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《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
初三化学小专题复习课--溶解度曲线(共18张PPT)
t1
这是一种什么图像，可以 从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解 度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和 状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得 到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃， 是判断判断M、N两物质的溶液 是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。 现 将 具 体 理由阐 述如下 : 一 、 教 育 理 念的统 一:
我 们 的 教 育 理念是 :培养孩 子多方 面的兴 趣,发 现孩子 的内在 潜能,鼓 励孩子 大胆尝 试 ,并 协 助 孩 子实;现 理想 。我们 认为在 这方面 与贵园 的教育 理念是 一致的 。 二 、 对 贵 园 的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
这是一种什么图像，可以 从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解 度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和 状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得 到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃， 是判断判断M、N两物质的溶液 是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。 现 将 具 体 理由阐 述如下 : 一 、 教 育 理 念的统 一:
我 们 的 教 育 理念是 :培养孩 子多方 面的兴 趣,发 现孩子 的内在 潜能,鼓 励孩子 大胆尝 试 ,并 协 助 孩 子实;现 理想 。我们 认为在 这方面 与贵园 的教育 理念是 一致的 。 二 、 对 贵 园 的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
中考化学专题复习：溶解度曲线及应用 22张PPT
9.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是__3_6_.0__g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为： SA___=___SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸 发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA__＞____ωB（填“＞”、“＝”或 “＜”) （继3续）蒸现发有掉t21℃0g的水B，的仍溶将液温10度0将恢其复蒸到发t2℃掉，10此g水时，析再出将B的温质度量恢_复__＞到_t_23℃g时（，填析“＞出”、3g“＝B。”或若“≥”）
D．16g
12.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固 体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： (1)t1℃时,_①__(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是 饱和溶液；
义
溶解度与浓度的关系w
100Leabharlann S gS100
%
3.固体饱和溶液不同情况下各量变化
恒温蒸发
溶解度 溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
减小
溶液 溶质 质量 质量
分数
变化趋势
减小 不变 析出晶体
KNO3饱和 溶液升温
增大
不变 不变
不变 不变 变不饱和
氢氧化钙饱 减小 和溶液升温
减小 不变 减小 减小 析出晶体
S 100 w (溶质与溶剂质量比) 1 w
中考真题集训
1.[2019·威海]下列关于溶液的说法错误的是 ( B ) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
溶解度曲线专题复习PPT课件
增加溶剂 或 升高温度
7
【08河南年17】右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答
下列问题：
⑴t1℃时，B物质的溶解度为 b
g。
⑵质将量t分2℃数时A等、于B的饱（和填溶大液于分、别小升于温或到等t3于℃），BA溶溶液液的的溶溶质质的的
质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
8
【09年河南10】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列
C
t2
t (℃)
（5）t1 ℃,ABC的饱和溶液,升 温t2 ℃，三种溶液的溶质质量
分数大到小的顺序是：C>A=B
5
河南省中考
【06年河南17】20℃时，分别将等质量的甲、乙两 种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分 溶解后，可观察到如图1所示的现象。 （1）20℃时， 甲 （填“甲”或“乙”）物 质的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度 曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用 的方法 增加溶剂 、 降低温度 。
6
【07年河南16】右图是A、B两种 固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）
①在t℃时，A、B的溶解度相等 ②A的溶解度随温度的升高而增大等 ③A的溶解度随温度变化比较明显
（2）从B的饱和溶液中得到B的 晶体，最好采用的方法是
蒸发溶剂
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变 成不饱和溶液，可采用的方法是
