热力学第一定律习题及答案
热力学第一定律练习题及答案参考
热力学第一定律练习题及答案参考一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
热力学第一定律习题解答
第七章 热力学第一定律一 选择题1. 图为质量一定的某理想气体由初态a 经两过程到达末状态c ，其中abc 为等温过程，则 （ ） A ．adc 也是一个等温过程B ．adc 和abc 过程吸收的热量相等C ．adc 过程和abc 过程做功相同D ．abc 过程和adc 过程气体内能变化相同解：热量和功均是过程量，内能是状态量。
故答案选D 。
2. 有两个相同的容器，容积不变，一个盛有氦气，另一个盛有氢气，（看成刚性分子），它们的压强和温度都相等，现将5J 的热量传给氢气，使氢气的温度升高，如果使氦气也升高同样的温度，则应向氦气传递热量是 ( )A ． 6J B. 5J C. 3JD. 2J解：氦气是单原子分子，自由度为3，氢气是双选择题1图原子分子，自由度为5。
根据理想气体的状态方程，两种气体的摩尔数相同。
容器容积不变，气体吸收的热量全部转化为内能。
再根据理想气体的内能公式，使氦气也升高同样的温度，应向氦气传递热量是3J。
答案选C。
3. 1mol 的单原子分子理想气体从状态A 变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B 两态的压强、体积和温度都知道，则可求出( )A.气体所作的功B.气体内能的变化C.气体传给外界的热量D.气体的质量解答案：B4. 已知系统从状态A经某一过程到达状态B，过程吸热10J，系统内能增量为5J。
现系统沿原过程从状态B返回状态A，则系统对外作功是( )A. -15JB. -5JC. 5JD. 15J解 热力学第一定律的表达式W U Q +∆=，系统从A 态经某一过程到达B 态时系统做的功为5510=-=∆-=U Q W J 。
因此当系统沿原过程从B 态返回A 态时，系统对外做功为-5J 。
因此答案选B 。
5. 用公式T C U V ∆=∆m ,ν计算理想气体内能增量时，此式 ( )A. 只适用于准静态的等体过程B. 只适用于一切等体过程C. 只适用于一切准静态过程D. 适用于一切始末态为平衡态的过程解 答案选D6. 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于 ( )A. 2/3B.1/2C.2/5D.2/7解答案选 D7. 理想气体初态的体积为V1，经等压过程使体积膨胀到V2，则在此过程中，气体对外界作（）A．正功，气体的内能增加B．正功，气体的内能减少C．负功，气体的内能增加D．负功，气体的内能减少解等压膨胀过程系统对外作正功，由于压强不变体积增加，所以温度升高，因此气体的内能增加。
《物理化学》第二章热力学第一定律练习题(含答案)
《物理化学》第二章热力学第一定律练习题(含答案)第二章练习1，填入1，根据系统与环境之间的能量和物质交换，系统可分为，，2，强度性质显示了体系的特征，与物质的量无关。
容量属性体现了系统的特征，它与物质的数量有关，具有性别。
3年，热力学平衡态同时达到四种平衡，即，，，4，系统状态改变称为进程常见的过程有、、、和，5.从统计热力学的观点来看，功的微观本质是热的微观本质6，每种气体的真空膨胀功w = 0.7，在绝热钢瓶内的化学反应△ u = 0.8，焓定义为2.真或假:1。
当系统的状态不变时，所有状态函数都有一定的值(√) 2。
当系统的状态改变时，所有状态函数的值也相应地改变。
(χ) 3。
因为=δH和=δU，所以和都是状态函数(χ)4，密闭系统在恒压过程中吸收的热量等于系统的焓(χ)误差只有当封闭系统不做非膨胀功等压过程δH = QP5且状态被给定时，状态函数才有固定值；在状态函数被确定之后，状态也被确定(√) 6。
热力学过程中的W值由具体过程(√)7和1摩尔理想气体从同一初始状态经过不同的循环路径后返回初始状态决定，其热力学能量保持不变(√) 3。
单一主题1。
系统中的以下几组物理量都是状态函数:(C) A，T，P，V，Q B，M，W，P，H C，T，P，V，N，D，T，P，U，W2，对于内能是系统的单值函数的概念，误解是(C)系统A处于某一状态，某一内能B对应于某一状态，内能只能有一个值，不能有两个以上的值c的状态改变，内部能量也必须随着对应于内部能量值的d而改变。
可以有多种状态3以下语句不具有状态函数的特征:(d)当系统A的状态确定后状态函数值也确定时，状态函数值的变化值只由系统C的恒定状态通过循环过程来确定。
状态函数值是常数。
D态函数的可加性为4。
在下面的描述中正确的是(a)A物体的温度越高，它的内能越大，B物体的温度越高，它包含的热量越多。
当系统温度升高时，一定是它吸收了热量。
当系统温度恒定时，解释它既不吸热也不放热。
大学物理 热力学第一定律 习题(附答案)
A13 = Q13 = 1.25 × 10 4 ( J)
（5）由（1）有系统终态的体积为
hi
5 R , R = 8.31 J / mol ⋅ K 。 2
na
T V3 = V2 ( 2 ) γ−1 = 40 × 21. 5 = 113 ( l) T1 nRT3 2 × 8.31 × 300 p3 = = ÷ 1.013 × 10 5 = 0.44 ( atm) −3 V3 113 × 10
0 . 44
O
om
p (atm ) 1 2
3
三、计算题： 1．2 mol 初始温度为 27 � C ，初始体积为 20 L 的氦气，先等压过程膨胀到体积加倍， 然 后绝热过程膨胀回到初始温度。 （1）在 p-V 平面上画出过程图。 （2）在这一过程中系统总吸热是多少？ （3）系统内能总的改变是多少？ （4）氦气对外界做的总功是多少？其中绝热膨胀过程对外界做功是多少？ （5）系统终态的体积是多少？
5 = 1 × R × 60 = 1.25 × 10 3 ( J) 2
γ
(B) p 0 γ (D) p 0 / 2
(γ = C
p
/ Cv )
p0
解：绝热自由膨胀过程中 Q = 0，A = 0，由热力学第一定律，有 ∆ E = 0 ，膨胀前后系统
[
]
(A) (B) (C) (D)
这是一个放热降压过程 这是一个吸热升压过程 这是一个吸热降压过程 这是一个绝热降压过程
将状态 a、b 分别与 o 点相连有
om
A
O
V1
V2
V
T B
C
Q
V
等压过程中吸收了相同的热量，则它们对外做功之比为 A 1: A 2 = (各量下角标 1 表示氢气，2 表示氦气)
第一章_热力学第一定律_习题答案
