公开课常见物质的检验课件
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-物质的检验PPT课件
⑧S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
⑨NO3－ ☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热， 放出红棕色气体。
精品ppt
8
6.气体物质的检验
检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去 考虑 ：
(1)气体的颜色和气味
(2)水溶液的酸碱性
(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物
(4)遇空气的变化
⑨Cu2+ ［蓝A色g水(N溶H液3)2（］浓+。的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH
溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变 为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等
反应，在金属片上有红精品色ppt的铜生成。
6
五、物质的检验
5.常见阴离子的检验
①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。
◆鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性 辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物 质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同 加以区别。
◆推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质
的组成和名称。
精品ppt
2
2.物质检验的要求
(1)对反应进行条件的要求
精品ppt
17
7.物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是 根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、 阴离子，从而得出是什么物质。
例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 ·6H2O(硫酸亚铁铵 晶体)的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O
要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分 的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对
⑨NO3－ ☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热， 放出红棕色气体。
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8
6.气体物质的检验
检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去 考虑 ：
(1)气体的颜色和气味
(2)水溶液的酸碱性
(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物
(4)遇空气的变化
⑨Cu2+ ［蓝A色g水(N溶H液3)2（］浓+。的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH
溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变 为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等
反应，在金属片上有红精品色ppt的铜生成。
6
五、物质的检验
5.常见阴离子的检验
①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。
◆鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性 辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物 质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同 加以区别。
◆推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质
的组成和名称。
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2
2.物质检验的要求
(1)对反应进行条件的要求
精品ppt
17
7.物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是 根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、 阴离子，从而得出是什么物质。
例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 ·6H2O(硫酸亚铁铵 晶体)的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O
要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分 的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对
常见物质的检验(1).ppt
编号Ⅱ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取NH4Cl 溶液1mL
先取KCl溶 液1mL
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+ AKgCCl+l↓AgNO3=KNO3+Ag 可C溶l↓ 性盐酸盐可与硝酸银反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
研究物质的实验方法
常见物质的检验
鉴别与鉴定的区别
鉴别：根据物质的特性，用物理或化学的 方法将两种或两种以上的物质一一区别开 来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方 法来确定它是否是某种物质。
鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离 子、阳离子或其他成分。
知识回顾
在初中，我们学过了哪些物质 的检验方法？
编号Ⅰ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
编号Ⅱ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
通过实验现象 得出结论
先取(NH4)2SO4 溶液2mL
先取K2SO4 溶液2mL
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Ba BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
湿润的红色石蕊试纸
实验现象 加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验方原程理式表(用示化)学(NHN4)H2S4COl4++N2aN△O△aHO=HN=aNCal+2SHO24O++2NH
通过实验现象 铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气
得出结论
化学课件《常见物质检验》优秀ppt 通用
学生实验
钙离子，钠离子，钾离子的焰色反应。
验证课本上钙离子，钠离子，钾离子的 焰色反应颜色.
【设问】钙离子通过焰色反应来检验，那 么氯离子如何检验呢？
【活动探究一】氯化钠与硝酸银溶液，氯 化铵与硝酸银溶液反应。
让甲同学先做第一个实验，另一同学做第 二个实验。然后讨论对比。
（设计意图）让每一个同学都充分参与到
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
常见物质的检验和鉴别ppt课件
2、鉴别的方法 物理方法鉴别
首页
物理方法主要包括观察物质的特殊物理性质如：状态、颜色，闻气
味、溶于水等情况。 化学方法鉴别 (1)利用指示剂进行鉴别 常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石
蕊试剂。
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宇轩图书
考点知识梳理
(2)加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、
常见物质的检验 和鉴别
考点知识梳理
首页
考点一
物质的检验
1．明确解题原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性
等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和 被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：
①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的
N2
