HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定
《NaCl和MgCl2混合溶液中各组分
《NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量的测定》研究报告姓名陈奇玉班级 05091128二OO八年一月NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量的测定陈奇玉（湖州师范学院生命科学学院浙江湖州 313000）1.前言NaCl和MgCl2是实验室常见的盐。
目前，在测定NaCl和MgCl2混合溶液中各组分的含量时，先用络合滴定法测定镁离子含量，再用莫尔法或佛尔哈德法测定氯离子含量，经过计算得出NaCl和MgCl2混合溶液中各组分含量。
还有用火焰光度法或酶法测定钠离子含量，用络合滴定法测定镁离子含量，计算即得各组分的含量。
本次实验采用络合滴定法测定镁离子含量，用莫尔法和伏尔哈德法测定氯离子的含量，比较两种方法的优点与缺点。
2.实验方案方案一用络合滴定法测定溶液中镁离子含量，用莫尔法测定溶液中氯离子的含量，经过计算得出NaCl和MgCl2混合溶液中各组分的含量。
2.1实验目的1.掌握莫尔法测定氯离子的方法原理。
2.掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
3.掌握EDTA的特性及其在络合滴定中的应用。
4.掌握金属离子指示剂的作用原理，适宜pH范围及指示剂的选择。
5.了解缓冲溶液在络合滴定中重要性及其配制方法。
2.2实验原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
主要反应式如下：Ag+ + Cl- =AgCl↓(白色) Ksp=1.8×10-10Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp=2.0×10-12滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围为6.5～10.5。
如有铵盐存在，溶液的pH值范围最好控制在6.5-7.2之间[1]。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2023-2024学年山东省淄博实验中学高一上学期期中考试化学试卷
2023-2024学年山东省淄博实验中学高一上学期期中考试化学试卷1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2.下列物质中不能．．由单质直接化合生成的是A．B．HCl C．CuCl 2D．FeCl 23.下列说法正确的是A．金属钠着火时用水扑灭。
B．等物质的量的Na 2 O和Na 2 O 2所含离子总数相等C．可利用碱石灰干燥Cl 2D．将氯气与氢气混合后光照制备HCl4.在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是A．透明澄清的溶液：B．加入 NaHCO₃放出无色无味气体的溶液中：C．使酚酞变红的溶液：D．通入Cl₂至饱和的溶液：5. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中c (Na + )=1mol/LB．含 16.25gFeCl 3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH) 3胶体粒子数为0.1N A C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3N AD．1.0mol/LMgCl 2溶液中含 Cl⁻的数目为2N A6.下列说法正确的是7.下列离子方程式正确的是A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：B．溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH) 2沉淀：C．将Na 2 O 2投入水中：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH - +O 2↑D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO - +H + =HClO8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。
下列说法正确的是A．氯水pH和c (Cl - )随时间不断减小B．氯水的电导率增大，漂白性增强C．氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl 2溶解度减小D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中9. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是10.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。
