江苏省盐城市2016_2017学年高一化学3月月考试题
17学年上学期高一第三次月考化学试题(附答案)
卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考高一化学试题有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素全部以化合态存在于自然界4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃B．光导纤维C．黏土 D．普通水泥6. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A ．工厂尾气静电除尘B ．浑浊的水可以用明矾净化C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.下列说法正确的是( )A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4是非电解质8. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
江苏省盐城市高一下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省盐城市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）A . 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C . 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D . 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O4. （2分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣5. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为17NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA6. （2分）世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）A . 是强氧化剂B . 是强还原剂C . 是离子化合物D . 分子中氯元素为－1价7. （2分） 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上·吉林期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
江苏省盐城市重点中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017.5 盐城市重点中学2016/2017学年度第二学期高一年级期中考试化学试题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16第I 卷(选择题 共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国高速列车制造技术具有世界领先水平。
高速列车制造要使用轻质金属材料。
下列可以作为轻质金属材料的是A ．铝合金 B. 铁合金 C. 碳纤维 D. 硅纤维 2．下列元素中，原子半径最小的是 A ．SB ．ClC ．NaD ．Al3．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X 元素组成，其化学式为X 3N 4。
已知X 为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X 元素为 A ．CB ．AlC ．SiD ．O4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 A ．10与19 B ． 6与16 C ．11与17 D ．14与8 5．下列离子与氖原子核外电子排布不相同．．．的是 A ．Na +B ． F -C ．3Al +D ．2S -6．下列关于能量变化的说法正确的 A ．冰融化成水放出热量 B ．化学键断裂过程一定放出能量C ．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因7．关于铵盐的叙述：① 铵盐易溶于水；② 铵盐中的氮元素均为－3价；③ 铵盐受热易分解； ④ 铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。
其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②④D ． ③④ 8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A ．MgCl 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．HCl 9．下列物质互为同分异构体的是 A ．金刚石和石墨B ．1H 和2HC ．H 2O 和D 2O D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 10．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A ．32CaCO CaO CO ===+↑高温B ．23232Al Fe O 2Fe Al O +===+高温C ． ()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+===+↑+研磨D ．2222H O 2H O ===↑+↑解电11．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序是① 加入足量氯水 ② 加入足量高锰酸钾溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 12．下列有关物质应用的叙述中，错误的是A ．Si 用于制造光导纤维B ．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D ．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸 13．能够用于鉴别SO 2和CO 2两种无色气体的溶液是A ．品红溶液B ． BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试液D ．澄清石灰水 14．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A ．Al 2O 3→NaAlO 2B ．Fe→FeCl 3C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．S→SO 3 15．下列反应的离子方程式正确的是 A ．铜跟稀HNO 3反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH －= AlO 2－+2H 2OC ．向水通入中NO 2：3NO 2 + H 2O = 2H + + 2NO 3－+ NOD ．NH 4Cl 溶液和AgNO 3溶液混合：NH 4Cl + Ag + = Ag Cl ↓+ NH 4＋16．下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不．能．达到实验目的的是A 检查气密性B 制备氨气C 吸收氨尾气D 喷泉实验17．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是A ．酸性：444HClO HBrO HIO >>B ．碱性：()()23NaOH Mg OH Al OH >>C ．稳定性：32PH H S HCl >>D ．非金属性：F O S >>18．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A．气体总质量最保持不变B．X、Y、Z的分子数之比为1:2:2C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的浓度都相等19．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z20．下列关于硫酸性质的描述，正确的是A．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用作干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应21．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
江苏省盐城市级化学上学期第一次月考考试题及答案.doc
江苏省盐城市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.生活中的许多现象常涉及到化学知识，下列过程属于化学变化的是（▲ ）A．车胎爆炸B．分离液态空气C．死灰复燃D．冰雪消融【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（▲ ）A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫【答案】B难度：基础知识点：空气3.下列物质的用途主要利用了物质的化学性质的是（▲ ）A．天然气用作燃料B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅D．铜用于制造导线【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质4.实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。
这属于科学探究中的（▲ ）A．猜想假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列实验操作正确的是（▲）A B C D 【答案】C难度：基础知识点：走进化学实验室6.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（▲）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾能在水中生存是由于水溶有少量的氧气评卷人得分C.物质在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D.氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动【答案】C难度：容易知识点：氧气7.下列实验方法无法达到实验目的的是（▲）A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用带火星的木条鉴别氧气和空气D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.下列实验操作符合操作规范的是（▲）A.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道B.实验时，未说明用量时，固体药品应取一药匙C.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回原瓶中D.用药匙或纸槽将粉末送药品送入试管底部【答案】D难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学9.用量筒量取20ml的水，读数时视线俯视，则所取水的实际体积（▲）A．20ml B．大于20ml C．小于20ml D．无法估计【答案】C难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学10.实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是：①撤去酒精灯；②从水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。
