无机物工艺教案-第三节炉气的净化与干燥(1)复习过程

教案用纸
流程特点：
该流程用絮凝剂(聚丙烯酰胺)沉淀洗涤酸中的矿尘杂质，大大地减少了排污量（每吨酸的排污量仅为25L），达到封闭循环的要求，故此流程也称“封闭酸洗流程”
②动力波净化工艺
流程特点：
该流程的特点是采用了“动力波”洗涤器。

该洗涤器没有雾化喷头及活动件，故运行可靠，维修费用低。

（2）水洗流程
比较常用的水洗流程有下列几种。

①“文泡文”水洗流程通过两类净化流程的比较，使学生理解两类流程的特点
净化流程的讲解结合净化原理进行讲解，以使学生能理解净化原理。

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中考专题：气体的制取、收集、净化和干燥(教案)

九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥气体氧气(O2) 氢气（H２）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾(KMｎO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固(+固)] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸(Ｈ2SO4)［固＋液]石灰石(大理石)（CaCO3)和稀盐酸（HCｌ)[固+液]反应原理2H2O22Ｈ2O+ Ｏ2↑２KMｎO4 =＝ K2MnO4+MnＯ2+O2↑Ｚｎ+Ｈ2SO４＝ZnSＯ４+H2↑CａCO3+２HＣl＝CaCl2+Ｈ２O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃，是氧气;否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯,产生淡蓝火焰,杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊，若浑浊则是CO２。

收集方法①排水法（不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大）①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）(不能用排水法收集)验满验纯验满:用带火星的木条，平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯:<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;＜2＞靠近火焰,移开拇指点火;若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时,试口要塞一团棉花。

防此高锰酸钾进入导管。

①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4％—74．2%点燃会爆炸。

）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集小结：1、气体的发生装置(常用发生装置、选择依据、气密性的检验方法）(1)常用发生装置类型:①、固+固，加热型(一定要用酒精灯）(图1) ②、固＋液，不加热型(一定不需要酒精灯)A BＣ DＥＦ注意：①图Ｂ、C、F使用长劲漏斗,必须将长劲漏斗的下端管口插到液面下,形成“液封”，以防气体逸出。

中考化学复习课件：气体的制取、净化和干燥(共24张PPT)

稀盐酸
原理
装置选择
O2
反
收
应固体加热型装
CO2
集装
置
置
H2
固液不加热型
选择依据反应装置：反应物的状态、反应条件收集装置：气体的密度、溶解性等
ANG
装置选择
这个发生装置有什么不足之处？
装置选择
反应装置改进
1、如果要随时往容器内添加液体，该如何改进？ 2、如果要控制反应的速率，该如何改进？ 3、如果要控制反应的发生与停止，又该如何改进？
安装简单
便于添加液体
可控制反应速率
可控制反应的发生与停止
检验与验满
O2和CO2 检验与验满
气体氧气
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满（排空气法收集）
二氧化碳
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则说明已收集满
干燥与净化
实验室用盐酸制取的CO2中可能会混有什么杂质？
干燥与净化
将不纯净气体中的杂质气体除去，从而得到较纯净的气体的过程叫做气体的净化。
常见气体杂质的去除装置如下：
试剂
用途
H2O NaOH溶液
浓硫酸
吸收易溶于水的气体如HCl、NH3等
吸收酸性气体如CO2、SO2、HCl等
干燥O2、H2、CO2等气体，不能用来干燥NH3
气体的制取、净化和干燥专项复习
体验中考
分析这道中考题考了哪些相关知识点？
请你根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器B的名称是
；
（2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与（填