13
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
14
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
7
【08河南年17】右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答
下列问题：
⑴t1℃时，B物质的溶解度为 b
g。
⑵质将量t分2℃数时A等、于B的饱（和填溶大液于分、别小升于温或到等t3于℃），BA溶溶液液的的溶溶质质的的
质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
8
【09年河南10】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列
C
t2
t (℃)
（5）t1 ℃,ABC的饱和溶液,升 温t2 ℃，三种溶液的溶质质量
分数大到小的顺序是：C>A=B
5
河南省中考
【06年河南17】20℃时，分别将等质量的甲、乙两 种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分 溶解后，可观察到如图1所示的现象。 （1）20℃时， 甲 （填“甲”或“乙”）物 质的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度 曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用 的方法 增加溶剂 、 降低温度 。
6
【07年河南16】右图是A、B两种 固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）
①在t℃时，A、B的溶解度相等 ②A的溶解度随温度的升高而增大等 ③A的溶解度随温度变化比较明显
（2）从B的饱和溶液中得到B的 晶体，最好采用的方法是
蒸发溶剂
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变 成不饱和溶液，可采用的方法是
13
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
14
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
THANKS FOR WATCHING
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
《溶解度曲线》课件
研究展望
未来，溶解度曲线的研究将更加注重跨学科的交叉融合。例如，将化学、物理、数学、工程学等多个学科的理论和方法引入溶解度曲线研究，以解决实际应用中的复杂问题。同时，随着大数据、人工智能等技术的发展，溶解度曲线的数据挖掘和智能化处理将成为研究的重要方向。
前景展望
06
CHAPTER
参考文献
溶解度曲线的基本概念
溶解度曲线的应用
溶解度曲线在化学实验中有广泛的应用。例如，在分离提纯过程中，可以利用溶解度曲线选择合适的分离方法和条件；在化学反应过程中，可以利用溶解度曲线分析反应速率和反应机理；在物质制备过程中，可以利用溶解度曲线优化制备条件和提高产率。
THANKS
感谢您的观看。
升高温度
大多数物质的溶解度会减少，形成平缓的溶解度曲线。
降低温度
增加压力通常对溶解度影响不大，因为压力对溶解平衡影响较小。
常压下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
常压
高压
极性
极性物质在水中的溶解度通常较大。
非极性
非极性物质在水中的溶解度通常较小。
相似相溶
极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
溶剂的纯度
溶剂的纯度也会影响物质的溶解度。
03
CHAPTER
溶解度曲线的应用
溶解度曲线可以用于预测不同温度和压力下的溶解度，从而优化化学反应的条件，提高产物的收率和纯度。
溶解度曲线可以用于研究物质的溶解机理和溶解过程，从而更好地理解物质的性质和行为。
溶解度曲线可以用于确定最佳的分离和提纯工艺条件，例如在结晶、重结晶和萃取等过程中。
溶解度曲线可以用于研究环境中的化学反应和物质转化，从而更好地理解环境中的物质循环和生态平衡。
未来，溶解度曲线的研究将更加注重跨学科的交叉融合。例如，将化学、物理、数学、工程学等多个学科的理论和方法引入溶解度曲线研究，以解决实际应用中的复杂问题。同时，随着大数据、人工智能等技术的发展，溶解度曲线的数据挖掘和智能化处理将成为研究的重要方向。
前景展望
06
CHAPTER
参考文献
溶解度曲线的基本概念
溶解度曲线的应用
溶解度曲线在化学实验中有广泛的应用。例如，在分离提纯过程中，可以利用溶解度曲线选择合适的分离方法和条件；在化学反应过程中，可以利用溶解度曲线分析反应速率和反应机理；在物质制备过程中，可以利用溶解度曲线优化制备条件和提高产率。
THANKS
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升高温度
大多数物质的溶解度会减少，形成平缓的溶解度曲线。
降低温度
增加压力通常对溶解度影响不大，因为压力对溶解平衡影响较小。
常压下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
常压
高压
极性
极性物质在水中的溶解度通常较大。
非极性
非极性物质在水中的溶解度通常较小。
相似相溶
极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
溶剂的纯度
溶剂的纯度也会影响物质的溶解度。
03
CHAPTER
溶解度曲线的应用
溶解度曲线可以用于预测不同温度和压力下的溶解度，从而优化化学反应的条件，提高产物的收率和纯度。
溶解度曲线可以用于研究物质的溶解机理和溶解过程，从而更好地理解物质的性质和行为。
溶解度曲线可以用于确定最佳的分离和提纯工艺条件，例如在结晶、重结晶和萃取等过程中。
溶解度曲线可以用于研究环境中的化学反应和物质转化，从而更好地理解环境中的物质循环和生态平衡。
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溶解度曲线--
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
1、硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力更强？
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80 100