2017届江苏省盐城中学高三上学期月考化学试题及答案
高三年级阶段测试化学试题（12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。
下列说法正确的是A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．氢气水合物与可燃冰是同一物质D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键2．下列关于化学用语的表示正确的是A．镁离子结构示意图： B．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC．二氟化氧分子电子式： D．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有碱性，可用作制冷剂B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5．下列指定反应的离子方程式正确的是理碳纳米管浓硝酸粗铜NaOH 溶液A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2OC．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用图①装置制备NO2 B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市2016-2017学年高一上学期调研考试化学试题Word版含答案
2016.10 盐城市龙冈中学2016/2017学年度第一学期高一年级调研考试化学试题可能利用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第I卷（选择题，共75分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共25题，每题3分，共75分）1．以下仪器经常使用于物质分离的是A．②③B．①④C．②④D．①②2．以下属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠3．以下说法不正确的选项是A. ×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体D. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸4. 以下说法中正确的选项是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量是国际单位制中七个大体单位之一C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数量D.标准状况下,1 mol H25. 以下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾6. 以下表达正确的选项是A.碳的摩尔质量为12gC. 58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD. 1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣7．以下说法正确的选项是A．N A约等于×1023C．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方式依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9. 以下表达中正确的选项是A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同D．铁的摩尔质量确实是铁原子的相对原子质量10. 以下实验中不需要用到玻璃棒的是A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤11.以下说法中，正确的选项是B．用托盘天平准确地称取食盐C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D．萃取操作时，能够选择有机萃取剂，且萃取剂的密度能够比水大也能够比水小12. 在必然温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，那么该气体化合物的化学式为A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 3 13. 以下电离方程式错误的选项是A ．MgCl 2 ＝ Mg 2++ 2Cl －B ．Fe 2(SO 4)3 ＝ 2Fe 3+ +3SO 42－C ． NaHCO 3 ＝ Na ++H ++ CO 32－D ．NaOH ＝ Na ++ OH －14. 以下反映是氧化还原反映的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3C ．CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 15．设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是AB ．16gCH 4所含原子数量为N AC ．17g NH 3所含质子数为10 N AD ．18g 水所含分子数量为18N A16．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反映，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，那么E物质的摩尔质量为A ．100 g/molB ．108 g/molC ．55 g/molD ．96 g/mol 17. 在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是A ．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，避免液体暴沸B ．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口周围C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热18．提纯含有少量硝酸钡杂志的硝酸钾溶液，能够利用的方式 A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19. 在同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3，假设所含氢原子数量之比为2：3，那么这两个容器的体积比是 A.1∶1B.2∶3C. 3∶2D.1∶320．做焰色反映实验用的铂丝，每实验一种样品后都必需进行的操作是A ．用水洗涤2～3次后再利用B ．用滤纸擦干后才可利用C ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可利用D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可利用4；②3.01×102323。
17学年上学期高一第三次月考化学试题(附答案)
2016级第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na–23 Mg–24 Al-27S-32 Fe-56 Cu–64 Ba-137Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（包括10小题。
每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排序正确．．的是（）A．石墨、大理石、胆矾B．铁矿、小苏打、空气C．水银、水蒸气、水煤气D．金属钠、食盐水、双氧水2．下列事实与胶体性质无关．．的是（）A．在江河入海口经常容易形成三角洲B．水泥厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是（）A．常温常压下，1 mol氦气中含有2N A个氦原子B．5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2N AC．标准状况下，体积2.24L的CCl4中含有碳原子0.1N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有氮原子3N A4．下列有关实验操作不正确．．．的是（）A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5．对溶液中的离子反应，下列说法正确．．的是（）①不能是置换反应②不能是氧化还原反应③可能是复分解反应④可能有单质参加A．①②B．②③C．③④D．只有③6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确．．．的是（）A．NaCl === Na++ Cl－B．NaHCO3=== Na+ + H+ + CO32－C．H2SO4=== 2H++ SO42－D．Cu(OH)2Cu2+ + 2OH－7．能．用．离子反应方程式“H+ + OH－=== H2O”表示的反应是（）A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液的反应B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应D．盐酸溶液与氨水的反应8．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L-1 BaCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液C．150 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．称量氢氧化钠时间过长B．搅拌溶解氢氧化钠过程中不小心有液体溅出C．定容后发现液面低于刻度线，改用胶头滴管定容至刻度线D．向容量瓶加水定容时俯视刻度线10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 24的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25二、选择题（包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11．下列有关电解质、非电解质叙述正确．．的是（）A．非电解质在水中一定不能导电B．熔融状态下的电解质一定能导电C．强电解质的导电能力不一定强于弱电解质的导电能力D．电解质在水中导电，是因为电解质在电流作用下形成了自由移动的离子12．同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．CH4B．N2C．SO2D．CO13．下列化学反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑B．CaO + H2O === Ca(OH)2C．2Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑D．C + H2O === CO + H214.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（）A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+15．下列离子反应方程式书写正确．．的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cu === Ag + Cu2+C．盐酸与石灰石反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－H2O16．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O ，在反应中被氧化和被还原氮原子的个数比是（）A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．4∶517.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→NaCl + NaClO3 + H2O。
