碘标准液配制与标定精品PPT课件
碘标准滴定溶液的配制
碘标准滴定溶液的配制一、实训目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。
二、实训原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I2标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质As2O3来标定I2溶液。
As2O3难溶于水，可溶于碱溶液中，与NaOH反应生成亚砷酸钠，用I2溶液进行滴定。
反应式为；该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH约为8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO3以中和反应生成的H+，保持pH在8左右。
由于As2O3为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液（用Na2S2O3标准溶液“比较I2”），即用I2溶液滴定一定体积的Na2S2O3标准溶液。
反应为：以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂l. 固体试剂I2（分析纯）。
2．固体试剂KI（分析纯）。
3．淀粉指示液（1g／L）。
4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.l mol／L）。
四、实训步骤1、碘溶液的配制配制浓度为0.1mol／L的碘溶液100mL：称取 1.3g碘放于小烧杯中，再称取4g KI，准备蒸馏水100mL，将KI分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。
用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。
2、碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液“比较”）用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加1mL淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。
记录消耗I2 标准滴定溶液的体积V2。
五、数据处理碘标准滴定溶液浓度按反应方程式计算。
思考题1、碘溶液应装在何种滴定管中？为什么？2、配制I2溶液时为什么要加KI？3、配制I2溶液时，为什么要在溶液非常浓的情况下将I2与KI一起研磨，当I2和KI溶解后才能用水稀释？如果过早地稀释会发生什么情况1，碘见光易分解，所以，必须把碘溶液装在茶色滴定管中。
碘标准液配制与标定
一、目的பைடு நூலகம்求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法； • 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
二、实验原理
• 25 ℃时 100ml 水能溶解 0.0035g 碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。 • 通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服 上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘 负离子的形成： I2 + I- I3-
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－ • 反应在中性或弱酸性中进行， pH 过高， I2 会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O • 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约 3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml 。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
思考题
• 为什么必须使用过量的碘化钾来制备碘液？
准确移取 20.00ml 碘溶液于一 250mL 锥形 瓶中，加 100mL 蒸馏水，用 Na2S2O3 标准溶液 （ 0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂 3mL ，继续用 Na2S2O3 溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗 Na2S2O3 标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
碘标准溶液的配制方法
碘标准溶液的配制方法嘿，咱今儿就来聊聊碘标准溶液的配制方法。
你可别小瞧这事儿，就像咱做饭得把调料放对了一样，这碘标准溶液要是配制得不对，那后面的实验啥的可就都得乱套啦！首先呢，咱得准备好需要的东西。
这就好比你要去打仗，总得先把武器装备准备齐全吧！咱得有碘单质，这可是主角儿呀！还有碘化钾，它就像是碘单质的好伙伴，能帮着碘单质更好地发挥作用。
当然啦，还得有蒸馏水，这可是溶液的基础呀！然后呢，咱就开始动手啦！把适量的碘单质和碘化钾放在一起，让它们好好地融合一下。
这就好像是把不同的食材放在锅里一起煮，要让它们相互融合，产生奇妙的化学反应。
你想想，要是它们不融合好，那能做出美味的菜肴吗？同理，碘单质和碘化钾不融合好，咱这碘标准溶液可就不标准啦！接着，慢慢往里面加蒸馏水。
这可不能一下子倒太多，得像给花浇水一样，慢慢地、均匀地倒。
不然的话，就跟那洪水猛兽似的，把一切都给冲乱啦！边加边搅拌，让它们充分混合均匀。
哎呀呀，这配制碘标准溶液就跟盖房子似的，每一步都得小心翼翼，不能有一点儿马虎。
要是哪一步出了错，那这房子可就盖不结实啦！等都混合好啦，咱还得检查检查呢！看看这溶液的浓度是不是符合要求。
这就好比你买了个东西，得看看它是不是和你想要的一样。
要是不一样，那可得赶紧想办法调整呀！你说这碘标准溶液重要不？那当然重要啦！它就像是实验中的一把钥匙，能帮我们打开知识的大门呢！要是没有它，那些实验可怎么做呀？就好比你想开车去远方，没有车钥匙，你能走得动吗？所以呀，大家一定要认真对待碘标准溶液的配制哦！别觉得这是小事儿，小事儿积累起来可就成大事儿啦！咱得把每一个细节都做好，这样才能保证实验的准确性和可靠性。
