2024届甘肃省兰州市二十七中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题含解析
2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一个1L 的密闭容器中加2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L ,C 的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a% 的是 A ．6mol C+2mol DB ．4mol A+2mol BC ．1mol A+0.5mol B+1.5mol CD ．3mol C+5mol D2、常温下，()5110a K HA -=⨯，分别向1320mL0.1mol L NaHCO -⋅溶液和120mL0.1mol L HA -⋅溶液中逐滴加入10.1mol L NaOH -⋅溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )A ．a 点溶液中存在：()()()()233233Na2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B ．a 、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：()()++Na :Na 1:3s bc c =C ．c 点溶液中存在：()()()()()233NaH CO HCO OH c c c c c ++---+=++D ．d 点溶液中：()()-A 100HA n n =3、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是（ ） A ．该反应为氧化还原反应 B ．该过程中化学能转化为热能C ．热能也可由NH 4NO 3溶于水来提供D ．该反应生成物总能量高于反应物总能量4、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO ，发生可逆反应 2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＜0。
甘肃省兰州一中2025届高一化学第一学期期中统考试题含解析
甘肃省兰州一中2025届高一化学第一学期期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系2、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+B．一定存在CO32—C．一定存在SO42—D．以上说法都不对3、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．活性炭B．硅胶C．铁粉D．生石灰4、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液5、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.02 mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L6、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O27、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼8、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定9、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合10、下列电离方程式中错误．．的是( )A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－11、常温下，下列物质中不能与水反应的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3D．Na2O212、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5 g氯化氢含有N A个原子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数为=36.5c 1000ρ13、下列能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液14、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应15、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦16、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( ) A．100mL1.0 mol/L硫酸B．100mL10 mol/L盐酸C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液17、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应18、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D19、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来20、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分21、50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A．50mol B．0.05mol C．150 mol D．0.15mol22、6.4 g M 和17.0 g N 恰好完全反应，生成0.4 mol X 和12.2 g Y，则X 的摩尔质量为A．112g B．112 g·mol -1C．28g D．28 g·mol -1二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
2024届全国普通高等学校化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2024届全国普通高等学校化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）FeO+Clˉ+H2O(未配平)，1、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水2、下列离子检验方法、现象及结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2B．H2C．O2D．CO4、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．P原子的结构示意图B．N原子的电子式：: N :C．氦气的分子式He2HD．重氢原子的角标表示法215、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质6、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为A．8 B．16 C．32 D．647、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1 C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰18、下列变化过程中失去电子的是( )MnO → Mn2＋A．Fe3＋→Fe2＋B．4C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO29、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋10、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－12、下列属于氧化还原反应的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl13、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO14、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO215、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液16、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。
2025届甘肃省兰州市兰炼一中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届甘肃省兰州市兰炼一中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼2、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22gCO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4、下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－5、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－6、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O7、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．MgSO 4=Mg +2+2-4SO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-8、已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ．①②③④⑥B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A ．CH 3COOH ＝H + +CH 3COO - B ．Ba(OH)2＝Ba 2++2OH - C ．KHSO 4＝K ++H ++SO 42- D ．MgCl 2＝Mg 2++2Cl -10、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ） A ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．铝片插入Hg(NO 3)2溶液 C ．NaNO 3溶液与KCl 溶液 D ．Na 2CO 3溶液与稀盐酸11、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ） A ．分子本身大小 B ．分子间平均距离 C ．相对分子质量 D ．分子数目12、下列说法正确的是A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C ．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C 所含的原子个数D ．若气体摩尔体积为22.4 L•mol ﹣1，则所处条件为标准状况 13、下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．铜片插入硝酸银溶液：2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O14、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是B．通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO415、下列物理量与单位对应错误的是A B C D物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量mol/L mol/g L/mol molA．A B．B C．C D．D16、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3N AC．20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D．常温常压下,32g氧气含有的原子数为N A17、摩尔是( )A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体18、下列物质分类正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D19、在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶320、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1A．A B．B C．C D．D22、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
