【备战2014高考化学】课时作业11富集在海水中的元素——氯

课时作业(十一)一、选择题1．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是( ) A ．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C ．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D ．不能用pH 试纸测定氯水的pH答案 D解析 氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH 试纸漂白，所以不能用pH 试纸测定氯水的pH 。

2．(2012·杭州名校模考)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( ) A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根离子D ．氯化氢 答案 B解析 次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。

3．(2012·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后pH 会变大答案 B解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋、Cl －、ClO －、OH －，光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋可使石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH 减小，故D 项错误。

4．(2012·河南洛阳一模)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ．甲＝乙>丙B ．甲>丙>乙C ．丙>甲＝乙D ．乙>丙>甲 答案 B解析 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，NaHCO 3能与HCl 反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，平衡正向移动，NaHCO 3不能与HClO 反应因为酸性H 2CO 3>HClO ，结果c (HClO)增大；NaHSO 3具有还原性，与Cl 2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c (HClO)减小。

5．(2012·武汉名校调研)下列离子方程式书写正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋I 2答案 D解析 漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO 3沉淀，A 项错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒，B 项错误；Fe 3＋与I －发生氧化还原反应生成Fe 2＋和I 2，C 项错误；D 项离子方程式正确。

6．(2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()解析本题考查卤族元素的性质和氧化还原反应的应用，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。

选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。

该题容易误选C，误认为使物质褪色的一定是漂白性的物质，忽视了酸碱中和反应酚酞褪色。

7．(2011·南京)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案 D8．(2012·石家庄质检)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是() A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案 A解析NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。

该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。

9．(2012·芜湖一中模拟)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

10．(2012·盐城联考)将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量的水中配成500 mL的溶液A，再向溶液中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体(m－2) g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为()A ．3∶2∶1B ．3∶1∶2C ．4∶3∶1D ．3∶1∶4答案 D 解析 溶液中Na ＋的物质的量浓度要比Br －、Cl －的物质的量浓度大，该溶液中离子所带正、负电荷应相等，D 项不符合。

11．由H 2和Cl 2按物质的量之比为3：7组成的混合气体在一定条件下充分反应，将反应后的气体通入含a mol NaOH 的NaOH 溶液中，下图表示反应过程中某种离子的物质的量随通入气体体积变化的曲线。

则n 为 ( )A.a 14B.a 7C.2a 7D.a 2答案 C解析 根据图像确定最高点时氢氧化钠溶液与反应后的混合气体恰好反应，且n 表示ClO －物质的量的变化。

H 2和Cl 2按物质的量之比为3：7，设H 2、Cl 2物质的量分别为3x mol 、7x mol 恰好反应生成6x mol HCl ，剩余4x mol 氯气。

6x mol HCl 消耗6x mol NaOH,4x mol 氯气消耗8x mol NaOH ，同时生成4x mol ClO －。

列出方程可解得n 为2a 7。

12．向100 ml FeBr 2 溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36 L ，Cl 2全部被还原，反应完全后测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．2 mol·L －1D ．3 mol·L －1 答案 C解析 由题意知，n (Cl 2)＝ 3.36 L 22.4 L· mol－1＝0.15 mol ，n (Br －)＝n (Cl －)＝2n (Cl 2)＝0.3 mol 。

设n (FeBr 2)＝x ，则被氧化的Fe 2＋的物质的量为x ，被氧化的Br －的物质的量为(2x －0.3) mol ，根据氧化还原反应中的得失电子守恒规律得：x ×1＋(2x－0.3) mol×1＝0.15 mol ×2，解得x＝0.2 mol，c(FeBr2)＝0.2 mol 0.1 L＝2mol·L－1。

二、非选择题13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

答案(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析本题考查化学实验的设计和分析。

(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。