硫及硫的化合物习题

1．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）①C 、CO ；②AlCl 3、Al(OH)3；③N 2、NO ；④S 、SO 2；⑤NaOH 、Na 2CO 3A ．①②⑤B ．②③⑤C ．③④D ．①②④2．下列实验现象与对应结论均正确的是Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀3．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( )A ．木炭和浓硫酸共热B ．铁粉与高温水蒸气反应C ．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D ．Na 2O 2加入少量的氯化铵溶液中4．将反应4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6 NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 的产物气体通入BaCl 2溶液，下列判断正确的是A ．无沉淀生成B ．肯定没有BaSO 3生成C ．得到的沉淀是纯净物D ．得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物5．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是6．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明Ａ.①③ Ｂ.②③ Ｃ.①④ Ｄ.②④7．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体D ．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸8．下列说法正确的是A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同9．下列说法正确的是()A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况11．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-12．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。

下列说法正确的是A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )A．CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫15．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是A．原溶液中一定只含有SO42—B．原溶液中一定含有SO42—和Cl—C．原溶液中一定只含有Cl—D．原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Cl—16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。

（4）副产品X的化学式是。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。

检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸18．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。

根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。

②反应 I 的化学方程式为。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。

NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。

④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)②反应 I 的化学方程式为。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。

19．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。

(2)用电子式表示出H的形成过程。

(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。

(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。

(6)E与F在L中反应的离子方程式为。

(7)H和G之间反应的化学方程式为。

20．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：（1）已知 1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________________________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：NiO（OH）＋MH Ni（OH）2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。

若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

21．（本题16分）Ⅰ。

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

Ⅱ。

饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。

发生的反应为：R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。

（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO 3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。

这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO 3生成的现象是:_______________________________________.（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.（6）若在CH 3-CH(OH)SO 3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.2(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。

(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。

推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成。

进行如下实验：a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a 的目的是______________________________________________________。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是________________________________。