2020年中考化学知识点之金属+盐溶液
2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质 量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实 验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合 理的原因。 滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。
12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。
2023年中考化学复习微专题金属与盐溶液反应
中考复习微专题金属与盐溶液反应考点1 滤液、滤渣成分的判断例1．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是（）A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡例2．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是（）A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4考点2 滤液、滤渣质量的判断例3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。
下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是________。
(2)B点时，溶液中的溶质有________。
(3)C点与A点相比。
溶液质量增加的原因是________。
例4．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣的质量一定大于agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌考点3 根据计算推断金属混合物的组成试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页例5．向200gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。
向滤液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．滤液的质量是183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2g<m <4.8gC ．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D ．原AgNO 3溶液的溶质质量分数是12.75%巩固训练：1．向一定质量的AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N 。
中考化学二轮复习专题4-5金属与酸反应的图像分析金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分分析
⑤滤渣_____________； 向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌
法正确的是( B ) 向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象
向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸 AgNO3、Fe(NO3)2
先：________________________________、
后：________________________________。
(2021咸宁)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
微专题4 金属与酸反应的图像分析
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1. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金 属，下列图像能正确反映其对应关系的是( B )
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5. (2020天水)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后， 溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤， 得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( B ) A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属M C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag
③滤渣_A__g_、__F_e__；滤液_F_e_(N__O_3_)_2、__Z__n_(_N_O__3)_2_； ④滤渣_A_g_、__F__e_；滤液_Z_n_(_N__O_3_)2__； ⑤滤渣_A_g_、__F__e_、__Z_n__；滤液_Z_n_(_N__O_3_)2_。
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微专题4 金属与酸反应的图像分析
A. 相对原子质量：丙<乙<甲 ①滤渣中一定含有_____，一定没有_________；
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应(考点专练)-备战2021年中考化学考点微专题
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应金属与酸反应的定量分析（2020湖南湘潭）1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则a 的取值范围是A. 48≤a≤13.0B. 11.2<a≤13.0C. 3.6≤a≤11.2D. 4.8≤a<11.2 【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g ； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x22Mg +2HCl =MgCl +H 247114.2gx↑氯元素质量24=7114.2gx x =4.8g ； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657114.2gy ↑氯元素质量65=7114.2gy y =13g ； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z22Fe +2HCl =FeCl +H 567114.2gz氯元素质量56=7114.2gz z =11.2g ； 故a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A 。
（2020湖北武汉） 2. 有一包固体粉末X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体。
下列说法正确的是A. 若固体粉末X 含有铁，则m 可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X 一定由三种物质组成D. 剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】【详解】A 、固体X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m 一定大于n ，选项错误；B 、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C 、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X 由三种或两种物质组成，选项错误；D 、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B 。
金属的化学性质(第2课时金属与盐溶液的反应)课件--九年级化学鲁教版下册(共23张内嵌视频)
（3）Ag+Cu(NO3)2 （4）Cu+AgNO3
任务二、金属活动性顺序的应用
1、解决生活中的问题 （1）配制农药波尔多液时能否用铁桶？（波尔多液的成分之 一是硫酸铜）(用化学方程式表示）
（2）从洗相片废液中回收银，洗相片废液中含有大量的硝酸 银，可用铁置换回收 (用化学方程式表示）
任务二——金属活动性顺序的应用
2、验证金属活动性
（1）设计实验验证Cu、Ag的活动性
（2）设计实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
【探究三种金属活动性方法】
第1步：金属排序——金属活动性
第2步：寻找物质——“中间金属两端盐，两端金属中 间盐”
学以致用2
1、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，选取了 四组试剂： ① Zn片、 Cu片、硫酸亚铁溶液 ② Zn片、 Fe片、硫酸铜溶液 ③ Cu片、 Fe片、硫酸锌溶液 ④ Fe片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
火眼金睛
请结合本节课的学习，设计鉴别手镯是 黄铜饰品还是黄金饰品的其他化学方法。
化学方法：与硫酸铜溶液反应.....
判断金属活动性的方法
方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度. 方法二：金属能否与酸反应和反应的剧烈程度. 方法三：金属能否与盐溶液产生反应
课堂小结
学科知识
本节课你的收获是什么？ 技能方法
思想认识 ……
完成【课堂检测】1、2、3
1.A 2.C 3.B
在冲刺中考的日子里， 愿你们过滤浮躁、以信心作催化剂、 暴发出所有的能量， 老师在这里为你们加油、助威， 祝同学们在六月的中考中取得理想的成绩， 金榜题名！
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应一、单选题1．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强2．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜3．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
下列情况不可能的是A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 4．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．5．烧杯中现有质量为11.2g 的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO 3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO 3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．A 点剩余固体中Cu 的质量为m 1gB ．AB 段发生的是Cu 和AgNO 3溶液的反应C ．C 点溶液中的溶质为Fe(NO 3)2和AgNO 3D ．m 2对应的数值为43.26．下列实验操作能达到实验目的的是 选项物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe 粉和CuSO 4粉末分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C与NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO 3溶液，观察有无沉淀D Ca （NO 3）2溶液中混有CaCl 2 除杂 加入过量的Na 2CO 3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生H 2，Y 不反应，将Y 和Z 分别放入AgNO 3溶液中，一段时间后，在Y 表面有Ag析出，而Z 没有变化。
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图