高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
2024年高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡常数、化学反应的方向与调控
2.恒温线(或恒压线)图像
控制变量,讨论条件对化学平衡的影响
已知不同温度下的转化率—压强图像或不同压强下的转化率—温度图像,
推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。以反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)中反应物A的转化率(αA)为例说明。
解答这类图像题时应注意以下两点:
第七章
第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算,能利用平
衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有
关。
4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中
的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重
要意义。
5.针对典型的案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进
行综合分析。
强基础 增分策略
图像中的极值点未必是平衡点,但极值点之后为平衡移动趋势图
对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),下图中M点前,表示化学反应
从反应物开始,则v(正)>v(逆);M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温
度的影响情况,即升温时A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH
< 0。
第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的 反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的 密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得 平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相 同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平 衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕 立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高 无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明 远志大坚的 者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1
第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
H2O(g)，在增大压强பைடு நூலகம் H2 的浓度不变， 升高温度，v 正和 v 逆都增大。
探究高考·明确考向
1 2 3 4 5 6 7 8 9
2．(2009· 安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下： 1 NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) 2 ΔH＝－373.4 kJ· mol
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 K 回答下列问题： 正反应 (1)升高温度， 化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。 (3)若 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合下 列 关 系 ：c(CO2)· 2)＝ c(H 850 ℃ c(CO)· 2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该 c(H 容器中含有 1 mol CO2、 mol H2、 1.2 0.75 mol CO、 mol H2O， 1.5 向正反应方向进行中 则此时反应所处的状态为____________________(填“向正反 应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【问题引导下的再学习】
4、写出反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数 写出反应1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)的化学平衡常数 同一反应体系中，起始加入的物质的量相同时，最
终各物质的量浓度相同吗？这两个表达式算出的数值
相同吗？各物质的转化率相同吗？ 各物质的量浓度相同， 两个表达式算出的数值不相同， 各物质的转化率相同。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
【人教版】2020年高考化学一轮复习专题7.3化学平衡移动(讲)
专题7.3 化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。
2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
3、能正确分析化学平衡图像。
一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。
（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
（3）各组分百分含量的变化。
（4）平均相对分子质量的变化。
（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
（6）混合气体密度的变化。
（7）转化率的变化。
（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
高考化学讲义 第三节 化学平稳常数化学反应进行的方向(1)
第三节化学平稳常数__化学反映进行的方向明考纲要求理主干脉络1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平稳常数1．表达式关于可逆反映：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学平稳常数K＝cp C·cq Dcm A·cn B。
2．阻碍因素化学平稳常数与反映物和生成物的浓度无关，只与温度有关。
3．意义K值越大，正反映进行的程度越大，反映物的转化率越大。
二、化学反映进行的方向1．自发进程(1)含义：在必然条件下，不需要借助外力作用就能够自动进行的进程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变成低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变成无序的偏向性(无序体系加倍稳固)。
2．化学反映方向的判据⎪⎪⎪⎪ 放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面⎪⎪⎪⎪ ①熵的大小：同种物质，熵值：气态>液态>固态②熵判据：体系的混乱度增加即熵增，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面 ⎪⎪⎪⎪ ①当ΔH<0，ΔS>0，反应一定能自发进行②当ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行③当ΔH<0，ΔS<0，低温下反应能自发进行④当ΔH>0，ΔS>0，高温下反应能自发进行1.甲反映的平稳常数比乙反映的平稳常数大，是不是甲比乙进行的程度就大呢？提示：不是，因为甲反映与乙反映的平稳常数表达式不同，计算出的K 值不同，不能比较。
2．在必然温度下，三个反映：H2(g)＋I2(g)2HI(g) K1 12H2(g)＋12I2(g)HI(g) K2 2HI(g)H2(g)＋I2(g) K3，K1与K 二、K3有何关系？？提示：由平稳常数表达式能够推出：K1＝K22 K1·K3＝1 3．升高温度，化学反映速度增大，化学平稳常数必然会增大吗？ 提示：化学平稳常数只受温度阻碍，升高温度，假设正反映为吸热反映，那么平稳常数增大，假设正反映为放热反映，那么平稳常数减小。
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
【高中化学】一轮复习学案：7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向(选修4)
第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数) （2）表达式用K c (K p )表示。
对cC(g)+dD(g),[][]ba dc c B A D C K = )()()()(B p A p D p C p K b a d c p = （3）影响因素：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。
（4）平衡常数的意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。
K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。
当Q c >kc ，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应逆向进行； 当Q c <kc ，υ(正)>υ(逆),未达平衡，反应正向进行； 当Q c =kc ，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO2(g)+O2SO3(g) 298K时K p＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
二、化学反应进行的方向。
1．自发过程含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
（2）熵判据①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。
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选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
4．下列说法中，正确的是
()
A．化学反应总是伴随着能量变化
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
.