硫酸炉气净化与干燥1

22oo33seoseo22在气体中的饱和浓度在气体中的饱和浓度温度温度22oo33饱和饱和seoseo22饱和饱和浓度浓度mgnmmgnm浓度浓度mgnmmgnm335000160044500016004470031008807003100880100420010001004200100012537000820001253700082000150280053001502800530032223222酸雾的形成和清除酸雾的形成和清除酸雾的形成酸雾的形成洗涤炉气时炉气中少量三氧化硫要与水反应生成洗涤炉气时炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸温度较低时炉气中大多数三氧化硫都转化硫酸温度较低时炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽
炉气净化原则
①炉气中悬浮微粒粒径分布很广，在净化过程中应分级逐段进行，先大后小，先易后难。 ②炉气中被除物以气、液、固三态存在，应按微粒的轻重程度分别进行，先固液，后气体。 ③有害杂质危害范围及程度不同，应先重后轻。 ④为减少装置投资费用，应考虑多成分共同分离的办法。

3．2．2 炉气净化原理与方法
3.2.3 炉气净制的湿法工艺流程和设备水洗流程排污量大，污水处理困难，已被淘汰。典型酸洗流程如三塔二电流程和文-泡-冷-电酸洗流程。
图 3.6

经电除尘后的炉气，含尘量降到0.2g／m3以下．温度为 300~320℃，进入冷却塔，由下而上为喷淋下的10％一20％稀酸冷却洗涤。为防止矿尘堵塞，冷却塔一般采用空塔。炉气经过该塔后，通过增加湿度而降湿，同时产生酸雾。炉气中所含的矿尘、SO3、HF、As2O3、SeO2等杂质大部分被洗涤液液滴捕集或吸收：有一部分未被液滴捕集的矿尘成为硫酸蒸气冷凝的核心，以酸雾的形式被炉气带出塔。洗涤液在塔中由于水分蒸发和对炉气中杂质的吸收、捕集各物质的浓度均有所提高，但其湿度未发生改变，其原因是塔内气液直接接触．形成了一个绝热蒸发系统。从这一点上说，炉气中的热量仍留在水中，只是炉气的显热转化为水蒸气浴热。炉气进入洗涤塔，气体中数种杂质部分含于酸雾液滴之中，温度一般在70~80℃。因炉气含尘量低，不易堵塞设备，所以采用气液接触面积大的填料塔。洗涤塔的作用与冷却塔的作用基本相同。由于使用更低含量的酸，使炉气中水含量进一步提高，酸雾液粒由于水蒸气的冷凝，液粒粒径增大、酸含量下降。

人教版初中化学九年级气体的制备、净化、干燥、收集(导学案设计)

九年级化学《气体的制备、净化、干燥、收集》专题复习导学案【复习目标】1.了解实验室里制取氧气和二氧化碳的化学反应原理。

2.探究实验室里制取氧气和二氧化碳的装置。

3.了解实验室里制取气体的一般思路和方法。

4.养成务实求真，勇于探索的科学态度。

【复习重难点】常见气体的制备、净化、干燥、收集【复习过程】气体药品反应原理O2 过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾大理石(石灰石)和稀盐酸考点二实验装置考点三实验步骤及注意事项氧气二氧化碳发生装置收集方法实验步骤注意事项检验方法验满方法考点四气体的净化和干燥净化原则：干燥原则【链接中考】已知Mg能在CO中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。

请回答下列问题：2（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是______。

A ．①③⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．③ （2）对CO 2进行净化、干燥，并进行Mg 在CO 2中燃烧的探究实验。

实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）：（）（）接（）（）接（）（）接（）（）（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO 2，待装置中澄清石灰水出现__________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是____________。

（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是___________________。

【当堂检测】下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C 的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。

请看图回答下列问题：（1）写出装置A 中发生反应的化学方程式________________________________________。

（2）装置B 的作用____________，装置D 中玻璃管内的实验现象为________________________。

（3）装置E 中发生反应的化学方程式为________________________________________。

无机物工艺教案-第三节炉气的净化与干燥

学习必备欢迎下载教案用纸学无第一章硫酸审批签字机物科工第三节炉气的净化与干燥（1）艺授课时数2授课方法讲授教具多媒体授课时间授课班级教学目的掌握炉气净化的目的、要求及工艺流程，理解炉气净化的原理和方法，了解不同炉气净化工艺流程的对比分析。