第一章热力学第一定律练习参考答案1. 一隔板将一刚性绝热容器分成左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU、Q、W为正？为负？或为零？解:∵U=02. 试证明1mol理想气体在恒后下升温1K时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
解: 恒压下，W= - p外ΔV= - p外p TnR∆= - R(p外= p，n=1mol，ΔT=1 )3. 已知冰和水的密度分别为0.92×103 kg•m-3和1.0×103 kg•m-3，现有1mol 的水发生如下变化:(1) 在100℃、101.325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；(2) 在0℃、101.325kPa下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解: 恒压、相变过程，(1)W= -p外(V2 –V1) = - 101.325×103×⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯⨯⨯33100.1018.0110325.101373314.81=-3100 ( J )(2) W= - p外(V2 –V1) = - 101.325×103×⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯⨯33100.1018.011092.0018.01= -0.16 ( J )4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1) Q、W、Q－W、ΔU是否已完全确定；(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解:(1)Q+W、ΔU完全确定。
( Q+W=ΔU；Q、W与过程有关)(2) Q、W、Q+W、ΔU完全确定。
(Q=0，W = ΔU)5. 1mol理想气体从100℃、0.025m3经下述四个过程变为100℃、0.1m3:(1) 恒温可逆膨胀；(2) 向真空膨胀；(3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于0.05m 3的压力膨胀至0.05m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
第二章热力学第一定律练习题及答案
第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2.在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
3.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
4.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。
6.因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
7．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
10.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
11．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
12．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
13．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
14．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
15．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
16．(∂U/∂V)T = 0 的气体一定是理想气体。
17．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa) 绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后,状态函数就有定值,状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
(2）状态改变后,状态函数一定都改变.答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变.（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ，所以Q V ,Q p 是特定条件下的状态函数？ 这种说法对吗？答：是错的.∆U ，∆H 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ，Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
(4）根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有,所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量.答:是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU ）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化,有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热，也可转化为热力学能系.（5）在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,是液体的温度上升，这时ΔH=Q p =0答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6)某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1，焓变为ΔH 1.如将化学反应安排成反应相同的可逆电池,使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2，则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓(H ）是状态函数，只要始终态相同，不考虑所经过的过程，则两焓变值∆H 1和∆H 2相等。
