1第20、21章d区元素习题.doc
20-23章习题答案
第20章 s 区金属20-7．商品氢氧化钠中为什么常含有杂质碳酸纳?怎样用最简便的方法加以检验?如何除去它?答：因为氢氧化钠是强碱，容易吸收空气中的CO 2，反应生成Na 2CO 3。
检验的方法是：取少量商品氢氧化钠溶解，向其中加入饱和CaCl 2溶液，若生成白色沉淀，证明有Na 2CO 3存在。
除去Na 2CO 3的方法是：可先配饱和的NaOH 溶液，在这种溶液中，Na 2C03不溶，静置后，沉淀过滤除去。
20-13 . 已知Mg(OH)2的K sp =1.8×10-11, NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5, 计算下列反应的平衡常数:Mg(OH)2 + 2NH 4+=== Mg 2+ + 2NH 3·H 2O讨论Mg(OH)2在NH 4Cl 溶液中的溶解性。
解：Mg(OH)2 + 2NH 4+====== Mg 2++ 2NH 3·H 2O K 值不是很大，在浓的NH 4Cl 溶液中可溶解。
第21章 p 区金属21-7. 有一白色固体混合物，可能含有SnCl 2、 PbCl 2、 SnCl 4·5H 2O 、 PbSO 4等，从下列实验现象判断哪几种是确实存在的，并用反应式表示实验现象。
①加水生成悬浊液A 和不溶固体B ；②A 中加少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可褪色.③固体B 易溶于稀HCl ，通入H 2S 得黑色沉淀，沉淀与H 2O 2反应转变为白色。
21-8. （1）利用下列数据：① Al 3++ 3e -= Al ϕA θ = -1.662V ② Al(OH)4- + 3e - = Al + 4OH- ϕB θ = -2.30V计算反应 Al 3++ 4OH - = Al(OH)4- 的平衡常数。
（2）用标准电极电势说明下列反应中哪个能正向进行。
计算能正向进行反应的△r G θ和平衡常数。
242232][NH O]H ][NH [Mg ++⋅=K 2bsp K K =056.0)108.1(108.12511=⨯⨯=--① PbO 2 + 4H + + Sn 2+ = Pb 2+ + Sn 4++ 2H 2O ② Sn 4++ Pb 2++ 2H 2O = Sn 2++ PbO 2 + 4H +解（1）①-②得： Al 3++ 4OH - = Al(OH)4-② ∵ ϕA θ (PbO 2/Pb 2+) - ϕA θ(Sn 4+/Sn 2+) = 1.455 - 0.15 = 1.305V ＞0∴ ①反应可正向进行。
大学无机化学第20章 过渡金属元素习题答案 20120319
第20章d区过渡金属元素习题解答1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？4．过渡元素的氧化态分布有何特点？5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：（1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。
（2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。
（3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。
（4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。
（5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失；（6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。
8．写出下列反应的化学方程式：（1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ；（2）V2O5(s) + HCl(aq) → ；（3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ；（4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ；（5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ；（6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ；（7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ；（8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ；（9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ；（10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ；（11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ；（12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。
第一章习题
第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。
（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。
（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。
（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。
（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。
（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。
（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。
相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。
（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。
（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题高二化学鲁科版选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
习题课第一章第二节原子结构与元素周期表
2．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
√A．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B．该元素原子价层电子数为2
C．该元素为非金属元素
D．该元素原子N层共有8个电子 解析：该原子的价层电子排布式为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式
为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，
第ⅠA族元素，也可能为副族元素，如铬元素、铜元素。
3．基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为
(x＋y)吗？
提示：不一定。基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的
族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还