教学重点重点：炉气净化的目的及工艺流程。

和难点难点：炉气净化的原理及不同工艺流程的对比分析。

复习提问1．提高焙烧反应速率的途径有哪些？2．沸腾焙烧的工艺条件是如何确定的。

教学内容、方法和过程附记【引课】硫铁矿焙烧后的 SO2炉气中含有一定的有害杂质，不能直接送入转化工序，避免催化剂中毒，故炉气进入转化工序之前必须经过净化与干燥。

【新课】第三节炉气的净化与干燥（1）一、炉气的净化1．炉气净化的目的和要求（ 1）炉气的组成SO2、O2、 SO3、As2O3、SeO2、HF、H2O、粉尘等；教学内容、方法和过程附记SO2、O2为转化反应物，应尽可能在净化时不损失。

（2）净化目的炉气中的矿尘不仅会堵塞设备与管道，而且会造成后续工序催化剂失活；砷和硒则是催化剂的毒物；炉气中的水分和 SO3极易形成酸雾，不仅对设备产生严重腐蚀，而且很难被吸收除去。

（3）净化要求砷＜ 1mg/Nm3；酸雾＜ 0.03mg/Nm3；水分＜ 0.1mg/Nm3；氟＜ 0.5mg/Nm3。

2．炉气净化的原理和方法（1）矿尘的清除对炉气中的矿尘清除，需了解矿尘的粒度大小，采用相应的净化方法来清除。

依据矿粒由大到小可一次采用自由沉降（如降尘室）或旋风分离（如旋风分离器）、电除尘（ 0.1~10μm）、湿法除尘（＜ 0.05 μm，泡沫洗涤塔）。

（2）砷、硒的清除砷、硒在焙烧过程中分别形成氧化物As2O3、 SeO2，它们在气体中的饱和含量随着温度降低而迅速下降。

（3）酸雾的清除酸雾是利用水或稀硫酸洗涤炉气时，洗液中的水蒸气进入气相，使炉气中的水蒸气的含量增加，造成水蒸气与SO3结合成硫酸蒸气。

3．炉气净化的工艺流程为了满足 SO2转化对原料气的要求，必须采用适当的方法，控制好相应的条件，才能达到要求。

《气体的制取、净化和干燥》复习课件

装置示意图
一、实验室制取气体的装置 ③固液和液体反应(不加热型)装置优点分四类：
A．仪器简单，操作简单；
B．便于添加液体；
C．方便控制液体滴加速率，得到平稳气流(控制反应速率)；
D．通过关闭或打开弹簧夹，控制反应的停止和进行。
关键仪器
试管
长颈漏斗
注射器、分液漏斗
试管、铜网、多孔塑料片
烧杯、干燥管
不能干燥的气体
浓硫酸
H2、O2、CO、HCl、 CO2、SO2等中性、酸 NH3(属于碱性气体)
性气体
氢氧化钠固体或生
石灰或碱石灰(生石 H2、O2、CO、NH3等灰和氢氧化钠混合中有气体
HCl、CO2、SO2等酸性气体 NH3
四、多用装置 1．常见气体的检验和除去的方法(气体长进短出：气体从b进)
一、实验室制取气体的装置
1．包括两部分：__发__生____装置和___收__集___装置。
(1)发生装置
①设计原则：根据反应原理、反应物__状__态____和 ____反__应__所__需__条__件__等因素来选择反应装置。
②装置基本类型：
装置类型
固体和固体反应(加热型)
固体和液体反应(不加热型)
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
用拇指堵住集满氢
验满 (验纯)
用带火星的木条，平放在_集__气__瓶__口_，若木条复燃，则氧气已满，否则没满
气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则
用燃着的木条，
平放在集气瓶口，若火熄焰灭
________，则已满；否则没满
装置图

