程，学生已经学习了有机化学的基础知识，对有机化合物的结构和性质有一定的了解。
（2）乙醇与乙酸的化学反应机理：如乙醇的氧化反应、乙酸的取代反应等，学生需理解反应机理，才能深入理解这些化学性质。
（3）乙醇与乙酸的实际应用：学生需将理论知识与实际应用联系起来，理解乙醇与乙酸在现实生活中的重本节课所需的教材或学习资料，包括人教版（2019）必修第二册第七章第三节“乙醇与乙酸”的相关内容。
8.例题八：请解释为什么乙醇和乙酸在医药领域有广泛的应用。
答案：乙醇和乙酸在医药领域有广泛的应用，因为它们具有消毒、防腐、溶解药物等作用。例如，乙醇可以用于消毒皮肤和医疗器械，乙酸可以作为防腐剂用于保存药品。
2.教学策略方面：在教学过程中，我注重启发学生的思维，提出问题引导学生思考。但有些问题可能过于复杂，导致部分学生难以理解。在未来的教学中，我应该简化问题，确保每个学生都能够理解和参与。
3.教学管理方面：在课堂管理方面，我尽力维持课堂秩序，确保教学活动的顺利进行。但在实验环节，我应该更加关注学生的安全问题，提前进行安全教育，确保实验的顺利进行。
【教案】乙醇+教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。
学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。
教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是本章的重点之一。
学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。
7.3乙醇与乙酸(第一课时)教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙醇与乙酸的结构与性质。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 实验设计：让学生根据已学的乙醇与乙酸的知识，设计一个简单的实验，例如酯化反应的实验，并撰写实验报告，提高学生的实验设计和写作能力。
- 学术讨论：组织学生进行学术讨论，让学生分享自己的学习心得和观点，促进学生之间的交流和合作，提高学生的口头表达和交流能力。
- 应用案例分析：让学生寻找现实生活中与乙醇与乙酸相关的应用案例，如医药、食品、燃料等领域的应用，并进行分析，培养学生的实际问题解决能力。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课的过程中，学生可能会遇到以下困难和挑战：首先，学生可能对乙醇和乙酸的结构与性质之间的联系不够清晰，难以理解其化学反应机制。其次，学生可能在酯化反应的学习中，对反应原理和条件理解不深，难以运用到实际问题中。最后，学生可能在将所学知识应用于实际问题的过程中，缺乏一定的实践能力和解决问题的思路。
5. 题型五：乙醇与乙酸的化学性质比较
答案：乙醇和乙酸都是有机化合物，都具有羟基和羧基。乙醇的羟基位于乙基的右侧，乙酸的羧基位于甲基的左侧。乙醇的羟基可以发生氧化反应和消去反应，乙酸的羧基可以发生酯化反应。
八、课堂
- 提问：在课堂上，教师可以通过提问的方式了解学生的学习情况。例如，教师可以提问学生关于乙醇和乙酸的结构与性质、酯化反应的原理和条件等问题，了解学生对这些知识点的掌握程度。
- 反馈作业：教师要及时向学生反馈作业的批改情况，让学生了解自己的学习效果和进步空间。例如，教师可以通过微信、QQ等通讯工具，向学生发送作业的批改结果和反馈意见，鼓励学生继续努力。
《7.3.2 乙酸》教学设计
第七章《有机化合物》教学设计第三节乙醇与乙酸第二课时乙酸环节图环节一、情景导入生活情境【回顾1】什么叫烃的含氧衍生物，请举例说明。
【学生】烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生而来的物质叫烃的含氧衍生物。
可以分为醇、酚、醛、羧酸、酯、酮、醚等。
【回顾2】酸具有哪些通性？请举例说明。
【学生】酸的通性有与金属单质、碱、碱性氧化物、盐等反应，还可使酸碱指示剂变色等。
如盐酸分别与金属钙、氧化钙、氢氧化钙（澄清石灰水）反应的离子方程式为Ca+2H+==Ca2++H2↑、CaO+2H+==Ca2++H2O、OH-+H+==H2O 。
【教师】评价、肯定。
【预习1】乙酸的分子组成、结构有和特点？【学生】乙酸俗称醋酸，其结构简式为CH3COOH ，官能团为羧基(-COOH)。
有强烈刺激性气味的无色液体。
当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，普通食醋中含有3%～5% 的乙酸。
【预习2】乙酸具有哪些主要化学性质？【学生】乙酸具有弱酸性，能与醇发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
用饱和Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
有关反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
【教师】评价、肯定。
【导入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。
（图片见PPT）回顾旧知，预习新知，创设学生熟悉的生活情境,开启探索乙酸之谜的课堂活动，激发学生探究的兴趣。
【过渡】煮排骨时放点食醋可增强钙质的吸收;炖鱼时放点食醋可去腥提香。
7.3.1乙醇2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)
-研究拓展：引导学生参与科学项目或研究，如调查乙醇在不同温度下的溶解度，或研究乙醇氧化产物的性质。
-社会实践拓展：鼓励学生参与社区活动，如酒精滥用预防教育，以提高公众对乙醇使用的科学认识。
-多媒体资源：建议学生观看有关乙醇的科普视频和纪录片，以直观了解乙醇的生产和应用。
核心素养目标分析
本节课核心素养目标分析如下：培养学生“宏观辨识与微观探析”的素养，通过观察乙醇的物理性质和化学性质，理解其分子结构对性质的影响；提升“变化观念与平衡思想”素养，掌握乙醇的化学变化及其条件；增强“科学探究与创新意识”，通过实验探究乙醇的性质，培养实验设计和问题解决能力；发展“科学态度与社会责任”素养，了解乙醇的应用和其在社会生活中的重要作用，提高对化学知识应用于生活的认识。
-乙醇的工业生产：介绍乙醇的工业生产流程，包括发酵法、合成法等，以及这些方法的优缺点。
-乙醇的生物学意义：探讨乙醇在生物体内的作用，如酒精代谢过程，以及过量饮酒对健康的影响。
-环境与可持续发展：分析乙醇作为燃料的应用对环境的影响，以及可持续发展的策略。
2.拓展建议
-阅读拓展：推荐学生阅读相关的化学书籍和科普文章，以加深对乙醇及其相关化学知识的理解。
③乙醇的制备与应用
-重点知识点：乙醇的工业制备方法、实验室制备方法以及乙醇的应用。
-重点词：发酵法、合成法、酒精消毒、燃料乙醇。
-重点句：乙醇可以通过发酵法或合成法制备，广泛应用于消毒和作为燃料。
-实验演示
-小组讨论
-课堂提问与互动
-练习题与作业
教学过程
1.导入新课
同学们，我们今天要学习的是乙醇。在日常生活中，乙醇是一种非常重要的有机物，它广泛应用于消毒、饮料、燃料等方面。那么，乙醇到底有什么特殊的性质，使得它如此重要呢？接下来，我们就一起走进乙醇的世界，探究它的奥秘。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙醇与乙酸【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】知识点一：乙醇基础：自主落实1．物理性质3．化学性质 （1）与钠的反应 ②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。
③乙醇与酸性4KMnO 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
