化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修
江苏省盐城市阜宁中学2012-2013学年高二(上)期中化学试卷(选修)
2012-2013学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下3．（2分）（2011•镇江校级学业考试）如图是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）4．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐6．（2分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺（甲基）的电子式为： 硝基苯的结构简式：聚丙烯的结构简式：8．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP 催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：9．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）10．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报12．（4分）（2013秋•亭湖区校级期中）两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全13．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为14．（4分）（2014秋•漳州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的15．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）三、非选择题（共6小题，满分80分）16．（14分）（2012秋•阜宁县校级期中）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上铜片上．甲同学的设计思路是．（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是：锌片上铜片上．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是．（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为．获得的实验明显现象是：阴极上阳极上．17．（6分）（2012秋•阜宁县校级期中）杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯芳烃”的结构如图所示．试填空：（1）该化合物的分子式为；（2）其相对分子质量为；（3）在该分子里有种化学环境不同的氢原子．18．（12分）（2012秋•阜宁县校级期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H﹣452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为．（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=．19．（14分）（2010秋•北辰区校级期末）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降．②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．（1）应选择的电解质是上述四组中的第组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极；b极；c极；d极．（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了mol/L．20．（18分）（2012秋•阜宁县校级期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是，反应④的方程式，该反应类型是；（3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：．21．（16分）（2012秋•阜宁县校级期中）某有机物X 0.3mol与一定量的O2混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．试回答下列问题：（1）有机物X中一定含有元素，还可能含元素．每个X分子中氢原子个数为．（2）当X是烃类物质时：①若X为饱和链烃，则X分子式为．②若X为饱和环烃，则X结构简式为．③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式．④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr2的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）共平面．2012-2013学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下3．（2分）（2011•镇江校级学业考试）如图是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）4．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐6．（2分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺（甲基）的电子式为：硝基苯的结构简式：聚丙烯的结构简式：选项结构简式为个单电子未画出，甲基电子式为，故，结构式为，故聚丙烯的结构简式，8．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于（）9．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）10．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报12．（4分）（2013秋•亭湖区校级期中）两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全计算克水的物质的量为=4原子数目为：13．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为=0.2mol=0.2mol14．（4分）（2014秋•漳州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的15．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）三、非选择题（共6小题，满分80分）16．（14分）（2012秋•阜宁县校级期中）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上有气泡产生铜片上没有气泡产生．甲同学的设计思路是锌能置换出酸中的氢而铜不能．（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液溶液，进而观察到的现象是：锌片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快铜片上无气泡产生．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极．（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂CuSO4（作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．获得的实验明显现象是：阴极上有红色铜析出阳极上有无色气泡产生．2Cu+OO17．（6分）（2012秋•阜宁县校级期中）杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯芳烃”的结构如图所示．试填空：（1）该化合物的分子式为C44H5604；（2）其相对分子质量为648；（3）在该分子里有4种化学环境不同的氢原子．18．（12分）（2012秋•阜宁县校级期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H＞﹣452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为﹣93．（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ/mol．+19．（14分）（2010秋•北辰区校级期末）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），pH下降．②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．（1）应选择的电解质是上述四组中的第4组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极4H++4e﹣=2H2↑；b极4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑；c极4Ag++4e﹣=4Ag；d极4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑．（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为0.2g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了0.4 mol/L．）