MgCl2-HCl混合物中各组分含量测定(精)
MgCl2-HCl混合物中各组分含量测定一、实验目的：综合运用所学知识测定MgCl2-HCl混合物中中各组分含量。
二、实验基本原理：1.在pH=10条件下看，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Mg2+。
2.用Na2CO3滴定H+。
三、主要试剂：1.EDTA溶液（0.01mol·L-1），乙二胺四乙酸二钠盐。
2.NH3-NH4Cl缓冲溶液：pH=10；3.甲基红指示剂，EBT；4.无水Na2CO3；5.金属锌（99.99%）；6.HCl溶液（6mol·L-1）；7.氨水。
四、实验步骤：H+离子的测定1.用差量法称取无水Na2CO3基准物质（0.15~0.2g）三份，置于250ml锥形瓶中。
用蒸馏水溶解。
加入甲基橙指示剂2-3滴，用待测液滴定至溶液由黄色变为橙色，，记下所消耗待测溶液的体积V。
平行测定三次。
EDTA的配制及标定2.称取2g乙二胺四乙酸二钠盐与250ml烧杯中，用水溶解稀释至500ml。
3.以金属锌为基准物质。
准确称取0.15~0.2g金属锌置于100ml烧杯中，加入6mol·L-1HCl5ml，立即盖上表面皿，待完全溶解后，用水吹洗表面及烧杯壁，将溶液转入250ml容量瓶中，用水稀释刻度，摇匀。
4.用移液管平行移取25.00ml Zn+的标准溶液三份分别于250ml锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，滴加（1+1）的氨水到溶液至溶液呈微黄色，再加蒸馏水25ml，氨性缓冲溶液（pH=10）10ml，摇匀，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用EDTA溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色紫色即为终点，计算EDTA准确溶液的准确浓度。
Mg2+的测定5.移取25ml待测混合溶液，置于250ml锥形瓶，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液10ml，甲基红指示剂1滴，EBT指示剂3~5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色转变蓝紫色，即为终点。
记录EDTA溶液体积V。
平行重复3次。
盐酸氯化镁混合溶液 各组分含量测定
盐酸氯化镁混合溶液个组分含量测定实验目的：测定盐酸和氯化镁混合溶液中个组分含量的测定。
实验原理：1）用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)来标定NaOH2）用已标定的NaOH来滴定H+浓度3 用铬黑T作指示剂，用EDTA来标定镁离子的浓度（用氨缓冲液调节PH）材料及器具：铬黑T(EBT)，EDTA (0.01mol/L),二甲酚橙（XO），锌，（1+1）盐酸，20%六次甲基四胺，PH=10的氨缓冲液（1 mol/LNH4CL，浓氨水），NaOH（试剂纯)，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)(基准)烧杯锥形瓶滴定管滴管玻棒漏斗滤纸移液管，容量瓶实验步骤：（一）试剂配制1）0.1mol/L NaOH称2gNaOH-->加水溶解-->转入500ml聚乙烯试剂瓶-->稀释至刻度线---->摇匀备用2) 0.01mol/L EDTA准确称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，用水溶解后稀释至500ml，转入聚乙烯塑料瓶中。
3）PH=10的氨缓冲液1mol/l NH4Cl 40ml+浓氨水15ml(二)标定NaOH称取0.4-0.6g基准KHC8H4O7三份于锥形瓶--->20-30ml水溶解--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行3份（三）标定EDTA称0.15-0.2g锌于100ml烧杯中--->（1+1）盐酸5ml--->盖表面皿--->转入250ml 容量瓶定容（洗表面皿）移取25ml上诉溶液至250ml锥形瓶--->1-2滴二甲酚橙-->20%六次甲基四胺至紫色-->再加５ｍｌ六次甲基四胺－－＞ＥＤＴＡ滴定至亮黄色（平行３次）（四）试液中HCL含量测定移取待测液25ml于锥形瓶--->1-2滴酚酞--->NaOH滴定至微红--->平行三份（五）镁离子含量测定移取25ml待测液至250ml锥形瓶中--->氨缓冲液5ml-->EBT指示剂2-3滴--->立即用EDTA滴定至纯蓝色--->平行3次（六）数据记录1）NaOH标定（C1=m/0.204v）2）EDTA标定（C2=m/0.65v)3）HCL含测定（C3=C1V/25)4）Mg2+浓度测定（C4=C2V/25)曾星重医代培。
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法
