盐酸和硫酸的识别

盐酸和硫酸的识别
盐酸（CHl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的酸，也是很重要、用途很广的两种酸。

化学试题有关酸的知识一般都围绕它们而展开，故有关这两种酸知识的识别对我们学习其他一些不常见的酸很有帮助。

由于两者都是酸，在化学性质上有一定的相似性，如与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化特的反应等。

但由于酸根离子（CL—，SO42—）的不同，两者也存在一定的相异性，这往往成了试题中的考点。

（1）实验室中制氢气常用的药品是In和稀H2SO4
In+H2SO4=InSO4+H2↑
也可用HCL代替H2SO4，相比，用H2SO4制得的H2更纯净，盐酸是氯化氢（HCL）气体的水溶液，有一定的挥发性。

（2）CO2的实验室制法中，药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
此反应中不可用稀硫酸代替稀盐酸，原因是反应虽可发生，但生成了微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阴止反应的进一步进行（CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑）
（3）生活中，用于金属表面除锈，用盐酸比硫酸的效果要好一些，即使盐酸过量残留在金属表面，也会挥发，不会对金属制品产生侵蚀，此外，“洁厕灵”等除污剂中含有有效成分也是盐酸。

（4）需识别的两个特征反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
反应中的AgCl和BaSO4是不溶于稀HNO3的两种白色沉淀，可通过滴加AgNO3和稀HNO3签别HCl和含Cl—的化合物是氧化物的特征反应，同样，后者可用于H2SO4及含SO42—化合物的鉴别。

需注意的是，在Cl—和SO42—同存的溶液中，要鉴别Cl-和SO42—时，顺序一
定是先鉴别Cl—，后鉴别SO42—,，试剂的先择上先Ba(NO3)2，后AgNO3，原因是：H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3生成了微溶的Ag2SO4。

看到的将也是浑浊、白色沉淀，同理，若存在其他酸根离子如OH—，CO32—同存时，一定应先加HNO3酸化，排除干扰，再依次鉴别，现举例中下，加深印象：
现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，现做以下实验：①取少量份末，加水溶解得无色溶液；②另取少量份末，滴加稀盐酸，无明显现象。

请回答：
（1）由实验①②可确定原粉末中一定没有____________
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是___________、__________。

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：（在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
原粉末的成分是____________；试剂A为____________；试剂B 为_______________
解析：这是一道物质推断题，也是中考常见题型，由①②可知粉末中一定没有CuSO4和Na2CO3，原因是CuSO4溶于水为蓝色；而Na2CO3和盐酸会反应生成CO2，有气泡产生，故粉末中可能含有Na2SO4和NaCl。

（3）中的操作显然的考点是S O42—和Cl—共存的鉴别。

原则一定是先鉴别SO42—，后鉴别Cl—，故（3）中的答案分别是Na2SO4、Ba(NO3)2和AgNO3，绝对不能调换）。

反馈练习：
某团体中可能含有Ca(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的
一咱或几种，现对其进行如下实验：
（1）取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全常人溶解成无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生。

（3）取（2）所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，分析以上现象，对原固体成分组成推断：一定有________，一定没有__________。

若要对原固体中可能存在的物质进行鉴别，则取（1）所得溶液少许，加入____________，______________（填试剂及简单操作）如果出现白色沉淀，说明有______________。

试题中前两空好填，Na2CO3,Na2SO4，Ca(OH)2,FeCl3，易丢分的是中间两空，既有对实验中试剂的选择优化，又要操作，答案应是：先加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明有KCl。