简单分类法及应用
单质 Cu , O2 .
纯净物
氧化物 MgO , CO2 .
物质
化合物
酸
H2SO4 , HCl .
碱 Mg(OH)2, NaOH .
盐 NaHCO3, NaCl, NaCO3, Cu2(OH)2CO. 3 混合物 泥水，NaCl溶液，空气 .
化学反应
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=AB+C
(1)化合反应 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4.
(2)分解反应 AgNO3 HCl AgC. l HNO3
(3)置换反应 Fe 2HCl FeCl 2 . H 2
△
(4)复分解反应 2KMnO 4 K2MnO4 . MnO2 O2
AgNO3 2 Ag2O NO2 O2
第二章 化学物质及其变化
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知识，再列 举一些应用分类法的例子
一、物质的简单分类及其应用
1.分类的目的： 方便查找应用 2.分类的标准： 根据组成或性质 3.分类的意义： 方便学习和研究
4.常用的分类方法： 交叉分类法 树状分类法
案例1
以阳离子为标准
以阴离子为标准
案例3
化合物
分类标准唯一
氧
酸
碱
盐
化
物
特点：同层次中各 类别间相互独立
(可以对同类事物进行再分类)
树状分类法
巩固练习
按照物质的组成和性质，在P25图2-3树状分类图上选择 合适的物质填上。
O2 、Cu 、HCl 、NaCl 、NaOH 、CO2 、MgO 、H2SO4 、 Mg(OH)2 、 NaHCO3 、 NaCO3 、Cu2(OH)2CO3 、空气、 NaCl 溶液、泥水
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
2、下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（C ）
A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．食用油
3、下列树状分类法正确的是（ A）
纯净物单质非金金属属单单质质 化合物
混合物
物质纯净物溶化液合物
ABΒιβλιοθήκη 有机物化合物无机物碱 酸非氧氧化化物物
盐
C
单质
纯净物无机物化氧合化物物
有机物
D
4、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾
Fe 2HCl FeCl 2 H 2
AgNO3 HCl AgCl HNO3
1、每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的 组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水 （5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O
（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧
三个标准： ①是不是化合反应 ②根据反应物特点
非金属 + 非金属 金属 +非金属
③是不是氧化反应
1. S + O2 2. P + O2 3. Fe + O2 4. Al + O2
化合反应
非金属+非金属 金属+非金属 氧化还原反应
⑴其中属于碳的单质的有（填序号）1，2，6
，
属于碳的氧化物的有（填序号） 3，4，7，8，9，10
；
⑵如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的
高温
氧化物的化学方程式
5C 3CO2 2C4O3。
8、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物， 按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
分类角度多样
特点：同一事物可同时分 属不同类别
交叉分类法
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
交叉分类法 物质类别之间有部分交叉
Na2CO3 K2SO4
钾盐 钠盐
伪交叉
1. 交叉分类法 ---案例2. 对下列化学反应进行分类：
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
物质的分类
按酸根 来分
酸
从酸性
强弱分
按电离出 H+分
含氧酸 无氧酸 强酸 中强酸 弱酸 一元酸 二元酸 多元酸
H2SO4 、 HNO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4
H2CO3 、 H2SO4
HNO3 、 HCl H2CO3 、 H2SO4 H3PO4
分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（B ）
A. 无机物
B. 有机物
C. 盐类
D. 非金属单质
5、下列说法正确的是（ B）
A．纯净物是指由同种元素组成的物质 B．由同种元素组成的纯净物叫单质 C．由不同种分子组成的物质叫化合物 D．一种元素只能组成一种单质
6、已知化学反应前后元素种类不变，同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛
伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上 有小水珠 ， 由此说明蜡烛中一定含有 氢 元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水， 振荡，再观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛中一定含有 碳 元素
7、人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。 我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、 ③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还 陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。 请分析上述材料并回答下列问题：
9、经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（D）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