比电解前增加了=0.4mol/L20．（18分）（2012秋•阜宁县校级期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是NaOH/醇溶液，反应④的方程式+2NaOH+2NaBr，该反应类型是消去反应；（3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：．+2NaBr醇溶液；+2NaBr，故答案为：．21．（16分）（2012秋•阜宁县校级期中）某有机物X 0.3mol与一定量的O2混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．试回答下列问题：（1）有机物X中一定含有C、H元素，还可能含O元素．每个X分子中氢原子个数为6．（2）当X是烃类物质时：①若X为饱和链烃，则X分子式为C2H6．②若X为饱和环烃，则X结构简式为．③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式．④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr2的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称1，2，3，4﹣四溴丁烷，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）可能共平面．水的物质的量为：中含有氢原子的物质的量为：原子的环烷烃为环丙烷，环丙烷的结构简式为：，故答案为：；的烃为苯，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应生成硝基苯：故答案为：；。
江苏省盐城中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼答案：C解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；B．该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正确；D．工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同答案：C【详解】A．T2即312H，标准状况下22.4L T2的物质的量为1mol，其中子的物质的量=1mol×（3-1）×2=4mol，即中子数为4N A，A错误；B．80g硝酸铵的物质的量=80g80g/mol=1mol，其N原子数为2 N A，B错误；C．S2和S8的混合物中S原子的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，其硫原子数为0.2N A，C正确；D．3.01×1023个HCl分子的物质的量=23233.01106.0210⨯⨯mol=0.5mol，由V=V m×n可知，虽然0.5molHCl和0.2mol NH3的物质的量不相同，但是若二者的V m不同，所占体积是可能相同的，D错误。
江苏省盐城中学2012-2013学年高二12月阶段测试 化学 选修 Word版含答案.pdf
18．（共10分）⑴ b d
。
⑵ NO2
0.8
, N2O4
。
⑶ cdba
(填字母)。
19．（共12分）⑴ __①③④______(用编号回答)，
阴极： ，阳极： e-=4OH-
；
⑶
(用编号回答)。
20．（共16分）⑴E HO－－COOH 。
②；⑶
c
。
22．（共6分）⑴ 4AgNO3 + 2H2O
4Ag + O2↑+4HNO3 。
⑵ 气体生成、蓝色沉淀 。
⑶ 0.01 mol/L。
：
：
O
O
CH3CO— —COCH2CH3
Pt
H
I
△
CH3OOH
①NaOH溶液，△
②H2O、H＋
①NaOH溶液，△
②H2O、H+
B
甲酸
C7H6O3
H2O2酸催化
氧化剂
O2、Cu催化剂
G
F
E
D
C
A
O
O
CH3CO— —COCH2CH3
________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)d．密闭容器的容积不再改变
密闭容器中，发生上述反应，密闭容器中，发生上述反应，(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒
容密闭容器中，进行反应
程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000 mL，则A溶液中c（H+）为_
__mol/L。高二年
级化学（选修）课堂检测
12345678CDDBBABB二、多选题（每题4份，漏选得2分，错选不给分）
江苏省盐城中学2012-2013学年高二12月阶段测试 化学 必修 Word版含答案
高二年级阶段性随堂练习化学（必修）试题（12月）命题人：周莉审题人：孙胜试卷说明：1、本场考试时间共75分钟，满分计100分。
答案请写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分2 3小题，每题3分，共6 9分）。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌、消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子具有吸附性B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O2B．Al2O3C．NO2D．NH34．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是有毒品A．B．C．D．5．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。
它们属于A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸6．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用水去灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道7．某溶液中存在较多的OH－、CO32-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ca2+B．K+C．NH4+D．A g+8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是△△A ．2NO+O 2＝2NO 2B ．CuO ＋CO Cu + CO 2C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑9．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A ．钠块B ．镁条C ．铝片D ．硫粉10．下列叙述正确的是A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol11．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A ．使红布条褪色（HClO ）B ．氯水呈黄绿色，并有刺激性气味（Cl 2）C ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色（HCl ） 13．下列操作方法或实验装置正确的是①②A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性B ．装置② HCl 的收集C ．装置③ 石油分馏D ．装置④检验K 2CO 3中的K ＋14．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A ．蒸发皿B ．烧瓶C ．漏斗D ．分液漏斗15．下列溶液中的Cl -浓度与50mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．150 mL2 mol·L －1 KCl 溶液 C ．25 mL2 mol·L－1CaCl 2溶液D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液16．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A ．Fe 2O 3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．Al 2O 3 17．下列离子方程式书写正确的是A ．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－＋3H 2↑B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OC ．钠与水反应：Na+ H 2O=Na ++OH 一+ H 2↑D ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+ 18．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．含有N A 个氩原子（A r ）的氩气在标准状况下的体积约为11.2L石灰水水B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 == 2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O对于该反应，下列说法不正确的是：A．Na2SO3是还原剂B．该反应中电子转移数目为4C．该反应是氧化还原反应D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂20．以下转化不能一步反应实现的是A．Cu→CuCl2B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH21．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