总之，碘标准溶液的配制方法可不能马虎，大家都记住了吗？。
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定主要包括以下步骤：
1. 配制溶液：首先，准备一定量的碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）。
根据实验需要，称取适量的碘酸钾和碘化钾，分别溶解在蒸馏水中。
加热搅拌使其彻底溶解，冷却至室温后，用蒸馏水稀释至所需的体积。
适量的试液可根据计算所需的浓度和体积来配制。
2. 标定溶液：取一定量配制好的碘酸钾碘化钾标准溶液，称量并加入一瓶清洁干燥的容量瓶中。
使用蒸馏水稀释至所需的体积，并用橡皮塞塞紧瓶口。
3. 确定浓度：校准标定溶液的浓度是确保实验结果准确可靠的重要步骤。
根据所需的浓度和实验要求，使用已知浓度的标准溶液，按照一定比例进行稀释（如稀释系数为10倍或100倍）。
根据溶液的吸光度值，利用比色法或光度法，通过与标准曲线的比较，计算出标定溶液的浓度。
4. 记录标定值：将测量得到的标定溶液的浓度及相关数据记录下来，并贴上标签。
根据实验室的要求，及时更新并遵循标定记录的准确性。
需要注意的是，实验中要确保所有仪器和容器的干净、无污染，并遵循实验室的安全操作规程。
碘标准溶液的配制
碘标准溶液的配制
碘标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
在进行溶液配制之前，首先需要了解碘标准溶液的性质和用途，以及配制过程中需要注意的事项。
碘标准溶液主要用于测定含有还原性物质的溶液的浓度，通常用于测定含有亚硝酸盐、硫代硫酸盐等物质的浓度。
其主要成分是碘和碘化钾，其化学方程式为，I2 + KI = KI3。
在进行碘标准溶液的配制过程中，需要注意以下几点：
1. 碘的溶解，由于碘在水中的溶解度较低，因此在配制碘标准溶液时，需要先将碘溶解在少量的乙醇或碘酒中，然后再将其加入到已经预先称好的适量水中，搅拌均匀。
2. 碘溶液的保存，由于碘易挥发，因此配制好的碘标准溶液需要保存在密封的瓶子中，避免受到光线和空气的影响。
在使用时，需要尽快将瓶盖盖好，以免溶液中的碘挥发。
3. 碘标准溶液的稳定性，由于碘标准溶液易受到空气和光线的
影响，因此在使用过程中需要尽快完成测定，避免长时间暴露在空气中。
4. 碘标准溶液的浓度调整，在实际使用过程中，有时需要根据实际情况对碘标准溶液的浓度进行调整。
可以通过向溶液中加入适量的碘酒或者碘化钾溶液来调整其浓度。
在进行碘标准溶液的配制过程中，需要严格按照配方和操作规程进行操作，确保溶液的浓度和稳定性。
同时，在使用过程中需要注意安全，避免接触到浓度过高的碘溶液造成伤害。
总之，碘标准溶液的配制是化学实验室中常见的操作，需要严格掌握配制方法和注意事项，以确保溶液的质量和稳定性，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文的内容能够对读者在化学实验中的实际操作有所帮助。
碘溶液配制USP
碘溶液配制USP1 目的Purpose建立碘滴定液配制与标定操作规程，规范检验操作，确保检验结果的准确性。
2 范围Scope碘滴定液(0.1N)的配制、标定与复标。
3 职责Responsibility3.1 检验员负责实施本规程。
3.2 检验室负责审核规程的执行性，质管部负责审核内容法规、注册的符合性。
3.3QC 经理对本规程的正确、有效实施进行监督与指导。
4 定义NA5 内容Procedure5.1 仪器和工具5.1.1 棕色试剂瓶1000ml5.1.2 棕色酸式滴定管50ml5.1.3 25ml、2ml刻度吸管5.1.4 碘量瓶250ml5.1.5 量筒10ml、50ml5.1.6 100ml、1000ml容量瓶5.1.7 电子天平5.2 试剂5.2.1 碘5.2.2 碘化钾5.2.3 1N盐酸5.2.4 0.1N硫代硫酸钠滴定液5.2.5 淀粉指示液5.3 配制5.3.1 0.1N碘溶.液配制：14g的碘溶解于100ml的36g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀。
5.3.2 0.05N碘溶.液配制：6.5g的碘溶解于100ml的18g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀5.3.3 0.01N碘溶.液配制：1.4g的碘溶解于100ml的3.6g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀5.3.4 取可溶性淀粉0.5g ，加水5ml 搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
5.4 标定5.4.1 0.1N碘溶.液标定：5.4.1.1 精密量取25ml碘溶液置于250ml三角烧瓶内，用水稀释至约100ml加入1ml的1N盐酸溶液，轻摇混匀，用0.1 N硫代硫酸钠滴定液滴定至溶液成淡黄色。
加入2ml淀粉指示液并继续滴定至溶液无色。
根据0.1N 硫代硫酸钠滴定液的消耗量，算出本液的N数。
碘滴定液配制与标定操作规程(Ep)
标题 : 碘滴定液配制与标定操作规程（Ep8.0）文件编码YN-QM-06Title:1 目的 Purpose建立碘滴定液配制与标定操作规程，规范检验操作，确保检验结果的准确性。
2 范围 Scope碘滴定液(0.05mol／L)的配制与标定。
3 职责Responsibility3.1 检验员负责实施本规程。
3.2 检验室负责审核规程的执行性，质管部负责审核内容法规、注册的符合性。
3.3QC 经理对本规程的正确、有效实施进行监督与指导。
4 定义NA5 内容 Procedure5.1 仪器和工具5.1.1 棕色试剂瓶1000ml5.1.2 棕色酸式滴定管50ml5.1.3 20ml、2ml，5.0ml刻度吸管5.1.4 碘量瓶250ml5.1.5 量筒10ml、50ml5.1.6 100ml,1000ml容量瓶5.1.7 电子天平5.1.8 垂熔玻璃滤器5.2 试剂5.2.1 碘5.2.2 碘化钾5.2.3 冰醋酸5.2.4 0.1M硫代硫酸钠滴定液5.2.5 淀粉5.2.6 碘化汞5.3 配制5.3.1 0.5M的碘溶液配配制：称取127g碘（R）和200g碘化钾(R)用纯化水溶解后，并用纯化水稀释定容至1000ml。
5.3.2 0.05M的碘溶液配配制：称取12.7g碘（R）和20g碘化钾(R)用纯化水溶解后，并用纯化水稀释定容至1000ml。
