二氧化碳的制取学案
化学教学设计《二氧化碳制取的研究》
装置应考虑的因素能溶于水二氧化碳能否与水反应能与水反应【小组活动】老师提供仪器（试管、锥形瓶，集气瓶、烧杯、广口瓶、玻璃片、长颈漏斗、分液漏斗橡胶塞、导管等），以小组为单位，组装一套实验室制取二氧化碳的装置。
老师提醒，要注意刚才交流中提出的仪器组装注意事项。
小组之间合作，组装实验装置，并和自制的实验装置进行对比。
有了生活用品制作装置的铺垫，实验室仪器的组装会更加轻松。
再次巩固实验装置组装时的注意事项。
五、确定检验和验满方法【总结归纳】根据预习，说出检验和验满的方法，并说出它们的不同。
回答并总结：检验是根据气体的特殊性质，而验满在已知气体的前提下，只要用简便的方法证明集满即可。
培养学生分析问题的能力六、归纳实验步骤并进行实验【思考归纳】实验室制取二氧化碳的实验步骤回答：1.连接仪器2.检查装置气密性3.装入固体、液体药品4.收集并验满气体培养学生合作分工、动手操作能力【小组实验】利用刚才组装的制取装置进行实验。
小组合作分工，进行实验七、拓展练习【拓展延伸】在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请同学们设计一套制取氢气的装置。
选装置并说出依据培养学生学习归纳知识的能力，并能将知识运用迁移到其他气体的学习中。
板书设计板书设计中突出“研究”两个字，目的是使学生了解实验室制取二氧化碳的研究方向，使学生掌握实验室制取气体的一般思路。
板书设计重点突出、内容简洁明了。
课后反思本节课是一节新授课，为了能够唤醒学生，提高学生学习的兴趣，我采用了课前学案，根据预习，利用生活中的用品制作二氧化碳的制取装置，在制作的过程中，学生能够感受到化学与生活的密切关系，能够对二氧化碳制取装置的选择有更加深刻的认识。
以后我也要多给学生动手实践的机会，学生不仅感兴趣而且对于知识也会掌握的更深刻。
不足的地方就是对于反应原理剖析，没有给学生更多思维拓展的空间。
应该在今后的教学中，更加注重学生科学思维的培养。
契约作业提供三种订单作业，让学生们选择。
课题2 二氧化碳制取的研究学案16k打印
A B C D E 课题2 二氧化碳制取的研究学案【学习目标】1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路、方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【自主探究】知识点一：实验室制取CO 2的原料【阅读】自学课本P113，对照氧气的实验室制法，找出实验室制取二氧化碳的原料和原理，并记忆。
知识点二：实验室制取CO 2的装置【阅读】自学课本P113 ～115，通过分析O 2和CO 2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。
然后设计一套你认为制取CO 2的最佳装置。
【资料】①CO 2的密度比空气大，②CO 2能溶于水。
2取CO 2的发生装置并说明理由。
实验室收集CO 2的装置是什么？请看相关资料后作出选择，并说明理由。
收集方法是 ，选择该方法的理由是【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO 2。
【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置【交流讨论】1.说出A 、B 、C 、D 、E 装置的优、缺点2.现在实验室只有碳酸钠（Na 2CO 3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO 2应选上述哪些装置？为什么？【归纳小结】1、药品的选择原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
★注意①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。
②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
2.实验室制取气体装置的确定：气体发生装置选择应考虑气体收集装置选择应考虑【课堂小结】通过一节课的学习，你还学到了什么？自我测评（1-3为必做，4为思考）1. 实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
二氧化碳的实验室制取学案
课题：二氧化碳制取的研究【学习目标】1、能写出（说出）实验室制取二氧化碳的原理。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3、能说出实验室制取气体的思路和方法。
【课前延伸】1．我们已经学习了氧气的实验室制法，请同学们根据所学内容完成下列表格：A2.我们已经学习了有关CO 2的知识，请同学们完成下列问题：（1）写出可以生成CO 2的反应的化学方程式：（2）如何检验CO 2气体？（3）已知二氧化碳可以溶于水，且密度比空气大，收集CO 2可以用什么方法？（4）已知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，如何检验CO 2是否充满集气瓶？（这些信息需要给学生提供吗？应该是学生已经掌握的）【课内探究】探究一：制取二氧化碳的药品和反应原理已知①常温下，石灰石、大理石（主要成分为CaCO 3）、面碱（Na 2CO 3）等物质与稀硫酸、稀盐酸反应会生成二氧化碳；②高温煅烧石灰石生产氧化钙同时得到副产品二氧化碳： 请同学们结合课前延伸2中你写出的化学反应，思考：以上反应中哪些最适合在实验室制取二氧化碳，为什么？结合老师的演示实验，选择出实验室制取二氧化碳的最适合用的药品，并写出反应的化学方程式。
小结：实验室制取气体选择药品的依据是探究二：制取并收集二氧化碳的装置从以下仪器中选择仪器，组装出两套制取并收集二氧化碳的图示。
小结：实验室制取气体时，选择发生装置的依据是:_______,选择收集装置的依据是：。
探究三：制取二氧化碳1、先确定实验步骤，再进行实验。
2、反应开始后，先检验生成的气体是二氧化碳，再进行收集。
3、实验完毕，请把所有物品放回实验盒。
本节小结：反馈检测：1.实验室制取二氧化碳，通常选用_______或_______ 与 _______反应，反应的化学方程式为________________________。
2.检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是，检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是。
3.用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器( ) A．锥形瓶 B．导管 C．水槽 D．长颈漏斗4.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。
二氧化碳的制备 教案
沪教2011课标版九年级化学第二章第二节
《二氧化碳的制备》教学设计
惠安净峰中学黄菊
一、教学目标：
1、知识与技能：知道实验室制取二氧化碳的研究思路及制取原理；
初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作；
2、过程与方法：通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置；
通过设计装置和实验操作，学习二氧化碳的实验室制取操作；
3、情感态度和价值观：
运用合作设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性，学会知识归纳和迁移应用的能力。
二、教学重难点：