2 . 回答下列问题,并说明原因(1)可逆热机的效率最高,在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？答？不能.热机效率hQ W -=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长.又由v F tW P ⨯==可推出v 无限小。
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热力学第一定律习题一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q=0 ，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体) ，已知p 右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q ＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W 03) 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. ( U/ T)V＝0B. ( U/ V)T＝0C. ( H/ p)T＝0D. ( U/ p)T＝04) 凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H ＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5) 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H ＝0, p < 0B. Q ＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <0A. 曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B. H1 表示无限稀释积分溶解热C. H2 表示两浓度n1 和n2 之间的积分稀释热D. 曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl 的微分溶解热7) H ＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A. 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5sPaB. 在0℃ 、101325Pa 下，冰融化成水C. 电解CuSO4 的水溶液D. 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
( )A. V1 < V2B. V1 = V2C. V1 > V2D. 无法确定9) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:( )A.小于零B. 大于零C.等于零D.不能确定10) 对于独立粒子体系，d U＝n i d i＋i d n i，式中的第一项物理意义是: ( )A. 热B. 功C. 能级变化D. 无确定意义11) 下述说法中哪一个正确：( ) A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度B. 温度是体系所储存能量的量度C. 温度是体系中微观粒子平均能量的量度D. 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度12) 下图为某气体的p－V 图。
图中A→B 为恒温可逆变化，A→ C 为绝热可逆变化，A→D13) 理想气体在恒定外压p 下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J 。
计算此气体的U。
( )A. -284JB. 842JC. -482JD. 482J14) 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：( )A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关15) 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：( )A. 一定升高B. 一定降低C. 一定不变D. 不一定改变16) 若一气体的方程为pV m = RT +αp(α> 0, 常数) ，则：( )A. ( U/ V)T =0B. ( U/ p)V =0C. ( U/ T)V =0D. ( U/ T)p=017) 体系的状态改变了，其内能值：( )A.必定改B.必定不变不一定改变状态与内能无关18)在一定T、p 下，气化焓vap H , 熔化焓fus H 和升华焓sub H 的关( )A.sub H >vap HB. sub H >fus HC.sub H =vap H + fus HD. vap H >sub H19)一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的则可逆热机的列车行走的距离:( )A. 较长B. 较短C. 一样D. 不一定20) 压力为106Pa 的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×105Pa 时为止。
此变化中，该气体做功为多少：( )A. 2 ×106JB. 10 6JC. 10 5JD. 0J21) 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？( )A. 一定是可逆途径B. 一定是不可逆途径C.不一定是可逆途径D. 体系没有产生变化22) 某体系在非等压过程中加热，吸热s，使温度从T1 升到T2，则此过程的焓增量H :( )A. H = QB. H = 0C. H = U + (pV)D. H 等于别的值。
