热力学第一定律练习题1
第一章 热力学第一、二定律试题及答案
第一章热力学第一定律一、选择题1．下述说法中，哪一种正确( ）（A)热容C不是状态函数；（B）热容C与途径无关；(C）恒压热容C p不是状态函数;（D)恒容热容C V不是状态函数。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）(A) 体系处于一定的状态,具有一定的内能；（B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；（C）状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D）对应于一个内能值，可以有多个状态。
3．某高压容器中盛有可能的气体是O2 ,Ar, CO2, NH3中的一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K,则容器中的气体( )（A）O2 （B）Ar （C) CO2（D) NH34．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol—1，CO2（g）和H2O(l）标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol—1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）（A) 2839 kJ·mol—1(B) —2839 kJ·mol—1(C) 171 kJ·mol—1（D）—171 kJ·mol—15．已知反应的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是（）。
(A)。
是H2O（g）的标准摩尔生成焓（B)。
是H2O(g）的标准摩尔燃烧焓（C). 是负值（D). 与反应的数值相等6．在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是( ）（A）T , P, n (B）U m，C p,C V（C) ΔH，ΔU, Δξ（D）V m, ΔH f,m（B）, ΔH c,m（B）7．实际气体的节流膨胀过程中,下列那一组的描述是正确的（）(A）Q=0 ΔH=0 ΔP〈0 ΔT≠0 （B) Q=0 ΔH〈0 ΔP> 0 ΔT>0（C）Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT〈0 (D) Q〈0 ΔH=0 ΔP〈0 ΔT≠08．已知反应H2(g) + 1/2O2（g）→H2O（l)的热效应为ΔH，下面说法中不正确的是（）（A) ΔH是H2O(l）的生成热（B) ΔH是H2（g)的燃烧热（C）ΔH与反应的ΔU的数量不等(D) ΔH与ΔHθ数值相等9．为判断某气体能否液化，需考察在该条件下的( )（A）μJ—T〉0 （B）μJ-T < 0 (C）μJ-T = 0 (D）不必考虑μJ-T的数值10．某气体的状态方程为PV=RT+bP（b>0)，1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为（）(A) ΔU〉0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11．均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是（)(A）（∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T）P<0（C) (∂P/∂V）T〈0 (D) 不可能出现C V>C P12．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度,体积和体系的焓变必定是( )（A) T可逆〉T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆〈T不可逆，V可逆< V不可逆, ΔH可逆〈ΔH不可逆（C）T可逆〈T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆〈ΔH不可逆（D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆, ΔH可逆〉ΔH不可逆13．1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
热力学第一定律练习题及答案参考
热力学第一定律练习题及答案参考一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
热力学第一定律1
第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
热力学第一定律习题
o
6232 .5J 放热
b
1
2
V 10 3 m 3
Qbc CV Tc Tb
3 2
R
T c
Tb
3739 .5J 吸热
Qca RT c ln Va Vc
T K
c
a
b
o
1
2
V 10 3 m 3
3456J 吸热
（2）W Qbc Qca Qab 963 J
（3） W Q1 13 .4%
P (atm)
d
b
(2) Eab= ?
(3) 循环过程水蒸
6
气作旳净功 W= ?
c
(4) 循环效率 ?