2024-2025学年甘肃省兰州一中高三上学期诊断考试化学试题及答案
兰州一中高三年级诊断考试试卷高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，满分100 分。
考试时间75分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷 (共 42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能B. 涤纶属于合成高分子化合物C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐2.下列表示正确的是A. 乙醚的结构简式：CH₃―O―CH₃B. NH₃的电子式为:C. 中子数为8的氮原子87ND. 基态硫原子的价电子轨道表示式：3.下列有关焰色试验的说法中正确的是A. 某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子B. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质C. 焰色试验与电子跃迁有关D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO―3+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2―4、Br―B. 中性溶液中：Fe3+、SO2―4、Al3+、Cl―C. 在(0.1mol·L⁻¹氨水中：Ag+、Ba2+、NO―3、CH3COO―D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO―3、I―6. NA为阿伏加德罗常数的值。
甘肃省兰州市甘肃一中2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
甘肃省兰州市甘肃一中2025届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO42、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤3、下列变化中，需要加入还原剂的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO34、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A6、下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体Fe OC．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物7、安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是( )A．金属汞B．点燃H2等可燃性气体不必验纯C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
2025届甘肃省兰州市甘肃一中高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届甘肃省兰州市甘肃一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D2、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液3、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼4、下列说法正确的是A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w -6、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A ．C(石墨) ═ C(金刚石) B ．CuSO 4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 C ．Cl 2 + 2KBr ═ Br 2 + 2KCl D ．3CO + Fe 2O 32 Fe + 3CO 27、将质量均为m g 的O 2、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p )与温度(T )的关系如图所示，则X 、Y 气体分别可能是A ．C 2H 4、CH 4B ．CO 2、Cl 2C ．SO 2、CO 2D ．CH 4、Cl 28、下列离子反应，表达正确的是（ ）A ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H + + SO 42-+ Ba 2+ + 2OH -= BaSO 4↓ + 2H 2OB ．CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3 + 2H ＋=Ca 2＋ + CO 2↑+ H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH — =CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．MgSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO 42― + Ba 2＋=BaSO 4↓ 9、关于反应CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法正确的是 A ．H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 B ．CaH 2中H 元素被还原C ．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1D ．Ca(OH)2是氧化产物 10、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作现象 解释或结论A向饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2溶液变浑浊 析出了NaHCO 3晶体B向FeCl 3溶液中通入SO 2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na +、无K + D向Na 2CO 3粉末中滴加几滴水少量溶解Na 2CO 3易溶于水 A ．AB ．BC ．CD ．D 11、下列有关氯气性质的说法正确的是( )A ．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子2、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能3、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀5、下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A ．5：2B ．2：1C ．2：5D ．3：27、下列说法正确的是（ ）A ．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B ．化学研究只能认识分子，不能制造分子C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 8、下列说法不正确的是（ ）A ．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C ．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D ．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 9、下列属于电解质的是 A ．铁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水10、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ） A ．()2324Na SO Na SOB ．23FeCl FeCl ()C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液15、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
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2024届甘肃省兰州市二十七中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )4A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④3、熔化时没有破坏化学键的是A．氯化钠B．金刚石C．干冰D．烧碱4、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等C．p氧化性强于qD．四步反应均为氧化还原反应5、下列说法中，有错误的是（）A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应6、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6molA．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L﹣1B．原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应12、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C．CH3COOH= H+ + CH3COO-D．KHSO4 = K+ + H+ + SO42-13、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠14、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1，c（K+）=0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L ﹣1，则c（Al3+）为A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.9 mol•L﹣115、同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶116、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(填选项字母)a. b. c. d.20、（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。
（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-可知，NaHSO4是盐，故A正确；4B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。
2、C【解题分析】①同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；②H 2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；④同密度、同体积的N 2和O 2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。
故选C 。
3、C 【解题分析】物质熔化时，不破坏化学键，说明该物质不属于离子晶体、原子晶体和金属晶体，属于分子晶体。
【题目详解】A. 氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A 错误；B. 金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B 错误；C. 干冰属于分子晶体，熔化时只是状态发生变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力，故C 正确；D. 烧碱是氢氧化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D 错误； 答案选C 。
4、D 【解题分析】m 、n 、p 、q 是均含氯元素的常见物质， n 为单质，则n 是氯气；p 、q 为酸，根据转化关系，m 可以是NaClO ，p 可以是HClO ，q 可以是HCl 。