教学重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究和操作
教学难点：实验室制取二氧化碳装置的设计
三、教学方法：合作探究法、自主学习法等
四、教学安排：1课时
五、教学准备：
教师：课件、仪器卡片、跳跳糖、实验室常见的玻璃仪器、氧气制取的五套装置、碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、井穴板、滴管、试管、火柴、制取装置配套仪器等等。
学生：完成学案的预习和复习任务；
七、板书设计：
二、二氧化碳的制备
1、药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸
2、原理：CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O+CO2
碳酸钙盐酸氯化钙
3、发生装置：固液不加热
制取装置｛
收集装置：向上排空气法（依据：CO
密度大于空气）
2
4、验证：澄清的石灰水
5、验满：燃着的木条。
初中科学制备二氧化碳教案
初中科学制备二氧化碳教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制备方法及其性质。
2. 学会使用实验仪器进行二氧化碳的制备和收集。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制备方法。
2. 二氧化碳的性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制备操作。
2. 二氧化碳的性质实验设计。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽、石灰水等。
2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质。
2. 提问：如何实验室制备二氧化碳？二、实验演示（15分钟）1. 向学生展示实验室制备二氧化碳的实验装置。
2. 演示实验操作步骤：a. 在烧杯中放入大理石或石灰石。
b. 向烧杯中滴加稀盐酸。
c. 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
d. 将集气瓶中的气体倒入水槽中，观察气泡冒出。
3. 解释实验原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 提醒学生注意实验安全，如：佩戴防护眼镜、手套等。
四、二氧化碳的性质实验（15分钟）1. 向学生介绍二氧化碳的性质实验：a. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。
b. 将二氧化碳气体通入水中，观察水的酸碱性变化。
2. 解释实验现象：二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与水反应生成碳酸。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中可能出现的问题及解决方法。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制备方法和性质。
2. 学生能独立完成二氧化碳的实验室制备和性质实验。
3. 学生能理解实验原理，并能在实验中运用科学思维。
初中化学_二氧化碳的制取和性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《二氧化碳的制取和性质》教学设计一、教学目标：1、能熟练说出二氧化碳的制取原理、收集、检验和验满的方法，总结出实验室制取气体的一般思路和方法。
2、熟记二氧化碳的物理性质、化学性质，熟练书写有关化学方程式；进一步学会实验探究的方法来验证或推论物质的性质。
二、教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法2.。
二氧化碳的化学性质。
三、教学难点：气体实验室制法的设计思路。
四、教学方法：多媒体辅助法、比较归纳法等五、教学过程：六、板书设计一、二氧化碳的制取：药品：大理石或石灰石和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置的选择二、二氧化碳的性质化学性质：三不两水《二氧化碳的制取和性质》学情分析教学对象为我校九年级一、二、班的学生，两个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。
通过前五个单元的学习，学生学习了一些有关二氧化碳的知识点，比如：二氧化碳可以引起温室效应，二氧化碳的制取的反应原理，仪器的选择，二氧化碳的物理性质和化学性质等有了初步的认识，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。
这些都是与二氧化碳有关的内容，因此对二氧化碳有了一定的认识，只是对二氧化碳相关综合知识掌握不熟练，而本节课就是在此基础上让学生进一步探究二氧化碳的制取，总结制取气体的一般思路和制取纯净气体的处理方法和药品的选择；从二氧化碳的性质中体会性质决定用途，用途反映性质。
在做题能力上学生具有一定的分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过合作探究的方式自主获得和构建知识。
《二氧化碳的制取和性质》效果分析通过本节课的复习，回顾实验室制取二氧化碳的药品，原理，仪器的选择，验满和检验方法，与实验室制取氧气对比记忆，加深学生对实验室制取气体的一般思路和方法；以问题的形式回顾二氧化碳的物理性质，便于学生记忆和理解。
九年级化学学案-第六单元课题2 二氧化碳制取的研究2
一、探究实验室制取CO2的原理1.药品选择（1）大理石粉和稀盐酸：由于○1反应太快，不便收集；（2）大理石粉和稀硫酸：接触面积大，反应太快不便收集；（3）石灰石和浓盐酸：由于浓盐酸○2太强，易使二氧化碳中混入太多杂质；（4）石灰石和稀硫酸：现象：刚开始产生大量气泡，随即反应停止，原因：反应生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻隔○3，使反应停止（CaCO3+H2SO4 === CaSO4+H2O+ CO2↑）。
（5）大理石和稀盐酸：反应速率○4，但制得CO2中会混入少量○5。
（6）碳酸钠和稀硫酸：反应太快，但制得气体○6，需设法控制反应速率。
选择○7和○8，也可以利用稀硫酸和纯碱制取但要使用__ ○9来控制反应速率。
2.反应原理CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑二、实验室制取气体装置的确定些气体还常用如下图的收集方法：图甲装置常用来收集一些有毒气体，目的是对排出气体作无污染处理，当然也可以收集如H2、O2、CO2等气体，使用时密度大于空气的气体从左管进入瓶中，反之从右管进入。
图乙装置收集气体时从短管进气，长管出水，把水排入量筒中可同时完成测定所收气体体积的实验。
三、制取CO2的实验装置请说出下列各图中，哪些是CO2发生装置？哪些是收集装置？，图2、3、5、6、7、8有什么优点？。
1. 2.3.4.9.四、制取CO2的操作步骤和检验方法1.步骤：○1连接仪器○2检查装置的○17性○3加药品；先加○18，再加○19○4收集气体○5验满○6拆除装置；2.检验原理：通入澄清石灰水中看石灰水是否变○20，若石灰水变浑浊，证明该气体是CO2；3.验满方法：用○21伸到○22，若木条熄灭，证明已满（依据○23，○24）。