熄灭 ，石灰水不变浑浊 用燃着的木条伸入；再加 木条______ __________ 入澄清石灰水振荡
[注意 ] H2、 CO、 CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
·人教版
第24课时 │ 考点聚焦
4. 常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 红 色，无色酚酞 不变 色 酸(H＋) ________ (2)加活泼金属(Mg、Fe等) 现象： __________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 红色 蓝 色，无色酚酞变____ 现象：可使紫色石蕊变____ 碱(OH－) (2)与其他盐溶液反应，如CuSO4 蓝色 沉淀 现象：与CuSO4反应生成________ 加AgNO3溶液(滴几滴稀HNO3) 盐酸 白 色沉淀 可溶性氯化物(Cl－) 现象：生成______ 硫酸 加Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀HNO3) 可溶性硫酸盐 白 色沉淀 现象：生成________ － (SO 2 ) 4
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物理方法主要包括观察物质的特殊物理性质如：状态、颜色，闻气
味、溶于水等情况。 化学方法鉴别 (1)利用指示剂进行鉴别 常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石
蕊试剂。
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(2)加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、
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考点一
物质的检验
1．明确解题原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性
等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和 被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：
①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的
N2
熄灭 ，石灰水不变浑浊 用燃着的木条伸入；再加 木条______ __________ 入澄清石灰水振荡
[注意 ] H2、 CO、 CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
·人教版
第24课时 │ 考点聚焦
4. 常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 红 色，无色酚酞 不变 色 酸(H＋) ________ (2)加活泼金属(Mg、Fe等) 现象： __________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 红色 蓝 色，无色酚酞变____ 现象：可使紫色石蕊变____ 碱(OH－) (2)与其他盐溶液反应，如CuSO4 蓝色 沉淀 现象：与CuSO4反应生成________ 加AgNO3溶液(滴几滴稀HNO3) 盐酸 白 色沉淀 可溶性氯化物(Cl－) 现象：生成______ 硫酸 加Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀HNO3) 可溶性硫酸盐 白 色沉淀 现象：生成________ － (SO 2 ) 4
物质的检验PPT精品课件
I-的检验：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，将I-氧化成I2， 加入CCl4（或苯），振荡，有机试剂层显红紫色。
植物体中某些元素的检验
问题与讨论
本实验中对待测物进行溶解时，针对不同的 待检出元素采用了不同的酸进行溶解，一是为 了有针对性地加大某元素的溶解度，二是为了 不破坏某些元素的离子存在形式，三是为了在 其后的检验中不引入干扰离子。
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第三章 物质的检测 第一节 物质的检验
第4课时
植物体中某些元素的检验
实验 3-3
植物体中某些元素的检验
植物体中某些元素的检验
实验目的
（1）应用已学和资料提供的检验离子 的反应，检验生活里常见物质中的某些 元素。 （2）学习利用检验离子的反应探究身 边物质组成元素的一般思路和方法。
唐初
诗圣 诗佛
诗
白 《观刈麦》《长恨歌》 居 易 《赋得古原草送别》
唐朝衰落
通俗 易懂
首页
宋词
柳永
苏轼
辛弃疾
乐定可短的样色代 演曲依不句式的最词 唱调照一子，文具是 。配 特 ， 长 它 艺 特宋
《破阵子·为陈同父赋壮语以寄之》 醉里挑灯看剑，梦回吹角连营。
八百里分麾下灸，五十弦翻塞外声。 沙场点秋兵。马作的卢飞快，弓如 霹雳弦惊。了却君王天下事，嬴得 生前身后名。可怜白发生！
植物体中某些元素的检验
实验仪器
台式天平、坩埚、电炉、50mL烧杯、 量筒、漏斗、铁架台、石棉网、玻璃棒、 药匙、滤纸、点滴板、胶头滴管。
植物体中某些元素的检验
实验步骤
①待测物溶液的制备 待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，
研磨后应当反复加热、研磨若干次，以保证 待测物完全灰化。使用酸溶解灰分时，可以 稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热 时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通 风，防止发生危险。过滤在较强的酸性环境 下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。 以上操作建议由实验员或教师完成。
植物体中某些元素的检验
问题与讨论
本实验中对待测物进行溶解时，针对不同的 待检出元素采用了不同的酸进行溶解，一是为 了有针对性地加大某元素的溶解度，二是为了 不破坏某些元素的离子存在形式，三是为了在 其后的检验中不引入干扰离子。
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选修6 实验化学 第三章 物质的检测 第一节 物质的检验
第4课时
植物体中某些元素的检验
实验 3-3
植物体中某些元素的检验
植物体中某些元素的检验
实验目的
（1）应用已学和资料提供的检验离子 的反应，检验生活里常见物质中的某些 元素。 （2）学习利用检验离子的反应探究身 边物质组成元素的一般思路和方法。
唐初
诗圣 诗佛
诗
白 《观刈麦》《长恨歌》 居 易 《赋得古原草送别》
唐朝衰落
通俗 易懂
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宋词
柳永
苏轼
辛弃疾
乐定可短的样色代 演曲依不句式的最词 唱调照一子，文具是 。配 特 ， 长 它 艺 特宋
《破阵子·为陈同父赋壮语以寄之》 醉里挑灯看剑，梦回吹角连营。
八百里分麾下灸，五十弦翻塞外声。 沙场点秋兵。马作的卢飞快，弓如 霹雳弦惊。了却君王天下事，嬴得 生前身后名。可怜白发生！
植物体中某些元素的检验
实验仪器
台式天平、坩埚、电炉、50mL烧杯、 量筒、漏斗、铁架台、石棉网、玻璃棒、 药匙、滤纸、点滴板、胶头滴管。
植物体中某些元素的检验
实验步骤
①待测物溶液的制备 待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，
研磨后应当反复加热、研磨若干次，以保证 待测物完全灰化。使用酸溶解灰分时，可以 稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热 时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通 风，防止发生危险。过滤在较强的酸性环境 下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。 以上操作建议由实验员或教师完成。
物质的检验PPT精品课件_1
答案：(1)加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有 挥发性 (2)浓硝酸 Ag＋2HNO3(浓) === AgNO3＋NO2↑＋H2O； Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有：
(1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其他的几种物质． ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 区别开来． ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相 互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定．
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序 不同、现象不同而进行鉴别． ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂 鉴别余下的其他物质．
