高考化学总复习：化学反应的方向和限度
2022化学第7章化学反应的速率限度与方向第2节化学反应的限度工业合成氨教案
第2节化学反应的限度工业合成氨考纲定位要点网络1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立.2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律.4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错]（1）2H2＋O22H2O为可逆反应。
（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（3）2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g），平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2)×（3)×2．化学平衡状态（1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(2)建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物,从逆反应建立平衡，则v.t图像为.因此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3）特征注意：化学平衡状态的两种标志错误
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 化学反应的方向、限度
第9章第2节 化学反应的方向、限度1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
3.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。
4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,判断平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
1.本节主要考查内容有:外界条件变化对化学平衡的影响;化学平衡移动中相关量的变化分析;应用平衡移动原理判断平衡移动的方向,以及由此引起的反应物的转化率,各组成成分的质量分数,气体的体积、压强、密度,混合气体的平均相对分子质量,气体的颜色等变化。
2.对化学平衡有关内容的复习,应注意以下几点:一是理解化学平衡状态的概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析速率的变化、平衡移动的方法;三是理解勒夏特列原理在平衡体系中的应用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应的方向知识筛查1.熵、熵变(1)定义:度量体系混乱度的物理量,其符号为S 。
(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。
(3)影响因素;①相同条件下,物质不同,熵不同。
②同一物质:S(g) > S(l) > S(s)。
(4)熵值正负判断依据:①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS > 0,是熵增加的过程。
②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS > 0,是熵增加的反应。
③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS < 0,是熵减小的反应。
2.化学反应方向的判据知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。
( )(2)只有放热反应才能够自发进行。
( )(3)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
化学反应的方向和限度
化学反应的方向和限度主讲：程为民一周强化一、一周内容概述本周学习了化学反应的方向和限度，重点介绍了：化学反应的方向、判断化学反应方向的依据、化学平衡的建立、化学平衡常数、平衡转化率等。
二、重难点知识剖析（一）化学反应的方向自发反应：在一定条件下无需要外界帮助就能自动进行的反应。
化学反应具有方向性。
许多化学反应能自发进行，而其逆反应无法进行。
如：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu（二）判断化学反应方向的依据1、判断反应能否自发进行的因素之一：焓变（△H）（1）若△H＜0 ，一般正反应能自发进行。
（2）若△H＞0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。
绝大多数放热反应都能自发进行，而且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
因此，反应体系有趋向最低能量状态的倾向。
2、判断反应能否自发进行的因素之二：熵变（△S）决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。
熵变（△S）：反应前后体系熵的变化叫做熵变，可用△S表示。
如果发生变化后体系的混乱度增大，该过程的△S＞0 ；反之△S＜0 。
自发反应趋向于最大混乱度方向进行，即熵变△S＞0的方向。
（1）若△S＞0 ，一般正反应能自发进行。
（2）若△S＜0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。
3、判断反应能否自发进行的综合因素：吉布斯自由能（△G）在恒温压条件下，封闭系统的吉布斯自由能变：△G＝△H－T△S。
这一公式称为吉布斯等温方程式，是化学上最重要和最有用的公式之一。
△G可作为反应或过程自发性的衡量标准：△G＜0时，过程为自发过程；△G＞0时，过程为非自发过程；△G＝0时，处于平衡状态。
△G的符号和大小不但取决于△H和△S的符号和大小，也与温度密切相关，可能出现表所示的四种情况。
表△H、△S及T对反应自发性的影响类型△H △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性实例I －＋永远是负任何温度均自发2O3(g)＝3O2(g)Ⅱ＋－永远是正任何温度均不自发CO(g)＝C(s)＋O2(g)Ⅲ＋＋低温为正，高温为负低温非自发高温自发CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)Ⅳ－－低温为负，高温为正低温自发高温非自发N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)（三）化学平衡的建立（1）化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度。
高考化学复习高中总复习：专题7第2讲化学反应的方向和限度
第2讲化学反应的方向和限度[考纲要求] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
3.了解可逆反应、化学平衡状态的概念。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应1．自发反应在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH －T ΔS <0，反应________________________________________________________________________。
1-7-2化学反应的方向和限度
1-7-2化学反应的方向和限度(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是() A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色[解析]发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI 过量，主要检验是否存在Fe3＋。
[答案]D2．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，其中CO2的起始浓度为1.0 mol·L－1。
当反应达到平衡时，测得CO的转化率大于NH3的转化率，则2NH3的起始浓度可能是()A．0.5 mol·L－1B．1.0 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.0 mol·L－1[解析]设CO2浓度的变化量为x，则NH3浓度的变化量为2x，若CO2的转化率大于NH3，则NH3的起始浓度大于2.0 mol·L－1。
[答案]D3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2mol N 2和8mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时， H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始(mol) 2 8 0变化(mol) 2/3 2 4/3平衡(mol) 4/3 6 4/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol ＝2/13≈15%[答案]C4．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2[解析]由平衡常数的定义可知K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S )c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第四章化学反应的方向、限度与速率 第1讲化学反应速率
第四章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应速率【课标要求】1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
【学科素养】1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
考点考题考点一：化学反应速率的意义与表示方法2021浙江6月选考第20题2021河北选择考第13题2021湖南选择考第16题2019全国Ⅰ卷第28题考点二：影响化学反应速率的因素2021湖南选择考第11题2021广东选择考第19题2020山东等级考第14题2020全国Ⅰ卷第28题2019全国卷Ⅱ第27题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。
(2)结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。
(1)选择题结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，考查决速步、活化能等相关知识。
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考点一 考点二
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大一轮复习·化学（LK）
命题点 化学平衡常数的相关计算 1．计算步骤 书写 —写出有关化学平衡的化学方程式。
| 标示 —标示出各物质的起始量、转化量、平衡量。
| 计算 —根据已知条件列方程式计算。
考点一 考点二
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2．注意事项 (1)注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：c(平)＝c(始)－ c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。 (2)利用 ρ(混)＝mV总和 M ＝mn总总计算时要注意 m(总)应为气 体的质量，V 应为反应容器的体积，n(总)应为气体的物质的量。 (3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之 间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定 等于化学计量数比，这是计算的关键。