90 温度（t）
讨论：固体的溶解度随温度变化有何规律？请举例说明。 1. 大多数固体溶解度随温度升高而增大； （如：KNO3 ） 2. 少数固体溶解度受温度影响不大； （如：食盐NaCl ）
x
·
补充：从图中还可以获得的信息有（任写两条）：
A的溶解度随温度上升而增大
；
A的溶解度受温度的影响比B大
。
t20C时，A、B的溶解度相等
（4）有A、B、C三种物质的接近饱和的溶液，欲分别 使它们变成饱和溶液，都可以采用 增加溶质 法 或 蒸发水分法；另外，A、B还可以采用 降温 法， C则应采用 升温 法。 （不5）饱t3和℃时溶，液向（10填0克“水饱中和加或入“2不0克饱B和物”质），；所欲得使溶其液达为
在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
讨论： ①Why气体溶解度一般用体积来表示，而固体用质量表 示？ ②与固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响较大？
比较其溶解度时，规定的条件是什么？
③打开汽水瓶盖时，汽水Why会自动喷出？ 喝汽水以后，Why会打嗝？
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
3．（1）如图所示的阴影部分中，A、B、C三种物质的 溶液分别处于什么状态（填“饱和”或“不饱和”）：
A 饱和 ，B 不饱和 ，C 饱和 。 （ 为2A）=t2B℃时> C，A；、当B温、度C三>种t2物℃质时的，溶三解种度物的质大的小溶关解系度
的大小关系为A > B > C。
（ 两溶3）液t1的℃质时量，是分B别用<100Cg水（配填制“成>”饱、和“溶<”液、，或B“、=C”）。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
0
温度（ C）
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
到饱和状态可再加入20 克B物质；也可以把温度降 低至t1 ℃；还可以蒸发减少50 克水。
4．根据甲和乙两种固体物质的溶解度 曲线，回答下列问题：
（1）甲物质属于 易溶 （填“难溶”、 “微溶”、可溶”和“易溶”）物质。38 （2）200C时，甲的溶解度比乙的
溶解度 小 （填“大”或“小”）。
（3）400C时，50g甲或乙分别放在100g水中，充分搅 拌，所得甲溶液的质量是 150 g，属于 不饱和 溶液
闷热夏天，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧
应用4：鱼塘增氧 方法？
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
向鱼缸中通入空气
应用4： 如何增加养鱼池水中的含氧量？
（1）向水中通入空气 （2）把水喷向空中 （3）种植水草
巩课固堂 练习
1. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度 随温度升高而减小的是 ( C )
3. 极少数固体溶解度随温度升高反而减小 【 如：熟石灰Ca(OH)2 】
2．（1）t2℃时，甲的溶解度为 40 g。
（2）t3℃时，在100g水中放入40g甲，充分溶解后，
所得溶液在溶解度曲线图中可表示为 A （填“A”或 “B”）点；若将其降温至 t2℃ 时，溶液刚好达到饱和 状态，可表示为 B （填“A”或“B”）点；若继续 降温t1℃，能析出晶体 10 g。
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小 （2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度
喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
应用3：闷热的夏天，鱼儿为什么爱浮头， 在水面附近或水面上进行呼吸？
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C. 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮头
2．夏天，冰镇的矿泉水拿出放置一段时间，瓶 子的内壁附着有一层气泡。解释现象（ D ）
三、气体的溶解度
1、定义 101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
2、影响气体溶解度的外在因素 ① 压强 ：气体溶解度随压强增大而增大; ② 温度 ：气体溶解度随温度升高而减小。
小结1： 增大气体溶解度方法有 加压 ， 降温 。
小结2：物质溶解度随温度的升高而减小的有：
溶
（填“饱和”或“不饱和”）；乙溶液质量约为 138 g，
属N于aC饱l溶和解溶度液受。温度影响不大，一般不考虑温度
（4）有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱 和溶液，一般采用的方法是 加NaCl 或 蒸发H2O 。
5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管 分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有 未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列 说法正确的是（ C ） A. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
想一想
水中能溶解一些气体,如氧气、二氧化碳。 1. 标准大气压下，20℃时，自然界水中溶有O2 （溶解氧）约0.00917克/升。我们在用排水法收 集氧气时，当整瓶氧气已经集满，气泡外溢，请 问：这时集气瓶中的水对于氧气来讲是饱和溶液 还是不饱和溶液？
2. 标准大气压下，20℃时，1体积水 中大约能溶解1体积达到饱和状态时所溶解的质量。
三、气体的溶解度
1、定义
101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
例：0℃，O2的溶解度为0.049 。
101Ka、0℃时，1体积水中最多能溶解O2 0.049 体积。
O2 不易溶于水； H2、CO、N2 难溶于水； CO2 能溶于水； CH4 极难溶于水； HCl、NH3 易溶于水。
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