③若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子与H＋ 作用会放出气体或生成沉淀，可选用强酸(如盐酸、稀 H2SO4)与之反应，如鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3 等． ④若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑使用强酸区 分，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用盐酸鉴 别．
(2)解答鉴别题的要求 ①不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若 原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字 样． ②用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加 入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取 某某试剂加入某某物质……”的字样．气体试剂要用 “通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”．
4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ()
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不 溶解时，可确定有 Cl－存在
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排除SO32-、CO32-、Ag+的干扰
硝酸具有氧化性SO32-
SO42-
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再 加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试 样中含有SO42-。
实验原理：(NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓ K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ↓ BaSO4不溶于稀盐酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是
（A ）
A．NaOH C．AgNO3
B．Na2Байду номын сангаасO3 D．BaCl2
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它
们分别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。 请问你如何鉴定它们的组成？
Li 紫红色
Na 黄色
K
Ca
Sr
Ba
紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪
测定物质中是否含C、H、O、N、S等 元素
确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
离子 试剂
现象
实验1 NH4+ NaOH
加热，产生能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体
现象
带火星的木条复燃， （利用氧气可燃性）
澄清石灰水变浑浊
用冷的烧杯罩在火焰上方 有水珠生成，向烧杯中注
入Ca(OH)2不浑浊 有气体产生，澄清石灰
水变浑浊
紫色石蕊变红；pH试 纸变色pH＜7
紫色石蕊变蓝；pH试纸 变色pH＞7
变蓝 有烧焦羽毛的气味
常见试纸：
pH试纸：即广范试纸。 检验液体时应注意？
实验2 Cl—
稀HNO3 AgNO3
生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀
实验3 SO42—
稀HCl、 BaCl2
生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀
实验4
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃，看到火 焰呈紫色
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（B
）
A. AgNO3 D. 稀硝酸
B. 稀硫酸 C. 稀盐酸
1、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的 是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀 不消失，可确定有Cl-存在 B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色， 则表明待测液中肯定含有K＋
归纳2: Cl-的检验方法：
取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3 溶液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解， 证明该试样中含有Cl- 。
实验原理：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl ↓ AgCl不溶于稀HNO3
实验3：SO42-的检验
实验步骤：①取两支试管，分别加入少量的_(_N_H_4_)_2_S_O_4、__K_2_SO4
溶液。②再各加入几滴_稀__盐__酸__和__B_a_C_l_2_溶__液_，观测实验现象。
实验现象: 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论: 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42化学方程式：(NH4)2SO4 + BaCl2 —
K2SO4+BaCl2 —
稀HCl的作用是什么？能改用稀HNO3或H2SO4吗？
实验原理： NH4Cl + NaOH ==NaCl +H2O+NH3↑ (NH4)2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验2：Cl-的检验
实验步骤：①取两支试管，分别加入少量的___N_H_4C_l___
__K_C_l__溶液。②再各加入几滴____H_N_O_3_和__A_g_N_O_3__溶液,观 测实验现象。
NaOH
溶解度
Mg(OH)2
颜色的变化
NaOH溶液 H2SO4溶液
待检物质
O2
CO2 H2
碳酸盐 （CO32－）
酸 （H＋）
碱 （OH－）
淀粉 丝绸制品
检验方法
用带火星的木条放在 装满氧气的集气瓶口 将气体通入澄清石灰水
点燃
与盐酸反应，产生气体 通入澄清石灰水 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 与碘水反应 灼烧
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/4
可编辑
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/4
可编辑
实验4：焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会
使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 注意：焰色反应是指金属元素的性质
取一根铂丝(或铁丝)，放在酒精灯的火焰上灼 烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4 溶液，重复以上实验。
实验现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，沉淀不溶
解
实验结论: 溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色
沉淀，说明含Cl-
稀化H学NO方3排的程除式作：C用KNOCHl43是C2+l-A+、g什ANgOSN么3OO—33—？2-和能S改O4用2-的稀干HC扰l或H2SO4吗？
SO32-
硝酸
SO42-
实验现象: 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的
pH试纸变蓝。
实验结论: NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式：NH4Cl + NaOH — (NH4)2SO4 + 2NaOH —
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
常见物质的检验
依据物质特殊 颜色
物 质 的 检
性质进行检验 (物理性质)
气味 密度 溶解性 ......
验 与
燃烧
鉴
依据物质反应
变色
别
时产生的特殊
生成沉淀
现象(化学性
放出气体
质)
......
CuSO4溶液 FeCl3溶液
颜色
Na2CO3 Na2SO4 气体的溢出
1、检验液体时不能先湿润(定量时) 2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验
红色石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝色 石蕊试纸
蓝色石蕊试纸： 遇酸性物质变红
淀粉试纸
淀粉
碘
蓝
用试纸检验气体需注意？
试纸先湿润
实验1:NH4+的检验
实验步骤：①取两支试管，分别加入___2__ml的NH4Cl
和(NH4)2SO4溶液。②再各加入__2_m_l_N_a_O_H___溶液。③分 别加热两支试管,并将___湿_润____的_红__色__石__蕊__试__纸__试纸 靠近__试__管__口____，观察试纸的颜色变化。