0.9
考点一 考点二
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根据压强之比等于物质的量之比有a－0a.9＋＋10.2.85＋0.9＝80%， 所以 a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气 体的密度始终不变，故 A 错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物 质的量为 0.9 mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为 209.7 g，故 B 正确；C.根据平衡常数 K＝[O[2S]O[S3O]22]2，而该反应中容器的体积 未知，无法计算平衡常数，故 C 错误；D.该反应中容器的体积未 知，无法计算 SO3 生成速率，故 D 错误；故选 B。
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， [C]p[D]q
K＝__[A__]_m_[B__]n_ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平 衡常数表达式中)。
考点一 考点二
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三、意义 1．K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 2．K 只受_温__度__影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 四、应用 1．判断可逆反应进行的程度
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教材习题创编 1．下列过程的熵变的判断不正确的是( C ) A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成 CO(g)，ΔS＞0 C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0 D．CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)，ΔS＞0
外部做功或放出能量)。 (2)在密闭条件下，体系有从_有___序转变为_无___序的倾向性(无
序体系更加稳定)。
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二、熵、熵变 1．熵是量度体系_混__乱__程度的物理量，符号为_S_。 2．影响熵大小的因素。 (1)相同条件下，物质不同熵不同。 (2)同一物质：S(g)_>__S(l)_>__S(s)。 3．熵变＝生成物的总熵－反应物的总熵。
考点一 考点二
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复合判据 ΔG＝ΔH －TΔS
ΔH ΔS ΔG
反应情况
－ ＋ ＜0 任何温度下均自发进行
＋ － ＞0 任何温度下均非自发进行
低温＞0、 低温时非自发，高温时自 ＋＋
高温＜0 发
低温＜0、 低温时自发，高温时非自 －－
高温＞0 发
考点一 考点二
考点一 考点二
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2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( B ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝163 kJ·mol－1 B．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝91 kJ·mol－1 D．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
(× )
考点一 考点二
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[思维诊断 2] (1)“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都 不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？
(2)能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示：(1)不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定 都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性， 但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。 (2)不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下 化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实 际发生，还要考虑化学反应的条件(如温度)和快慢问题。
考点一 考点二
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2．下列反应过程中，ΔH＞0 且 ΔS＞0 的是( B ) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
考点一 考点二
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[思维诊断 3] 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化 学平衡常数是增大还是减小？
提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反 应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。
考点一 考点二
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和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化
用。
学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一 考点二
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考点一 化学反应进行的方向
一、自发过程
1．含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能
自动进行的过程。
2．特点：
(1)体系趋向于从_高___能量状态转变为_低___能量状态(体系对
教材习题创编 在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.25 mol O2 在催
催化剂 化剂作用下加热到 600 ℃发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 加热
2SO3(g) ΔH<0。30 s 气体的物质的量减少 0.45 mol 时反应达到 平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 80%。下列有关 叙述正确的是( B )
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1．下列说法正确的是( B ) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B ． 反 应 NH4HCO3(s)===NH3(g) ＋ H2O(g) ＋ CO2(g)ΔH ＝ 185.57 kJ·mol－1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大 的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变 均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化 学反应进行的方向
高考热点 分层突破
化学反应的方向和限度
化学
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最新考纲要求
核心素养脉络
1.了解化学平衡常数
1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角 度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
(K)的含义，能利用化 学平衡常数进行相关
能多角度、动态地分析化学反应中有关物质的
转化率，运用化学反应原理解决实际问题。
考点一 考点二
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考点二 化学平衡常数
一、概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 _浓__度__幂__之__积_ 与 反 应 物 _浓__度__幂__之__积___ 的 比 值 是 一 个 常 数 ， 用 符 号 __K__表示。
二、表达式
K1 2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)
K2 试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_____________
______________________________________________________。 提示：K1＝[N[N2]H[H3]22]3，K2＝[H[N2]H3[3N]22]，K1＝K12
A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的 80% B．将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量 为 209.7 g C．该温度下的平衡常数为 101.25 D．0～30 s 时 SO3 生成速率为 3.0×10－2 mol/(L·s)
考点一 考点二
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解析：选 B。气体的物质的量减少 0.45 mol 时，根据反应方
程式可知，有 0.45 mol 的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质
的量为 a mol，利用三段式分析，
催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 加热 2SO3(g)
起始(mol) a
1.25
0
转化(mol) 0.9 0.45
0.9
平衡(mol) a－0.9 0.8
考点一 考点二
高考真题通关
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大一轮复习·化学（LK）
解析：选 B。A 项，反应是熵减的吸热反应，ΔH＞0，ΔS＜0， 在任何温度下都不能自发进行，错误；B 项，反应是熵增的放热 反应，ΔH＜0，ΔS＞0，在任何温度下均能自发进行，正确；C 项， 反应是熵增的吸热反应，ΔH＞0，ΔS＞0，在低温下不能自发进行， 错误；D 项，反应是熵减的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在高温下 不能自发进行，错误。
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