10、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（C）
A、CO2+H2O=H2CO3
化合反应
B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应
C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应
化 分 置 复 复分解反应：AB+CD=AD+BC 合解换分
反 应
反 应
反 应
解 反 应
从Fe、HCl、O2、H2O、KMnO4 、AgNO3溶液 五种物质中选出一种或两种作反应物，
按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
点燃
3Fe 2O2 Fe3O4
2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2
简单的分类方法及其应用课件
【典题例证2】 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使 有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________； ⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：___________________________________________________； ②和④：___________________________________________________； ②和⑤：___________________________________________________； ③和④：____________________________________________________。
(3) 从 上 表 中 选 出 一 种 酸 和 一 种 氧 化 物 ， 写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________________________。
解析 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。 (2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、 NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以 形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、 K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。 答案 (1)B (2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(其他合理答案也可以) (3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
简单的分类法及其应用课件
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳O4·5H2O) ⑧食盐水
⑨碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4) (1)属于混合物的是_______________________________； (2)属于氧化物的是_______________________________；
【答案】 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤
(5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩ (8)①～⑩ ⑦⑨⑩
• 【方法技巧】 分类时要注意一些特殊物质 的类别。如①纯碱(Na2CO3)不属于碱，而属 于盐；②NO、CO属于非金属氧化物，但不 属于酸性氧化物；③Mn2O7属于金属氧化物， 也属于酸性氧化物。
【解析】 CO既不能跟酸反应，也不能与碱反 应，A错；NaHSO4溶液能与Mg反应产生氢 气，但属于盐溶液，B错误；N元素有多种氧 化物，其中NO2和N2O4即为同种价态的氧化 物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，但其为金 属氧化物。
【答案】 C
二、化学反应的分类 2．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同， 这个反应是 ( ) A．3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 B．C＋CO2==△===2CO C．NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
质有______________，同时采用交叉分类法的物质有 ______________。(以上空格填物质的序号)
【解析】 物质可分为纯净物、混合物。如胆矾 CuSO4·5H2O，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如 NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物；食盐水由 NaCl和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐 等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断， 但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法， 这就是交叉分类法；(1)～(5)问中的物质都是采用树 状分类法；(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法 的应用。
简单分类法及其应用教案
1.用观察、比较的方法，对收集的信息进行科学的系统的研究，发 现规律。
2.经历对物质进行分类的过程，掌握物质分类的方法，逐步建立物 质分类的思想。
【情感态度与价值观】
1.体会掌握科学分类究和化学学习的重要作用，学习从不同 角度考虑问题。
【PPT】
了，这个就是交叉分类法。根据刚才的分类过 程，请同学们总结一下交叉分类法的特征？
【总结】这位同学说的很好，总结的也很准确 到位！交叉分类是对事物进行多角度分类，不 同类别的物质有交集。
练习：
H2SO4
含氧酸
HCI
无氧酸
HNO3
一元酸
H2SO3
二元酸
准对被分对象进行分别归类的方法。
回答：分类的标准不 同，分类的结果不同。
