盐酸、硫酸的性质比较

9、碳酸钠的化学性质：（会写相关方程式）
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
（即工业制烧碱）
④盐与盐反应，生成 两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl
4、氢氧化钠变质的相关问题。
（1）变质原因
（2）设计实验证明氢氧化钠是否变质（三种方法）。
（3）若氢氧化钠部分变质，如何除杂。
5、CO32-的检验：
组成里含有 或
的盐都能与盐酸反应，生成CO2。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
与金属
氧化物 反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失，
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液变为黄色
盐酸、硫酸的性质比较
物理 性质
无色 刺激性 气味的液体,
有 挥发性 ,在空气中形 成 白雾 .
无色 无 味的液体， 有 吸水性，溶于水时放热。
与指示 1.都能使紫色石蕊试液变 红 色，使酚酞试液不变色.
剂反应
与活 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
泼金 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
属反 应ห้องสมุดไป่ตู้
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
苛性钠 火碱 烧碱
熟石灰 消石灰
白色固体，易吸收水分而潮解， 易溶于水，溶于水时放热。
白色粉末状固体，不易 吸收水分，微溶于水
1.溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
2.都能与某些非金属氧化物反应。(4个化学方程式）
密封（在空气中不仅吸收水分，还 密封（在空气中能与CO2
会与CO2反应）
3、盐的化学性质：（写出相关的化学方程式）
①盐与金属反应，生成 新金属 和 新盐。
铁+硫酸铜； 铝+硫酸铜； 铜+硝酸银； 铁+硝酸银
②盐与酸反应，生成 新 盐和 新 酸。
碳酸钠+ 稀盐酸； 碳酸氢钠+ 稀盐酸； 碳酸钙 + 稀盐酸；
③盐与碱反应，生成 新 盐和 新 碱 。
碳酸钠 + 氢氧化钙===
举例说明中和反应在实际中的应用
1、在酸性土壤中加入熟石灰 2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰 进行中和处理。
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 3、服用某些含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
AI(OH )3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O Mg(OH )2 +2HCl ==MgCl2 + 2H2O 4、被蚊虫叮咬后，涂一些含有 碱性物质的药水如氨 水 、牙膏、肥皂水等。
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+ H2O 2、氢氧化钠溶液变质的原因？
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O 3、如何除去有毒气体二氧化硫？
2NaOH+SO2== Na2SO3+ H2O
另：2NaOH+SO3== Na2SO4 + H2O
设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应？
反应）
生活中除油污；实验室做干燥剂 （不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）
做建筑材料
各取少量于试管中，分别通入CO2，变浑浊的是石灰水，无明
显现象的是NaOH溶液。
CaO + H2O = Ca(OH)2
1、检验二氧化碳的方法？
用石灰浆
砌砖抹墙很牢固？
盛石灰水的试剂瓶
用久后瓶内壁上有一层白色的膜？
11、化肥： （1）知道一些常见化肥的名称和作用： （2）铵态氮肥不能与碱性物质混合使用： （3）P81表格：利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法。
书写下列化学方程式：
1、铁与稀盐酸反应： 2、用稀硫酸除铁锈： 3、氢氧化钠变质的原因： 4、检验氢氧化钠变质： 5、用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫： 6、检验二氧化碳的反应： 7、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠： 8、实验室制取二氧化碳： 9、过氧化氢制氧气： 10、氢氧化铝治疗胃酸过多： 11、碳酸氢钠治疗胃酸过多： 12、铜与硝酸银反应：
盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质，是因为：
不同的酸溶液都含有相同的H+
氢氧化钠、氢氧化钙等碱有相似的化学性质是因为：
不同的碱溶液都含有相同的OH-
复习提纲：
1、盐是自然界广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有
。
2、食盐的主要成分是 ，碳酸钠俗称 ，碳酸氢钠俗称 ____，大理石、石灰石的主要成分是 。（并会写化学式）
1、溶液的酸碱度可用pH 表示， 测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
酸性溶液的pH ＜ 7，pH越小酸性越强。 碱性溶液的pH ＞ 7，pH越大碱性越强。 中性溶液的pH = 7 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；
3、正常雨水的pH约为5.6，因为溶解有二氧化碳。 酸雨的pH小于5.6。