2016-2017学年度高一化学3月月考
绝密★启用前濛阳中学高2016级三月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Fe:56O：16C:12班级：————姓名：——————第I卷（选择题）选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.生石灰—Ca(OH)2B.重晶石—BaCO3C.明矾—CuSO4·5H2OD.小苏打—NaHCO32．下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-Cl D．Ca的结构示意图为3．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O24．下列试剂的保存方法错误．．的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Li保存在石蜡中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中5．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．KCl C．H2O D．H27．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是图1图2图3图4A.用图1装置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B.用图2所示装置可萃取碘水中的碘C.用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D.用图4所示装置可吸收HCl气体8．下列实验过程中，始终无．明显现象的是A.SO2通入BaCl2溶液中B.CO2通入澄清石灰水中C.NH3通入MgCl2溶液中D.Cl2通入KI淀粉溶液中9．下列叙述中正确的是A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同10．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。
江苏省盐城市东台市创新学校高一化学下学期3月月考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）．1．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（）A．浓硫酸 B．氯气 C．双氧水 D．漂白粉2．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是（）A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3．下列化学用语或模型正确的是（）A．氯化氢的电子式： B．硫离子结构示意图：C．8个中子的碳原子：12C D．CH4分子的比例模型：4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣16．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO27．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．16g CH4中含有4N A个C﹣H键B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5N A个C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子8．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色10．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（）A．同位素 B．同一种物质 C．同素异形体 D．以上都不是12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣113．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力14．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高15．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（）A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期16．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④17．下列说法中正确的是（）A．在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化C．在化学反应中不一定有化学键的变化D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应19．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +2 ﹣2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质20．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和821．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是强酸22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水23．已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦二、填空题：24．写出下列物质的电子式：（1）N2（2）KCl（3）Na2S（4）CO2．25．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强的元素是（填元素名称），最活泼的非金属单质是（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为_．（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是（填该物质的电子式）．（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是（填化学式）．（5）元素③与⑦能以键（填化学键类型）结合成晶体（填晶体类型）．26．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是．27．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L．（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L﹣1．（用含a、V的式子表示）（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水g．（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）．1．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（）A．浓硫酸 B．氯气 C．双氧水 D．漂白粉【考点】绿色化学．【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．【解答】解：A．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故A错误；B．氯气是有毒气体，不符合绿色化学的理念，故B错误；C．双氧水的还原产物为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故C正确；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，起氧化作用的是次氯酸钙，还原产物为氯化钙，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念，故D错误；故选C．2．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是（）A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A．化学反应发生的条件与反应的热效应无关；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化；C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生；D．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．【解答】解：A．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下发生，故A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化，故B正确；C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，故C正确；D．不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选A．3．下列化学用语或模型正确的是（）A．氯化氢的电子式： B．硫离子结构示意图：C．8个中子的碳原子：12C D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A．氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结合；B．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C．碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14，不是12；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结合，电子式：，故A错误；B．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，故B错误；C．由于碳原子的中子数是8，所以碳原子的质量数是14，8个中子的碳原子的核素符号为14C，故C错误；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D正确；故选：D．4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．同位素的核外电子数相同．【解答】解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．16O与18O质子数相同中子数不同，互称同位素，故B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D．同位素的核外电子数相同，都是1，故D错误．故选B．