物质的组成与构成优秀课件

钠离子
；镁离子
；铜离子 ；
铁离子
；铝离子
。
2个氯离子
；2个硫离子
；
m个硫酸根离子 ；3个铵根离子 ；
3个碳酸根离子
；4个硝酸根离子
。
同种元素的原子和离子的比较：
1、质子数相等；
电子
得失
2、电子数和最外层电子数不相同；
3、电子层数可能相同；
阴离子相同，阳 离子少一层
离子的电子数 = 质子数 - 离子所带的电荷数
D．一个分子中含23个氧分子
2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列
有关绿原酸的说法正确的是 A．一个分子中含有9个水分子
【B 】
B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1
3、离子符号
④表示物质一个分子的构成情况
1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉
海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解
毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单
宁酸的说法不正确的是
[ D]
A．由碳氢氧三种元素组成
B．一个分子含76个碳原子
C．碳氢氧原子个数比为76：52：46
写出木炭粉还原氧化铜的化学方程式，并求反应物、 生成物各物质之间的质量比。（C：12 O：16 Cu： 64）
C+2CuO 2Cu+CO2↑
12 ：160 ： 128 ：44
2、相对原子质量：以 碳原子质量的1/12 作为标 准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单 位是 1 。
Ar(R)
联系
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子
均可构成物质。
2、化学变化的实质 在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新 组合成新的 分子 。
3.氨分子运动的探究实验
酚酞和 蒸馏水
A
B 脱脂棉
确。
1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大
普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
二、化学符号
• 元素符号 • 化学式 • 离子符号 • 原子（或离子）结构示意图 • 化学方程式
1、元素符号
表示：一种元素；该元素的一个原子
N表示：氮元素 ； 一个氮原子
；
2个氢原子：2H
；
2、化学式
①表示一种物质 宏观意义 ②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子 微观意义
R原子的质量 一种碳原子质量 112的
相对原子质量≈质子数+中子数
核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由 原子的质子数 决定，
元素化学性质、化合价由 最外层电子数 决定，
元素的相对原子质量由 质子数、中子数的和 决定。 原子的种类由 质子数、中子数 决定。
6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化 学性质相同
原子的构成
质子 （＋） 原子核 原 （＋） 中子（不带电） 子 核外电子（－）
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量 相等，所以整个原子不显电性。
物质的组成与构成
一、构成物质的微粒 构成物质的微粒有 分子 、 原子 和 离子 。例 如：水是由 分子 构成的，铁是由 原子 构成的， 氯化钠是由 离子 构成的。它们都能保持各自对应物 质的化学性质。
思考：下列物质由原子构成的是 ②④⑧ ，由分子构 成的是 ①⑤⑦⑩ ，由离子构成的是 ③⑥⑨ 。 ①氮气 ②金刚石 ③氯化钠 ④汞 ⑤干冰 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化氢 ⑧氦气 ⑨氯化钠 ⑩乙醇
根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示 种元素，这几种
元素由两种元素组成化合物的化学式
。
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 。
（3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示)
。
锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的 信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）
4、原子结构示意图
原子核
电子层
各层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
核外电子排布规律
1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)； 2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不 超过2个； 3、次外层不超过18个。
【练习】 写出下列原子的结构示意简图 ⑴碳 ⑵铝 ⑶氯 ⑷氖 ⑸氧
分子的性质由 分子结构
决定。
元素的周期序数由 电子层数 决定。
五、分子、原子、离子、元素与物质的关系
宏观：水由氢元素和氧元素组成。
水由大量的水分子构成；
微 观
一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；
水分子由氢原子和氧原子构成。
单质
分子
化合物
离子
中考链接
1、下列叙述错误的是 C E F H .
总结：
某些固体非
1、由原子直接构成的物质有： 金属 、金属单质 和
稀有气体 。
气态非金属单质
2、由分子构成的物质有： （稀有气体除外） 、
非金属氧化物 、甲烷 和 酒精
。
3、如由水离、子C构O成2等的物质有： NaCl 、 ZnSO4 和
NaOH
等。
含金属元素的化合物一般由离子构成！
二、分子和原子的比较
（2）锶元素的原子序数为
，相对原子质量
为。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是
。
5、化学方程式
书写原则： 以客观事实为基础 符合质量守恒定律
进行计算的依据： 质量守恒定律
， 。
。
意义：
⑴ 质：表示反应物、生成物和反应条件
。
⑵ 量：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
分子
原子
概念 保持物质化学性质的最小 粒子
构成 由原子构成，有的分子由 同种原子构成，有的分子 由不同原子构成
根本 分子在化学变化中可分为
区别 与原聚子 集状态无关
化学变化中的最小粒子
原子是构成分子的粒子，原 子也是直接构成物质的一种
粒子 与温度和压强 原子在化有学何变化关中系不？可分
相同 ①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 点 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质