2
a
o
V (l)
25
50
(注:循环效率 W/ Q1 , W为循环过程水
蒸汽对外作旳净功, Q1 为循环过程水蒸气
吸收旳热量, 1atm=1.013105Pa)
解:水旳质量 M 36 10 3 kg
Q2
QCD
M
CP
TC
TD
D
C
1 Q2 1 TC TD
0
V
Q1
TB TA
1
TC TB
1 1
TD TA
TC TB
1 TC TB
1 300 25% 400
根据绝热过程方程得到：
P T 1 AA
P T 1 DD
P T 1 BB
PC
T 1 C
10.如图所示，abcda为 1 mol单原子分子理想气 体旳循环过程，求：(1)气体循环一次，在吸热 过程中从外界共吸收旳热量；(2)气体循环一次 做旳净功；(3)此循环旳效率。
W
热力学第一定律(学生用)
热力学第一定律习题练习（学生用）一、选择题1、298K,101.3KPa,1molA(g)与2molB(g)完全反应A(g)+2B(g)→C(g)的等压热效应为△rHmӨ(298K),若只有50%的A(g) 参加反应, 则等容热效应∆UӨ(298K)为(B )(A)1/2∆rHmӨ(298K)+RT (B) 1/2∆rHmӨ(298K)–RT(C) 1/2∆rHmӨ(298K)+1/2RT (D) 1/2∆rHmӨ(298K)–1/2RT2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是（A ）（A）T，P，n （B）Um，Cp，Cv （C）∆H，∆U，∆ξ（D）Vm，∆f HӨm(B),∆cHӨm(B) 3、1理想气体B，经恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步完成一个循环，气体吸热24000J，则该循环过程的∆U、W及∆H为（）（A）∆U=∆H=0，W= –24000J （B）∆U=0，∆H≠0，W=24000J（C）∆U，∆H，W不能确定（D）∆U=0，∆H=24000J，W无法确定4、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（C ）（A）过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢（B）沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原（C）过程的初态与终态必定相同（D）过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功5、下列叙述中正确的是（A ）A、物体温度越高，说明其内能越大B、物体温度越高，说明所含热量越多C、凡系统温度升高，就肯定是它吸收了热D、凡系统温度不变，说明它既不吸热也不放热6、在下列关于焓的描述中，正确的是（C ）A、因为∆H =Q P，所以焓就是恒压热B、气体的焓只是温度的函数C、气体在节流膨胀中，它的焓不改变D、因为∆H=∆U+∆（PV），所以任何过程都有∆H>∆U 的结论7、下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（A ）A、氦气B、氢气C、二氧化碳D、三氧化硫8、将H2（g）与O2(g) 以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（D ）A、∆T=0B、∆P=0C、∆U=0D、∆H=09、在标准状态下，反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓变∆r HӨm, ∆Cp>0。
1 练习题 热力学第一定律
0，
p
0 （填 >，< 或 =）。
9. 若实际气体的焦耳汤姆逊系数 J T 0 ，那么该气体经节流膨胀后温度 T
0，
p
0 （填 >，< 或 =）。
10. 一定量的实际气体经节流膨胀，则气体的 H
0，p
0（填 >，< 或 =）。
11. 液体苯的燃烧反应为： 2C6H6 (l) 15O2 (g) 12CO2 (g) 6H2O(l) ，反应的
一、填空题
1. 理想气体的热容： Cp,m CV ,m
。
2. 常用的热容有等压热容和等容热容，请写出等压热容的定义式：
。
3. 热力学封闭系统系统与环境可以通过做功和传热交换能量，请写出热力学第一定律的数
学表达式：
。
4. 在热力学过程中，系统与环境可以以做功的形式交换能量，热力学把功分为两类： 和
9. 系统经循环过程就是可逆过程。
（
）
10. 理想气体在恒压条件下，自 T1 温度开始加热并进行了膨胀，此过程的焓变化大于零。（ ）
三、选择题
1. 焓的定义式中 H U pV ,式中的 p 代表
（
）
（a） 系统的总压力 (b) 系统中各组分的分压 (c) 100kPa
(d) 外压
2. H2 的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等
答：不对，ΔH＝Qp，只说明 Qp 等于状态函数 H 的变化值 ΔH，仅是数值上相等，并不
意味着 Qp 具有状态函数的性质。ΔH＝Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，
Qp 的数值等于体系状态函数 H 的改变，而不能认为 Qp 也是状态函数。
15、试证明在无非体积功的等容过程中体系的ΔU＝QV。
《热力学第一定律》练习题1
二、填空题1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的_____U ∆=；_____H ∆=；Q 与W 的关系是______________________，但Q 与W 的数值________________________，因为_________________________。
2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。
3. 系统的宏观性质可分为___________________________________，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。
4. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功_________e W =。
5. 某化学反应：A(l) + (g) → C(g)在500K 恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热10kJ ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热_____________________。
6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓40.668ap m H ν∆=kJ·mol -1，1mol 水蒸气在100℃、条件下凝结为液体水，此过程的_______Q =；_____W =；_____U ∆=；_____H ∆=。
7. 一定量单原子理想气体经历某过程的()20pV ∆=kJ ，则此过程的_____U ∆=；_____H ∆=。
{8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率____________e pW T δ⎛⎫= ⎪∂⎝⎭。
9. 封闭系统过程的H U ∆=∆的条件：(1) 对于理想气体单纯pVT 变化过程，其条件是_____________________；(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是______________________________________。
10. 压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体，其_____________pH V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭kPa 。
（完整版）《物理化学》第二章热力学第一定律练习题（含答案）
（完整版）《物理化学》第⼆章热⼒学第⼀定律练习题（含答案）第⼆章练习题⼀、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量⽆关。
容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。
3、热⼒学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发⽣变化的称为过程。
常见的过程有、、、、。
5、从统计热⼒学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、⽓体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
⼆、判断题（说法对否）：1、当体系的状态⼀定时，所有的状态函数都有⼀定的数值。
（√）2、当体系的状态发⽣变化时，所有的状态函数的数值也随之发⽣变化。
（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压⼒恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（χ）错。
只有封闭系统不做⾮膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热⼒学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想⽓体从同⼀始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热⼒学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于⼀定的状态，具有⼀定的内能B对应于某⼀状态，内能只能有⼀数值不能有两个以上的数值C状态发⽣变化，内能也⼀定跟着变化D对应于⼀个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越⾼，说明其内能越⼤B物体温度越⾼，说明其所含热量越多C凡体系温度升⾼，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪⼀种说法错误（ D ）A焓是定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进⾏热交换的能量6、热⼒学第⼀定律仅适⽤于什么途径（A）A同⼀过程的任何途径B同⼀过程的可逆途径C同⼀过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4⽔溶液置于绝热箱中,插⼊两个铜电极，以蓄电池为电源进⾏电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4⽔溶液。
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二、填空题1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的_____U ∆=；_____H ∆=；Q 与W 的关系是______________________，但Q 与W 的数值________________________，因为_________________________。
2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。
3. 系统的宏观性质可分为___________________________________，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。
4. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功_________eW =。
5. 某化学反应：A(l) + (g) → C(g)在500K 恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热10kJ ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热_____________________。
6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓40.668ap m H ν∆=kJ·mol -1，1mol 水蒸气在100℃、条件下凝结为液体水，此过程的_______Q=；_____W =；_____U ∆=；_____H ∆=。
7. 一定量单原子理想气体经历某过程的()20pV ∆=kJ ，则此过程的_____U ∆=；_____H ∆=。
8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率____________e pW T δ⎛⎫= ⎪∂⎝⎭。
9. 封闭系统过程的H U ∆=∆的条件：(1) 对于理想气体单纯pVT 变化过程，其条件是_____________________；(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是______________________________________。
10. 压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体，其_____________pH V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭kPa 。
11. 体积恒定为2dm 3的一定量双原子理想气体，其_______________VU p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭m 3。
12. 化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率θr md _______d H T∆=；在一定的温度范围内标准摩尔反应焓与温度无关的条件是__________________。
13. 系统内部及系统与环境之间，在____________________________________过程中，称为可逆过程。
14. 在一个体积恒定为2m 3，'0W=的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高1200℃，压力增加300kPa ，此过程的_____U ∆=；_____H ∆=。
15. 在一定温度下,c f mm H H θθ∆=∆石墨______________；2,()c m H g f m H H θθ∆=∆_____________。
16. 在25℃时乙烷C 2H 6(g)的c m c m H U θθ∆-∆=______________________。
17. 要确定甲烷燃烧能达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是__________________________________。
18. 一定量理想气体经节流膨胀过程，______J Tμ-=；_____H ∆=；_____U ∆=；流动功_____W =。
三、单项选择题1. 一定量的某种气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的【 】。
A.p B. V C. ,T U D. ,T p2. 在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率vap m pH T ∂∆⎛⎫⎪∂⎝⎭【 】。
