广东省佛山市2018-2019学年高二上学期第一次段考试题化学Word版含答案

合集下载

2018~2019学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学参考答案(PDF)

2018~2019 学年佛山市普通高中教学质量检测（一）
高三化学（理科）试题参考答案
第Ⅰ卷
7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C
2019.1
第 II 卷
26．（14 分）小题号（ 1）（ 2）参考答案止生成的 FeCO 3 被氧化将 b 中溶液压入 c 中（ 3）（4）（5） 4FeCO 3 +O 2 +6H 2 O = 4Fe(OH) 3 +4CO 2 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 Fe2++2HCO− 3 = FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ 分值 1分 1分 2分 2分 2分 2分 2分 2分
分值 2分 2分 2分 2分
（5）
HOOC
CH3 C CH3 CH2 O
O CH
CH3
O CH
2 分， 2分
H2C CHCOOCH2CH3
、HOOC
CH2
C
O
CH3
H2C CHCN H
+
（6）
H2C CHCH3
NH3 O2
CH3CH2OH H2C CHCOOH
浓硫酸，加热
H2O
3分
3
1 1 （0， 2 ， 2 ）
8√2 ×1021 �� ·��3
②
2分
2
36. （15 分）小题号（1）（2）（3）（4）参考答案环己醇，羰基 HOCH2CH2CH2CH2OH 氧化反应、缩聚反应
H3C + 2NH3 + 3O2 H3C NC NC + 6H2 O
降低溶液的 pH ，以免产生氢氧化亚铁

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考化学---精校解析Word版

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试题1. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A. 煤炭B. 核能C. 风能D. 氢能【答案】D【解析】试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D正确。

考点：本题考查生活与环境。

2.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是A. 4/5v(O2)=v(NO)B. 5/6v(O2)=v(H2O)C. 2/3v(NH3)=v(H2O)D. 4/5v(NH3)=v(O2)【答案】A【解析】【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。

【详解】速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=4/5υ（O2），故A正确；速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=6/5υ（O2），故B错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=3/2υ（NH3），故C错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=5/4υ（NH3），故D错误。

【点睛】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

3.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1B. v（B）=0.01mol•L-1•s-1C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1D. v（D）=0.0075mol•L-1•s-1【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致。

广东佛山第一中学2018-2019年高二上第一次段考(文)化学试题(解析版)

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考理综化学（文）试题一、选择题1.标准状况下，32gCH4所占体积约为（）A. 44.8LB. 22.4LC. 11.2LD. 5.6L【答案】A.【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。

考点：考查物质的量的有关计算2.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。

下面是小明的回答，其中错误的是A. 面粉—淀粉B. 牛肉—蛋白质C. 桔子—维生素D. 梅子蜜饯—防腐剂【答案】D.【解析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。

3. 下列分子中有3个原子核的是A. HFB. NH3C. H2OD. CH4【答案】C.【解析】试题分析：A.HF是双原子分子，错误；B.NH3是四个原子的分子，错误；C．H2O是三个原子的分子，正确；D．CH4是五个原子的分子，错误。

考点：考查分子中含有的原子个数的确定的知识。

4.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA. 易溶于水B. 受热易分解是C. 具有还原性D. 可由人体自身合成【答案】C【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。

考点：本题考查氧化还原反应。

5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A. 滴加酒精B. 灼烧C. 滴加食盐水溶液D. 滴加食醋【答案】B【解析】A项，蚕丝和人造丝都不溶于酒精，滴加酒精都无明显现象，不能鉴别；B项，蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分为合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的为蚕丝，产生刺鼻味道且冒黑烟的为人造丝，可以鉴别；C项，蚕丝、人造丝与食盐水都不反应，滴加食盐水都无明显现象，不能鉴别；D项，蚕丝和人造丝都不溶于食醋，滴加食醋都无明显现象，不能鉴别；用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，答案选B。

广东省佛山市国华纪念中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市国华纪念中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C2. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大参考答案：A3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g．参考答案：C略4. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略5. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断参考答案：B6. 下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏 B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法 D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略7. 科学家正在研究开发新的能源。

2018-2019学年广东省佛山市广东省一级中学高二化学期末试题

2018-2019学年广东省佛山市广东省一级中学高二化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OB. 用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D. 硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑参考答案：C略2. 下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是A．B．C．D．参考答案：BD3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略4. 下列分散系属于胶体的是:A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物参考答案：A略5. A、B两种有机物组成的混合物。

当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等。

一定符合条件的是：①正丁烷与异丁烷②乙烯与丙烯③乙炔和苯④甲烷与丙炔A．全部 B．只有① C．只有①②D．只有①②③参考答案：D略6. 以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂参考答案：7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol参考答案：B略8. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A. 福尔马林、白酒、食醋B. 汽油、淀粉、酚醛树脂C. 石炭酸、盐酸、冰醋酸D. 甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行参考答案：略10. 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A. 维生素A和维生素CB. 蛋白质和维生素A和维生素CC. 纤维素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙参考答案：C纤维素是多糖；铁、锌、钙是微量元素；属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素，故C正确。

