湖北省七市(州)2016届高三3月联合调研化学试题(Word版)模板
湖北省高考化学三模试卷
湖北省高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强3. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D4. （3分）下列高分子化合物的认识不正确的是（）A . 有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的B . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂C . 对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的．D . 材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类5. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 样品中Fe元素的质量为2.24 gB . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=8966. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）A . 植物油B . 酒精C . 蔗糖溶液D . 稀硫酸7. （2分） (2016高二下·成都期末) 如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）A . Z物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）C . 0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol•L﹣1•s﹣18. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法错误的是（）A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X﹣）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32﹣）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH﹣）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大二、解答题 (共4题；共29分)9. （8分） (2016高二下·黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C 的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C________；（2） BC2是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3）画出C原子的核外电子排布图________．（4） A2C和BC2的空间构形分别是________和________．10. （8分）(2018·天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
2024年湖北省七市州高三年级3月联合调研考试化学试题答案评分标准和解析
化学参考答案、评分标准和解析序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案ACBBADCBCCBDADC16. （共14分，每空2分） （1）4s 24p 4（2分）（2）CuS PbS （答对1个1分，答错0分）（3）TeO 2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。
（2分） （4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）（5）H 2SeO 3+4HONH 3Cl=Se↓+2N 2 ↑+7H 2O+4HCl （2分，无“↓”“↑”扣1分）（6）①滴入半滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）17. （共13分）（1）丙烯腈（1分，错别字0分）（2）碳碳三键，羟基 （2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分 ） 消去反应（1分，无“反应”0分） （3）9（1分） 6（1分）（4）（2分，无反应条件或不完整，其余都正确得1分）（5）10（2分） （6）（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）18.（共14分）(1) 五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d （1分）(2)增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；（3）（2分，无反应条件其余都正确得1分）（4）防止倒吸（5）①氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率。
②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气吸收。
③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。
（2分，1点1分，答对其中两点得2分）（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）(7)80.00（2分，80或80.00不得分）19.（共14分，每空2分）（1）-90（2）①CO ② D ③23（或者66.7%）0.8（3）1.8 <化学解析1.【解析】A选项，虽然SO2虽有毒，但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A错误；B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用Na2O与H2O反应，成本太高，故D正确。
湖北省八校2016届高三3月联考理科综合化学试题
华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 鄂南高中2016届高三第二次联考 理科综合试题考试时间：2016年3月30日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B ．通过灼热的铜网以除去H 2中混有的O 2C ．Cu 与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.58．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．100g 质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD ．同温下, pH =1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A9．有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO 3)2溶液；③KMnO 4溶液；④品红试液；⑤Na 2SiO 3溶液；⑥NaHCO 3溶液,可用于区分CO 2和SO 2这两种气体的有（ ）种A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)B ．由三种元素X 、Z 、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键C ．Z 的气态氢化物比W 的气态氢化物更稳定D ．分子式为Y 4X 8W 2的物质超过10种11．苯酚与邻苯二甲酸酐（ ）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．上述制酚酞的反应属于取代反应B ．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面．C ．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊湖北省 八 校①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ΔH＜0 ②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。
湖北省七市(州)高三文综3月联合调研试题(扫描版)
湖北省七市（州）2016届高三文综3月联合调研试题（扫描版）★启用前·机密试卷类型：A2016年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试文科综合能力测试地理参考答案及评分标准36、（２０分）（１）（８分）①入海河流带来丰富营养盐类；②地处温带浅海，水温变化明显，有利于海水上泛将海底营养物质带至表层；③海水浅，阳光充足，有利于浮游生物的光合作用，浮游生物繁盛，鱼类饵料充足；④有河流注入，南接黑海，有利于洄游鱼类生存。
（２）（６分）①全球气候变暖蒸发加剧；②流域内人口增长和经济发展，用水量增加，导致入海河流流量减小；③亚速海水位下降，较咸的黑海海水倒灌进入。
（３）（６分）赞同。
刻赤海峡宽度和深度都较小，资金投入和技术难度不很大（２分）；工程既可以控制亚速海较淡的海水流入黑海（２分），又可以控制较咸的黑海海水倒灌进入亚速海，从而防治海水咸化（２分）。
不赞同。
工程阻碍亚速海和黑海之间的生态联系（或鱼类洄游）（３分）；影响通航（３分）。
37．（２６分）（１）（８分）大理市在地质历史上经沉积作用形成了巨厚的石灰岩；由于地处（亚欧板块与印度洋）板块消亡边界，高温高压的环境使石灰岩变质为大理岩；内力作用使当地地层持续隆起；长期接受外力侵蚀，使矿床出露地表或接近地表。
（２）（６分）带动旅游业等相关产业的发展，提供就业岗位，增加了地方经济收入；促进了城市化；改变了白族人民的生产、生活习惯和价值观念，推动了民族进步，促进了当地民族文化特色的形成；提升了城市形象和知名度（美誉度）。
（任答３点给６分）（３）（６分）地理位置偏僻，交通不便；周边地区经济落后，市场需求不足；当地科技不发达，人才缺乏；工业基础较差，基础设施不完善，资金不足。
（任答３点给６分）（４）（６分）加速了大理石的枯竭；加剧了对自然环境的破坏，地质灾害增多；破坏旅游景观资源；造成环境污染；冲击民族传统文化，传统技艺失传。
（任答３点给６分）42．（１０分）旅游地理资源价值：①它那高大完美的圆锥形火山体、喷发时所产生的庞大的烟雾云和奔腾四溅的胭红的岩浆流、不时发生的低烈度地震等，具有明显的“雄、奇、险”等审美特征（形象美、色彩美、动态美）；②它是典型的活火山，是地学家和地学爱好者研究现代活火山活动的良好场所，具有科学价值；③吸引了大量的游客，推动了当地的旅游业发展，具有经济价值。
高考化学复习湖北省七市(州)高三3月联合考试理综化学试题A卷Word版.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省七市（州）2015届高三3月联合考试理综化学试题A卷Word版7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1．2N AB．标准状况下，2．24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0．1N AC．高温下，0．2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0．3N AD．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0．02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10 B．C3H6O C．C4H10O D．C4H7Cl10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．两种酸都能与溴水反应C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/L X和W 形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YC．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaCHCO3﹥Na2CO3C 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L，c （Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的K sp=2×10-6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．常温下K sp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS （s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的K sp增大26．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)