可能为y(x＝10)。
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V。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。
(2)该元素在元素周期表中的位置是什么？ 提示：该元素位于第四周期第ⅤB族。 (3)按核外电子排布划分，该元素属于哪个区？ 提示：该元素属于d区。
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2．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA 族元素
吗？
提示：不一定。基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的第ⅢB 族，第五周期不含有f区
元素，故B说法错误；
C．d区和ds区均为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价层电子排布为ns1～2，s区所有元素原子的p能级电子均为全满或全空状态，故
D说法正确。
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2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为
1第20、21章d区元素习题
d区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录1 所谓内过渡元素指的是d区元素。
（）2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。
（）3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。
（）4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。
（）5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。
（）6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。
（）7 钼是我国的丰产元素之一。
（）8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。
（）9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。
（）10 d区元素全都是重金属。
（）11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。
（）12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。
（）13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。
（）14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。
（）15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。
（）16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。
（）17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。
（）18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。
（）19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。
（）20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
（）21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。
()22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。
（）23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。
（）24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。
（）25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。
（）26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
（）27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
（）28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。
（）29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。
（）30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
20-21版：1.2.1 原子结构与元素周期表（创新设计）
第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期（横行）⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素2.族（纵行）⎩⎨⎧主族；ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB 与ⅠB 之间0族：稀有气体元素3.元素的分区（1）按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
（2）元素周期表共有16个族，其中s 区包括ⅠA 、ⅡA 族，p 区包括ⅢA ～ⅦA 、0族，d 区包括ⅢB ～ⅦB 族及Ⅷ族（镧系、锕系除外），ds 区包括ⅠB 、ⅡB 族，f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】某元素的原子序数为24，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）它有多少个电子层？有多少个能级？（3）它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪个区？（5）它有多少个未成对电子？答案（1）24（2）4个电子层；7个能级（3）3d54s1；价电子数为6（4）第四周期；第ⅥB族；副族；d区（5）有6个二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
【自主思考】1.元素周期系的实质是什么？答案元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
元素分析考试试题及答案
元素分析考试试题及答案一、选择题1. 元素周期表的排列是按照元素的什么性质来进行的？A. 原子核的质量B. 原子核的电荷C. 原子核的能量D. 原子核的大小答案：B2. 下列元素中，哪个元素是一种卤素？A. 氧B. 碘C. 钠D. 铜答案：B3. 元素周期表中，下列元素属于稀土元素的是：A. 铁B. 钾C. 镧D. 锌答案：C4. 以下哪种金属元素能够在空气中迅速生成一层氧化膜保护自身？A. 铁B. 锌C. 铝D. 钾答案：C5. 铁、镁和钙都属于什么类型的元素？A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀土元素D. 卤素元素答案：A二、填空题1. 元素周期表中，具有最高电极负性值的元素是_________。