5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答．【解答】解：A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．6．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；D．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，对应氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故C正确；D．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点大，则SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正确；故选B．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．16g CH4中含有4N A个C﹣H键B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5N A个C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1molCH4中含有4molC﹣H键；B．NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；C．13.8g NO2物质的量为0.3mol；D．标准状况下，CCl4不是气体．【解答】解：A．1molCH4中含有4molC﹣H键，16g CH4的物质的量为1mol有4N A个C﹣H键，故A正确；B．NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为：4NH3+5O24NO+6H2O，方程式中转移20mol电子，生成30g NO，转移电子数为5N A个，故B正确；C．13.8g NO2物质的量为0.3 mol与水充分反应，产生0.1N A个NO分子，故C正确；D．标准状况下，CCl4不是气体，22.4 LCCl4的物质的量不是1mol，故D错误．故选D．8．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A 错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；B．a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C．a和b用导线连接时，电子由负极经导线流到正极；D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu．【解答】解：A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C．a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，电子由负极经导线流到正极，即由铁电极流向铜电极，故C错误；D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；故选C．10．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z 为Br元素，R为Ar元素，则A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；C．非金属性N＞P，W的氢化物不如X的氢化物稳定，故C错误；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属性S＞P，Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．故选D．11．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（）A．同位素 B．同一种物质 C．同素异形体 D．以上都不是【考点】同素异形体．【分析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选C．12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=30mol/（L•min）=0.5mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率B＞C＞A＞D，故选B．13．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关．【解答】解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．故选BD．14．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．15．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（）A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属．同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20．【解答】解：AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，故选C．16．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，反应的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，原子序数越大，其简单阴离子还原性越弱，单质的氧化性越强，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，①同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性X＜Y＜Z，单质的氧化性按X、Y、Z 顺序增强，故正确；③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，故正确；故选C．17．下列说法中正确的是（）A．在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化C．在化学反应中不一定有化学键的变化D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化【考点】反应热和焓变．【分析】反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项．【解答】解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选A．18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．19．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +2 ﹣2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族．原子半径大于硫，所以Y为Al元素．A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；。
江苏省盐城市高一化学3月月考试题
江苏省盐城市2016-2017学年高一化学3月月考试题本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Si ：28 S ：32 C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ca ：40 Al ：27第I 卷（选择题，共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列有关铝及其化合物的说法正确的是A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3B ．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C ．氯化铝溶液与NaOH 溶液互滴现象完全相同D ．实验室常用NaOH 溶液和AlCl 3溶液制备Al(OH)3 2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤B ．①③⑤C ．②③④D ．①②③3．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO −→−O 2B ．Al 2O 3−→−Al(OH)3 C ．CO 2−→−CaCO 3D ．Cu −→−CuSO 4 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．全部5．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式 如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂6．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3－B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋7．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋9．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为A B C D10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③11．在溶液中能大量共存的离子组是A．Al3＋、Cl－、Ca2＋B．Mg2＋、SO42－、OH－C．Na＋、CO32－、H＋D．Fe3＋、SCN－、K＋12．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．FeCl2C．Mg3N2D．Na2O213．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．金刚石C ．水晶D ．大理石14．下列关于SiO 2和CO 2的叙述不正确的是A ．都是非金属氧化物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 15．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是A ．HF 溶液B ．NaOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃16．下列离子方程式书写不正确的是A ．大理石与盐酸反应：CaCO 3 ＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．水玻璃中加入硫酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋C ．二氧化硅与苛性钠反应：SiO 2＋2OH －===SiO 32－＋H 2OD ．将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O 17．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A ．O 2B ．CO 2C ．NH 3D ．SO 218．下列离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量的SO 2：SO 2＋OH －===HSO －3B ．向氯水中通入少量的SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 C ．将SO 2通入到饱和的NaHCO 3溶液中：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑ D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋19．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2S O 4＋2H 2OB ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O20．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性21．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价22．下列说法正确的是A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀23．50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的锌片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．小于0﹒45 mol B．等于0﹒45 molC．在0﹒45 mol和 0﹒90 mol之间 D．大与0﹒90 mol第II卷（非选择题，共31分）24．（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________(填操作名称)。
