无机物
常见无机物
卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄.Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色..卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(V A)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3·(NH3)6 紫,爆炸性；NI3·(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族(IV A)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 黄↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2·3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2·Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.,Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味)碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9·6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑；CuS 黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；VO4^3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7^2- 橙红；CrO4^2- 黄；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3·18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3·6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2 [Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4·xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4^2- 绿；MnO4^- 紫；MnO3^+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2·6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS·nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4^2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4·7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2·6H2O—325K—〉紫红CoCl2·2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2·H2O—393K—〉蓝CoCl2. 镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。
有机物和无机物的划分标准
有机物和无机物的划分标准
1、根据物质组成元素中是否还有碳元素，将化合物分为无机物和有机物。
无机物指的是组成物质的元素中不同时含有碳、氢元素，而有机物指的是组成物质的元素中主要含有碳、氢元素，其余有些还有硫、氮、氧等元素。
2、有机物是一个庞大的家族，有机物种类特别多，有几百万种。
有机物中碳原子可以连接成链状，也可以连接成环状，碳原子可以是一个，也可以是俩个、三个等等，有些有机化合物甚至含有几十万个碳原子。
根据碳原子的数的不同，我们依次将有机物中最简单的烃类命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛等等。
大部分有机物都可以燃烧，并且生成二氧化碳和水。
3、无机物，如水、硫酸、盐酸等基本上也都可以归入氧化物、酸、盐等中。
值得注意的是，如含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳等，因为它的性质与无机物相似，所以作为无机物来研究。
常见无机物命名
1．生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO4·2H2O）；熟石膏（2CaSO4·H2O）。
5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾（FeSO4·7H2O）；6．磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。
