湖北省人教版高一化学必修一：2.3氧化还原反应第4课时导学提纲
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
化学专题-湖北省武汉为明学校人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应第4课时导学提纲
学生讲堂导学纲要（高一化学）氧化复原反响四编号： 0122018.10.8 编制人：班级 :姓名:小组:评论:【新课程标准】1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。
2.认识元素在物质中能够有不一样价态。
3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变。
【核心修养】修养 1 宏观辨别与微观探析能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质问题。
修养 2 变化观点与均衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反响的实质是有新物质生成。
修养 3凭证推理与模型认知修养 4科学研究与创新意识修养 5科学精神与社会责任【导学流程】一、五对观点化合价降低 .得 ne-.被复原氧化剂+ 复原剂＝复原产物+氧化产物化合价高升 .失 ne-.被氧化复原剂显性，在反响中化合价、电子被发生反响获得产物；氧化剂显性，在反响中化合价、电子被发生反响获得产物；例题 1、对于反响IBr+H2O＝ HBr＋ HIO 的说法正确的选项是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作复原剂C.IBr既是氧化剂又是复原剂D.IBr既不是氧化剂又不是复原剂二对于归中规律的应用H2SO4(浓)+H2S S↓ +SO2↑ +2HO H2SO4(浓 )+H2S S↓ +SO2↑ +2HO6HCl ＋KClO 3===KCl＋ 3H2O＋3Cl2↑6HCl ＋ KClO 3===KCl＋ 3H2 O＋3Cl2↑NaH+H2 O NaOH+H2↑CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑氧化复原反响方程式配平：1、配平原则：在氧化复原反响元素间得失电子总数（或化合价起落总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：注明反响前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：经过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确立氧化剂与复原剂的化学计量数。
四平：用察看法配平其余物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷能否分别守恒。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第2课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O问题记录三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。
人教版高一化学必修一：2.3氧化还原反应第4课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应四编号：012 2018.10.8 编制人:H 2SO 4（浓）+H 2S —S J +SOT+2H0H 2SO 4（浓）+H 2S —S J +SOT +2HO6HC1 + KCIO 3===KCI + 3H 2O + 3Cb T6HC1 + KCIO 3===KCI + 3出0 + 3012?班级： 姓名： 小组: 评价: 【新课程标准】1. 认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2. 认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】 素养1宏观辨识与微观探析 素养2 变化观念与平衡思想 生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识 素养5 申与社会责任 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质 【导学流程】一、五对概念 化合价降低.得 ne-.被还原 甄化剂 氢化性 电子I .脾低I I 表孤性圃 失电| 化合价| 子I 升高I 还原性 还原剂 被还原还原反应还原产物 彼氧化氫化反应氧化产物氧化剂+还原剂二还原产物 + 化合价升高.失ne-.被氧化 还原齐U 显 ___ 性,在反应中化合价 ______ 产物；氧化齐U 显 ___ 性,在反应中化合价 ______ 产物； 氧化产物 申子被 发生 反应得到 电子被 发生 反应得到例题1、对于反应IBr+H 20= HBr + HIO 的说法正确的是（ ） A.IBr 只作氧化剂 B.IBr 只作还原剂 C.IBr 既是氧化剂又是还原剂D.IBr 既不是氧化剂又不是还原剂 关于归中规律的应用NaH+H20——NaOH+H2T CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2 T氧化还原反应方程式配平：1配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计
第二章氧化还原反应（一）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
【教材的重点与难点】本节课的教学重点是在掌握氧化还原反应的定义，理解氧化还原反应化合价变化的本质，能够准确辨析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的关系，学会用氧化还原反应的观点分析生活生产中遇到的化学问题。
【教学过程】[提出问题，启发思考]:[生活常识，引发思考]苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口。
【生活中的化学】抗氧化剂能吸收氧气降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．一些食品的包装盒内常印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是（）A．铁粉 B．氧化铜C．铜粉 D．氧化镁展示食品包装中为防止氧化放置在食品包装中的各种抗氧化剂，展示有关氧化反应和还原反应的图片，让抽象的概念更加贴近生活和生产实际，让同学们体会到学习化学是为了解决生产生活中的问题，激发学生学习兴趣。
【导入新课】回顾之前学到的化学反应类型：[思考]①②③⑤⑥反应都有氧元素参与，按照得氧失氧的角度分析，以上反应发生了氧化反应或还原反应。
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑在这个反应中，CuO失去了氧，发生了还原反应，C得到了氧，发生了氧化反应。
事实上，根据质量守恒定律，在同一个反应，元素种类和原子个数是不会变的，有得到氧的物质，一定有失去氧的物质，也即是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这也就是我们今天要学习的氧化还原反应除了复分解反应和离子反应，其他的五个反应方程式，有什么共同的特点？【学生分析】都有氧氧元素参与、都有热量变化、不是离子反应、有单质参与或生成等【提示】单质和化合物的区别在哪？请同学们分析以上反应的化合价情况？【结论】每个反应都有元素的化合价发生变化，反应④和⑦有没有化合价变化C + 2CuO = 2Cu + CO2↑【讲】根据刚才的分析，这些反应有氧参加，反应前后都有元素化合价的变化，CuO失去氧，发生还原反应，Cu化合价降低，C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第1课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应一 编号：009 2018.9.26 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】 一、知识链接二、基础感知 一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子⑦(或偏移)的反应。
三．深入学习氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑧有升降。
2.实质:有⑨转移。
讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?知识点、氧化还原反应的有关概念：（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应四编号：012 2018.10.8 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、五对概念
化合价降低.得ne-.被还原
氧化剂+
还原剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；
氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；
例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）
A.IBr只作氧化剂
B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂
D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
二关于归中规律的应用
H 2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
O NaOH+H2↑ CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
NaH+H
氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
例1： C + HNO3——NO2 + CO2 + H2O
例2：配下列氧化还原反应方程式
Cu + HNO3（稀）——Cu（NO3）2+ NO↑ + H2O
C + HNO3—NO2↑+ CO2↑+ H2O
2、注意事项：
（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。
（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。
当堂检测：配下列氧化还原反应方程式
（NH4）2SO4—— NH3 + SO2 + N2 + H2O
Mg + HNO3（浓）——Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O
Mg + HNO3（稀）——Mg（NO3）2+ NO↑ + H2O
Mg + HNO3（极稀）——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O。