江苏省盐城中学2012-2013学年高二上学期中考试化学试题(必修).pdf
③探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下：
a.取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b.取研细后的粉末，溶于盐酸中，配成浅绿色溶液；
c.取b所得的溶液少许，滴加
，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色。
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为
。（）邻羟基苯甲酸的结构式为 ：俗名水杨酸
量死亡 C．人口增多----------空气中CO2浓度增大-------温室效应
D．氟氯烃-------------臭氧空洞-----------------------皮肤癌患者增多
生活中常用药品A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）上述药品中属于抗
生素的是 （填写字母，下同）
A．服用大量生理盐水
B．服用大量冷开水
C．服用大量的豆浆或牛奶
D．服用大量小苏打溶液
23．下列说法中，不正确的是
A．铅笔芯不含铅
B．陶瓷都不透明
C．有机玻璃不属于玻璃
D．纯碱不属于碱
24．右图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子
、蔬菜等的污染
我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生
的电能，三峡工程有助于控制
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A．只有①
B．只有①②
C．②③④
D．①②③
农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是
试卷说明：
1、本场考试分钟，满分150分第I卷为选择题，第II卷为非选择题，答案写在答题纸上2、可能用到的相对原子质量
江苏省盐城中学2012-2013学年高二寒假反馈练习化学试题(无答案).pdf
装置，下列有关说法正确的是
A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
B．该装置中正极是Cu、负极是Ag
C．该装置可以将电能转化为化学能
D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag
21．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是
①②③④A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
二、非选择题(本部分3题，共3 1分)
24．(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①空气污染指数是根据空气中
(选填“二氧化碳” “二氧化硫”或“氮气”)、二氧化氮和可吸入颗
命题人：徐晓剑戈艳 审核人：颜兆仁
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137
一、选择 (本部分共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。)
1．盐城市正大力实施“水绿盐城”工程。下列不利于“水绿盐城”工程实施的是A．迅速提升我市的家用汽车保有
气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易
溶于水
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
量
B．加强市区生活污水除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广风能、地热能等的使用，减少化石燃料的使用
江苏省盐城中学2012-2013学年高二化学寒假作业(一)(无答案).pdf
A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中贮藏
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微Байду номын сангаас热
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NONO2被氢氧化钠溶液吸收的主要为2NO2 +
2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况)NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收氢
量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A． Na＋
B．Ba2＋
C．OH－
D．Ag＋
8下列物质不含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．NH4Cl
D．H2O
9．下列药品中，不需要密封保存的是（）
A．烧碱
B．澄清石灰水
C．浓硫酸
D．氯化钠
召回11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
3氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料氧化铁
属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
4下列关于二氧化氮的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
江苏省盐城市高二化学寒假作业一(选修)
一、选择题1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是 A ．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B ．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率 C ．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量 D ．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 2．下列事实不能用电化学理论解释的是A ．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保护C ．将地下输油钢管与外加电源的负极相连以保护它不受腐蚀D ．镀锌铁比镀锡铁耐用 3．下列对于电化学说法正确的是 A ．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
B ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 C ．充电电池放电时，化学能转变为电能D ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4．同质量的锌与硫酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%硫酸 ⑤10%硫酸 ⑥15%硫酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．①④⑧⑩B ．③⑤⑦⑨C ．③⑥⑦⑨D ．②⑥⑦⑩ 5．已知：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H＞0； 下列说法正确的是 A ．白锡比灰锡稳定 B ．在常温下锡以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 2<△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 2C ．C(s)＋1/2 O 2(g)＝CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 1/2 H 2(g)+ 1/2 Cl 2(g)＝HCl(g) △H 2 7A B C D8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
江苏省盐城中学2012-2013学年高二化学寒假作业(二)(无答案).pdf
E
HCl溶液
CO(CO2)
D.过滤
H+［∶∶］H＋
··
··
装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为
。③含铬元素的废水
必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还
原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 （填离子符号
常见的物质。已知A、D、G为单质
回答下列问题：
（1）写出F的化学式
。
（2）写出组成单质G的元素在周期表中的位置
。
（3）写出A+B→C+D的化学方程式：
。
（4）写出I+G→H的离子方程式：
。
26．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
【查阅资料】：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸铝镁、碱式碳酸镁铝等。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