9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；金刚砂（SiC）刚玉（Al2O3）；水晶（SiO2）；玛瑙、石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）尿素CO(NH2)213．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO2。
常见的有机物和无机物
常见的有机物和无机物有机物和无机物是我们日常生活中常见的化学概念。
有机物是指由碳元素构成的化合物，而无机物则是指除碳元素以外的其他元素组成的化合物。
本文将介绍一些常见的有机物和无机物，并简要探讨它们的特点和应用。
一、常见的有机物1. 烷烃：烷烃是一类由碳和氢元素组成的有机物，以其分子中只含有单键而闻名。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等，它们是石油和天然气中的主要成分，广泛应用于燃料和化学工业。
2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物。
乙醇是最常见的一种醇，它在医药、溶剂和酒精饮料等方面有广泛的应用。
3. 醛和酮：醛和酮是带有碳氧双键的有机化合物。
乙醛是一种常见的醛，丙酮是一种常见的酮。
醛和酮常用于工业和实验室中的溶剂和合成反应。
4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，而酯则由羧酸与醇发生酯化反应得到。
柠檬酸和乙酸是常见的羧酸，而甲酸甲酯则是一种常见的酯。
它们在食品、药物和化妆品等领域有广泛的应用。
5. 碳水化合物：碳水化合物是由碳、氢和氧元素组成的有机化合物，是生物体内最常见的有机物之一。
葡萄糖和淀粉是常见的碳水化合物，它们在能量代谢和食品工业中起着重要作用。
二、常见的无机物1. 金属：金属是一类具有良好导电性和热导性的无机物。
铁、铜和铝是常见的金属元素，它们在建筑、制造业和电子行业中得到广泛应用。
2. 非金属：非金属是一类不具备金属特性的无机物。
硫、氧和氯是常见的非金属元素。
硫酸和氯化钠是常见的无机化合物，它们在制药、农业和化学工业中具有重要作用。
3. 矿物质：矿物质是地壳中存在的无机物质。
石英、长石和方解石是常见的矿物质，它们用于建筑、玻璃制造和矿石提取等方面。
4. 水：虽然水是由氢和氧元素组成的化合物，但由于其在自然界中的广泛存在和独特的性质，将其作为一种单独的无机物进行分类。
水是生命之源，被广泛应用于生活、农业和工业领域。
结论：有机物和无机物是化学中重要的概念，它们是构成我们生活中物质的基础。
有机物和无机物的举例
有机物和无机物的举例
有机物指的是含有碳元素的化合物，而无机物则是指不含碳元素的化合物。
以下是一些有机物和无机物的举例:
有机物:
石油:一种天然的有机化合物，常用于制造汽油、柴油和塑料等。
木材:由纤维素和木质素等有机物质构成，常用于建筑、造纸和制作家具等。
血液:由红细胞、白细胞、血小板等有机构成，负责输送氧气和养分到身体各个部位。
牛奶:由蛋白质、脂肪和碳水化合物等有机物质构成，富含营养物质，常用于饮用和制作奶制品。
无机物:
石灰石:一种常见的矿物，主要成分为碳酸钙，常用于制作建筑材料和雕刻品等。
沙子:一种常见的矿物，主要成分为石英晶体，常用于制作建筑材料和磨料等。
铁锈:一种黑色的矿物，主要成分为氧化铁，常用
于制作铁制品的保护层。
氯气:一种无色、有毒的气体，主要成分为氯化氢，常用于消毒和漂白等。
无机物的名词解释
无机物的名词解释无机物是化学中的一个重要概念，它与有机物相对应。
在化学中，无机物指的是那些不含碳并且不由生物体产生的物质。
无机物在自然界中广泛存在，包括矿物、金属、盐类、酸类等。
本文将从不同角度对无机物进行解释和探讨。
1. 无机物的特征无机物的特征之一是不含碳，这与有机物的基本特征相对应。
无机物也可以是一种化合物或者元素，但它们总是缺乏碳-碳键或碳-氢键。
另外，无机物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
这些特征与有机物的低熔点、低沸点和较差的导电性形成鲜明对比。
2. 无机物的分类无机物可以根据物质的性质进行分类。
其中一种常见的分类是根据无机物的组成成分，例如金属、非金属和半金属。
金属是一类具有良好的热传导性、电传导性和延展性的无机物。
非金属则通常呈现不良的热传导性、电传导性和延展性。
而半金属则具有介于金属和非金属之间的性质。
另一种常见的分类是根据无机物的酸碱性质。
酸和碱是常见的无机物，它们在化学反应中起着重要的作用。
酸具有酸性，它们可以释放氢离子(H+)，如盐酸(HCl)释放出的氢离子就是其特征之一。
碱具有碱性，它们可以接受氢离子，如氢氧化钠(NaOH)接受氢离子形成水。
3. 无机物在自然界中的重要性无机物在自然界中扮演着重要的角色。