PPT
【讲述】（以碳酸钠为例），由此可见，单一的 分类方法不能满足我们研究的需要。科学的分 类方法有哪些呢？下面我们来看一下常见的分 类方法。
【介绍】常见的分类方法有交叉分类法和树状分 类法。下面我们先看一下交叉分类法：
【板书】2、交叉分类法：对事物进行多角度分 类的方法。（不同类别的物质有交集）（后面加上） 下面对K2SO4、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4这 四种物质分类，首先要正确认识他们，再采用某 一种明确的标准，我们根据阴离子的不同可分为 碳酸盐、硫酸盐，根据阳离子的不同可分为钾盐、 钠盐。然后对他们进行分类：
【讲述】生活中也有很多分类的例子，请大家
摆放的，图书馆的书籍
结合生活中的体验列举几个分类的例子，并说
是分类放置的，马路上
一说这样分类有什么好处呢？
的车道是分类的等等。
5'
【讲述】分类不仅在生活中有应用，在化学中
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案
简单分类法及其应用第一课时简单分类法及其应用教学目标：1、知识与技能：（1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
（2）、归纳总结能力的培养。
培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。
2、过程与方法：引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
3、情感、态度与价值观：（1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。
（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类教学过程：【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。
老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。
目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。
那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。
【板书】第二章第一节简单分类法及其应用【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。
它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。
我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
《物质的分类——简单分类法及其应用》教学设计
《物质的分类——简单分类法及其应用》教学设计物质的分类——简单分类法及其应用教学设计概述本次教学旨在通过对物质的简单分类法进行讲解，使学生了解物质分类的基本概念、分类标准和分类方法，并能应用所学知识进行实际物质的分类。
教学目标•了解物质分类的重要性和基本概念•掌握常见物质的分类标准和方法•能够准确分类常见物质及其应用场景•培养学生的观察能力和系统思维能力教学准备•板书、粉笔/白板、笔记本电脑•PPT课件或教学视频资源•相关实验器材和实验物品教学过程1.导入引入（5分钟）–引导学生回顾上节课所学内容，并提出课堂要求和学习目标。
2.概念讲解（15分钟）–使用PPT或板书讲解物质分类的基本概念，包括物质的定义和分类的重要性。
–介绍常见的物质分类标准，如物态、化学成分、功能等。
–引导学生思考不同标准对物质分类的影响。
3.分类方法（20分钟）–介绍不同的物质分类方法，如化学性质、物理性质、用途等。
–通过实例分析，让学生掌握各种分类方法的应用场景。
4.小组探究（25分钟）–将学生分成小组，要求每组选择一种分类方法对给定的物质进行分类，并制作展示。
–学生围绕分类标准和方法进行讨论和交流，并展示自己的分类结果。
5.总结归纳（10分钟）–带领学生总结各组的分类结果，并对比不同标准和方法的异同。
–引导学生思考物质分类对科学研究和生活的重要性，并结合实际例子进行讲解。
6.作业布置（5分钟）–布置课后作业：要求学生以物质分类标准为依据，选择5种日常生活中常见的物质进行分类并写出分类依据。
–鼓励学生做进一步的拓展研究，如探索其他物质分类方法。
教学拓展1.可以进行相关的实验，如通过溶解实验、燃烧实验等观察不同物质的化学性质，进一步加深学生对分类方法的理解。
2.引导学生探索不同物质分类方法的优缺点，进一步拓宽学生的思维和分析能力。
3.可以组织一次实地考察，让学生通过观察、收集实物等方式进行实际分类，加深学生对物质分类的认识。
简单分类法及其应用
教学板块人板块一 生活中的分类及分类定义任务1.1认识并能举出生活中的各种分类，体会并感受生活中的分类意义。
任务1.2认识并理解分类的标准及重要性，明确分类的定义活动1.1,1：进行“记忆游戏”，看同学们在20s 内可以记住多少个屏幕上的内容活动1.1.2：例举生活中的各种分类的例子，感受分类的意义活动2,1.1：例举生活中衣物整理的例子，看同学如何整理分类？活动 2.1.2：学生讨论在生活中如何将物质进行分类的？并学习物质分类的定义。
板块二 化学中的常用分 类 任务2.1感受单一分类方法的缺点和不足任务2.2掌握交叉分类方法，并能正确的应用两种方法对物质进行分类任务2.4思考并回顾化学中常用的分类方法，以及理解这节课对物质分类活动2.1.1 ：对K 2SO 4 、Na 2CO 3、K 2CO 3、Na 2SO 4这四种物质分类。
活动2.2.:1：给体育明星进行连线活动2.2.2：用交叉法对K 2SO 4 、Na 2CO 3、K 2CO 3、Na 2SO 进行连线，分类活动2.4,1:回顾这节课所学的分类方法，体会分类标准及意义。
任务2.3掌握树状分类方法，并能正确的应用两种方法对物质进行分类活动2.3.:1：回忆初中所学习的各种物质类别的概念。
活动 2.3.:2：学习树状分类法，并对物质、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、混合物这几个概念进行分类物质的分类（课时一）§2.1物质的分类——简单分类法及其应用教学设计课题简单分类法及其应用课型新知识课授课人授课班级教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
课标在本节的要求是“能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试用不同的方法对物质进行分类”。
简单分类法是新课程背景下化学教学教材所增添的“新”内容之一。