5.3.3 0.01M的碘溶液配配制：称取0.3g碘化钾(R)加入到20ml0.05M的碘溶液中，用纯化水稀释至100ml。
5.3.4 稀醋酸的配制：准确称取12g冰醋酸，用纯化水稀释定容至100ml。
5.3.5 淀粉指示液的配制：准确称取1g磨成粉沫状的可溶性淀粉，溶于5ml的纯化水，把混合物倒标题 : 碘滴定液配制与标定操作规程（Ep8.0）Title:文件编码YN-QM-06入100ml含有10mg碘化汞（R）的沸水中，不断搅拌。
该指示剂在使用前要进行灵敏度的测试。
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它在分析化学中有着重要的应用。
碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的一项基础操作，正确的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍碘标准溶液的配制与标定的方法及步骤，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备的材料有，碘酒、去离子水、溴酸钾、硫酸、氢氧化钠、二氧化硅胶、醋酸钠和甘氨酸。
接下来，我们将按照以下步骤进行碘标准溶液的配制。
1. 碘标准溶液的配制。
a. 取一定量的碘酒，加入适量的去离子水，将其溶解，得到碘酒溶液。
b. 将溴酸钾溶解于硫酸中，得到溴酸钾溶液。
c. 将氢氧化钠溶解于去离子水中，得到氢氧化钠溶液。
d. 将二氧化硅胶加入醋酸钠中，得到二氧化硅胶溶液。
e. 将甘氨酸溶解于去离子水中，得到甘氨酸溶液。
f. 将步骤a~e中得到的各溶液按一定比例混合，得到碘标准溶液。
2. 碘标准溶液的标定。
a. 取一定量的碘标准溶液，加入适量的去离子水，得到待测溶液。
b. 取一定量的硫酸，加入适量的去离子水，得到硫酸溶液。
c. 将步骤a中得到的待测溶液滴加入步骤b中得到的硫酸溶液中，直至出现蓝色终点。
d. 记录滴加的待测溶液的体积V1，计算出碘标准溶液的浓度。
在进行碘标准溶液的配制和标定时，需要注意以下几点：1. 操作过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性物质。
2. 配制溶液时，应按照配比严格操作，确保溶液浓度的准确性。
3. 在标定过程中，应注意滴加待测溶液的速度和稳定性，避免误差的产生。
4. 在实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境的整洁。
总之，碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严谨的态度对于实验结果的准确性至关重要。
希望本文所介绍的方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守操作规程，确保实验的安全和准确性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3
• 碘标准溶液可用标准硫代硫酸钠溶液来标定： I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-
• 从已知的硫代硫酸钠溶液浓度可计算碘溶液 的浓度：
13
写在最后
成功的基础在于好的学பைடு நூலகம்习惯
The foundation of success lies in good habits
14
谢谢聆听
· 学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
4
（一）直接碘量法 （药典）
• 稀淀粉溶液作为指示剂 • 以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色 • 通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶解
度 • 不足：不溶物的吸附作用；溶液与空气接
触时间长，维生素C被氧化→测定结果偏 低
5
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
0.1mol/L碘标准溶液 （0.05mol/L I2）的配制
与标定
1
一、目的要求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法；
• 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
2
二、实验原理
• 25℃时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。
8
三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管（25ml），锥形瓶（250ml）， 移液管（20ml），量筒(100m1），烧杯（100m l），棕色瓶（500ml）
• 试剂：碘（分析纯），碘化钾（分析纯），浓 盐酸，淀粉指示剂（5%水溶液），Na2S2O3标 准溶液（0.1mol/L）
9
四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
10
• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
准 确 移 取 20.00ml 碘 溶 液 于 一 250mL 锥 形 瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液 （0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
6
• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
7
• 相比直接碘量法有如下优点: • 消除了不溶物吸附作用的影响 • 缩短了维生素C溶液与空气的接触时间 • 避免了碘的挥发对实验结果造成的影响
11
五、实验结果
12
六、注意事项
1．碘必须溶解在浓碘化钾溶液中，然后再稀释。 2．碘溶液腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的
酸式滴定管盛碱液。 3．在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量
的碳酸钠。然而由于在使用碘的滴定中不容许 有碱的存在，须向碱溶液中加一些盐酸。
同时为避免碘酸钾的干扰，加酸也是必要的。 这样少量存在的KIO3杂质在标定前还原为I2。