必修一[课件]第三章 第二节 铁的重要化合物(第三课时)
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最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时铁的重要化合物(42 张ppt)
至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
导学号 7391858 A．Fe(OH)3；Fe2O3 C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
B．Fe(OH)2；FeO D．Fe2O3；Fe(OH)2
(A)
• 解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液色氢氧化铁
3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2。
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， △
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
〔即时训练〕
用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 导学号 7391858
方法一：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液 反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入___稀__H_2_S_O_4_、__铁__屑____。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_煮__沸_____的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插 入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是____避__免__生__成__的_____ __F__e_(O__H_)_2_沉__淀__接__触__O_2____。
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
• 典 (2017·大同高一检测)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液 一起放进某例容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化学：第三章第二节《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1)
沉淀沉在底部 溶液 透明 沉淀沉在底部 溶液 透明
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
22
练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
22
练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铁的重要化合物 课件(12张)
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 (第3课时）
——铁的重要化合物
铁在自然界的存在形式
赤铁矿-Fe2O3
赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一.课前回忆-铁的性质 物理性质：灰白色，有磁性 与非金属的反应
Fe
化学性质 与酸的反应
用途
与水的反应
二.铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
无
磁性氧化铁
铁红
颜色
黑色
黑色
红棕色
水溶性 不溶
不溶
不溶
价态
+2
+2、+3
+3
类别 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 碱性氧化物
二. 铁的氢氧化物
实验探究：现有NaOH、FeCl3、FeCl2三种溶液，请 你利用这些试剂制备Fe(OH)3，Fe(OH)2。观察、记录 现象，并推导二者性质。
水，振荡
思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子
Fe2+与Fe3+的转化
Fe2+
氧化剂 还原剂Байду номын сангаас
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加50mL1.6mol/L 的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。 若忽略化学反应中溶液体积变化，求原混合物中各组 分的质量？
内容总结
Fe
Fe2+
第二节 几种重要的金属化合物 (第3课时）
——铁的重要化合物
铁在自然界的存在形式
赤铁矿-Fe2O3
赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一.课前回忆-铁的性质 物理性质：灰白色，有磁性 与非金属的反应
Fe
化学性质 与酸的反应
用途
与水的反应
二.铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
无
磁性氧化铁
铁红
颜色
黑色
黑色
红棕色
水溶性 不溶
不溶
不溶
价态
+2
+2、+3
+3
类别 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 碱性氧化物
二. 铁的氢氧化物
实验探究：现有NaOH、FeCl3、FeCl2三种溶液，请 你利用这些试剂制备Fe(OH)3，Fe(OH)2。观察、记录 现象，并推导二者性质。
水，振荡
思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子
Fe2+与Fe3+的转化
Fe2+
氧化剂 还原剂Байду номын сангаас
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加50mL1.6mol/L 的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。 若忽略化学反应中溶液体积变化，求原混合物中各组 分的质量？
内容总结
Fe
Fe2+
人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件
谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互 转变？
氧 化 剂 还 原 剂
Fe
氧 化
剂
FeCl2
氧 化 剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
1.填写学案表格： 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三 铁
化学式
颜色状 态 存在
类别
与酸反 应 用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu
高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》优质课件
Fe3+
检测:
1.配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 2.你能解释FeCl3制作印刷电路板的原理吗？ 3.为什么维C搭配补铁剂效果更好？
收获：
【小结】
俗称、性质、用 途
铁的氧 化物
制备、性质 及相互转化
铁的氢 氧化物
检验及相互 转化
铁盐和 亚铁盐
【作业】
1、完成课本P63： 7、8、9 2、查阅资料了解铁化合物在实际生产生活中的应用
Fe2O3 FeSO4 FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3
铁的氧化物
铁的氢氧化物 亚铁盐和铁盐
【学习目标】
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。
【重点难点】
Fe(OH)2的制备 Fe2+、Fe3+的相互转化
一、 铁的氧化物 （自主学习）
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁 无
FeO 黑色粉末
氧化铁 铁红 Fe2O3
红棕色粉末
+2 不溶
+3 不溶
碱性氧化物
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体
+2，+3 不溶
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
与非氧化性 酸
共 性
与还原剂 （CO ）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必修1
(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
人教版高中化学必修一课件：第三章 第二节第3课时 铁的重要化合物
解析:往溶液中加入 NaOH 溶液,出现白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )
高中化学1第2课时铁的重要化合物课件必修第一册高一第一册化学课件
(1)FeO、Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 不属于碱性氧化物。 (2)Fe3O4 与盐酸反应可分别看作 Fe2O3、FeO 与盐酸反应，然后 把两个反应式相加。 (3)FeO、Fe3O4 遇氧化性酸(如 HNO3)发生氧化还原反应，＋2 价的铁均被氧化成＋3 价。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
第二页，共四十九页。
第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
12/10/2021
第七页，共四十九页。
2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
12/10/2021
第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
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第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
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2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
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第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。
2019-2020学年高一化学人教版必修1课件：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物 .pptx
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案:C
-10-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.在电子工业中制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”, 该过程发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜 的( )
课堂篇 探究学习
随堂检测
结论与应用
溶液的颜色由棕黄色变为红色
含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时,变成红 色。可以利用该反应检 验 Fe3+的存在
溶液的颜色无明显变化
-7-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
(2)Fe3+的氧化性
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
FeO+2H+==Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
氧化铁:红色油漆、涂料、炼铁原料
-5-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
-18-
第3课时 铁的重要化合物
探究一
探究二
解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案:C
-10-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.在电子工业中制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”, 该过程发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜 的( )
课堂篇 探究学习
随堂检测
结论与应用
溶液的颜色由棕黄色变为红色
含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时,变成红 色。可以利用该反应检 验 Fe3+的存在
溶液的颜色无明显变化
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第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
(2)Fe3+的氧化性
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
FeO+2H+==Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
氧化铁:红色油漆、涂料、炼铁原料
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第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
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第3课时 铁的重要化合物
探究一
探究二
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三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3
、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2
亚铁盐： FeCl2
(1)、Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色
如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？
实验3-9
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入NaOH溶 液产生的现 象 产生红褐色的沉淀
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
小结：
Fe2+ +氧化剂(Cl2) Fe3+ 氧化剂
还原剂 +还原剂(Fe)
课堂练习：
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶 液没有颜色变化的是： （ A ）
A.FeS
C.FeCl3
B.Fe2O3
D.Fe2(SO4)3
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去
杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C ）
（氧化剂）还原剂） （
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 结论： 溶液变成血红色 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
(还原剂) (氧化剂)
离子方程式：
2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－
离子方程式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3
Fe(OH)2转变过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
第三章 金属及其化合物
(Metals and its compound)
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时 ）
一、铁的氧化物
1、铁的氧化物的性质比较
氧化亚铁 氧化铁
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3 不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
化学式
俗称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
(2)、Fe 的氧化性(科学探究)
实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几 滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色 结论： 溶液中不含Fe3+
反应方程式： 离子方程式： （氧化剂） （还原剂）
3+
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2
色、态
化合价 水溶性与盐酸 反应源自FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O +H2O
不研究
2、 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
高温
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2
溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别
FeCl3溶液和FeCl2溶液？
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法: （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . 血红 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为红褐 的溶液中含有Fe2+
A．锌粉 B．镁粉
C．铁粉
D． 铝粉
作业：
1. P62：7、 8 、10 2. 预习