23) 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：( )A.Q = 0B. W = 0C. U = 0D. H = 024) 始态( p1, V1, T1) 完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0) 膨胀。
当膨胀相同体积之后，( )A.范德华气体的内能减少量比理想气体的多B. 范德华气体的终态温度比理想气体的低C. 范德华气体所做的功比理想气体的少D. 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等上述哪一种说法正确。
25) 下述哪一种说法正确：( )A. 理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零B. 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零C. 理想气体不能用作电冰箱的工作介质D.使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, T 值只有一组26) 某理想气体从同一始态( p1, V1, T1)出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2，若环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 问W T 和W A 的关系如何？( )A. W T > W AB. W T < W AC. W T = W AD. 无确定关系27) 某理想气体的γ=C p/ C V=140, 则该气体为几原子分子气体？( )A. 单原子分子气体B. 双原子分子气体C. 三原子分子气体D. 四原子分子气体28) 实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( )A. 升高B. 降低C. 不变D. 不确定29) 一定量的某均相纯流体从298K, 10p 恒温压缩时，总物系的焓增加，则该物系从298K，10p 节流膨胀到某一状态时，物系的温度必将：( )A. 升高B. 降低C. 不变D. 不确定30) 欲测定有机物的燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V。
公式Q p =Q V+ΔnRT中的T 为：( )A.氧弹中的最高燃烧温度B. 氧弹所浸泡的水的温度C. 外水套的水温度D. 298.2K31) 欲测定有机物的燃烧热Q p , 一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V。
由公式得：Q p = Q V + ΔnRT = Q V + p ΔV, 式中p 应为何值？( )A. 氧弹中氧气压力B. 钢瓶中氧气压力C. pD. 实验室大气压力32) 下述说法何者正确：( )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热33) 一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔC p >0, 则此反应:( )A. 吸热B. 放热C. 无热效应D. 吸放热不能肯定34) Cl 2(g) 的燃烧热为何值？( )A.HCl(g) 的生成热B.HClO 3的生成热C.HClO 4的生成热D.Cl 2(g) 生成盐酸水溶液的热效应35) 完全燃烧4dm3乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气：( )3 3 3 3A.4dmB.10dmC.15dmD.18dm36) 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？( )A.ΔH =0B. ΔH = C p( T2- T1)C. ΔH 不存在D. ΔH等于其它值二、多选题1) 关于“等压反应热效应”和“等容反应热效应”之间的关系式中不正确的是:( )A. ΔH m=ΔU m + RTΔnB. ΔH m=ΔU m + pΔV mC.ΔH = ΔU + p ΔVD. Q p=Q V + ΔnRT2) 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是:( )A. 系统和环境之间没有热和功的过程B. 系统的温度不变，内能变化值为零C. 系统的压力不变D. 系统对外作功3) 在一绝热恒容箱内，将NO(g)和O2(g) 混合，假定气体为理想气体，达平衡后，哪些量不为零。
( )A.ΔH , ΔGB. ΔU ,ΔVC.ΔS ,ΔHD. Q , W三、填空题1) 理想气体恒温可逆膨胀，H _ W，Q ___ 0。
2) 1mol 理想气体绝热可逆膨胀，W 0 。
3) 理想气体恒温可逆压缩，U ___0 ，H___0。
4) 1mol 理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，U ___ 0 ，H___0，W___0。
5) H 2和O2以 2 1 的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则U __0 。
6) 理想气体绝热反抗外压膨胀，Q ___ 0 ，U___0，H___0。
7) 若规定温度T 时，标准态下稳定单质的焓值为零，则内能规定值___ 0 。
8) 石墨和金刚石(C) 在25℃ ，101325Pa 下的标准燃烧热分别为-393.4kJ ·mol-1和-1 -1-395.3kJ ·mol-1，则金刚石的标准生成热f H m (298K) 为______ kJ ·mol-1。
9) 300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C7H10(l) + 11O 2(g) 7CO2(g) + 8H 2O(l)-1 -1的r U m= _____ kJ ·mol -1，r H m= _______ kJ ·mol -1。
( RT 2.5kJ )10) 10mol 单原子理想气体( H/ T)V = ___ J ·K。
11) 理想气体经恒温可逆膨胀，其H _ Q。
12) 理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H___Q。
13) 10moL 单原子理想气体在恒外压0.987 p 下由400K，2p 等温膨胀至0.987 p ，物体对环境作功____kJ 。