答案：氟2. 元素周期表中，具有最大原子半径的金属元素是_________。
答案：铯3. 具有最高核电荷数的元素是_________。
答案：氦4. 具有最高电离能的元素是_________。
答案：氦5. 具有最大电子亲和能的元素是_________。
答案：氯三、解答题1. 请解释简述元素周期表中的“周期”和“族”有什么含义，并举例说明。
答：元素周期表中的“周期”指的是元素按照原子核的电荷数从左至右排列的行。
每个周期代表了电子层的变化，从而反映了元素性质的周期性变化。
例如，第一周期的元素只有一个电子层，而第二周期的元素则具有两个电子层。
“族”指的是元素按照原子核周围的外层电子数从上至下排列的列。
每个族代表了外层电子数的变化，从而反映了元素性质的相似性。
例如，第一族的元素都只有一个外层电子，而第二族的元素都具有两个外层电子。
2. 钾是第一周期的元素，氯是第七周期的元素，请分别说明钾和氯的一些主要性质。
钾（K）是一种金属元素，具有低密度、低熔点和低沸点等特点。
钾在常温下是固态，具有银白色的光泽。
钾具有较低的电离能和电子亲和能，属于较活泼的金属。
它在与水反应时会剧烈放出氢气，并产生碱性氢氧化钾溶液。
氯（Cl）是一种非金属元素，具有黄绿色的气体状态。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
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d区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录1 所谓内过渡元素指的是d区元素。
（）2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。
（）3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。
（）4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。
（）5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。
（）6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。
（）7 钼是我国的丰产元素之一。
（）8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。
（）9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。
（）10 d区元素全都是重金属。
（）11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。
（）12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。
（）13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。
（）14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。
（）15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。
（）16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。
（）17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。
（）18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。
（）19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。
（）20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
（）21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。
()22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。
（）23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。
（）24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。
（）25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。
（）26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
（）27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
（）28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。
（）29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。
（）30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。
（）31 在所有单质中，硬度最大的是铬。
（）32 在所有单质中，熔点最高的是钨。
（）33 (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O属于杂多酸盐。
（）34 在羰合物中，直接与金属原子相连的原子是氧原子。
（）35 ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。
（）36 铬的最高氧化值等于其族序数。
（）37 Cr、Mo、W都是重要的合金元素。
（）38 Cr2O72-呈现颜色是因为发生了d-d跃迁。
（）39 CrO42-呈现颜色的原因是发生了电荷迁移。
（）40 Cr(Ⅲ)的配合物具有颜色是由于发生了d-d跃迁。
（）41 金属铬具有耐腐蚀性是因为铬的硬度大。
（）42 ⅥB族各元素都能形成多酸化合物。
（）43 在Cr的化合物中，毒性最大的是Cr(Ⅵ)的化合物。
（）44 铬能缓慢地溶于稀盐酸或稀硫酸，生成Cr3+和H2。
（）45 K2Cr2O7是一种同多酸盐。
（）46 在CrCl3溶液中加入氨水可以生成[Cr(NH3)6]3+。
（）47 实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
（）48 在水溶液中CrO5很不稳定，容易分解。
（）49 Cr(Ⅲ)形成的配合物大多数是六配位的，呈八面体构型。
（）50 H2Cr2O7的酸性比H2CrO4的酸性强。
（）51 在铬钾矾溶液中加入氨水可以生成Cr(OH)3沉淀。
（）52 次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化为Cr2O72-。
（）53 中，Br2(l)可以将Cr3+氧化为CrO42-。
（）54 在CrO5中含有-O-O-键，Cr的氧化值为+6。
（）55 CrO5在水溶液中不稳定，易分解生成Cr3+和O2。
（）56 CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。
（）57 在[Mn(CO)5]Cl中，Mn的氧化值为+1。
（）58 在Na[Mn(CO)5]中，Mn的氧化值为-1。
（）59 在锰的化合物中，锰的最高氧化值等于它在周期表中的族序数。
（）60 锰可以用作炼钢中的去氧剂。
（）61 锰的氢氧化物的酸性随氧化值的增大而增强。
（）62 锰的氧化物的酸性随氧化值的增大而逐渐增强。