![[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法](https://img.taocdn.com/s3/m/61b91a39172ded630a1cb654.png)
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
HCl-MgCl2 混合溶液中各组分浓度的测定(刘爱国)
HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定武汉大学生命科学学院生命科学与技术基地班病毒学方向刘爱国2010302630023摘要：采用标准Na2CO3溶液和标准EDTA 溶液分别测定HCl-MgCl2溶液中HCl 和MgCl2的浓度，测得结果为：HCl 浓度 1.003mol/L，MgCl2浓度0.09753mol/L。
本实验使用连续滴定的方法，既节约了材料，又收到了较好的结果。
关键字：中和滴定络合滴定HCl-MgCl2混合溶液1.引言HCl-MgCl2混合溶液中含有两种主要溶质，故测定其各组分浓度需要连续测定两次。
准确称量一定质量的Na2CO3固体，配置标准的Na2CO3溶液；用标准ZnCl2溶液标定EDTA 溶液，然后再用两溶液先后滴定待测组分。
在滴定MgCl2 前，需要使用氨性缓冲溶液把溶液pH调至碱性。
2.实验部分2.1 实验原理2.1.1标准的Na2CO3溶液的配制准确称量2.6500克Na2CO3固体于100毫升烧杯中，加少量蒸馏水溶解，然后转移至250ml 烧瓶中，加水至与刻线相平，摇匀，备用。
2.1.2 EDTA 溶液浓度的标定EDTA 与Zn 的反应如下：Y +Zn =ZnY。
二者一比一反应，采用EBT作指示剂。
EDTA 溶液物质的量浓度计算公式如下：CEDTA=(100m)/(uV)(mol/L)。
其中，为称取基准纯锌的质量m（g）,u为Zn的摩尔质量，（取65.39g/mol）为滴定所用EDTA 溶液的体积V（ml）2.1.3 混合溶液中H 浓度的测定Na2CO3与HCl 的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用1.1 中的Na2CO3溶液滴定混合溶液，采用甲基红作指示剂。
H+物质的量浓度计算公式如下：C HCl=(10V NaOH C NaOH)/V HCl(mol/L)其中，V NaOH和V HCl分别为滴定中NaOH 溶液和待测混合溶液的体积V（ml），为标准NaOH 溶液的物质的量浓度C（mol/L）。
实验班：化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)--教师版
·专题复习平衡常数东北师大附中化学组柳西化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数，属于高考新增内容，近年来也逐渐成为高考必考的热点内容。
因此，研究这几种平衡常数的相关考点，并寻找对应的解题策略变得尤为重要。
一、化学平衡常数1．含义及表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到化学平衡．．．．时，平衡常数可以表示为：,注意：①各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的；②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”；③数值与化学计量数有关，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化；④对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。
2．应用：①定量地衡量反应进行的程度，K值越大表示反应进行的程度越大，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
②利用某一时刻的浓度商（）判断反应进行的程度和方向：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行③利用Ｋ可判断反应的热效应：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
3．常见考点及典例分析①考查化学平衡常数表达式的书写、正误判断；例1（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc⋅⋅B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动练习1。
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HCl-MgCl2混合溶液中Mg2+、Cl- 离子浓度的测定摘要：1、络合滴定法测定镁离子浓度2、莫尔法测定氯离子浓度关键词：络合滴定、EDTA、、莫尔法、HCl-MgCl2、混合溶液；引言一、绪论HCl-MgCl2混合溶液中主要含有Mg2+、Cl- 离子，本实验采用络合滴定法与莫尔法分别测定Mg2+离子和Cl-离子的浓度。
