2019-2020学年安徽省寿县安丰高中高一下学期期末教学质量检测化学试题
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。
1.NMR C 136—（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法正确的是（ ） A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能．．发生水解的是 （ ） A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是 （ ） A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是．．气体的是 （ ） A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 （ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是 （ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A. Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B. P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低 C. +3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小 D. HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ） A. Na 2O 2B. MgCl 2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确．．．的是 （ ） A. 属于短周期元素B. 可以存在－3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As 2O 5属于酸性氧化物10. 在2L 密闭容器中进行如下反应：22H 3N +3NH 2，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 （ ）A. 13min)L (mol 02.0)NH (v -⋅⋅=B. 13min)L (mol 01.0)NH (v -⋅⋅=C. 12min)L (mol 01.0)N (v -⋅⋅= C. 12min)L (mol 03.0)H (v -⋅⋅=11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 （ ） 金属 冶炼原理A Fe 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温B Hg ↑+∆2O Hg 2HgO 2C Al ↑+∆232O 3Al 4O Al 2 DNa↑+2Cl Na 2)(NaCl 2通电熔融12. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A. CH 4和CH 3CH 2CH 3 B.Cl 3517和Cl 3717C.D.13. 在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu 极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片 14. 下列化学用语书写正确的是 （ ） A. -2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 22)OH (Ca O H CaO =+是放热反应，说明CaO 的能量大于2)OH (Ca 的能量C. O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H 2→2H 的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷(含解析)
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷（含解析）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。
粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。
氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。
C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1N AB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A【答案】C【解析】本题主要考查N A的应用。
考虑的水解，其数目小于0.1N A，A错；1 mol的羟基所含电子数为9N A，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2N A，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3N A，D错；故选C。
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法中正确的一组是（）A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列各项中表达正确的是（） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图3.下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）○1原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ○2IA 族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ○3第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ○4原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III 族 A.○1○2 B. ○1○3 C.○2○4 D.○3○4 4.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（） A.X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极Br Br C H Br H HC 和 互为同分异构体 B. CH 3——CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—2和 是同一种物质D. Cl ·× ···· ··NaNH 2H 2NN NN NH 2 D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag5.化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。
木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126gD.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6.下列化学式不只表示一种物质的是（） A.C 3H 8 B. C 4H 10 C. CHCl 3 D.CH 2Cl 27下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（） A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O22SO3，反应中，SO 2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快8.一定温度下，向容积为2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D===6A+2CB.反应进行到6s 时υ(B)=υ(C)C.反应进行到6s 时，用B 表示的平均反应速率为0.05mol ·L-1·s-1D.反应进行到6s 时，反应停止了 9.下列实验装置图正确的是（）10.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11.在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A.84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%12.A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（）A.3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:3二、填空题（本题共4小题，共52分）13.（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接。
安徽省寿县安丰高中2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题
安丰高中2019-2020学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 Tl:204第I卷（选择题)一、选择题（20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计60分）1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH2．下列有关化学用语正确的是（）A．乙烷的分子式：CH3CH3B．乙烯的结构简式：CH2CH2C ．四氯化碳的电子式：D ．甲烷的比例模型：3．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是（）A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数=204-81=128C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强4．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) -5．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）A．CH4+Cl 2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OHD ．+HNO 3+H2O6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。
安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析
安师大附中2015〜2016学年度第二学期期末考查高一化学试卷命题教师：许敏审题教师：阚道银相对原子质量：C：12 N：14 0: 16 Cu：64 Br: 80 Ag : 108一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1 •有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）2. Na s N是离子化合物，它和水作用可产生N H3。
下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na*和N3的电子层结构不相同C. Na +的半径大于N3「的半径D .在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A .臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康B . pH在5.6〜7.0之间的雨水通常称为酸雨C .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染*NZ|\4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,如图：：：•。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A .分子中N、O间形成的共价键是极性键B. 图中加“*” N原子的杂化方式为sp3C. 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02 X 1022个原子5. 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤溴蒸气⑥HCI中的（）A.①④⑤ B .①②⑤ C .①②⑥ D .①②④⑤6. 对某酸性溶液（可能含有Br「，SO「H2SO3, NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）一2—+A . BrB . SO 4C . H 2SO 3D . NH 47.下列反应发生后，溶液中 H +浓度未出现显著增大的是（）①将SO 2通入溴水中 ②将SO 2通入品红溶液中③将H 2S 通入CuSO 4溶液中 ④将CI 2通入KI 溶液11 •海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）：②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加 CCI 4振荡； ④用分液漏斗分液；⑤过滤。
2019-2020学年寿县安丰高中高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年寿县安丰高中高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是()A. 原子半径：Se>SB. 沸点：H2S>H2SeC. 稳定性：H2S>H2SeD. 酸性：H2SO4>H2SeO42.“模型法”是学习化学的常用方法。
以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是()A. B. C. D.3.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外).下列说法错误的是()A. 元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B. 元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C. 元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D. 元素Z的单质与元素W.Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂4.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/Li2SO4水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是()A. 该电池放电时，溶液中的SO42−向电极b移动B. 该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D. 电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4−e−=LiMn2O4+Li+5.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑6.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是()A. 负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+B. 氧气在电极上的反应是O2+4H++4e−=2H2OC. 电池工作时，H+由正极移向负极D. 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极7.化学与生活、社会密切相关。
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安徽省寿县安丰高中2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 Tl:204第I卷（选择题)一、选择题（20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计60分）1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH2．下列有关化学用语正确的是（）A．乙烷的分子式：CH3CH3B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．四氯化碳的电子式：D．甲烷的比例模型：3．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是（）A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数=204-81=128C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强4．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) -5．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OHD．+HNO3+H2O6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）Y ZM XA．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大9．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是()选项条件结论A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<YB 化合物X n Y m中X显负价元素的非金属性：X>YC 若价电子数：X>Y 最高正价：X>YD 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键10．某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是（）A．元素符号是ClB．原子半径大于SC．在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族D．在化学反应中易得电子++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）11．已知反应A B=C DA．该反应为放热反应E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行12．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2OC．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有三个碳碳双键14．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（）A．容器内气体密度保持不变B．用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1C．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变15．对于A 2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示，反应速率最快的是（）A．υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B．υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1C．υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D．υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-116．中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。
锶（元素符号Sr）的原子序数为38，下列说法中不正确的是（）A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素B．由Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第IIA 族C．根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2D．根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于Mg，因此可以从MgCl2溶液中置换出Mg 17．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤18．下列有关元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始19．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强20．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl第II卷（非选择题)二、填空题（4小题，每空2分，共计40分）21．（10分）几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:AM B DE G R JT(1) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)。
(3) E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_________________。
(4) E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为__________________。
(5)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。
22．（10分）某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是_________ 。
A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A．HCl比H2S稳定B．HClO氧化性比H2SO4强C．HClO4酸性比H2SO4强D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。
用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。
23．（10分）下图中A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：(1)上图中D 是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烃A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用n 表示)。
(3)下列关于烃C 的叙述正确的是_____(填序号)。
A．分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃C．烃C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色(4)分别写出B 使溴水褪色的化学方程式__________ _，该反应类型：________________。
24．（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1。
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
——★参考答案★——1-10 DDBCC DAABB11-20 BCBDA BCCBD21.（1）T＞E＞G（2）弱（3）Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O（4）（5）③22.（1）B Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl（2）B（3）变蓝原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
23.（1）球棍（2）C n H2n+2（3）C（4）加成反应24.（1）0.04 mol·L-1·s-1（2）1.5（3）0.4（4）1∶1（5）减小。