【35套精选试卷合集】昌都市重点中学2020届化学高二下期中模拟试卷含答案

高二下学期期中化学试卷一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是A．NH4NO3 B．CaO C．H2SO4 D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．3．下列物质是属于易溶于水的强电解质的是A．NH3 B．Ca(HCO3)2C．BaSO4 D．C2H5OH4．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是A．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH D．Cl2+H2O HCl+HClO5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3 B．Fe2(SO4)3 C．Ca(ClO)2 D．NaHSO46．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料7．下列表示正确的是A．S2—的结构示意图：16826 B．MgF2的电子式：C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br8．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是A．氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C．氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D．海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”9．下列说法不正确．．．的是A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物10．下列与实验相关的叙述不正确．．．的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小11．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成12．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D．混合气体的体积是反应开始前的4/513．下列离子方程式书写正确的是A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-NH3↑+H2OD．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MC．氢化物的稳定性为H2T<H2RD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L15．如图是三种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是甲：乙：丙：A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C．等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应16．下列叙述正确的是A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色17．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+18．一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质19．右图为反应Br＋H 2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是A．此反应一定要加热后才能发生B．反应物总能量低于生成物总能量C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率20．下列叙述正确的是A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键21．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1C．升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于122．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2N AB．1mol丙烷分子含有的共价键数11N AC．在标准状况下，22.4 L溴所含的原子数目为2N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A23．常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)24．已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。

通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A．Q是I-B．Q是Br-C．b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)D．ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-25．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1 mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

下列说法正确的是A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+B．水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑D．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（6分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：已知： R-X R-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。

（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。

（3）C的结构简式为_______________________。

（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

27．（6分）化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。

物质A~H存在如下转化关系。

已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G 是盐。

请回答：（1）检验气体D的实验方法：____________________。

（2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：____________________。

（3）化合物A的化学式：____________________。

28．（4分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。

（1）装置C的作用是_____________________。

（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。

②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。

A．蒸发皿 B．试管夹 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚29．（4分）用11.92g NaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2S x恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。