（在滴定Mg2+离子前要用氨性缓冲溶液调节pH至碱性）二、其他方法参考微量镁离子的测定分析（国标法，标准号：GB/T 13025.6—91）基本步骤：样品溶液中微量镁离子能与偶氮氯膦I（CPA）在硼砂缓冲溶液中生成紫红色络合物，用分光广度法测定镁离子含量。
试剂：偶氮氯膦I：0.025%溶液。
硼砂（GB 632）—氢氧化钠缓冲溶液（PH=10.5）称取10.5g硼砂，2g氢氧化钠，加水溶解并稀释至500mL。
三乙醇胺（1:3）、氯化钠1%、氯化钾1%。
邻菲罗啉0.2%，称取0.2g林飞绿林于100mL乙醇（1:4）中。
乙二醇双（二氨基乙基醚）四乙酸（EGTA）-铅溶液：1.90g乙二醇双（二氨基乙基醚）四乙酸，加40mL水，加热，滴加2摩尔/L氢氧化钠至溶解，加1.82g硝酸铅加班溶解后调至中性，稀释至50ml。
原子吸收光谱测定水中镁1．仪器结构与性能：GGX-1型原子吸收分光光度计是单道单光束型原子吸收光谱仪。
结构简单，操作方便，能满足一般分析的基本要求。
仪器主要由锐线光源、火焰原子化器、分光器和检测器四部分组成。
2.仪器测量操作①开启稳压电源开关，安装待测元素空心阴极灯。
②打开主机电源开关，然后打开待测元素空心阴极灯电源开关，用灯电源粗、细调旋钮调节所需的灯电流。
③按下透射比选择开关(T%)，调节狭缝宽度。
转动波长手动开关，调至元素分析线波长附近，用手动波长调节，采用能量峰值法，找到待测元素示值波长准确位置。
④采用能量峰值法，调节空心阴极灯处于最佳位置，即调整外光路。
⑤检查并调节燃烧器高度。
开空气压缩机，调节出口压力。
⑥打开乙炔气钢瓶开关，调节出口压力为0.08MPa左右。
左手开启乙炔气阀门，点火。
⑦按下吸光度测量开关。
喷入空白溶液，调节光电倍增管负高压(灵敏度调节)，将吸光度调至零。
⑧依次喷入标准系列溶液及试样溶液，测其吸光度值，记录测定数据，并做好结果处理⑨测定结束后，用去离子水喷雾清洗2～3min，空烧2～3min。
⑩关机时，首先关乙炔气钢瓶压力调节阀，待管路内乙炔燃尽后，再关空气压缩机。
然后，关闭空心阴极电源开关。
将仪器各个旋钮复位，关光电倍增管负高压电源，最后关闭仪器总电源开关。
3.测定镁的工作条件波长 285.2nm灯电流 3mA缝宽 0.1mm火焰空气-乙炔4.实验操作(1)燃气和助燃气比例的选择：吸取Mg标准溶液(10μg/mL)2.0mL于50mL容量瓶中，加锶溶液2.0ml，用水稀释到刻度，摇匀。
调好空气压力(0.2MPa)和流量，用去离子水调零，然后固定乙炔压力(0.05MPa)，改变乙炔流量，进行吸光度测定，记录各种压力、流量下的吸光度。
在每次改变乙炔流量后，都要用去离子水调节吸光度为零(下面实验均相同)，选择出稳定性好而吸光度又较大的乙炔- 空气的压力和流量。
(2)燃烧器高度的选择：使用最佳乙炔-空气压力和流量，改变燃烧器的高度，测定镁的吸光度，选择出稳定性好而吸光度又较大的燃烧器高度。
(3)干扰抑制剂锶溶液加入量的选择：吸取自来水5.0mL 6份分别加到6只50mL容量瓶中，加入2mL 1＋1 HCl，分别加入锶溶液0、1、2、3、4、5、mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀，在上面选择最佳操作条件下，依此测定各瓶吸光度，由测得的稳定性好且吸收光度较大的条件中选择出抑制干扰最佳的锶加入量。
(4)标准曲线的绘制：6只50mL容量瓶中，分别加入0.0、10、20、30、40、50μg镁标准溶液，每瓶中加入最佳量的锶溶液，用最佳的操作条件，依次测定各瓶溶液的吸光度，并绘出标准曲线。
(5)自来水水样的测定：准确吸取5.00mL自来水样两份分别置於50mL容量瓶中，加入最佳量的锶溶液定容到刻度，用选定的操作条件测出吸光度，从标准曲线上查出水样中镁的含量m(μg)并算出水样中镁的浓度C。
(6)回收率的测定：准确吸取已测得镁量的自来水样5.00mL两份，置於50mL容量瓶中，加入已知量的镁标准溶液(总的镁量应能在标准曲线上查出)，再加最佳量的锶溶液，稀释至刻度，按以上操作条件，测出其吸光度，并查出镁量。
回收率=测得总镁量－水样中镁量加入镁量×100%汞量滴定法测定氯离子适用范围1 假如没有干扰的的话，此测试方法能够用于测试水中氯离子的含量。
（见第9节）2 尽管在研究报告里没有详细说明，但精度声明已被认为使用二级水获得。
3 此测试方法对于Cl-浓度范围在8.0到250之间有效。
干扰通常在水中发现的阴离子和阳离子没有干扰。
锌、铅、镍、亚铁和铬离子影响溶液和终点的颜色，但当浓度达到100mg/L时不会减小滴定的精度。
铜离子达到50mg/L是可以接受的。
在铬酸盐离子的浓度达到100mg/L以上的溶液中滴定时，需要额外的带有背景颜色的指示剂（），并且应优先还原。
三价铁离子浓度高于10mg/L时滴定前应该被还原，硫离子应该被氧化。
溴化物和氟化物应该和氯离子分开滴定。
当四元铵盐的量相当大时（1~2mg/L）也会形成干扰。
水的颜色深时也会形成干扰。