例如，矿物是地壳中的无机物质，它们是构成岩石和矿石的基本组成部分。
这些矿物包括石英、长石、铁矿石等，对人类的日常生活和工业生产至关重要。
此外，无机物也存在于许多生物体内，如骨骼中的磷酸钙。
4. 无机物的应用领域无机物在许多领域中有着广泛的应用。
在冶金工业中，金属被广泛用于制造各种工具和机械。
一些无机盐类被用作农业中的肥料，如硝酸铵、磷酸二氢钾等。
此外，无机化合物也广泛应用于化学工业、药物制造和电子技术等领域。
5. 总结无机物作为一种重要的化学概念，在化学学科中占据着重要地位。
通过对无机物的解释和探讨，我们了解到无机物不含碳，并且可以通过不同的分类方法进行归类。
无机物在自然界中广泛存在，并且在人类的生活和工业生产中有着重要的应用。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
高中常见无机物
高中常见无机物1、氯化钠：NaCl （食盐） 5.73=r M2、碳酸钠：32CO Na （苏打） 106=r M3、碳酸氢钠：3NaHCO （小苏打） 84=r M4、氢氧化钠：NaOH 40=r M5、氢氧化钾：KOH 56=r M6、氢氧化钙：2)(OH Ca （熟石灰） 74=r M7、氟化钙：2CaF （萤石） 78=r M8、二硫化铁：2FeS （硫铁矿） 120=r M9、五水硫酸铜：O H CuSO 245· （胆矾） 5.249=r M10、七水硫酸锌:O ZnSO 24?H （皓矾） 287=r M11、七水硫酸亚铁：O H FeSO 247· （绿矾） 278=r M12、十二水硫酸铝钾：O H SO KAl 22412·)( （明矾） 474=r M13、硫酸钡：4BaSO （重晶石） 233=r M14、二水硫酸钙:O H CaSO 242·（熟石膏） 172=r M15、半水硫酸钙：O H CaSO 24·2 （石膏） 290=r M16、十水硫酸钠：O H SO Na 24210· （芒硝） 322=r M17、七水硫酸镁：O H MgSO 247· （泻盐） 246=r M18、硫代硫酸钠：322O S Na （大苏打） 158=r M19、硝酸钾：3KNO （硝石、火硝） 101=r M20、过磷酸钙：4232·)(CaSO PO H Ca 338=r M21、磷酸二氢钙：232)(PO H Ca （重钙） 202=r M22、磷酸钙：243)(PO Ca （磷矿粉） 278=r M23、硅酸钠：32SiO Na 122=r M24、氧化钙：CaO （生石灰） 56=r M25、碳化钙：2CaC （电石） 64=r M26、碳化硅:SiC （金刚砂） 40=r M27、二氧化硅:2SiO （石英） 60=r M28、氧化铝：32O Al 102=r M29、氧化铁：32O Fe （赤铁矿） 160=r M30、四氧化三铁：43O Fe （磁铁矿） 288=r M31、三氧化二砷：32O As （砒霜） 198=r M32、四硫化四砷：44S As 428=r M33、氧化汞：HgO 5.216=r M34、过氧化氢：22O H 34=r M35、碱石灰：NaOH CaO ·96=r M 36、次氯酸钙：2)(ClO Ca （漂白粉） 143=r M37、六氟合铝酸钠：63AlF Na （冰晶石） 210=r M。
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课堂小结
定义：细胞内自由流动的水。
自由水 功能：良好的溶剂，与细胞内新陈代
95.5%
谢的强弱成正比。
定义：与细胞内其它物质结合的水。
结合水
4.5%
功能：与抗逆性有关。
无机盐：细胞中大多数无机盐
以离子形式存在。 是某些重要化合物的组成成分 功能 调节生命活动 调节渗透压平衡 调节酸碱平衡
课堂练习
课外拓展
矿物质充足
缺钾
缺磷
矿物质充足
缺锌
缺钙
矿物质充足
缺铜
缺锰
矿物质充足
缺铁
缺镁
食虫草捕蝇 补充氮元素
当你烘干一粒小麦种子，然后点燃烧尽， 最终会得到一些白色灰烬，这些灰烬就是小 麦种子里的无机盐。 在炎热的夏天，人们在大出汗后往往感 觉很疲惫，这时候需要喝加盐的开水或是富 含矿物质的饮料才能使精力恢复的更快。
人体对部分无机盐的需求量
无机盐 功能 每日需要量 缺乏引起的疾病
缺铁性贫血 骨骼畸形；痉挛
（1）在一定条件下可以相互转化 代谢旺盛 结合水 代谢缓慢 自由水
（2）两者的相对含量（自由水/结合水）影响 生物组织细胞的代谢速率 自由水/结合水比值高，代谢快。 自由水/结合水比值低，代谢慢。
3、水的生理功能
结 合 水 自 由 水
是细胞的结构的重要成分 a是细胞内的良好溶剂 b参与细胞内的生化反应 c为细胞提供液体生活环境 d运送养料和代谢废物
富含钙的食物： 牛奶、豆制品、虾、芝麻
在正常情况下，人体 内的无机盐浓度为0.9%。
为患者输入0.9%的 氯化钠溶液有利于维持 机体的渗透压平衡。
0.9%的氯化钠
（生理盐水）
无机盐的生理功能 1. 是某些重要化合物的组成成分 2. 调节生命活动 3. 调节渗透压平衡 4. 调节酸碱平衡