A. > 0 B. < 0 C. = 0 D. 无法确定3. 一定量的某种理想气体从同一始态111,,T p V 出发，经绝热可逆过程膨胀至222,,T p V ，和反抗恒外压2p 绝热膨胀至''22,T V ，则'2T 【 】2T ，在数值上IR W 【 】R W 。
A. >, >B. <, >C. >, <D. <, <4. 某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的U ∆【 】。
A. > 0B. = 0C. < 0D. 无法确定5. 真实气体经历自由膨胀过程，系统的U ∆【 】，系统的温度变化T ∆【 】。
A. = 0，= 0B. ≠0， = 0C. = 0， ≠ 0D. ≠0， ≠06. 甲烷燃烧反应：CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l)，在以下不同条件下进行（气相视为理想气体）：(1) 25℃，常压条件下反应，其过程的Q 【 】；W 【 】；U ∆【 】；H ∆【 】。
(2) 25℃，恒容条件下反应，其过程的Q 【 】；W 【 】；U ∆【 】；H ∆【 】。
(3) 在绝热密闭刚性容器中反应，终态温度升高，压力增大，其过程的U ∆【 】；H ∆【 】。
(4) 在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的W 【 】；U ∆【 】；H ∆【 】。
7. 在一保温良好、门窗紧闭的房间内，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将【 】。
A. 逐渐降低B. 逐渐升高C. 不变D. 无法确定8. 在一体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有,,n T p 皆不相同的N 2(g)，N 2(g)可视为理想气体，今抽去隔板，则此过程的U ∆【 】；H ∆【 】。
A. > 0B. = 0C. < 0D. 无法确定9. 下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是【 】。
A. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g)B. CO(g) +1/2O 2(g) CO 2(g)C. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(l)D. 4C(石墨） + 3H 2(g) C 2H 2(g) + C 2H 4(g)10. 已知25℃时，金刚石的标准摩尔生成焓 1.90f m H θ∆=kJ·mol -1，石墨的标准摩尔燃烧焓393.51c m H θ∆=-kJ·mol -1，则金刚石的标准摩尔燃烧焓c m H θ∆=【 】。
A. －·mol -1 B. －·mol -1 C. －·mol -1 D. 无法确定 11. 若要通过节流膨胀达到制冷效果，则需要求J T μ-【 】。
A.> 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定12. 某状态下的空气经节流膨胀过程的()0pV ∆>，J T μ-【 】。
A.> 0B. = 0C. < 0D. 无法确定二、填空题1. 在高温热源和低温热源之间的卡诺循环，其热温熵之和Q1/T1+Q2/T2=_____。
循环过程的热机效率=___________。
2. 任一不可逆循环过程的热温熵总和，可表示为不可逆⎰⎪⎭⎫⎝⎛T Q δ（ ）0.3. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，此过程的sys S ∆（ ）0；amb S ∆（ ）0.4. 某一系统在与环境300K 大热源接触下经历一不可逆循环过程，系统从环境得到10kJ 的功，则系统与环境交换的热Q=___________;sys S ∆=___________;amb S ∆=___________.5. 下列变化过程中，系统的状态函数改变量G S H U ∆∆∆∆,,,何者为零。
(1) 一定量理想气体自由膨胀过程。
_________________________________________________。
(2) 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。
__________________________________________________。
(3) 一定量水在0℃，条件下结冰。
____________________________________________。
(4) 实际气体节流膨胀过程。
____________________________________________________________。
6. 一定量理想气体与300K 大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600kJ ，对外所做功为可逆功的40%，则系统的熵变S ∆=________。
7. 1mol 过饱和蒸气A(g)在恒温恒压下凝结为A(l)，要计算过程的熵变S ∆，首先需要设计___________。
8. 在恒定温度、压力的条件下，比较同样质量的纯铁与碳钢的熵值,)(纯铁S _______。
碳钢)(S9. 热力学第三定律用公式表示为：S m *___________=____________.10. 根据热力学基本方程，任一化学反应的dG=-SdT+Vdp 可知，任一化学的1.rm r p G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂=______________________________； 2.pm p G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂r =_______________________________； 3.pm r T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂=________________________________。
11. 11. 任一化学反应的⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆ΘdT S d m r =__________，因此在一定温度范围内化学反应的θm r S ∆不随温度而变化的条件是_____________________。
12. 一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=__________；一定量范德华气体，恒温条件下随体积的变化率TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=______________。
13. 已知25℃时Hg(l)的510482.1-⨯=m V 3m ·1-mol ，恒压热膨胀系数141082.11--⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=K T V V pV α。
在恒温25℃时，将1molHg(l)由100kPa 加压到1100kPa ，假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程的=∆S______________。
14. 乙醇液体在常压、正常沸点温度下蒸发为乙醇蒸气，过程的H ∆与S ∆的关系是__________________；H ∆与Q的关系是_____________，计算所需要的热力学基楚数据：________________或者_____________和___________________。
15. 已知在汞的熔点－℃附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因为此汞的熔点岁外压增大而________，所依据的公式形式为_______________________。