试剂和材料1 过氧化氢（30%H2O2）2 对苯二酚溶液（10g/L）—在水中溶解1g纯的对苯二酚，并稀释到100mL。
3 硝酸汞溶液，标准（0.025N）—将4.2830g硝酸汞（Hg(NO3)2·H2O）溶解在用浓硝酸（HNO3，sp gr 1.42）酸化过的水中，用水稀释酸化过的Hg(NO3)2溶液到1L。
必要时需要过滤，应用section 12 所述的操作方法，用标准的NaCl溶液标定其准确浓度（见Note 1）Note 1 —终点的清晰度—对于特定类型的水，当终点（sharp）时，通过加入几滴0.05g/L的二甲苯cyanole FF或alphazurine 蓝绿色颜料（颜色指数714）到滴定溶液中可使终点改善。
4 混合的指示剂溶液—将0.5g的晶体状的联苯二氨基脲和0.05g粉末状的溴苯酚蓝溶解在75g乙烷基乙醇（95%）中，再用乙醇（Note 2）稀释到100mL。
储存在褐色瓶中，6个月后废弃（Note 3）。
Note 2 —当没有纯的乙烷基乙醇可用的话，可以使用经甲醇或者异丙醇（分子式3A）变性的甲醇、异丙醇或乙醇。
其它的变性的乙醇配方不适合。
Note 3 —在12~18个月的储存后，液体指示剂通常会变质，以致无终点颜色出现。
高温（在37.8℃（100℉））和暴露于强光可缩短储存期。
两种指示剂的粉末状混合物可在较长时间内稳定存放。
粉末状的混合物（胶囊形式）和液体指示剂均有商业化销售。
5 硝酸（3+997）—3体积的浓硝酸（HNO3，sp gr 1.42）与997体积的水混合。
6 pH试纸，广泛型，范围1~11。
7 氯化钠标准溶液（0.025N）—在600℃下将几克氯化钠（NaCl）干燥1h，取1.4613g干盐溶于水，然后在25℃下在容量瓶中稀释到1L。
8 氢氧化钠溶液（10g/L）—在水中溶解10g NaOH，然后稀释到1L。
操作步骤1 取一定体积的样品，其中氯离子的量不超过20mg，必要的话用水稀释样品到50mL。
使用50mL无氯离子的水做指示剂空白校正，操作方法与随后的样品测试方法相同。
2 加入5~10滴混合的指示剂溶液，摇动或旋动烧瓶。
如果显现紫罗兰色或红颜色，逐滴加入硝酸（3+997）直到颜色变为黄色为止，加入1mL的过量酸。
如果加入混合的指示剂后立即形成黄色或橙色，逐滴加入NaOH（10g/L）溶液直到颜色变为紫罗兰色，接着逐滴加入HNO3（3+997）直到颜色变为黄色，再加入1mL的过量酸（Note 4）。
Note 4 —指定的酸化提供了3.0~3.5的满意的pH值范围。
已经使用过电位pH值计量的酸化样品不能用于测定氯离子含量，因为使用甘汞参比电极产生氯离子污染，可能导致错误。
对含有低水平（low level）氯离子的样品进行精确的pH值调整，仪器测量3 用0.025N的Hg(NO3)2溶液滴定样品溶液和空白溶液，直到通过透射光观察溶液全部变为紫罗兰色（Note 5）。
记录在每种溶液中加入的Hg(NO3)2溶液的毫升数。
Note 5 —指示剂修正和重金属离子的存在能够改变溶液的颜色，但不影响测定的精度，例如：含有alphazurine的溶液中性时呈天蓝色，碱性时呈浅紫色，酸性时呈蓝绿色，氯离子终点时呈紫罗兰色。
含有约100mL镍离子和通常的混合指示剂的溶液，在中性时呈紫色，在酸性时呈绿色，在氯离子终点时呈灰色。
当应用此测试方法测定含有带颜色离子的样品或需要指示剂校正的样品时，为了比较颜色的影响，建议操作者熟悉试验中涉及到的精确的颜色变化。
4 如果铬酸盐离子存在于没有铁离子的溶液中，同时浓度小于100mg/L，使用校正的alphazurine混合指示剂（Note 1）和12.2描述的方法酸化样品，通过pH试纸测试pH 值到3。
用12.3描述的方法滴定溶液，终点颜色为橄榄紫色。
5 如果铬酸盐离子存在于没有铁离子的溶液中，同时浓度大于100mg/L，加入2mL对苯二酚溶液，然后按12.2和12.3描述的操作。
6 如果三价铁离子存在于有或无铬酸盐离子的溶液中，使用样品的量为含有的三价铁离或三级铁离子与铬酸盐离子的总和不超过2.5mg。
加入2mL新鲜的对苯二酚溶液，然后按12.2和12.3描述的操作。
7 如果亚硫酸盐离子存在，在锥形烧瓶中加入0.5mL的H2O2到50mL的样品中，混合1分钟，然后按12.2和12.3描述的操作。
离子选择电极法测定氯离子适用范围1 此测试方法用于测量天然水、饮用水和污水中氯离子的含量。
2 样品中氯离子含量在2~1000之间可使用此测试方法。
在加入离子强度调节剂之前，可通过稀释适当的倍数扩大测试范围。
3 精度和偏差声明通过使用试剂水、或选择天然水和污水获得。
确定此分析方法对被分析矩阵的可接受性是分析者的责任。
测试方法概要1氯离子可通过使用一个氯离子选择电极与一个套筒型（sleeve type）双接参比电极相连，测量电压（电位）。
电压可通过使用一个大量程的带有毫伏刻度的pH计读取，或使用直接带有氯离子浓度刻度的离子选择计。
2 电极应该在已知氯离子浓度的溶液中标定，浓度未知时应该在相同的背景下在溶液中进行测定。
标准和样品必须在相同温度下测定。
3 标准和样品使用离子强度调节剂稀释同样也减小了氨、溴化物、碘化物、氰化物或硫化物干扰的可能性。