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江苏省盐城市2016-2017学年高一化学3月月考试题
本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Si ：28 S ：32 C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ca ：40 Al ：27
第I 卷（选择题，共69分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列有关铝及其化合物的说法正确的是
A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3
B ．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C ．氯化铝溶液与NaOH 溶液互滴现象完全相同
D ．实验室常用NaOH 溶液和AlCl 3溶液制备Al(OH)3 2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠
②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤
B ．①③⑤
C ．②③④
D ．①②③
3．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A ．HClO −→−
O 2
B ．Al 2O 3−→−
Al(OH)3 C ．CO 2−→−CaCO 3
D ．Cu −→−
CuSO 4 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②④
B ．②③④
C ．②④
D ．全部
5．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式 如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，其中Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
6．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3－B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋
7．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3
8．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋
9．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为
A B C D
10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③B．①④C．②④D．②③
11．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Cl－、Ca2＋B．Mg2＋、SO42－、OH－
C．Na＋、CO32－、H＋D．Fe3＋、SCN－、K＋
12．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
A．SO2B．FeCl2C．Mg3N2D．Na2O2
13．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A ．陶瓷
B ．金刚石
C ．水晶
D ．大理石
14．下列关于SiO 2和CO 2的叙述不正确的是
A ．都是非金属氧化物
B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 15．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是
A ．HF 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．盐酸
D ．水玻璃
16．下列离子方程式书写不正确的是
A ．大理石与盐酸反应：CaCO 3 ＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ B ．水玻璃中加入硫酸：Na 2SiO 3＋2H ＋
===H 2SiO 3↓＋2Na ＋
C ．二氧化硅与苛性钠反应：SiO 2＋2OH －
===SiO 32－
＋H 2O
D ．将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 17．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A ．O 2
B ．CO 2
C ．NH 3
D ．SO 2
18．下列离子方程式正确的是
A ．向NaOH 溶液中通入少量的SO 2：SO 2＋OH －
===HSO －
3
B ．向氯水中通入少量的SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋
＋2Cl －
＋SO 2－
4 C ．将SO 2通入到饱和的NaHCO 3溶液中：2H ＋
＋CO 2－
3===H 2O ＋CO 2↑ D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋
===BaSO 3↓＋2H ＋
19．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是
A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2S O 4＋2H 2O
B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
20．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性
21．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价
22．下列说法正确的是
A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
23．50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的锌片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．小于0﹒45 mol B．等于0﹒45 mol
C．在0﹒45 mol和 0﹒90 mol之间 D．大与0﹒90 mol
第II卷（非选择题，共31分）
24．（10分）
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________(填操作名称)。
需要用到的玻璃仪器__________、__________、__________。
（2）沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 ____________________。
（3）写出生成溶液D的离子方程式____________________。
（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
25．（11分）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是__________________。
（2）试用下表所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是：
________→________→________→________(填装置的编号)。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________________________________，C瓶溶液的作用是______________________________________________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是________________________，（5）装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。
26．（10分）
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2＋将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1.
（1）反应的盐酸的物质的量____________________；
（2）原混合物中氧化铜的物质的量____________________；（3）原混合物中单质铁的物质的量____________________。
化学试题参考答案
单项选择
非选择题 24．（10分）
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗． （2）沉淀B 的成分是SiO 2；沉淀C 的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3. （3）生成溶液D 的离子方程式Al 3＋
＋4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O.
（4）溶液D 中通入过量CO 2生成沉淀F 的离子方程式为AlO 2－
＋CO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋HCO 3
25．（11分）
（1）2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑ （2）④ ② ① ③
（3）验证产物气流中有SO 2 将产物气流中的SO 2全部氧化吸收 确认产物气流中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收
（4）无水硫酸铜 水
（5）澄清石灰水(或其他合理答案) CO 2(二氧化碳)
26.．（10分）（1）0.36mol （2）0.02mol （3）0.1mol。