2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案

1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试题-

…○…………○………绝密★启用前广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A ．煤炭 B ．核能 C ．风能 D ．氢能2．已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2) 、υ(NO) 、υ(H 2O)表示，下列关系正确的是 A ．4/5v(O 2)=v(NO) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v(NH 3)=v(H 2O)D ．4/5v(NH 3)=v(O 2)3．反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A ．v （A ）=0.15mol•L -1•min -1B ．v （B ）=0.01mol•L -1•s -1C ．v （C ）=0.40mol•L -1•min -1D ．v （D ）=0.0075mol•L -1•s -1 4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+ 2O 2(g) ═ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -890.3kJ•mol -1B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则1/2H 2SO 4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO 4(s)+H 2O(l) △H = -57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H = -38.6kJ•mol -1D ．已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O 2(g) ═ 2A12O 3(s) △H =试卷第2页，总10页-2834.9kJ•mol -1，4Al(s) + 2O 3(g) ═ 2A12O 3(s) △H = -3119.1kJ•mol -1，则O 2比O 3稳定 5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A ．硫酸钠固体B ．硫酸铜固体C ．硝酸钾溶液D ．氯化钠溶液 6．下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B ．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol —1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ· mol —1，若含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液的反应热为△H 2，则△H 1＞△H 2D ．在101 kPa 时，10g H 2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H 2(g)+ O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol —1 7．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A ．①②⑤ B ．③④⑥ C ．③④⑤⑥ D ．②③④ 8．对于反应4A ＋B ＝2C ，下列说法不正确的是A ．某温度下，化学反应速率无论是用A 、B 、C 何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B ．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C ．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D ．若增大或减少A 物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化 9．下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应 10．对反应A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应：…○…………订……线……___班级：___________考号：__…○…………订……线……①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ③0.1mol•L -1的A 、B 溶液各10mL ④0.3 mol•L -1的A 、B 溶液各50mL 四者反应速率大小关系是A ．②>①>④>③B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④ 11．一定条件下，C(s)＋CO 2(g)2CO (g) ΔH>0。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。

第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2018-2019学年度上学期第一次段考高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。

考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、单项选择题。

（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A．煤炭B．核能C．风能D．氢能2．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是A. B.C. D.3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-14．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3k J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3k J•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3k J•mol-1，则H2SO4(aq)+B a(OH)2(aq)═B a SO4(s)+H2O(l) △H = -57.3k J•mol-1 C．500℃、30MP a下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3k J，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6k J•mol-1D．已知25℃、101KP a条件下：4A l(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9k J•mol-1，4A l(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1k J•mol-1，则O2比O3稳定5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液6．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2 D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—17．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④8．对于反应4A＋B＝2C，下列说法不正确的是A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化9．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④11．一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。

下列有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B．增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C．恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D．增加炭的用量，v(正)增大12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图NH 3所示，下列表述不正确的是A ．反应的化学方程式为： 3N=B ．t 2时，正、逆反应速率不相等C ．t 3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍13．将2 mol X 和2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)。

2 min 时达到平衡，生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol·L -1。

下列叙述错误的是A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol·L -1C ． Y 的转化率为60%D ．反应速率v (Y)=0.2 mol·L -1·min -114．可逆反应2NO 2（g ）═2NO （g ）+O 2（g ）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A ． ①③⑤B ．②④⑥C ．②③④⑥D ．①②④⑤ 15．右图是一定条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 22NH 3 △H=－92kJ·mol －1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变D ．在相同温度的条件下，在体积相同I 、II 两个容器中分别通入1mol N 2和3 mol H 2，容器I 体积恒定，容器II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v (I)＜v (II)16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（）S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH ＝x kJ·mol －1 已知碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1S （s ）+2K （s ）==K 2S （s ） ΔH 2＝b kJ·mol －12K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ） ΔH 3＝c kJ·mol －1则x 为A ．3a+b －cB ．c +3a －bC ． a+b －cD ． c －a －b17．已知Fe 3+和I -在水溶液中的反应为2I -+2Fe3+I 2+2Fe 2+。

某温度下该反应的正反应速率和I -、Fe 3+浓度的关系为v =kc m (I -)·c n (Fe 3+)(k 为常数)。

由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )A．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度B．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度C．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度D．无法比较18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．FeO+也是该反应的催化剂D．Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应19．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是A．194B．391C．516D．65820．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响二、非选择题。

(4小题，共40分)21．(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：（1）仪器A的名称为。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝______ (取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22．(6分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。