人教版初中化学复习课：《常见气体的制取、干燥和净化》教学设计(第1课时)

2.学生独立完成练习题，教师巡回辅导，解答学生疑问。
3.教师选取部分学生的解答进行展示，分析解题思路和操作要点，强调易错点。
（五）总结归纳，500字
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结气体制取、干燥和净化的原理、方法、操作要点等。
2.强调实验室安全规范，提醒学生在实验过程中要注意安全，预防事故发生。
5.阅读拓展资料，了解气体在工业生产和科学研究中的应用，结合所学知识，撰写一篇小论文，探讨气体在现代社会中的重要作用。
6.完成课后练习册中与本节课相关的习题，巩固所学知识。
作业要求：
1.作业内容要规范、清晰，字迹工整，确保作业的可读性。
2.思维导图要层次分明，重点突出，有助于梳理知识结构。
3.实验方案要详细，操作步骤明确，注意事项具体，体现实验安全意识。
（二）讲授新知，500字
1.教师讲解气体的制取方法，以氧气、二氧化碳、氢气为例，阐述实验室制取这些气体的化学反应原理。
2.介绍实验室制取装置，如固液不加热型、固液加热型等，并分析各种装置的适用范围。
3.讲解气体干燥的原理，介绍常用的气体干燥剂，如浓硫酸、碱石灰等，并举例说明其使用方法。
4.介绍气体净化的基本方法，如洗气、吸附等，分析各种净化方法的优缺点和适用范围。
（三）学生小组讨论，500字
1.教师提出讨论问题，如：“在实验室制取气体时，如何选择合适的制取装置？气体干燥和净化过程中应注意哪些问题？”
2.学生分组讨论，教师巡回指导，引导学生从原理、操作、安全等方面分析问题。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有代表性的练习题，涵盖气体制取、干燥和净化的知识点。
四、教学内容与过程

人教版初中化学九年级气体的制备、净化、干燥、收集(教案设计)

大屏幕出示有关气体用途的图片，引出课题
联想物质
通过图片联想氧气和二氧化碳这两种初中常见气体，引出本节课题：气体的制备、净化、干燥、收集。
出示学习目标
读学习目标
让学生明确本节课的学习目标
提问：还记得氧气、二氧化碳的工业制法吗？
回忆氧气、二氧化碳的工业制法。
复习氧气、二氧化碳的工业制法。
根据给出的物质选择合适的药品和原理制取氧气和二氧化碳
写化学方程式
练习化学方程式的书写，引出反应原理
出示四位同学制取气体的图片，猜测他们制取的气体分别是什么
根据发生装置和收集方法进行猜想
引出发生装置和收集装置
大屏幕出示常见的发生装置和收集装置
思考选择发生装置和收集装置的依据
了解选择发生装置和收集装置的思路
出示常见发生装置
思考并回答这些装置的特点
了解创新装置的优缺点
人教版初中化学九年级《气体的制备、净化、干燥、收集》教案
【复习目标】
1.了解实验室里制取氧气和二氧化碳的化学反应原理。
2.探究实验室里制取氧气和二氧化碳的装置。
3.了解实验室里制取气体的一般思路和方法。
4.养成务实求真，勇于探索的科学态度。
课题气体的制备、净化、干燥、收集
教师活动
学生活动
设计意图
设计情境
出示常见收集装置
思考并回答接口连接方法
锻炼学生的思维
出示常见的制取气体的装置，复习实验步骤及注意事项
回忆实验步骤及注意事项
回忆旧知
出示习题
做练习
对所复习的内容进行巩固
复习实验室制取氧气、二氧化碳的重要内容
填写导学案
小结
提出问题
学生思考并回答
引出气体的净化、干燥

中考专题：气体的制取收集净化和干燥教案

中考专题：气体的制取收集净化和干燥教案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥（讲义）卢广权一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，试口要塞一团棉花。