在初高中的学习中，贯穿中学化学的学习，对中学化学的教学起到了“承前启后”的作用。
高中化学 物质的简单分类法及其应用
物质的简单分类(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质,注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
简单分类法及其应用教学设计
简单分类法及其应用教学设计【教材分析】本次课程内容选自人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类——简单分类法及其应用。
课程标准对这部分的内容要求为：“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”。
本节内容旨在使学生了解分类在生活、工作和学习中的应用，了解分类给我们带来的便利，认识简单分类的方法（树状分类法、交叉分类法）并将他们应用到化学的学习中去。
其核心是根据分类依据将物质分类掌握其规律，理解他的关键就是要列举分类方法在生活中的实际应用，并联系到分类方法在化学学习中的应用，让学生知道分类方法是学习化学的重要手段。
【学情分析】对于刚升入高中学习化学的学生，虽然在初中有一定的分类意识，学习过酸、碱、盐、四大基本反应、氧化反应以及还原反应等知识，但仍停留在形象思维阶段，所以本次课程应解决的重点在于在学生已有知识的基础上进行升华，帮助学生建立起系统地有关分类法知识体系，并且完成从形象思维向抽象思维的过渡，训练归纳总结能力。
【教学重难点】分类法的意义、常见简单分类法的应用、常见物质及其变化的分类【教学三维目标】知识与技能：知道交叉分类法及树状分类法的特点；能够正确运用分类法对常见物质及化学反应进行分类；过程与方法：通过课内的学习、训练，学习运用分类法逐步形成系统地知识体系，建立抽象思维；情感、态度、价值观：体验从生活到化学的乐趣，体验科学方法的高效性。
【教学媒体】PPT辅助教学【教学过程】教学环节教师活动学生活动课堂热身游戏：记忆大比拼同学们，上了一天的课，想必累了。
所以上课之前我们先做一个小游戏，如何？（展示PPT1）不知道大家的记忆力怎么样，这是一个关于记忆的游戏。
给大家十秒钟时间记住以下17个字词。
敢不敢挑战？（展示PPT2）游戏开始。
时间到（展示PPT3）哪位同学记住了？举手回答。
可能大家觉得这样有点难度，十秒钟时间太短了，但是我可以让它一秒钟变简单（展示PPT4）。
如果我们把先前凌乱的17个字词分为这4类，给你十秒钟能不能记住？【回答】【回答】【回答】导出通过分类，方便我们记忆。
高一化学必修1_知识总结：简单分类法及其应用
简单分类法及其应用分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的方法。
根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。
1．交叉分类法一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，如对于盐的分类就可以从阴、阳离子的角度来进行。
又如在初中时，我们可以根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。
再如根据物质在反应中是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
像C + O2CO2这个反应，按照前一种分类方法属于化合反应，按照后一种分类方法属于氧化反应（在高中阶段对于氧化还原反应的概念还会有新的界定）。
不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，在后面的学习中，我们还会根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
2．树状分类法任何科学，为了研究，首先要对研究对象进行分类，树状分类法在化学中有着广泛的应用，对我们学习化学会有很大的帮助，下面我们以物质的分类为例来加以分析。
化学研究的近千万种物质，可以从不同角度、按不同层次对它们进行多种分类：根据组成的成分是一种物质还是几种物质，把物质分为纯净物和混合物；根据组成纯净物的元素是一种还是几种，把物质分为单质和化合物；根据单质的性质把单质分为金属和非金属；根据化合物电离出的阳离子是否是氢离子，及是否全部是氢离子，或者阴离子是否全部是氢氧根离子，把某些化合物分为酸、碱、盐。
酸、碱、盐也可以分别进一步分类。
酸是在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子的化合物。
根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。
根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）和三元酸（如H3PO4）。
简单分类法及其应用
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
（3）树状分类法
是对同类物质按照属性 进一步细分类的方法
第一章
必修1 第二章 第三章
第四章
第一节 第二节 第一节 第二节 第一节 第一节 第二节 第三节 第一节 第二节 第三节 第四节
单质
金属单质
Fe、Cu、Zn、Ag
男
运动员 女 演员
2.物质的简单分类方法
（1）单一分类法：被分对象只用一种标准进行 （单一标准） 归类的方法 纯净物 化学物质 混合物 单质 金属单质 非金属单质
（据所含元素的性质）
（据所含物质的种数）
单一分类法有很明显的局限性
2.物质的简单分类方法 （2）交叉分类法： （多种标准）
根据不同的分类标准，对同一事物进行 多种分类的一种方法。
思考：CO2能发生哪些反应？
(1)与碱反应（只生成盐和水） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (2)与水反应（生成酸） CO2 + H2O = H2CO3 (3)与碱性氧化物反应（生成盐） CO2 + CaO = CaCO3 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 以上三点就是酸性氧化物的通性
思考：CaO能发生哪些反应？
(1)与酸反应（只生成盐和水） CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (2)与水反应（生成碱） CaO+ H2O = Ca(OH)2 (3)与酸性氧化物反应（生成盐） CaO + CO2 = CaCO3 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 以上三点就是碱性氧化物的通性
超市里成千上万种商品，如何能够 迅速找到某种商品？