2．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
在一定温度下达到平衡时，K＝
cpC·cqD cmA·cnB
.
.
3．意义 (1)K值越大，正反应进行的程度 越大，反应物的转化率
越大 ； K值越小，正反应进行的程度 越小，反应物的转化率 越小． (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数． ①若反应方向改变，则平衡常数改变． ②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变．
.
(2)熵判据 ①熵：量度体系混乱 程度的物理量，符号为 S. ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小 的顺序为 S(g)＞S(l)＞S(s)． ③熵判据 体系的混乱度增大，ΔS ＞0，反应有自发进行的倾 向．但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来 判断反应方向也不全面．
.
(3)复合判据——自由能变化 ①符号：ΔG ，单位：kJ·mol－1 ②公式：ΔG＝ ΔH－TΔS ③应用 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与 焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG 0＜，反应一定自发进行． b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG 0＞，反应不可自发进行． c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否 能自发进行与 温度有关．
.
.
全局性掌控
.
全局性掌控
本节重要知识有化学平衡常数的概念及计算、化 学反应进行的方向，主要考查化学反应进行的方向与 反应热的关系，化学平衡常数、转化率等的简单计 算．化学平衡常数的计算是近几年高考新增的热点， 化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，预测2012 年的高考，结合化工生产，综合考查化学平衡的判断 及化学平衡常数的计算会有所体现.
.
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示：不一定．化学反应方向的判据指出的仅仅 是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不 能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑 化学反应的快慢问题.
.
1．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)
C(g)”的反
应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符
于25%(2009·宁夏高考T13－C)
4.CO吸入肺中与血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2
O2＋HbCO，该反应的平衡常数是K＝
cO2·cHbCO cCO·cHbO2
(2009·天津高考T5－A)
.
.
一、化学平衡常数 1．概念
在一定温度下，一个可逆反应达到 化学平衡状态 时， 生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个 常数，用符号 K 表示．
行的过程． (2)特点
①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外 部做功 或放出 热量)． ②在密闭条件下，体系有从有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定)．
.
2．化学反应方向的判据 (1)焓判据
放热过程中体系能量降低 ，ΔH ＜0，具有自发进行的 倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面．
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4．影响因素 K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化 无关．
.
1．是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改变的可 逆反应”？为什么？ 提示：不存在．凡是化学反应都伴随着能量变化， 不是吸热，就是放热，不存在既不吸热也不放热 的化学反应．
.
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进
B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
.
解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为 K2＜K1，均无单位，c1(CO)＜c2(CO)，C正确． 答案： C
.
3．(2011·杭州质检)升高温度，下列数据不一定同时增大的
是
()
A．化学反应速率v C．化学平衡常数K
.
2．(2010·青岛模拟)放热反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)
＋H2(mol·L－1，其平衡常数为 K1.升高反应体系的温度至 t2 时，
反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数
为 K2，则
()
A．K2 和 K1 的单位均为 mol·L－1
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
.
解析：化学反应一定伴随能量变化，A项正确；吸热反 应也可以自发进行，B项正确，C项错误；能够自发进 行的反应不一定能够发生，D项错误． 答案：AB