[当堂目标检测]1.实验室制取CO2时需用到的仪器是（）（1A.铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶B.大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽C.集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞D.集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管2.（08乐山）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
实验室制取二氧化碳
一、实验室制取二氧化碳的反应原理1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。
因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上，使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。
因为硫酸钠是粉末状，与盐酸反应速度太快。
二、实验室制取二氧化碳的装置〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？答案：1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。
反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶2. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）3. 如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是( )A．可用于实验室制取CO2、H2等气体 B．气体导出过程中容器内外气压相等C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器 D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅4已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固）+ 乙（固）==丙↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法A．制H2装置和排水法收集 B 高锰酸钾制O2装置和向上排气法C 高锰酸钾制O2装置和向下排气法D 高锰酸钾制O2装置和排水法收集5．右图是实验室制取CO2装置图。
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繁华初级中学初三化学学案
课题2 二氧化碳制取的研究
教师寄语：再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
命题人：孟贤锋审核人：郭华英 2014年11月7日
一、学习目标：
1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
二、自主探究：
【思考】有CO
2生成的化学反应都能用于实验室制取CO
2
吗？找出实验室制CO
2
的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
【结论】最适合在实验室里制取CO
2
的药品是，原因：二者反应的化学方程式。
【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？
【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO
2
的相对分子质量为44,由此推出
CO
2
的密度比空气的。
②CO
2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO
2
；且与水
反应，CO
2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO
2
和水。
【对比】CO
2和O
2
制取实验及相关性质比较
反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应
CO
2
O
2
实验室收集CO
2
的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。
收集方法是，选择该方法的理由是
A B C
【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置
【交流讨论】
1.说出A、C、E、F、G装置的优点
2.现在实验室只有碳酸钠（Na
2CO
3
）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO
2
应该选择上述哪些装置？为什么？
3.实验室制取CO
2
的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。
【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO
2。
知识点三：工业制取CO
2
工业制CO
2
的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。
【归纳小结】
一、药品的选择：
1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
2.实验室制取CO
2
的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应的化学方程式。
★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制
得的CO
2
不纯。
②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
二、实验室制取CO
2
的装置：
1.实验室制取气体装置的确定：
________________
反应物状态
气体发生装置 ________________
反应条件________________________________
比空气大：_______________
气体的密度
气体收集装置比空气小：______________
气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________
2.CO
2
的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：_________________________
⑵发生装置：选用H
2O
2
制取O
2
相同的发生装置
⑶收集方法：______________
⑷步骤：①连接装置并检查。
②加（先加，再加）。
③装置制取CO
2
并验满。
⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。
检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO
2。
■制取CO
2
注意事项
①应事先直接加入锥形瓶中；
②长颈漏斗的作用是加入；
③长颈漏斗的下端管口应伸入；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应为宜；
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶，而不应位于集气瓶。
■比较CO
2和O
2
的制取
气体O2CO2化学方程式
发生装置
收集装置
检验方法
3.CO
2
的工业制法：
煅烧石灰石：。