1、硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力更强？
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80 100
90 温度（t）
讨论：固体的溶解度随温度变化有何规律？请举例说明。 1. 大多数固体溶解度随温度升高而增大； （如：KNO3 ） 2. 少数固体溶解度受温度影响不大； （如：食盐NaCl ）
x
·
补充：从图中还可以获得的信息有（任写两条）：
A的溶解度随温度上升而增大
；
A的溶解度受温度的影响比B大
。
t20C时，A、B的溶解度相等
（4）有A、B、C三种物质的接近饱和的溶液，欲分别 使它们变成饱和溶液，都可以采用 增加溶质 法 或 蒸发水分法；另外，A、B还可以采用 降温 法， C则应采用 升温 法。 （不5）饱t3和℃时溶，液向（10填0克“水饱中和加或入“2不0克饱B和物”质），；所欲得使溶其液达为
在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
讨论： ①Why气体溶解度一般用体积来表示，而固体用质量表 示？ ②与固体不同，气体溶解度受哪些因素的影响较大？
比较其溶解度时，规定的条件是什么？
③打开汽水瓶盖时，汽水Why会自动喷出？ 喝汽水以后，Why会打嗝？
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
3．（1）如图所示的阴影部分中，A、B、C三种物质的 溶液分别处于什么状态（填“饱和”或“不饱和”）：
A 饱和 ，B 不饱和 ，C 饱和 。 （ 为2A）=t2B℃时> C，A；、当B温、度C三>种t2物℃质时的，溶三解种度物的质大的小溶关解系度
的大小关系为A > B > C。
（ 两溶3）液t1的℃质时量，是分B别用<100Cg水（配填制“成>”饱、和“溶<”液、，或B“、=C”）。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
0
温度（ C）
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
到饱和状态可再加入20 克B物质；也可以把温度降 低至t1 ℃；还可以蒸发减少50 克水。
4．根据甲和乙两种固体物质的溶解度 曲线，回答下列问题：
（1）甲物质属于 易溶 （填“难溶”、 “微溶”、可溶”和“易溶”）物质。38 （2）200C时，甲的溶解度比乙的
溶解度 小 （填“大”或“小”）。
（3）400C时，50g甲或乙分别放在100g水中，充分搅 拌，所得甲溶液的质量是 150 g，属于 不饱和 溶液
闷热夏天，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧
应用4：鱼塘增氧 方法？
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
向鱼缸中通入空气
应用4： 如何增加养鱼池水中的含氧量？
（1）向水中通入空气 （2）把水喷向空中 （3）种植水草
巩课固堂 练习
1. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度 随温度升高而减小的是 ( C )
3. 极少数固体溶解度随温度升高反而减小 【 如：熟石灰Ca(OH)2 】
2．（1）t2℃时，甲的溶解度为 40 g。
（2）t3℃时，在100g水中放入40g甲，充分溶解后，
所得溶液在溶解度曲线图中可表示为 A （填“A”或 “B”）点；若将其降温至 t2℃ 时，溶液刚好达到饱和 状态，可表示为 B （填“A”或“B”）点；若继续 降温t1℃，能析出晶体 10 g。
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小 （2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度
喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
应用3：闷热的夏天，鱼儿为什么爱浮头， 在水面附近或水面上进行呼吸？
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C. 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮头
2．夏天，冰镇的矿泉水拿出放置一段时间，瓶 子的内壁附着有一层气泡。解释现象（ D ）
三、气体的溶解度
1、定义 101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
2、影响气体溶解度的外在因素 ① 压强 ：气体溶解度随压强增大而增大; ② 温度 ：气体溶解度随温度升高而减小。
小结1： 增大气体溶解度方法有 加压 ， 降温 。
小结2：物质溶解度随温度的升高而减小的有：
溶
（填“饱和”或“不饱和”）；乙溶液质量约为 138 g，
属N于aC饱l溶和解溶度液受。温度影响不大，一般不考虑温度
（4）有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱 和溶液，一般采用的方法是 加NaCl 或 蒸发H2O 。
5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管 分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有 未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列 说法正确的是（ C ） A. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
想一想
水中能溶解一些气体,如氧气、二氧化碳。 1. 标准大气压下，20℃时，自然界水中溶有O2 （溶解氧）约0.00917克/升。我们在用排水法收 集氧气时，当整瓶氧气已经集满，气泡外溢，请 问：这时集气瓶中的水对于氧气来讲是饱和溶液 还是不饱和溶液？
2. 标准大气压下，20℃时，1体积水 中大约能溶解1体积达到饱和状态时所溶解的质量。
三、气体的溶解度
1、定义
101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
例：0℃，O2的溶解度为0.049 。
101Ka、0℃时，1体积水中最多能溶解O2 0.049 体积。
O2 不易溶于水； H2、CO、N2 难溶于水； CO2 能溶于水； CH4 极难溶于水； HCl、NH3 易溶于水。