（）63 金属锰与稀HCl反应生成MnCl2和H2。
（）64 锰与O2在加热条件下反应生成MnO。
（）65 锰与F2在加热条件下反应生成MnF2。
（）66 Mn2O7是高锰酸的酸酐。
常温下为黄绿色油状液体。
（）67 MnO4-呈紫色，这是由于d-d跃迁所致。
（）68 经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸。
（）69 MnO42-在强碱性溶液中稳定。
（）70 在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。
（）71 KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
（）72 KMnO4必须存放在棕色瓶中保存。
（）73 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
（）74 Mn(OH)2能被空气中的氧氧化。
（）75 MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。
（）76 铁系元素在地壳中丰度最大的是铁。
（）77 浓H2SO4能使铁的表面钝化，所以可以用钢质容器贮存浓H2SO4。
（）78 铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。
（）79 Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2<Co(OH)2<Fe(OH)2。
（）80 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。
（）81 铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。
（）82 铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。
（）83 金属铬可以被浓硝酸钝化，金属铁也可以被浓硫酸钝化。
（）84 Fe(Ⅲ)盐溶液常呈现黄色是因为溶液中[Fe(H2O)6]3+是黄色的。
（）85 在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。
（）86 在FeSO4溶液中加入浓氨水不能生成[Fe(NH3)6]2+。
（）87 氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
（）88 黄血盐溶液是黄色的，赤血盐溶液是红色的。
（）89 普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。
（）90 无水FeCl3具有一定的共价性，可以升华。
（）91 FeF3、FeCl3、FeBr3热稳定性高低的顺序是FeBr3>FeCl3>FeF3。
（）92 Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(NCS)6]3->[FeF6]3-。
（）93 配位数为4的Ni(Ⅱ)的配合物都是顺磁性物质。
（）94 Ni(Ⅱ)的平面正方形配合物呈反磁性。
（）。
95 Ni(Ⅱ)的八面体构型配合物是外轨型配合物。
（）。
96 [Co(CN)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。
（）。
97 水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。
（）。
98 Co(Ⅱ)的配合物都是蓝色的，在水溶液中稳定性较差。
（）99 Na3[Co(NO2)6]试剂可用于鉴定溶液中的K+。
（）。
100 [Ni(H2O)6]2+为蓝色。
（）。
101 CoCl3在水中能存在。
（）102 Co2O3是黑色的稳定化合物。
（）103 Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。
（）104 钛在自然界储量丰富，但由于工业化生产较晚，且提取困难，所以人们称钛为稀有金属。
（）105 钛不能与氯、溴、碘反应生成TiCl4、TiBr4和TiI4。
（）106 Ti(Ⅳ)在水溶液中是以TiO2+形式存在。
（）107 TiCl4是以离子键为主的化合物。
（）108 钛能与骨骼、肌肉生长在一起，可用于接骨，制作人工关节，被誉为亲生物金属。
（）109 高温下钛能与氟、氧反应生成TiF4、TiO2。
（）110 在水溶液中难以制出Ti(Ⅱ)化合物。
（）111 含钛、铌各半的合金是超导材料。
（）112 水溶液中的TiO2+是以链状聚合形式[Ti-O-Ti-O-]n2n+存在。
（）113 钒的化合物都没有毒。
（）114 加热时钒可直接与氧反应生成V2O5。
（）115 加热时钒可直接与氟反应生成VF5。
（）116 加热时钒能与碳、氮、硅生成间充型化合物。
（）117 氧化值为+2的钒的氧化物、硫化物、卤化物都没制得。
（）118 钒与溴、碘反应的产物是VBr3、VI3。
（）119 钒与氯只能生成VCl4。
（）120 氧化值为+5的钒化合物全是反磁性的。
（）二选择题返回目录121 下列元素属于第二过渡系的是（）。
(A)Ti；(B)La；(C)Pd；(D)Au。
122 第一过渡系元素是指（）。
(A)第四周期过渡元素；(B)第五周期过渡元素；(C)镧系元素；(D)锕系元素。
123 下列离子中，半径最小的是（）。
(A)K+；(B)Ca2+；(C)Sc3+；(D)Ti4+。
124 下列金属元素中，其基态原子只有一个4s电子的是（）。
(A)钴；(B)镍；(C)铜；(D)锌。
125 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Mn；(B)Cd；(C)Co；(D)Cr。
126 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Fe；(B)Zn；(C)Ag；(D)Cu。
127 下列元素中，最不易形成含氧阴离子的是（）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Ni；(D)Fe。
128 第二、三过渡系元素性质的差别比第一、二过渡系元素的小，主要原因是（）。
(A)惰性电子对效应的结果；(B)屏蔽效应的结果；(C)双峰效应的结果；(D)镧系收缩的结果。
129 由于La系收缩，下列各组元素性质相似的是（）。
(A)La系与Ac系；(B)Ru、Rh、Pd；(C)Sc与La；(D)Zr与Hf。
130 下列元素中原子的(n-1)d亚层不为半满的是（）。
(A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)W。
131 下列金属中熔点最高的是（）。
(A)钛；(B)铬；(C)钼；(D)钨。
132 下列金属中，硬度最大的是（）。
(A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。
133 下列各组金属不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Zn和Ag；(B)Cr和Fe；(C)Ti和Mn；(D)Cu和Cd。
134 下列化合物中酸性最强的是（）。
(A)Nb(OH)5；(B)Zr(OH)4；(C)Hf(OH)4；(D)Ta(OH)5。
135 下列离子中，顺磁性最强的是（）。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
136 下列关于过渡元素氧化值的叙述中，错误的是（）。
(A)某些过渡元素的最高氧化值不一定等于族序数；(B)某些过渡元素可形成氧化值为负数的配合物；(C)少数过渡元素只有一种氧化值的化合物；(D)过渡元素的最高氧化值不能大于族序数。