【实验过程】
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C．28g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
15．下列提纯物质方法的是
A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
江苏省盐城中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 答案：B【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确；答案选B 。
2．下列推论正确的是A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，故F 2也难溶于水B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3是极性分子，故BF 3也是极性分子C ．Li 和Na 位于同一主族，Na 燃烧生成Na 2O 2,故Li 燃烧也生成Li 2O 2D ．B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 答案：D【详解】A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，F 2极易与水发生反应，即2F 2+2H 2O=4HF+O 2，故A 错误；B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3中中心原子价层电子对数=3+5312-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ 3312-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；答案为D。
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高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。
在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.28．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃) 700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是A.CO2（g）＋2NH3（g ）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH＜0B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH＞0C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH＜011．相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.Q可能为0D.若容器①为恒容，则放出热量大于46.3 kJ12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g ）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。
由图可得出正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段13．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1。
向M、N中，都通入x mol A和y molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正＞v逆14．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) ≒ 3C(g)+2D (g) 起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：2molA,1molB; 乙: 1molA,1molB; 丙:2molA,2molB; 丁: 1molA,2molB。
在相同温度下建立平衡时，A、B转化率大小关系正确的是A.A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁B.B的转化率：甲＜乙＜丙＜丁C.A的转化率：甲＜乙=丙＜丁D.B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁15．下列能用勒沙特列原理解释的是A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.工业制SO3采用常压条件而非高压16．在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：下列说法中正确的是A．反应进行至20s内NO2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时，向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L,则平衡不移动时间/s 0 20 40 60 80 N2O4 (mol)0.00 0.05 n20.08 0.08 NO2(mol)0.40 n10.26 n3n4D ．若起始投料为0.2molN 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等二、非选择题17．已知2A （g ）＋B （g ）2C （g ），向容积为1 L 的密闭容器中加入0.050 mol A 和0.025mol B ，在500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）＝0.040 mol·L －1，放出热量Q 1 kJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a.n （A ）：n （B ）=2：1b.容器内压强保持不变c.2v 逆（A ）＝v 正（B ）d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2 kJ ，则Q 1与Q 2之间的关系式可表示为 （用含Q 1、Q 2的代数式表示） （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K ＝ ；（4）若反应温度升高，A 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A 的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （a ） K （b ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）ΔH ＝ 131.3 kJ·mol －1 能使反应速率加快的措施有 ①增加C 的物质的量 ②升高反应温度③随时吸收CO 、H 2转化为CH 3OH ④密闭定容容器中充入CO （g ）（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下两组数据：实验组温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH 2O CO H2 CO 2 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3①实验1中以v （CO 2）表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）在一容积为2 L 的密闭容器内加入2 mol 的CO 和6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ） ΔH ＜0 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ① 由图可知反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而在t 2、t 8时都改变了条件， 试判断t 8时改变的条件可能是 。
②若t 4时降压，t 5时达到平衡，t 6时增大反应物的浓度，请在图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系曲线。
19．如图所示，当关闭阀门K 时，向甲中充入1.5mol A 、3.5molB ，向乙中充入题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案3mol A 、7molB ，起始时，甲、乙体积均为VL 。
在相同温度和有催化剂存在 的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)≒C(g)+2D(g) △H ＜0。
达到平衡(Ⅰ)时，V （乙）=0.86V 。
请回答： ⑴乙中B 的转化率为⑵甲中D 和乙中C 的物质的量比较： （填“相等”“前者大”“后者大”） ⑶打开K ，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为（用含V 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）20．如图所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可左右移动，甲中充入2mol A 和1molB ，乙中充入2molC 和1molHe ，此时K 停在0处。