2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—物质的结构与性质(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。
则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。
回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。
①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。
②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。
③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。
④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。
该团簇分子的分子式为______。
(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。
NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。
②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。
某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。
铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。
①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。
下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。
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2023届高考化学一轮专题练习题——物质结构与性质1．（2022·天津和平·二模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为___。
-的立体构型是(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是__。
FeSO4常作补铁剂，SO24__。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。
1mol其分子中含__molσ键。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。
(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
℃X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。
℃白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。
2．（2022·广东广州·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓(24N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和2NaNO 在酸性环境下生成2N 、2CO 和2H O ，该反应的离子方程式为___________；-2NO 离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl 的熔点为77.9℃。
℃预测3GaCl 的晶体类型为___________。
℃GaAs 晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm 。
则晶胞中每个Ga 原子周围有____个紧邻等距的As 原子；该晶体的密度为___________3g /cm (列出计算式)。
(6)亚砷酸(33H AsO )可以用于治疗白血病。
其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示。
℃人体血液的pH 在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As 元素的主要微粒是___________。
℃33H AsO 的第一电离常数al K =___________。
3．（2022·陕西宝鸡·一模）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。
磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为___；第一电离能χ(P)__χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为__，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，GaN GaP GaAs熔点/℃170014801238℃GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是___。
℃砷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A．离子键B．配位键C．σ键D．π键 E.极性键 F.非极性键℃以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。
称作原子分数坐标。
如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。
若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。
4．（2022·广东广州·模拟预测）苏州大学研究团队对LETO材料(LiCe x Eu1-x TiO4)的电化学性能进行了研究，并基于微观尺度对其进行了改进。
回答下列问题：(1)Ti的核外电子排布式为___；TiCl4分子中，Ti原子的杂化方式为__。
(2)第一电离能顺序：I N>I O，原因是__。
(3)解释Li的焰色现象：___。
(4)某种LETO材料晶体结构示意图如图，晶体中O2-与Ti4+的个数比m=___。
研究团队向上述LETO材料中掺入Ce3+以改善其电化学性能，掺入Ce3+的LETO的化学式可表示为LiCe x Eu1-x TiO m。
掺入不同数量的Ce3+时，晶格参数发生相应的变化如表所示：x00.0050.0100.020V/nm30.32430.32440.32490.3255请分析，随x值的增大，晶格体积增大的原因可能是__。
LETO材料依靠填充在TiO m多面体层间的Li+的迁移导电，随着x值的增大，推测材料的导电性能力将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(5)Ni2+与Li+半径大小接近，但在晶格中很难迁移，当LETO材料中混有Ni2+时，Ni2+会部分取代___(填“Li+”“Ti4+”“Eu3+”或“O2-”)的位置，这可能会导致___(填选项标号)。
A．Li+在材料中迁移困难B．充放电循环稳定性欠佳C．电容量损失5．（2022·广东惠州·一模）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。
带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。
回答下列问题：(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状(2)S与O可形成多种微粒，其中SO24单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。
的结构如图所示。
则1mol重铬酸铵中含(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O27σ键与π键个数比为__。
(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。
该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为__。
(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则高为h=__nm(列出计算式，N A为阿伏加德罗常数的值)。
6．（2022·江西·南昌市八一中学三模）中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。
C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
℃C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。
℃草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是___________。
℃CO分子中π键与σ键个数比为___________。
(3)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm－3，设N A是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。
7．（2022·山东省实验中学一模）磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。
回答下列问题：(1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。
℃形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为____。
℃一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为___。
但研究表明，PCl5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子的电子式为____；N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因是___。
(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm，b=0.4370nm，c=1.0480nm，α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。
黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。
℃黑磷中P 原子杂化类型是___。
黑磷中不存在____(填标号)。
A ．共价键B ．σ键C ．π键D ．范德华力℃图A 中编号为II 的P 原子的坐标为___，黑磷的晶胞中含有____个P 原子，以N A 为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=___g·cm -3.(列出计算式)8．（2022·山东聊城·二模）金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为Co ，Cr ，Ni ，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：(1)Co 位于元素周期表中第四周期_______族，Cr 与Ni 的基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)与C 相比，Si 原子之间难以形成双键的原因是_______。
(3)已知2CO 的一种晶体结构与2SiO 、SiC 相似，则该2CO 晶体的熔点比2SiO 晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。