患急性肠炎的病人（肚泻）脱水时需要及时 补充水分，同时也需要补充体内丢失的无机盐， 因此，输入葡萄糖盐水是常见的治疗方法。 大量出汗会排出过多的无机盐，导致体内的 水盐平衡和酸碱平衡失调，这时应多喝淡盐水。
生长时期 幼儿 成年 老年
所占比例%
77
60
50
不同的生长 发育阶段，体 内的含水量也 不相同
流水（液态）
水在自然界的 存在形式：
蒸气（气态）
白雪（固态）
1、水在细胞中的存在形式
（1）结合水： 与细胞内其他化合物相结合的水
（占全部水的4.5%）
特点： 不易散失、含量较稳定、失去流动 性和溶解性 以游离的形式存在，可以自由流动 （2）自由水：
试着为以上动物的含水量排序
几种不同生物体内水的含量
生物
水 哺乳 高等 鱼类 蛙 藻类 母 动物 植物 65 90 60-80
水含量 97 80-85 78 %
不同器官的含水量不同
人体中不同器官或组织中水的含量
组织器官 牙齿 10 骨骼 22 骨骼肌 76 心肌 79 血液 83
所占比例 %
人体不同生长时期体内水的含量
惊厥
贫血症 侏儒、生殖腺功能受 影响 龋齿
二、 细胞中的无机盐
1、无机盐在细胞中的存在形式
——离子的形式 阳离子： Na+、K+、 Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等 阴离子： Cl
、SO4 、PO4 、HCO3 等 23-
2、无机盐在细胞中的含量
极少，仅占细胞鲜重的1%~1.5%
3、无机盐在细胞中的功能
功能：运输氧气 缺乏症：缺铁性贫血
血 红 蛋 白
富含铁的食物： 菠菜、红枣、菜花、 马铃薯（带皮）
功能：
吸收阳光，进行光合作用
缺乏症:
叶 绿 素
影响光合作用
碘 是甲状腺素的成分之一
缺乏症： 大脖子病（成人）、 呆小症（儿童） 富含碘的食物： 海带、紫菜、海蜇
高 钙 片
钙具有约束神经、肌肉活动的作用 缺乏症： 引起神经肌肉的兴奋性增加而导致痉挛
新课导入
水 ——生命之源
我们的地球 70%的表面积是 海洋，看起来更 像是一个“水球”
富含硒的土壤
富含铁的岩石
第5节 细胞中的无机物
一、细胞中的水 二、细胞中的无机盐
一、细胞中的水
۩ 生物体中含量最多的化合物，60％～95％。 ۩ 不同的生物种类、生物的不同生长发育期， 含水量也不同。
在组成细胞的六类化合物中，水的含 量是最多的。 细胞鲜重中各类化合物的含量 化合物 质量分数 (%) 85~90 水 生物体中水的 1~1.5 无机盐 含量又如何呢？ 7~10 蛋白质 1~2 脂质 1~1.5 糖类和核酸
1.下面是关于细胞中水含量的叙述，其中正确
的是（ ABD ）（多选题） A. 水是人体细胞中含量最多的化合物 B. 新陈代谢旺盛的植物细胞含自由水量较高
C. 越冬植物的细胞内自由水含量较高 D. 老年人细胞中含水量比婴儿要少
2. 根据水的存在形式和生理功能思考：
落叶植物体内自由水/结合水的比值，冬 季与夏季相比有何不同？（ B ） A. 相等 B. 夏季大 C. 冬季大 D. 不确定
Fe Ca
组成血红蛋白、细胞色素、 10～20 mg 含铁酶类 促进牙齿、骨骼生长，调 节神经肌肉的敏感性 0.4～1.5 g
P
Na K
构成骨骼、肌肉等，促进 酶活动，构成核酸
体液的主要组成部分，调 节体液渗透压 维持离子浓度，调节体液 渗透压
1.2～2.7 g
1.6～5 g 2～ 4 g
————
———— 心率异常
3. 某地区晒干的小麦种子的含水量约为 14%, 此时活细胞内水分 （ D ） A. 全部为自由水
C. 主要为自由水
B. 全部为结合水
D. 主要为结合水
4. 人的红细胞必须生活在NaCl浓度为0.9%的 血浆中。 若将红细胞置于浓盐水中，红细胞则会 失水皱缩，从而丧失输送O2的功能。这些事实说 明（ ） B
人体对部分无机盐的需求量
无机盐 功能
形成甲状腺素的成分
每日需要量
缺乏引起的疾病
I
0.01～0.15mg 甲状腺肿。呆小症
Mg
Cu Zn F
与酶活性有关，保持肌 肉功能正常
促进正常生长 若干跟消化有关的酶的 结构中心 维持骨骼的结构，防止 蛀牙
0.2～0.4 g
1～3 mg 10～15 mg 2 mg
A. 无机盐对维持生物体的新陈代谢有重要作
用 B. 无机盐对维持生物体的形态和功能有重要 作用 C. 无机盐离子容易进出细胞
D. 水分子容易进出细胞
课外拓展
提示：质量分数0.9%的氯化钠溶液的浓度，
正是人体细胞所处的体环境的浓度，所以叫做生
理盐水。当人体需要补充溶液或输入药物时，应 输入生理盐水或用生理盐水作为药物溶剂，以保 证人体细胞生活环境相对稳定。
（占全部水的95.5%）
特点： 易蒸发、不受束缚、可流动
以下实例中水主要以什么形式存在？ A. 切西瓜时流出的瓜汁水 B. 新鲜小麦种子晒干时丢失的水 C. 小麦烘烤时丢失的水 D. 鸡蛋清里的水 E. 浆糊中的水 以自由水方式存在的有： A B 以结合水方式存在的有： C D E
Hale Waihona Puke 2、自由水与结合水的关系