2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工厂生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AB.常温常压下，19gH3O+含有10N A个电子C.1molFe与1molC12充分反应转移电子数3N AD.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ )10.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（）A.反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为：Fe-e-==Fe2+C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H 2 O=4OH－D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组所加试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－+ CO2= CO32-+ H2OC H＋、Fe2＋、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Fe(OH)3↓12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构，则关于青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
湖北省黄冈市2016年高三年级3月份质量检测理综化学试题 含答案
黄冈市2016年高三年级3月份质量检测理科综合能力测试试题解题可能用到的相对原子量:：H:l C:12 N：14 O:16 Na：23 Si:28 S:32 Cu：64选择题（共21小题，共1 2 6分)一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题·目要求的。
7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰,水为之，而寒于水’'说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB．8。
0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时,阳极上生成22。
4L气体时转移的电子数为2N AD．标准状况下，2。
24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0。
1N A9．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下,与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应10. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL 浓度均为0。
l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化）,实验数据如下表，下列判断不正确的是A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX〈HY B．由表中数据可估算出Ka（HX)≈10—5C HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c（Y一)+c(OH一)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)〉c（Y一）〉c(OH一)>c（H+) 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。
湖北省武汉市部分学校2016届新高三起点调研测试 化学试题 Word版含答案
2015~2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015.9.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第I卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：' B．同系物：CH4、C2H6、C8 H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：；B．加铝粉能放出氢气的溶液：C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：D.c(H+)/c(OH -)= 1013的溶液：-6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
这种有机物是A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g )△H>0，测得c( H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。
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试卷类型A 秘密★启用前2016年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合能力测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20页，满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K - 39 Fe - 567．下列与社会、生活有关的说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N AB．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C. l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A9．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是10.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O sB．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A.a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）C.c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c（Cl-）=c(Na+)26.（15分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。
将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是____(2)设计装置C的目的是验证SO2的____性，装置C中发生反应的离子方程式是。
装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I．HSO3-与ClO -恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：27．（14分）CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。
I．双氧水氧化法除NaCN(1) NaCN的电子式为____，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因(2)碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为Ⅱ．CN -和C r2072-联合废水处理法(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为(4)步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3mol。
Ⅲ，电化学法处理CN –如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为(6)该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有、28.（14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NO x的含量。
T℃时，O2氧化烟气中S02、NO x的主要反应的热化学方程式为：(g) 3NO2(g)的△H= kJ.mol-1。
(l)T℃时，反应3NO (g) +O(2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
(g) 3NO2(g)的平衡常数K=____。
①T℃时，反应3NO(g) +O②不能说明反应达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。
完成下列问题：(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=____。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为____L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大…‘变小”或“不变”）。
36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。
某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____ （至少一条）。
(2)调pH= 4.0是为了除去____(3)钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是(4)试配平下列氧化还原反应方程式：(5)通入SO2的目的是37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：(1)写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。
(3)已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。
立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体b．两种晶体中的B-N键均为共价键c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。
以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为____，C-D的反应类型是____。
(2)Y的结构简式为____，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有____种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为.(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为____。
(5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：____（不考虑立体异构）。
(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线流程图示例如下：)。