探究：思考发现1．已知乙醇的分子式为62C H O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3:2:1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1:2；②只有烃基上的氢原子反应，为5:2；③所有氢原子均可反应，为3:1。
（2）若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3:1。
（3）如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？提示：根据1 mol 乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol 氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被2O 氧化成CuO ，后又被乙醇还原为Cu ，铜丝在反应中起催化剂的作用。
生成：系统认知1．乙醇反应时的断键情况 （1）断键位置与性质（2）注意①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。
②1 mol 乙醇与足量钠反应，产生20.5 mol H ，该关系可延伸为1 mol 羟基（OH ）跟足量钠反应产生20.5 mol H 。
2．乙醇催化氧化的实质总反应的化学方程式为23232Cu 2CH CH OH O 2CH CHO 2H O ++∆，反应中Cu 作催化剂。
演练：应用体验1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）乙醇结构中有OH -，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH -而显碱性（×） （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（×） （3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（×）（4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼（√） 2．下列说法中，不正确的是（ ）A ．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O H -键断裂B ．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C ．乙醇在一定条件下可氧化成3CH COOHD ．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：选D 。
与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O H -键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性4KMnO 溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
知识点二：乙酸 基础：自主落实结构式2.当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
3．化学性质（1）断键位置与性质（2）弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为33CH COOH CH COO H -+→+，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2332CH COOH 2Na 2CH COONa H +→+↑； ②32332CH COOH NaHCO CH COONa CO H O +→+↑+； ③23232CH COOH Na O 2CH COONa H O +→+； ④233CH COOH NaOH CH COONa H O +→+。
反应可逆且比较缓慢[特别提醒]3CH COOH 是一种常见的有机弱酸，其酸性强于32H CO ，可通过向3NaHCO 溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
探究：思考发现1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基 （COOH -）。
2．3CH COOH 分别与NaOH 、32CH CH OH 发生反应，3CH COOH 分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否相同？提示：不同，，与NaOH 反应断键部位是①，表现酸性；与乙醇反应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。
3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
生成：系统认知1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较（1）理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
（2）实验验证将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H OH -，②23CH CH OH -，③Ⅱ.实验结论：羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
2．酯化反应实验（1）实验装置（2）导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
（3）饱和Na CO溶液的作用23①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
（4）酯化反应实验中的四个注意问题①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
演练：应用体验1．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是（）A．乙酸B．碳酸C．乙醇D．水解析：选C。
四种物质均能与钠反应生成氢气，但四种物质的分子中，羟基H最不活泼的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
2．制取乙酸乙酯的装置正确的是（）解析：选A。
玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na CO23溶液。
知识点三：酯生成：系统认知1．含义有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR ，结构简式：，官能团为。
2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
演练：题组冲关1．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL 乙酸和3 mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为（）A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①解析：选D。
几种液体的密度：()()()ρρρ溴苯＞水＞乙酸乙酯，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C H OH的物质。
下列分析不正确的是（）613A．C H OH分子中含有羟基613B．实验小组分离出的酯可表示为CH COOC H3613C．C H OH可与金属钠发生反应613D．这种酯易溶于水解析：选D。
低级酯(含碳原子数较少)难溶于水，D项不正确。